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安徽省合肥市百花中学等四校联考2023-2024学年高二下学期5月期中考试 化学 Word版含答案
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这是一份安徽省合肥市百花中学等四校联考2023-2024学年高二下学期5月期中考试 化学 Word版含答案，共5页。
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分 100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷可能用到元素的相对原子质量:H1 C 12 O16 Na23 Ca40 Fe56 Cu64
As 70 Ga 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1 ml过氧化氢所含的共价键数目为3NA
B.1m l白磷含 6NA 个 P-P键,1ml二氧化硅中含 4NA 个 Si-O
C.2 ml的 CO₂ 和N₂ 中含有π键的数目均为2NA
D.金刚石晶体中1ml碳原子含有2NA 个C-C键
2.在 FC≡CF分子中,C—F采用的成键轨道是
A. sp-p B.sp²-s C.sp²-p D.sp³-p
3.下列分子中只存在σ键的是
A. CS₂ B. CH₄ C. C₂F₄ D. C₂Cl₂
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，下列叙述正确的是2-
A.简单离子半径:Yz⁺
B.该化合物中X、Y 的杂化方式相同
C.该化合物的阴离子中各原子的元素电负性：X>Y>W
D.W分别与X、Y、Z形成的晶体类型相同
5.下列分子的VSEPR 模型与分子的空间结构不一致的是
A. CCl₄ B. SO₂ C. CS₂ D. BF₃
6.下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
A. AsH₃ 平面三角形 sp³杂化 B. H₃O⁺ 平面三角形 sp² 杂化
C. H₂Se V形 sp³杂化 D.CO32- 三角锥形 sp³ 杂化
7.下列分子或离子的互为等电子体的是
A. SO²⁻与SO₃ B. CH₄与 H₂O
C. PCl₃与ClO₄ D. BF₃与 CO32-
8.已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的简单离子 W⁺、X³⁺、Y²⁻、Z⁻都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A.元素的第一电离能：W>X B.离子的还原性： Z⁻>Y²⁻
C.氢化物的稳定性：H₂Y9.磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。 下列说法错误的是
A. Li位于元素周期表的s区
B.基态 Fe²⁺的价电子排布式为3d⁵
C.基态P原子核外的未成对电子数为3
D.基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形
10.下有关 NO₂ 、NO₃和NH₃的说法正确的是
A. NO₃ 的键角大于 NH₃的键角
B.NO2-的空间结构为直线形
C. NH₃ 中的N原子杂化类型为 sp²
D. NH₃ 与 Ag⁺形成的 AgNH₃₂+中有6个配位键
11.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A.在 NaCl晶体(图甲)中,距 Na⁺最近的 Cl⁻有6个
B.该气态团簇分子(图乙)E、F两个原子个数比为1：1
C.在CO₂ 晶体(图丙)中,一个 CO₂分子周围有12个 CO₂分子紧邻
D.在碘晶体(图丁)中，只存在范德华力，不存在化学键
12.下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是
13.元素 X 的价电子排布为( n+1sⁿn+1pⁿ⁺²,元素 Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A.X 元素可形成多种同素异形体
B.晶胞中含有4个 X原子
C.X、Y 形成的晶体属于原子晶体
D.X 与Y 所形成化合物晶体的化学式为 YX
14.下列说法正确的是
A.s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的几率大
C.p电子的电子云轮廓图可表示为
D.3d³ 表示的电子排布图为
二、非选择题：共58分。
15.(14分)碳元素的单质有多种形式，回答下列问题：
(1)石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。
①基态碳原子的价层电子轨道表示式为 .。
②石墨有类似于金属晶体的导电性，原因为 。
③ng碳原子可构成 (用含 n的代数式表示)个正六边形。
(2)金刚石是一种空间网状结构的晶体，其晶胞结构如图所示。
①金刚石和石墨互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。
②金刚石晶体中碳原子个数与C-C键数目之比为 。
③该晶体中，C和C原子间以 键结合。
(3)金刚石的硬度大于石墨的硬度，其原因为 。
16.(12分)回答下列问题:
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气( COCl₂;2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂,光气 COCl₂分子的立体构型是 形。
(2)某有机物的结构简式为 该有机物分子是 (填“极C-cH₂CH₃OH。性”或“非极性”)分子，该有机物分子中采取sp³杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为 。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子杂化类型为 。
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸( HN₃是一种弱酸，其分子结构可表示为H--N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸 HN₃,发生的反应为 N₂H₄+ HNO₂=2H₂O+HN₃。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出 H⁺和 N3-。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如 CN₃NH₃₅SO₄,根据价层电子对互斥理论判断 NH₃ 的空间构型为 。
②下列有关说法正确的是 (填序号)。
A. HN₃ 中含有5个σ键
B. HN₃ 中的三个氮原子均采用sp²杂化
C.HN₃,HNO₂、H₂O,N₂H₄都是极性分子
D.肼 N₂H₄的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
17.(16分)表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题：
[温馨提示]用相应元素符号或化学用语回答问题
(1)基态F原子有 种运动状态的电子。
(L)元素③⑪电负性较大的是 ； Se的原子结构示意图为 。
(3)元素铬的基态原子的价电子排布式为： 。
(4)Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为 。
(5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为 。
(6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是 (填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
18.(16分)砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料(主要成分为GaAs，含 Fe₂O₃、SiO₂、CaCO₃等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。
已知:①“碱浸”时,GaAs中Ga以 NaGaOH₄的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的pH:SiO²⁻为8,[Ga(OH)₄]⁻为5.6。
(1)第一电离能比较:As Ga(填“<”“>”或“=”,下同),原子半径比较:As Ga。
(2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是 。已知：晶胞参数为a pm，密度为 dg⋅cm⁻³,则阿伏加德罗常数NA可表示为 (用含a、d的式子表示)。
(3)“碱浸”时,GaAs参加的离子方程式为 。
(4)“调pH①”时, pH=最合适；滤液②的溶质成分为 (写化学式)。
(5)写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式： 。
选项
事实
解释
A
SO₃ 为平面形分子
SO₃分子中 S原子为sp² 杂化,键角均是 120°
B
HF 的热稳定性高于 HCl
HF 分子间能形成氢键
C
I₂ 在 CCl₄中的溶解度比在水中大
I₂ 和 CCl₄ 均为非极性分子，水是极性分子
D
金刚石比晶体硅的熔点高
碳原子半径比硅原子半径小
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分 100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷可能用到元素的相对原子质量:H1 C 12 O16 Na23 Ca40 Fe56 Cu64
As 70 Ga 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1 ml过氧化氢所含的共价键数目为3NA
B.1m l白磷含 6NA 个 P-P键,1ml二氧化硅中含 4NA 个 Si-O
C.2 ml的 CO₂ 和N₂ 中含有π键的数目均为2NA
D.金刚石晶体中1ml碳原子含有2NA 个C-C键
2.在 FC≡CF分子中,C—F采用的成键轨道是
A. sp-p B.sp²-s C.sp²-p D.sp³-p
3.下列分子中只存在σ键的是
A. CS₂ B. CH₄ C. C₂F₄ D. C₂Cl₂
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，下列叙述正确的是2-
A.简单离子半径:Y
B.该化合物中X、Y 的杂化方式相同
C.该化合物的阴离子中各原子的元素电负性：X>Y>W
D.W分别与X、Y、Z形成的晶体类型相同
5.下列分子的VSEPR 模型与分子的空间结构不一致的是
A. CCl₄ B. SO₂ C. CS₂ D. BF₃
6.下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
A. AsH₃ 平面三角形 sp³杂化 B. H₃O⁺ 平面三角形 sp² 杂化
C. H₂Se V形 sp³杂化 D.CO32- 三角锥形 sp³ 杂化
7.下列分子或离子的互为等电子体的是
A. SO²⁻与SO₃ B. CH₄与 H₂O
C. PCl₃与ClO₄ D. BF₃与 CO32-
8.已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的简单离子 W⁺、X³⁺、Y²⁻、Z⁻都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A.元素的第一电离能：W>X B.离子的还原性： Z⁻>Y²⁻
C.氢化物的稳定性：H₂Y
A. Li位于元素周期表的s区
B.基态 Fe²⁺的价电子排布式为3d⁵
C.基态P原子核外的未成对电子数为3
D.基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形
10.下有关 NO₂ 、NO₃和NH₃的说法正确的是
A. NO₃ 的键角大于 NH₃的键角
B.NO2-的空间结构为直线形
C. NH₃ 中的N原子杂化类型为 sp²
D. NH₃ 与 Ag⁺形成的 AgNH₃₂+中有6个配位键
11.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A.在 NaCl晶体(图甲)中,距 Na⁺最近的 Cl⁻有6个
B.该气态团簇分子(图乙)E、F两个原子个数比为1：1
C.在CO₂ 晶体(图丙)中,一个 CO₂分子周围有12个 CO₂分子紧邻
D.在碘晶体(图丁)中，只存在范德华力，不存在化学键
12.下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是
13.元素 X 的价电子排布为( n+1sⁿn+1pⁿ⁺²,元素 Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A.X 元素可形成多种同素异形体
B.晶胞中含有4个 X原子
C.X、Y 形成的晶体属于原子晶体
D.X 与Y 所形成化合物晶体的化学式为 YX
14.下列说法正确的是
A.s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的几率大
C.p电子的电子云轮廓图可表示为
D.3d³ 表示的电子排布图为
二、非选择题：共58分。
15.(14分)碳元素的单质有多种形式，回答下列问题：
(1)石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。
①基态碳原子的价层电子轨道表示式为 .。
②石墨有类似于金属晶体的导电性，原因为 。
③ng碳原子可构成 (用含 n的代数式表示)个正六边形。
(2)金刚石是一种空间网状结构的晶体，其晶胞结构如图所示。
①金刚石和石墨互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。
②金刚石晶体中碳原子个数与C-C键数目之比为 。
③该晶体中，C和C原子间以 键结合。
(3)金刚石的硬度大于石墨的硬度，其原因为 。
16.(12分)回答下列问题:
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气( COCl₂;2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂,光气 COCl₂分子的立体构型是 形。
(2)某有机物的结构简式为 该有机物分子是 (填“极C-cH₂CH₃OH。性”或“非极性”)分子，该有机物分子中采取sp³杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为 。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子杂化类型为 。
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸( HN₃是一种弱酸，其分子结构可表示为H--N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸 HN₃,发生的反应为 N₂H₄+ HNO₂=2H₂O+HN₃。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出 H⁺和 N3-。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如 CN₃NH₃₅SO₄,根据价层电子对互斥理论判断 NH₃ 的空间构型为 。
②下列有关说法正确的是 (填序号)。
A. HN₃ 中含有5个σ键
B. HN₃ 中的三个氮原子均采用sp²杂化
C.HN₃,HNO₂、H₂O,N₂H₄都是极性分子
D.肼 N₂H₄的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
17.(16分)表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题：
[温馨提示]用相应元素符号或化学用语回答问题
(1)基态F原子有 种运动状态的电子。
(L)元素③⑪电负性较大的是 ； Se的原子结构示意图为 。
(3)元素铬的基态原子的价电子排布式为： 。
(4)Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为 。
(5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为 。
(6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是 (填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
18.(16分)砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料(主要成分为GaAs，含 Fe₂O₃、SiO₂、CaCO₃等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。
已知:①“碱浸”时,GaAs中Ga以 NaGaOH₄的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的pH:SiO²⁻为8,[Ga(OH)₄]⁻为5.6。
(1)第一电离能比较:As Ga(填“<”“>”或“=”,下同),原子半径比较:As Ga。
(2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是 。已知：晶胞参数为a pm，密度为 dg⋅cm⁻³,则阿伏加德罗常数NA可表示为 (用含a、d的式子表示)。
(3)“碱浸”时,GaAs参加的离子方程式为 。
(4)“调pH①”时, pH=最合适；滤液②的溶质成分为 (写化学式)。
(5)写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式： 。
选项
事实
解释
A
SO₃ 为平面形分子
SO₃分子中 S原子为sp² 杂化,键角均是 120°
B
HF 的热稳定性高于 HCl
HF 分子间能形成氢键
C
I₂ 在 CCl₄中的溶解度比在水中大
I₂ 和 CCl₄ 均为非极性分子，水是极性分子
D
金刚石比晶体硅的熔点高
碳原子半径比硅原子半径小
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