人教版高三一轮复习讲练测试题及答案第十一章　第41讲　化学平衡状态与化学平衡常数

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考点一 可逆反应、化学平衡状态
1.可逆反应
在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.化学平衡状态
(1)概念
在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)建立过程
绘制“反应速率-时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。
(3)平衡特征
1.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O为可逆反应( )
2.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( )
3.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等( )
4.一定条件下反应N2+3H2⥫⥬2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)( )
5.恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( )
答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×
一、可逆反应的特征
1.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) ⥫⥬2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1、0.08 ml·L-1，则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0