高中化学人教版 (2019)选择性必修1化学平衡课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1化学平衡课堂检测，共7页。试卷主要包含了在密闭容器中进行反应，研究发现，液态苯是优质储氢材料等内容，欢迎下载使用。
A．只存在于CO和CO2中
B．存在于CO、H2O、CO2中
C．只存在于CO中
D．存在于CO、H2O、CO2、H2中
2．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1。
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0
C．若起始时加入2 ml SO2和1 ml O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ
D．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a ml SO3，则4 min时生成2a ml SO3
3．下列关于化学平衡常数K的说法错误的是( )
A．对于某一可逆反应来说，K只与温度有关，与浓度无关
B．升高温度，K变小，正反应是放热反应
C．K越大，反应进行得越彻底
D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K
4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 ml·
L－1、0.3 ml·L－1、0.2 ml·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )
A．Z为0.3 ml·L－1
B．Y2为0.4 ml·L－1
C．X2为0.2 ml·L－1
D．Z为0.4 ml·L－1
5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是( )
6．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是( )
A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
7．研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g)C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)＝2 ml·L－1。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为( )
A．1 ml·L－1 B．2 ml·L－1
C．3 ml·L－1 D．4 ml·L－1
8．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1v(Z)
C．若Z点处于化学平衡，则210 ℃时反应的平衡常数K＝eq \f(0.98a×0.98a,0.02a)
D．190 ℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为eq \f(0.67a,150) ml·L－1·min－1
13．在1 L的密闭容器中，加入0.5 ml CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线。
(1)该反应正反应方向为 ______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5 ℃时，该反应的平衡常数为__________。
(2)达到平衡后，保持温度不变，再次通入1 ml CO2，平衡向 ______________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动，再次平衡后容器内的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：__________(写一种即可)。
14．(1)Deacn发明的氯化氢转化为氯气的直接氧化法为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
(1)关于直接氧化法制氯气的反应，下列说法正确的是__________(填字母)。
A．该反应的ΔH>0
B．容器内气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，降低温度，能加快正反应速率，减小逆反应速率，使平衡正向移动
D．其他条件一定时，氧气的投料越多，平衡时Cl2的体积分数越大
(2)设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的数据计算K(400 ℃)＝________________________________________________________________________(列出计算式)。
15．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)250 ℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO)＝0.4 ml·L－1、c(H2)＝0.4 ml·L－1、c(CH3OH)＝0.8 ml·L－1，则此时v正______(填“>”“＝”或“