人教版高三一轮复习讲练测试题及答案第十一章　第43讲　影响化学平衡的因素

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考点一 化学平衡移动原理
1.化学平衡的移动
(1)平衡移动的过程
(2)平衡移动与速率的关系
①v正>v逆，化学平衡向正反应方向移动；
②v正0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( )
4.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大( )
5.向平衡体系FeCl3+3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅( )
6.对于2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.×
一、勒夏特列原理的应用
1.(2026·衡水高三阶段性考试)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.用热的纯碱溶液更易洗涤厨房的油污
B.将盛有NO2气体的气球浸泡在热水中颜色加深
C.配制硫酸亚铁溶液时，需要加入过量的铁屑
D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
答案 C
解析 加热可以促进碳酸钠水解平衡正向移动，使碱性增强，A不符合题意；NO2转化成N2O4为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，B不符合题意；配制硫酸亚铁溶液时，加入过量的铁屑的目的是防止Fe2+被氧化，C符合题意；合成氨的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，D不符合题意。
2.(2025·六安高三上阶段练习)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( )
①工业上合成氨气选择高温条件 ②夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 ③氯水中加入小苏打可增强漂白性 ④向含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 ⑤使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 ⑥对CO中毒病人给予高压氧舱治疗
A.①③⑤⑥B.②③④⑥
C.②③④⑤D.②⑤⑥
答案 B
解析 ①合成氨反应是放热反应，升温会使平衡逆向移动，转化率降低，工业上合成氨气选择高温条件是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，不符合题意；②因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳的溶解平衡逆向移动，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，符合题意；③氯水中存在可逆反应：Cl2+H2O⥫⥬Cl-+HClO+H+，氯水中加入小苏打，会消耗H+，使平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，符合题意；④该溶液中存在平衡：Fe3++SCN-⥫⥬Fe(SCN)2+，向含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡，铁与Fe3+反应生成Fe2+，Fe3+浓度降低，则平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，符合题意；⑤催化剂不能使平衡移动，使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气，是降低了反应的活化能，加快了反应速率，不能用勒夏特列原理解释，不符合题意；⑥对CO中毒病人给予高压氧舱治疗，增加氧气浓度，使得反应向氧气与血红蛋白结合的方向移动，能用勒夏特列原理解释，符合题意。
二、化学平衡移动实验现象与结论的判断
3.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄)+4H2O ΔH>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是( )
答案 D
解析 由于反应为可逆反应，且[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2-为黄色，所以溶液为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在，A项正确；反应的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2-的浓度增大，溶液变为黄绿色，B项正确；加几滴AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应生成AgCl，Cl-浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大，上层清液为蓝色，C项正确；在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生反应：Cu2++Zn===Zn2++Cu，Cu2+浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D项错误。
4.(2025·嘉兴模拟)下列实验方案设计和结论都正确的是( )
答案 B
解析 热水侧颜色变深，说明升高温度，NO2浓度增大，则2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)是放热反应，B项正确；两支试管中除了阳离子(Cu2+和Ag+)种类不同，阴离子(SO42−和NO3−)种类也不同，不能用来探究Ag+和Cu2+催化能力的优劣，D项错误。
三、正、逆反应速率改变与平衡移动关系分析
5.容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g) ΔH乙
解析 乙是绝热容器，该反应为放热反应，乙中温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，SO2的转化率降低；比较甲、丙，该反应为反应前后气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对于丙，相当于减小压强，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，综上所述，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为丙>甲>乙。
1.[2025·浙江1月选考，18(1)]二甲胺[(CH3)2NH]、N，N⁃二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答：
用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ.NH3(g)+CH3OH(g)⥫⥬CH3NH2(g)+H2O(g)
Ⅱ.CH3NH2(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)2NH(g)+H2O(g)
Ⅲ.(CH3)2NH(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)3N(g)+H2O(g)
可改变甲醇平衡转化率的因素是 。
A.温度
B.投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)]
C.压强
D.催化剂
答案 AB
解析 已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定能够改变甲醇的平衡转化率，A符合题意；增大投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)] ，CH3OH的平衡转化率会增大，相反减小投料比，CH3OH的平衡转化率会减小，B符合题意；由题干方程式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使化学平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，C不合题意；催化剂只能同等幅度改变正、逆化学反应速率，不能使平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，D不合题意。
2.(2025·甘肃，4)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃、101 kPa下，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-185 kJ·ml-1。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是( )
A.减小体系压强B.升高温度
C.增大H2浓度D.恒容下充入惰性气体
答案 C
解析 该反应为反应前后气体分子数减小的反应，减小体系压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大H2浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，D错误。
3.(2024·天津，11)在恒温密闭容器中，反应PCl5(g)⥫⥬Cl2(g)+PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是( )
A.达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变
B.减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低
C.维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低
D.维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小
答案 A
解析 各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确；减小容积(加压)，平衡向逆反应方向移动，PCl5的浓度增大，B错误；恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，PCl5的浓度增大，C错误。
课时精练
[分值：100分]
(1~8题，每小题6分，9~12题，每小题8分)
1.(2025·陕西模拟)下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.工业合成氨时，选择在500 ℃条件下进行
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C.用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯
答案 A
解析 合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业合成氨时，选择500 ℃是因为在此温度下催化剂活性好，反应速率快，不能用平衡移动原理解释，故A符合题意；2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；浓硫酸能吸收酯化反应生成的水，有利于酯化反应正向进行，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意。
2.(2025·长沙模拟预测)某温度下，N2O4(g)⥫⥬2NO2(g) ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )
A.加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
答案 B
解析 加压时(减小体积)，平衡向着气体体积缩小的方向移动，由于浓度增大，正、逆反应速率均增大，A项正确；保持体积不变，加入少许NO2，逆反应速率瞬间增大，正反应速率不变，之后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡，B项错误；保持体积不变，加入少许N2O4，反应物的浓度增大，则开始时平衡向正反应方向移动，由于加入N2O4相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小，C项正确；正反应吸热，保持体积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，颜色加深，D项正确。
3.(2025·海南高三期末)二氧化碳的原料化是“碳达峰”“碳中和”的重要措施。以CO2为原料合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.2 kJ·ml-1。温度为T ℃时，在密闭容器中通入1 ml CO2(g)、3 ml H2(g)，一段时间后反应达到化学平衡。下列说法正确的是( )
A.v正(H2)=3v正(CO2)时反应达到平衡状态
B.增大压强，平衡常数增大
C.使用合适的催化剂，CO2平衡转化率增大
D.恒压下，通入一定量He，CO2平衡转化率减小
答案 D
解析 v正(H2)=3v正(CO2)均表示正反应速率，反应不一定达到平衡状态，v逆(H2)=3v正(CO2)说明反应已达到平衡状态，A错误；平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，B错误；催化剂不影响平衡移动，使用合适的催化剂，CO2平衡转化率不变，C错误；恒压下，通入一定量He，容器体积变大，反应物的分压减小，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，D正确。
4.(2026·湖南常德模拟)在实验室中利用SbCl3制备Sb2O3的原理：2SbCl3(aq)+3H2O(l)⥫⥬Sb2O3(s)+6HCl(aq) ΔH=+a kJ·ml-1，下列有关描述合理的是( )
A.加入少量氨水可提高制备速率
B.将2 ml SbCl3加入到足量水中反应，可吸收a kJ热量
C.制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的Sb2O3
D.增加SbCl3(aq)的量可以提高其转化率
答案 C
解析 加入少量氨水，氨水会与HCl反应，使溶液中HCl浓度减小。根据勒夏特列原理，平衡会正向移动，但氨水与HCl反应，不会直接使反应物SbCl3的活化分子或单位体积内活化分子数增多，因此不能提高制备速率，A错误；该反应是可逆反应，将2 ml SbCl3加入到足量水中反应，反应不能进行完全，所以吸收的热量小于a kJ，B错误；制备时加入大量的水，使得Q0，平衡时K(甲)