安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高二下学期4月检测化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高二下学期4月检测化学试卷（Word版附解析），共11页。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码
粘贴区。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、
笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中只有一项
是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是
A. 臭氧是极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
B. 焰色试验是吸收光谱
C. 亚硝酸钠可用于食品防腐剂
D. 石墨具有润滑作用是因为其晶体是层状结构，层间靠范德华力维系
2. 下列化学用语或图示表示错误的是
A. NaCl 溶液中的 ：
B. 气态二聚氟化氢分子[ ]：
C. 的 VSEPR 模型：
D. 用电子式表示 的形成过程：
阅读下列材料，回答下列小题
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离子晶体的熔点，有的很高，如 CaO 的熔点为 2613℃；有的较低，如 的熔点为 170℃。早在 1914
年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如 的熔点只有 12℃。到 20 世纪 90
年代，随着室温或略高于室温下呈液态的离子化合物的优异性能被不断开发利用，人们才意识到它们的价
值，并将它们定义为离子液体。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：
3. 下列说法错误的是
A. 传统的有机溶剂大多易挥发、有毒，而离子液体却有难挥发的优点，可作溶剂
B. 中心原子杂化方式为
C. 离子液体具有导电性，故可用作原电池的电解质
D. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐常温下呈液态，与其阴、阳离子的体积较大有关
4. 有关 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是
A. 该物质涉及的所有元素中，电负性最大的为 F
B. 在第二周期中，比 N 第一电离能大的元素有 2 种
C. 的电子排布式为
D. 的键角大于
5. 2017 年 5 月 9 日中国科学院正式向社会发布 113 号、115 号、117 号和 118 号元素的中文名称。已知 115
号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如 、 等，117 号元素也有多种原子，如 、
等。下列说法正确的是
A. 、 之间的转化为物理变化 B. 元素 Ts 的相对原子质量为 293.5
C. 根据元素周期律预测 HTs 不稳定 D. 、 互为同素异形体
6. 下表是某短周期金属元素的部分电离能：
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电离能
( )
某种元素 578 1817 2745 11575 14830
下列说法错误的是
A. 该元素位于 s 区
B. 该金属单质比较活泼，但可以用作食品的外包装
C. 该元素基态原子最高能级上仅有 1 个电子
D. 该金属制作的器皿可以盛装冷的浓硫酸
7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.01 ml/L 的碳酸钠溶液中，
B. 依次断开 中的 4 个 C-H 键，所需的能量并不相等
C. 中的 键为 s-p 键
D. 的分子结构为 H-O-O-H，是非极性分子
8. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A. 在 NaCl 晶体(图甲)中， 位于最近的 形成的正八面体空隙中
B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为 或
C. 在 晶体(图丙)中，分子的堆积方式为分子密堆积
D. 在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列取向相同
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9. 某科研团队采用 RhCu M-tpp 双功能催化剂，成功构建了可充电锌-硝酸盐/乙醇电池，其放电工作原理如
图所示。下列叙述错误的是
A. 放电时， 向 Zn 极移动
B. 的空间结构为平面三角形
C. 充电时，阴极的电极反应为
D. 放电时，电子通过锌板→导线→RhCu M-tpp→ 交换膜→锌板
10. X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，形成的化合物结构如图所示。下列说法错误
的是
A. WX 形成的化合物为离子化合物
B. Z 氢化物的沸点高于 Y 氢化物的沸点
C. 的半径小于
D. 该化合物中除 X 外所有原子都满足 8 稳定结构
11. 自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。
的熔点约为-49.5℃，沸点约为 83℃。如图是一种提取锗的流程：
下列说法错误的是
A. 锗晶胞与金刚石结构高度相似，原子间以 杂化形成四面体共价键网络
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B. NaClO 溶液浸取与锗发生反应的离子方程式：
C. 操作 2 为过滤
D. 是共价化合物，其晶体为共价晶体
12. 超分子应用广泛，下列说法错误的是
A. 冠醚本身属于超分子
B. 利用杯酚，通过一系列操作可以分离 和
C. 甲苯与 溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间
D. 双分子膜(如细胞膜)是通过分子自组装过程自发形成的
13. 我国是全球最大的人造金刚石生产国，产量占全球 95%以上，形成了“世界金刚石看中国，中国金刚石
看河南”的产业格局。假设金刚石中碳原子半径为 r pm，晶胞参数为 a pm。下列关于金刚石晶体说法正确
的是
A. 以 A 为坐标原点，则金刚石晶胞中 M 位置的碳原子的分数坐标为
B.
C. 该晶胞的空间利用率(即晶胞所含粒子的总体积与晶胞的体积之比)为
D. 金刚石晶体中每个 C 原子被 6 个六元环共有
14. 苹果酸( ）是二元弱酸，以 表示。25℃时，用 0.1000 ml/L NaOH 标
准溶液滴定同浓度的 溶液。溶液中 、 和 的分布系数( )随溶液 pH 变化如图。已知：
的分布系数 。该温度下，下列说法错误的是
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A. a 点对应的 NaOH 溶液与 溶液体积之比 1：2
B. b 点溶液中粒子浓度的大小关系为：
C. c 点的 pH 为 4.255
D. a 点到 b 点过程中，水的电离程度一直在增大
二、非选择题：共 4 小题，共 58 分。
15. W、X、Y、Z、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 是第四周期元素，其部分元素性质
或原子结构如下：
W 宇宙中含量最丰富的元素
基态原子有 3 个能级，且每个能级上的电子数 X
相等
Y 其一种氢化物常用作制冷剂
Z 其一种单质常用作漂白剂
E 同周期中，其简单离子半径最小
其基态原子价电子排布式
F
Q 基态原子核外有 4 个未成对电子
回答以下问题：
（1）元素 Q 的位置：_______，1 ml 配合物 含有_______个配位键。
（2）键角大小比较： _______ (填“>”、“＜”或“=”)，请解释原因：_______。
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（3）请设计实验方案，验证 Z 的非金属性强于 F：_______(包括实验步骤、现象及结论)。
（4）一定条件下， 易形成二聚体 ，请写出 结构式：_______。
（5）基态 Y 原子，其核外电子的空间运动状态有_______种；自旋磁量子数，是描述电子自旋角动量在空
间某一方向(通常为外加磁场方向)上投影状态的量子数，用符号 表示，仅有两个值： 和 ，分别
对应自旋“↑”和“↓”。则基态 Y 原子的自旋磁量子数代数和为_______。
16. 乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)溶于水和酸，微溶于乙醇。某科研小组通过以下步骤制备高纯的
NaFeEDTA。
已知：①NaFeEDTA 结构如图所示
②反应 1 得到 沉淀，反应 2 得到大颗粒
③ 结构如图所示
回答下列问题：
（1） 中不存在的化学键是_______(填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（2）过滤步骤后，需要洗涤，检查沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
（3）反应 2 中实际用的 量比理论多，原因可能为_______。
（4）“系列操作”中包含洗涤操作，则洗涤剂为_______，优点为_______。
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（5）NaFeEDTA 中，中心离子的配位数为_______。
（6）铁含量测定：取 10.80 g 产品放入烧杯中，加 50 mL 蒸馏水、15 mL 3 ml/L 硫酸至样品溶解后，加入
足量锌粉，加热反应 30min，过滤。将滤液用 1000 mL 容量瓶定容，移取 20.00 mL 溶液至锥形瓶中，加入
掩蔽剂防止有色离子对终点判断干扰，用 0.0100 ml/L 标准溶液滴定至终点，平行滴定 3 次，分
别消耗 标准溶液 9.98 mL、9.10 mL、10.02 mL。
① 标准溶液应置于滴定管中_______(填“酸式”或“碱式”)。
②产品中铁的百分含量为_______%(保留小数点后两位)。
17. 铼(Re)具有优良的物理化学性能，适用于超高温和强热震工作环境。回收铼金属主要是通过火法处理砷
滤饼(含有 、CuS、 等)，具体流程如下：
已知：
① 焙烧后得到 。 是白色粉末，熔点 312.3℃，193℃升华，微溶于水生成亚砷酸；
② 易挥发，溶于水生成铼酸( )；
③废渣中的其他成分均不与硫酸反应，且不溶于硫酸；
④铼酸液中加入有机溶剂后发生的主要反应： ；
。
请回答以下问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布式为_______。
（2）淋洗过程采用逆流法的理由是_______。
（3）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器为_______。
（4）蒸汽加热的目的是_______。
（5） 在空气中用适当的温度加热，反应得到无污染的物质和铼的氧化物，化学反应方程式为
_______。
（6）为了测定所得硫酸铜晶体的化学式 ，取少量晶体称其质量为 5.36 g，小心加热样品全
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部变成白色固体后，冷却、称量，得到固体3.2 g，测得x=_______，试分析不是 的原因：_______
。
18. Ⅰ．氢能作为一种零碳、高效的二次能源，被广泛认为是推动全球能源结构转型、实现“双碳”目标的
核心载体之一、可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1） _______ 。
（2）恒温恒容条件下，发生上述反应，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。
A. B. 混合气体的密度不变
C. 和 物质的量相等 D. 混合气体的平均摩尔质量不变
Ⅱ．乙二醇( )是重要的化工原料，主要用于生产防冻剂，其合成路线方法为
（3）该反应在_______下能自发反应(填“高温”、“低温”、“任何温度”)。
（4）按 进料，固定平衡转化率 ，探究温度与压强的关系。 分别为 0.45、0.55 和
0.65 时，温度与压强的关系如图所示。
①代表 的曲线为_______，理由是_______。
②若在温度为 T K，在压强 100 kPa 条件下，测得 的平衡转化率为 75%，则该反应的压强平衡常数
_______(列出计算式即可)。已知：各物质的分压=物质的量分数×体系总压，利用各物质的分压代替
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浓度，即为压强平衡常数 。
（5）若保持温度、压强不变，平衡后按原比例再次通入 CO、 ，再次达到平衡，CO 的转化率将_______
(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______。
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