安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高二下学期期中测试化学试题 Word版含解析

高二化学

满分：100分  考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Pd-106

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 工业上合成氨反应为  ，对于国计民生具有重大的意义。下列有关合成氨的反应说法正确的是

A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

B. 将温度升高至500℃左右，不仅可提高的产量，还可提高平衡产率

C. 将生成的氨及时的液化分离，有利于反应向生成氨的方向进行

D. 工业生产合成氨时，压强越大越好

2. 2023年2月3日晚，一列运载大量化学品的列车在美国俄亥俄州东部脱轨，引发大火。这些化学物质有氯乙烯、异丁烯、乙基丙烯酸正己酯、光气等。有关这些物质的说法正确的是

A. 以上这些物质均属于烃衍生物

B. 氯乙烯、异丁烯均可发生加成反应

C. 氯乙烯、异丁烯二者互为同系物

D. 乙基丙烯酸正己酯结构简式为

3. EDTA是分析化学中常见的重要试剂，其结构简式为：。下列有关EDTA的说法正确的是

A. 1molEDTA与足量NaOH溶液反应，消耗4molNaOH

B. 难溶于水

C. 分子式为

D. 其分子中含手性碳原子，核磁共振氢谱峰面积之比为2∶1∶1

4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. 纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

B. 太阳能集水器将空气中水蒸气冷凝成饮用水的过程是放热反应

C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D. 抢救钡离子中毒患者时，可以用合适浓度溶液洗胃

5. 汽车尾气的NO可导致光化学烟雾，其反应机理如下：

已知过氧化物是含有过氧键(—O—O—)的化合物。下列有关该过程的叙述不正确的是

A. O·和·是反应的中间体

B. 反应过程中生成了过氧化物

C. 反应过程中涉及氧元素的微粒化合价均为0或-2价

D. 转化为的化学方程式为

6. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。石油裂化的目的是为了得到有机合成的基本化工原料，其中裂化产物之一是丁烯。考虑立体异构，丁烯的链状同分异构体有

A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

7. 邻二甲苯是一种重要的有机溶剂。下列关于该物质的说法不正确的是

A. 在光照条件下与发生反应，得到的一氯代物只有一种

B. 在做催化剂的条件下与液溴在常温下即可反应

C. 该物质属于芳香族化合物的同分异构体2种

D. 密度小于水

8. 除乙醇、丙酮、乙醚等外，醋酸也是一种很好的有机溶剂。现将葡萄糖、甲醛、乳酸(分子式为)溶于醋酸中形成溶液，则该混合体系中碳元素的质量分数为

A. 40% B. 6.5% C. 53.3% D. 无法计算

9. 二氰乙炔在氧气中充分燃烧可达到4990℃，这是目前人类通过化学反应可达到的极限最高温度。下列有关二氰乙炔的说法不正确的是

A. 该物质能发生加聚反应 B. 分子中所有原子在一条直线上

C. 该物质可能用于制作炸药 D. 碳氮三键比碳碳三键键长长

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10. 常温时，磷酸型体分布优势区域图如下固所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是

A. 溶液中存在：

B. 用强碱只中和中的“第一个”，可选用甲基橙作指示剂

C. 常温时，溶液中，水解常数数量级为

D. 的溶液加水稀释，稀释过程中比值增大

11. 肉桂酸可用于香精香料、医药、美容、农药等诸多方面，其结构简式为 。下列关于该物质的说法正确的是

A. 含有三种官能团 B. 分子中所有原子可共平面

C. 分子式为 D. 1mol该有机物最多可与发生加成反应

12. 燃料电池因其能是转化效率高，产物无污染，备受青睐。下列有关甲烷-空气燃料电池的说法错误的是

A. 化学能转变为电能的转化率达到100%

B. 通入甲烷的一极为负极

C. 溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式为

D. 稀硫酸作电解质溶液时，向通入空气的一极移动

13. 据报道，人类已经注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，其结构如下图所示。

下列有关该物质的说法错误的是

A. 一个分子中含有三个苯环 B. 分子中存在手性碳原子

C. 可使酸性溶液褪色 D. 可以发生消去反应

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14. 阿司匹林一种重要的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：

（1）B的名称为___________。

（2）D→E的反应类型为___________，1molE与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗___________mol氢氧化钠。

（3）写出D与足量NaOH反应的化学方程式：___________。

（4）符合下列条件的D的同分异构体___________种。

①遇溶液显紫色；

②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为___________(任写一种)。

（5）已知。仅以无机物为原料合成，写出其合成路线：___________。

15. 青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。

I．青蒿素的合成

下图是一种以异胡薄荷醇为原料合成青蒿素的一种路线。

已知：

（1）A到B的转化涉及两步反应，其中第一步的反应类型为___________。

（2）青蒿素分子中含有的官能团除了过氧键外还有___________(写名称)。

（3）B到C的转化是NaH存在的条件下使用苄基氯BnCl，结合合成路线，苄基氯BnCl的作用是提供苄基、___________。

（4）D的键线式为___________。

Ⅱ．青蒿素的分离提纯

已知：青蒿素为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156℃～157℃。

下图是乙醚浸取法分离提纯青蒿素的流程。

（5）对青蒿进行粉碎的目的是___________。

（6）操作I用到的玻璃仪器有___________，操作Ⅱ的名称是___________。

（7）操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填选项字母)。

A．加入乙醚进行萃取分液

B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

16. 实验室制乙烯并验证乙烯性质，某同学设计了如下实验装置(各装置中试剂均足量)。

已知：。

回答下列问题：

（1）写出乙烯的电子式：___________，A是实验室制取乙烯装置，写出该反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。

（2）H装置中溶液的作用为___________。

（3）写出B装置中发生反应的离子方程式：___________。

（4）若G产生100克沉淀，H中产生106克沉淀，请写出F中发生反应的化学方程式：___________。

（5）通过以上实验说明乙烯具有___________性。

17. 煤经过气化可达到“节能减排”的目的。在一定温度范围内，煤的气化发生的主要反应如下：

I. 

II. 

III. 

（1）_______

（2）煤的综合利用除气化外，还有_______(写出1点即可)。

（3）用过渡理论或简单碰撞理论画出反应III反应过程中的能量变化示意图______。

（4）将一定量的和的混合气体充入一绝热恒容密闭容器中发生反应III，下列说法能说明反应达到平衡的是_______(填选项字母)。

A. 容器内温度不变

B. 容器内压强不变

C. 混合气体密度不变

D. 混合气体平均相对分子质量不变

（5）将一定量碳(足量)和充入一恒容密闭容器中进行反应，假设时在该容器中产生的压强为。达平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如下图。

①后，平衡时混合气体平均相对分子质量变化很小的原因是_______。

②时，假设体系中只发生反应I和II，反应I的平衡常数_______(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。