安徽芜湖县第一中学2025~2026学年高二下册4月质量检测化学试卷（含答案）

这是一份安徽芜湖县第一中学2025~2026学年高二下册4月质量检测化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是
A．臭氧是极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
B．焰色试验是吸收光谱
C．亚硝酸钠可用于食品防腐剂
D．石墨具有润滑作用是因为其晶体是层状结构，层间靠范德华力维系
2．下列化学用语或图示表示错误的是
A．NaCl溶液中的：
B．气态二聚氟化氢分子[]：
C．的VSEPR模型：
D．用电子式表示的形成过程：
阅读下列材料，回答下列小题
离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613℃；有的较低，如的熔点为170℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃。到20世纪90年代，随着室温或略高于室温下呈液态的离子化合物的优异性能被不断开发利用，人们才意识到它们的价值，并将它们定义为离子液体。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：
3．下列说法错误的是
A．传统的有机溶剂大多易挥发、有毒，而离子液体却有难挥发的优点，可作溶剂
B．中心原子杂化方式为
C．离子液体具有导电性，故可用作原电池的电解质
D．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐常温下呈液态，与其阴、阳离子的体积较大有关
4．有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是
A．该物质涉及的所有元素中，电负性最大的为F
B．在第二周期中，比N第一电离能大的元素有2种
C．的电子排布式为
D．的键角大于
5．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等，117号元素也有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．、之间的转化为物理变化B．元素Ts的相对原子质量为293.5
C．根据元素周期律预测HTs不稳定D．、互为同素异形体
6．下表是某短周期金属元素的部分电离能：
下列说法错误的是
A．该元素位于s区
B．该金属单质比较活泼，但可以用作食品的外包装
C．该元素基态原子最高能级上仅有1个电子
D．该金属制作的器皿可以盛装冷的浓硫酸
7．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.01 ml/L的碳酸钠溶液中，
B．依次断开中的4个C-H键，所需的能量并不相等
C．中的键为s-p 键
D．的分子结构为H-O-O-H，是非极性分子
8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．在NaCl晶体(图甲)中，位于最近的形成的正八面体空隙中
B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为或
C．在晶体(图丙)中，分子的堆积方式为分子密堆积
D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列取向相同
9．某科研团队采用RhCu M-tpp双功能催化剂，成功构建了可充电锌-硝酸盐/乙醇电池，其放电工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A．放电时，向Zn极移动
B．的空间结构为平面三角形
C．充电时，阴极的电极反应为
D．放电时，电子通过锌板→导线→RhCu M-tpp→交换膜→锌板
10．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．WX形成的化合物为离子化合物
B．Z氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点
C．的半径小于
D．该化合物中除X外所有原子都满足8稳定结构
11．自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。的熔点约为-49.5℃，沸点约为83℃。如图是一种提取锗的流程：
下列说法错误的是
A．锗晶胞与金刚石结构高度相似，原子间以杂化形成四面体共价键网络
B．NaClO溶液浸取与锗发生反应的离子方程式：
C．操作2为过滤
D．是共价化合物，其晶体为共价晶体
12．超分子应用广泛，下列说法错误的是
A．冠醚本身属于超分子
B．利用杯酚，通过一系列操作可以分离和
C．甲苯与溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间
D．双分子膜(如细胞膜)是通过分子自组装过程自发形成的
13．我国是全球最大的人造金刚石生产国，产量占全球95%以上，形成了“世界金刚石看中国，中国金刚石看河南”的产业格局。假设金刚石中碳原子半径为r pm，晶胞参数为a pm。下列关于金刚石晶体说法正确的是
A．以A为坐标原点，则金刚石晶胞中M位置的碳原子的分数坐标为
B．
C．该晶胞的空间利用率(即晶胞所含粒子的总体积与晶胞的体积之比)为
D．金刚石晶体中每个C原子被6个六元环共有
14．苹果酸()是二元弱酸，以表示。25℃时，用0.1000 ml/L NaOH标准溶液滴定同浓度的溶液。溶液中、和的分布系数()随溶液pH变化如图。已知：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是
A．a点对应的NaOH溶液与溶液体积之比1：2
B．b点溶液中粒子浓度的大小关系为：
C．c点的pH为4.255
D．a点到b点过程中，水的电离程度一直在增大
二、解答题
15．W、X、Y、Z、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是第四周期元素，其部分元素性质或原子结构如下：
回答以下问题：
(1)元素Q的位置：_______，1 ml配合物含有_______个配位键。
(2)键角大小比较：_______(填“>”、“＜”或“=”)，请解释原因：_______。
(3)请设计实验方案，验证Z的非金属性强于F：_______(包括实验步骤、现象及结论)。
(4)一定条件下，易形成二聚体，请写出结构式：_______。
(5)基态Y原子，其核外电子的空间运动状态有_______种；自旋磁量子数，是描述电子自旋角动量在空间某一方向(通常为外加磁场方向)上投影状态的量子数，用符号表示，仅有两个值：和，分别对应自旋“↑”和“↓”。则基态Y原子的自旋磁量子数代数和为_______。
16．乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)溶于水和酸，微溶于乙醇。某科研小组通过以下步骤制备高纯的NaFeEDTA。
已知：①NaFeEDTA结构如图所示
②反应1得到沉淀，反应2得到大颗粒
③结构如图所示
回答下列问题：
(1)中不存在的化学键是_______(填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
(2)过滤步骤后，需要洗涤，检查沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(3)反应2中实际用的量比理论多，原因可能为_______。
(4)“系列操作”中包含洗涤操作，则洗涤剂为_______，优点为_______。
(5)NaFeEDTA中，中心离子的配位数为_______。
(6)铁含量测定：取10.80 g产品放入烧杯中，加50 mL蒸馏水、15 mL 3 ml/L硫酸至样品溶解后，加入足量锌粉，加热反应30min，过滤。将滤液用1000 mL容量瓶定容，移取20.00 mL溶液至锥形瓶中，加入掩蔽剂防止有色离子对终点判断干扰，用0.0100 ml/L 标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，分别消耗标准溶液9.98 mL、9.10 mL、10.02 mL。
①标准溶液应置于滴定管中_______(填“酸式”或“碱式”)。
②产品中铁的百分含量为_______%(保留小数点后两位)。
17．铼(Re)具有优良的物理化学性能，适用于超高温和强热震工作环境。回收铼金属主要是通过火法处理砷滤饼(含有、CuS、等)，具体流程如下：
已知：
①焙烧后得到。是白色粉末，熔点312.3℃，193℃升华，微溶于水生成亚砷酸；
②易挥发，溶于水生成铼酸()；
③废渣中的其他成分均不与硫酸反应，且不溶于硫酸；
④铼酸液中加入有机溶剂后发生的主要反应：；。
请回答以下问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为_______。
(2)淋洗过程采用逆流法的理由是_______。
(3)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器为_______。
(4)蒸汽加热的目的是_______。
(5)在空气中用适当的温度加热，反应得到无污染的物质和铼的氧化物，化学反应方程式为_______。
(6)为了测定所得硫酸铜晶体的化学式，取少量晶体称其质量为5.36 g，小心加热样品全部变成白色固体后，冷却、称量，得到固体3.2 g，测得x=_______，试分析不是的原因：_______。
18．Ⅰ．氢能作为一种零碳、高效的二次能源，被广泛认为是推动全球能源结构转型、实现“双碳”目标的核心载体之一、可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
回答下列问题：
(1)_______。
(2)恒温恒容条件下，发生上述反应，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。
A．B．混合气体的密度不变
C．和物质的量相等D．混合气体的平均摩尔质量不变
Ⅱ．乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产防冻剂，其合成路线方法为
(3)该反应在_______下能自发反应(填“高温”、“低温”、“任何温度”)。
(4)按进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.45、0.55和0.65时，温度与压强的关系如图所示。
①代表的曲线为_______，理由是_______。
②若在温度为T K，在压强100 kPa条件下，测得的平衡转化率为75%，则该反应的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。已知：各物质的分压=物质的量分数×体系总压，利用各物质的分压代替浓度，即为压强平衡常数。
(5)若保持温度、压强不变，平衡后按原比例再次通入CO、，再次达到平衡，CO的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______。
《安徽芜湖县第一中学2025-2026学年高二下学期4月质量检测 化学试题》答案
1．B
【详解】A．为极性分子，但分子极性较弱，在中的溶解度高于在水中的溶解度，A正确；
B．焰色试验中金属元素受热后产生特征颜色的光，对应发射光谱，不是吸收光谱，B错误；
C．苯甲酸钠可抑制微生物生长，可用作食品防腐剂，C正确；
D．石墨为层状结构，层内碳原子以共价键结合，层间主要存在范德华力，层间易相对滑动，具有润滑作用，D正确；
故选B。
2．A
【详解】
A．带正电荷，水分子中原子电负性大，带负电荷，带正电荷；根据静电吸引规律，带负电的应该朝向中心，带正电的背离，正确的为：，A错误；
B．HF分子间存在氢键，气态二聚氟化氢通过分子间氢键缔合，氢键用虚线表示、共价键用实线表示，B正确；
C．中心的价层电子对数为，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面正三角形，C正确；
D．是共价化合物，形成过程为氢原子和氧原子通过共用电子对结合，D正确；
故选A。
3．B 4．C
3．A．传统有机溶剂通常是小分子，分子间作用力弱，因此易挥发。而离子液体是由阴阳离子构成的，离子间存在强大的静电引力，导致其蒸气压极低，几乎不挥发，是一种环境友好的“绿色溶剂”，A正确；
B． 在六氟磷酸根离子（）中，中心原子磷（P）与六个氟（F）原子形成六个σ键，没有孤对电子。根据价层电子对互斥理论（VSEPR），中心原子的价层电子对数为6。为了形成6个等效的杂化轨道，需要1个s轨道、3个p轨道和2个d轨道参与杂化，因此磷原子的杂化方式是，而不是，B错误；
C．离子液体本身就是由可以自由移动的阴阳离子组成的液体，因此具有良好的离子导电性，完全可以作为电化学装置（如原电池、电解池）的电解质，C正确；
D．离子晶体的熔点取决于离子键的强弱。离子键的强弱与离子半径成反比。1-丁基-3-甲基咪唑阳离子和六氟磷酸根阴离子的体积都比较大，电荷分布也比较分散，导致离子间的静电作用力减弱，从而使该盐的熔点远低于传统离子晶体，在常温下呈现液态，D正确；
故选B。
4．A．该物质含C、H、N、P、F五种元素，F是元素周期表中电负性最大的元素，A正确；
B．第二周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但N由于p轨道半充满，结构稳定，其第一电离能大于O。因此，在第二周期中，第一电离能比N大的元素只有F和Ne，B正确；
C．的电子排布式为，C错误；
D．中心原子价层电子对数为=4，且含有1个孤电子对，中心原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，故的键角大于，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．和的质子数均为115，质量数分别为288和290，二者互为同位素，同位素之间的转化涉及原子核的变化，属于核反应，不属于化学变化，但物理变化是指没有新物质生成的变化，核反应也不属于物理变化，A错误；
B．已知117号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的原子丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，B错误；
C．Ts为117号元素，位于元素周期表第七周期VIIA族，属于卤族元素。卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐降低，已知HI不稳定，Ts的非金属性弱于I，因此HTs的稳定性更差，C正确；
D．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，D错误；
故选C。
6．A
【分析】由电离能数据可知，远大于，该元素原子最外层有3个电子。短周期金属元素中最外层有3个电子的是，其基态原子价电子排布为，最后填入电子位于能级，属于p区元素。
【详解】A．该元素为，基态原子价电子排布为，最后填入电子位于能级，属于p区元素，不属于s区，A错误；
B．的金属性较活泼，但表面易形成致密的薄膜，可阻止内部金属继续被氧化，可用作食品外包装，B正确；
C．基态原子最高能级为，该能级上有1个电子，C正确；
D．常温下遇冷的浓硫酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，铝制器皿可盛装冷的浓硫酸，D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．没有给出碳酸钠溶液的体积，无法计算含碳微粒的物质的量，且表示物质的量，单位为ml，表示数目，不同物理量之间无法比较大小，A错误；
B．分子中4个C-H键本身是等同的，但分步断开这4个键的过程中，剩余的C-H键所处的化学环境不同，所需的能量并不相等，B正确；
C．中心原子为sp杂化，所以中的键为sp-p 键，C错误；
D．空间结构为二面角形，分子的正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；
故答案选B。
8．D
【详解】A．晶体中，周围最近的有6个，构成正八面体，位于该正八面体空隙中，A正确；
B．图乙所示气态团簇分子中含4个原子和4个原子（不是晶胞），分子式可表示为或，B正确；
C．晶体为分子晶体，分子间主要依靠分子间作用力结合，分子可按密堆积方式排列，C正确；
D．图丁中碘晶体内分子取向不同，不是取向相同排列，D错误；
故选D。
9．D
【分析】首先判断放电时电极：Zn转化为，Zn失电子被氧化，因此Zn极为负极，极为正极。
【详解】A．放电时为原电池，Zn板上Zn失电子生成，作负极；RhCu M-tpp电极作正极，原电池中，阴离子向负极移动，因此向Zn极移动，A正确；
B．中N原子的价层电子对数为，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形，B正确；
C．充电时为电解池，原电池的负极(Zn板)作电解池的阴极，发生还原反应，是放电时负极反应的逆过程，放电时负极反应：，因此充电时阴极反应：，C正确；
D．电子只能在电极和外电路导线中移动，不能通过电解质溶液和离子交换膜，D错误；
故答案选D。
10．B
【详解】W：形成W+，原子序数最大且为短周期主族元素，故为Na；X：在结构中只形成1个共价键，且原子序数最小，故为H；Y：形成4个共价键，原子序数大于H，故为C；Z：形成3个单键，原子序数大于C，故为N；R：可形成2个共价键，原子序数大于N，故为O，故X为H、Y为C、Z为N、R为O、W为Na，据此分析。
A．WX为NaH，由Na+和H-构成，属于离子化合物，A正确；
B．Z（N）的氢化物：常见为NH3（还有N2H4等），分子间存在氢键，沸点较高，Y（C）的氢化物：即烃类，最简单的氢化物为CH4，大分子烃沸点可高于NH3，题目中未限定最简单氢化物，因此该说法不一定成立，B错误；
C．为Na+，核外电子层为2层；为O2-，核外电子层为2层；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小：核电荷数：Na+（11）> O2-（8），因此离子半径：Na+< O2-，C正确；
D．Na+：最外层8电子，满足；N：形成3个单键，共6个电子，加上孤对电子，最外层共 8 电子，满足；C：形成4个共价键，最外层共8个电子，满足；O：与C形成双键的O原子有2对孤对电子，满足，与C形成单键的O原子有3对孤对电子，也满足；H：最外层2电子，不满足，因此，除H外所有原子均满足8电子稳定结构，D正确；
故答案选B。
11．D
【详解】A．锗与碳同主族，锗晶胞和金刚石晶胞结构相似，原子均采取杂化，通过共价键形成正四面体网状结构，A正确；
B．NaClO具有强氧化性，80℃时将含锗废料中锗单质氧化转化为，离子方程式为，B正确；
C．操作2是将溶液与反应后的混合物分离为滤液2和滤渣2，固液分离的核心操作是过滤，C项正确；
D．根据题目信息的熔点约为-49.5℃，沸点约为83℃可知，熔沸点比较低，为分子晶体，Ｄ错误；
故答案选D。
12．A
【详解】A．冠醚是由共价键构成的单一有机分子，而超分子是两种及以上分子通过分子间作用力结合形成的聚集体，因此冠醚本身不属于超分子，A错误；
B．杯酚的空腔尺寸与匹配，可特异性结合，无法结合，因此可通过一系列操作分离二者，B正确；
C．冠醚可作为相转移催化剂，通过络合将带入有机相，增大反应物接触概率，加快反应速率，缩短溶液褪色时间，C正确；
D．磷脂等分子可通过分子自组装过程自发形成双分子膜，细胞膜就属于这类自组装形成的双分子膜结构，D正确。
13．C
【详解】A．由图中坐标轴方向和晶胞内原子位置可知，M位置碳原子的分数坐标为(,,)，A错误；
B．金刚石中相邻原子间距为，该距离等于晶胞体对角线的，即，则，B错误；
C．晶胞中含8个原子，碳原子总体积为，晶胞体积为，空间利用率为，C正确；
D．在金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围4个碳原子形成4个碳碳单键，最小的环为六元环，每条键为3个环共用，则每个碳原子被12个六元环共有，D错误；
故选C。
14．A
【分析】随pH升高，浓度逐渐减小，先增后减，浓度逐渐增大；a点，；b点，。
【详解】A．若与体积比为，浓度相同，反应后溶质为等物质的量的和。由于会电离生成，电离程度远小于电离程度，因此溶液中，不等于a点的关系，实际a点体积比小于，A错误；
B．根据电荷守恒，b点时，溶液呈酸性，则，B正确；
C．，c点可知，则，根据分析，，，C正确；
D．a点到b点过程中，酸不断被中和，逐渐生成可水解的盐，酸对水的电离抑制作用不断减弱，水的电离程度一直在增大，D正确；
故选A。
15．(1) 第四周期第Ⅷ族 10
(2) > 氧元素电负性比硫元素大，成键电子对离核较近，相互排斥力较大
(3)将氧气通入硫化氢溶液中，出现黄色浑浊，说明氧元素的非金属性大于硫(合理即可)
(4)
(5) 5 或
【分析】W为宇宙中含量最丰富的元素，为氢元素。
X的电子排布式为，为碳元素
Y的一种氢化物常用作制冷剂，为氮元素。
Z的一种单质常用作漂白剂，为氧元素。
E结合简单离子半径最小，为铝元素。
F的基态原子价电子排布式为，为硫元素。
Q为第四周期元素，基态原子核外有4个未成对电子，价电子排布式为，为铁元素。
【详解】（1）铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。配合物中，每个与之间形成1个配位键，1个CO里面有1个配位键，故1ml该配合物含有个配位键。
（2）为，为。两种分子的中心原子均采取杂化，均含有2个孤电子对。氧元素电负性比硫元素大，成键电子对离核较近。成键电子对之间的排斥力较大，因此键角更大。
（3）非金属性越强，对应单质的氧化性越强。将氧气通入硫化氢溶液中，氧气将硫化氢氧化为硫单质。溶液中出现黄色沉淀。该反应中氧气为氧化剂，硫为氧化产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明氧元素的非金属性大于硫。
（4）
为。铝原子最外层有3个电子，与3个氯原子形成共价键后仍有1个空轨道。两个分子通过氯原子的孤电子对形成配位键，结合为二聚体。其结构式为。
（5）基态氮原子的核外电子排布式为。电子的空间运动状态由能层、能级和原子轨道共同决定。基态氮原子共有5个原子轨道，即5种空间运动状态。基态氮原子的2p轨道有3个未成对电子，自旋方向相同。若自旋磁量子数均为，则代数和为。若自旋磁量子数均为，则代数和为。
16．(1)d
(2)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若没有观察到白色沉淀，说明已经洗涤干净
(3)反应放热，受热分解(合理即可)
(4) 无水乙醇 减少晶体溶解损失并促进快速干燥(合理即可)
(5)6
(6) 酸式 12.96
【分析】反应1：将转化为沉淀；反应2：加30%将氧化成，最终生成沉淀；反应3：合成 NaFeEDTA；减压过滤与系列操作：提纯 NaFeEDTA，减压过滤：除去反应3中未反应的固体杂质[如过量的]；系列操作：结合题目信息 “NaFeEDTA 溶于水和酸，微溶于乙醇”，可推断后续操作为：浓缩：减压蒸发浓缩滤液；结晶：向浓缩液中加入乙醇，降低 NaFeEDTA 的溶解度，使其结晶析出；洗涤：用乙醇洗涤晶体，除去残留杂质；干燥：得到高纯 NaFeEDTA。
【详解】（1）中，与之间存在离子键，、水分子内存在共价键，由结构图可知中心与水分子的之间存在配位键；金属键存在于金属晶体中，该化合物中不存在金属键，故答案选d；
（2）反应1生成沉淀，杂质为，因此可通过检验洗涤液中是否含判断是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，说明未洗涤干净；
（3）在或的催化作用下易分解，部分分解消耗，因此实际用量大于理论量；
（4）根据题干信息微溶于乙醇，因此选择乙醇作洗涤剂，优点是用乙醇洗涤可以减少产品溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥产品；
（5）由结构图可知，中心与2个、4个形成配位键，共6个配位键，因此配位数为6；
（6）①具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此盛放在酸式滴定管中；
②实验数据中偏差过大，舍去，平均消耗体积，根据反应，可得：（20.00 mL待测液），总，铁的质量分数为：。
17．(1)
(2)气体与水充分接触，提高吸收效率(合理即可)
(3)分液漏斗、烧杯
(4)浓缩铼酸铵溶液，避免直接加热时温度过高造成铵盐分解(合理即可)
(5)
(6) 6 干燥不充分，样品湿润(合理即可)
【分析】该工艺从含​、、的砷滤饼中回收铼和铜，先将砷滤饼在焙烧脱硫，Re、As转化为易挥发的、进入烟气，铜留在废渣中；废渣1加硫酸浸出过滤后，滤液提纯得到硫酸铜晶体；烟气淋洗得到铼酸液，再经有机溶剂萃取、分液、氨水反萃取得到含铼的无机相，经蒸汽加热除杂、后续操作最终得到铼酸铵，实现两种金属的回收。
【详解】（1）Cu为29号元素，基态原子电子排布为，过渡金属价层电子包含和轨道电子，因此价层排布式为。
（2）逆流法可让气液充分接触，使可溶的充分被淋洗吸收，提高吸收效率。
（3）操作Ⅰ是分离互不相溶的有机相和无机相，为分液操作，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。
（4）根据分析，蒸汽加热的目的是使过量氨水挥发除去，浓缩铼酸铵溶液，同时避免直接加热时温度过高造成铵盐分解。
（5）根据题意，反应得到无污染产物，转化为，转化为，生成高价氧化物，配平后得到化学反应方程式为。
（6）加热后固体为，质量3.2 g，其物质的量为，水的物质的量为，故；测得大于5，说明结晶水质量测量偏大，原因可能是干燥不充分，样品湿润。
18．(1)+10.4
(2)D
(3)低温
(4) 进料比、温度相同条件下，压强越大，平衡正向移动，转化率越高(合理即可)
(5) 不变 相当于在相同条件下增大投料量但保持各反应物的比例不变。由于温度不变，平衡常数不变，达到的平衡状态中各组分的物质的量分数相同，因此CO的转化率保持不变。(相当于初始时在相同条件下按原比例增加反应物的量，同时容器体积也相应增大，使得起始浓度、温度、压强均相同，由于平衡常数不变，达到的平衡状态各组分的物质的量分数也相同，因此CO的转化率保持不变。)
【详解】（1）根据盖斯定律，反应反应 反应，则。
（2）A．不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡的标志，A不选；
B．混合气体的密度，在恒容条件下，不变。反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，体系总质量不变。因此，密度在整个反应过程中始终不变，不能作为平衡标志，B不选；
C．根据反应i和iii，生成的CO2和H2的化学计量数之比为1:1，反应过程中CO2和物质的量始终相等，因此不能作为平衡标志，C不选；
D．混合气体的平均摩尔质量，体系总质量不变。但反应i和ii是气体分子数增加的反应，所以反应过程中气体的总物质的量会发生变化。当反应达到平衡时，各组分的物质的量不再变化，也恒定，因此保持不变可以作为平衡标志，D选；
故选D。
（3）反应的，吉布斯自由能 时反应自发，该反应过程中气体分子数减少，体系混乱度降低，所以，该反应在低温下能自发反应。
（4）①反应是气体物质的量减小的反应，进料比、温度相同条件下，压强增大，平衡正向移动，反应物的转化率越高，是最大转化率，对应压强最大，故曲线为；
②设起始时，， 平衡转化率为，则：
总物质的量，各物质分压：，，，压强平衡常数 。
（5）若保持温度、压强不变，平衡后按原比例再次通入CO、，相当于在相同条件下增大投料量但保持各反应物的比例不变。由于温度不变，平衡常数不变，达到的平衡状态中各组分的物质的量分数相同，因此CO的转化率保持不变（相当于初始时在相同条件下按原比例增加反应物的量，同时容器体积也相应增大，使得起始浓度、温度、压强均相同，由于平衡常数不变，达到的平衡状态各组分的物质的量分数也相同，因此CO的转化率保持不变。)
电离能()
某种元素
578
1817
2745
11575
14830
由E原子和F
原子构成的气态
团簇分子模型
晶胞
碘晶胞
图甲
图乙
图丙
图丁
W
宇宙中含量最丰富的元素
X
基态原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等
Y
其一种氢化物常用作制冷剂
Z
其一种单质常用作漂白剂
E
同周期中，其简单离子半径最小
F
其基态原子价电子排布式
Q
基态原子核外有4个未成对电子
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
C
C
A
B
D
D
B
题号
11
12
13
14






答案
D
A
C
A