第八章　第28讲　化学键及分类-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第八章　第28讲　化学键及分类-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共50页。PPT课件主要包含了化学键与化合物类型，共价键及其参数，电子式，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键的类型及键参数。
考点一　化学键与化合物类型
考点二　共价键及其参数
1.化学键(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键_____与生成物的新化学键_____。
2.离子键与共价键的比较
3.化学键与物质类别的关系
1.化学键是相邻离子或原子间强烈的作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)2.所有物质中都存在化学键(　　)3.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子间可能形成离子键(　　)4.由金属元素与非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)5.某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键(　　)6.H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物(　　)
一、化学键与物质类别的关系1.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是
2.下列叙述正确的是A.KH为共价化合物B.Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键C.KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.N和Cl可形成共价化合物NCl3
二、物质转化过程中化学键的变化3.实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2　　2NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是A.NH4Cl中存在离子键和极性键B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成C.1 ml Ca(OH)2含2 ml O—H，1 ml NH3含3 ml N—HD.像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
4.(2025·商丘模拟)MO3可以催化1，2-丙二醇(　　　　　)获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A.转化过程中涉及非极性共价键断裂　与形成B.反应过程中M形成共价键的数目始　终保持不变C.如果原料是乙二醇，则主要有机产　物是乙二醛和乙烯
D.Cu催化氧化1，2-丙二醇所得产物与MO3催化时相同
1.化学反应过程(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。(2)实质，如H2+Cl2　 2HCl：
2.化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(一)共价键及形成过程1.共价键的本质及特征共价键是原子间通过___________所形成的相互作用，其特征是具有_______和_______。2.共价键的类型
3.σ键和π键形成的轨道重叠图示(1)H2的s-s σ键的形成：
(2)HCl的s-p σ键的形成：
(3)Cl2的p-p σ键的形成：
(4)p-p π键的形成：
1.σ键与π键概念辨析，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠(　　)(2)σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的(　　)(3)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(　　)(4)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　)(5)H2分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键都是p-p σ键(　　)
(6)p-p σ键电子云轮廓图： (　　)(7)甲醛中π键的电子云轮廓图： (　　)
2.σ键和π键数目的计算。(1)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为　 ，每个COCl2分子中含有　　个σ键，　　个π键。(3)CH2==C(CH3)C≡CH分子中，有　　个σ键，　　个π键。(4)1 ml [Cr(H2O)6]3+中含有σ键的数目是　　 　　。
18NA(或18×6.02×1023)
在配合物中，配位键一般都是σ键。
(二)键参数——键能、键长和键角1.概念
2.键参数对分子性质的影响(1)键能越____，键长越____，分子越稳定。(2)
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)H—F的键长是H—X(X代表卤素)中最短的(　　)(2)从键能角度可以解释F2比O2更容易与H2反应(　　)(3)键角的大小与键长、键能的大小无关(　　)(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小有关(　　)(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　)(6)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱(2024·北京，12D)(　　)
4.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是____________________________________________________________________________________________________________________。
子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，故不易形成双键或三键
5.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)SiH4的稳定性小于CH4，原因是______________________________________________。(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________________________________________________________________________________________________________。
C—H的键能大于Si—H，故SiH4的稳
C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中
Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2.电子式的书写与判断(1)判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。①氮气，N︙︙N　_____________；氨气，　 　____________。
(2)写出下列微粒的电子式。①—OH：　　 　，H3O+：　　 　。②H2S：　　　 　，N2H4：　　 　。③NaH：　　　　 ，NaBH4：　 　　。
电子式书写的常见错误(1)分不清离子化合物和共价化合物，错写或漏写“[　]”。(2)漏写未参与成键的孤电子对。(3)搞不清成键原子的成键本质，错写共用电子对的数目或原子的连接顺序。(4)误将相同的离子合并书写。
3.用电子式表示化合物的形成过程。(1)MgBr2：　　 　。(2)H2O：　 　　。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)H2O2中既含离子键又含共价键(2024·江苏，2B)(　　)(2)天然气液化过程中形成了新的化学键(2024·广东，2B节选)(　　)(3)H2O2分子中的化学键均为极性共价键(2023·江苏，5C)(　　)(4)P4中的共价键类型：非极性键(2023·辽宁，2B)(　　)(5)NaClO和NaCl均为离子化合物，所含的化学键类型相同(2022·天津，4D)(　　)
3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是A.用电子式表示Cl2的形成： —→ (2024·湖北，4A)B.NaCl溶液中的水合离子： (2024·湖南，2C)C.用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：(2024·湖北，4C)D.Cl2分子中σ键的形成：(2024·湖南，2D)
4.计算σ键的数目。(1)[2024·新课标卷，29(2)节选]Ni(CO)4结构如图　 ，其中含有σ键的数目为　　　。(2)[2025·上海，1(4)]1 ml　 分子中σ键的数目为　　　。
5.[2021·河北，17(3)]已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ·ml-1)如表：
从能量角度看，氮以N2，而白磷以P4( )形式存在的原因是___________________________________________________________________________。
在原子数目相同的条件下，N2比N4的键能大，而P4比P2的键能大，键能越大越稳定
——化学键　常见化学用语判断
(1)Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，p⁃p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键(2)由于F原子的半径很小，F—F的键长比Cl—Cl的键长短，两个F原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，而Cl—Cl的键长小于Br—Br的键长，故Cl—Cl的键能大于Br—Br的键能(3)①3s23p5　p　14　②大于　③I的原子半径比Cl的原子半径大，导致Si—I的键能较小，较易断裂；而Si—Cl的键能较大，不易断裂
1.(教材改编)下列说法错误的是A.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同B.键长等于成键两原子的半径之和C.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固D.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
3.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是A.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物B.N2属于单质，不存在化学键C.Na2S中既含有离子键，又含有共价键D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
4.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是A.1H2、2H2互为同位素B.用电子式表示MgCl2的形成过程为C.CO2的电子式为D.甲烷分子的球棍模型可以表示为
5.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键D.一个σ键，两个π键
7.下列化学用语表示错误的是A.基态铜原子的价层电子轨道表示式：B.乙烯分子中的π键：C.溴乙烷的分子模型：D.硼氢化钠的电子式：
8.下列有关化学键类型的叙述正确的是A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 ml 　NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B.乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性　共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个　π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
9.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C==C键能等于C—C键能的2倍D.因为F—F比O==O键能小易断裂，而H—F比O—H键能大，所以O2、F2　与H2反应的能力逐渐增强
10.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO+O2　　　CO2+H2O。下列有关说法正确的是A.CO2只含有非极性共价键B.0.5 ml HCHO含有1 ml σ键C.HCHO、CO2分子中只含有σ键D.H2O中含有极性键
11.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键D.S—F是σ键，且键长、键能都相等
13.N2的分子结构可以表示为 　，CO的分子结构可以表示为　 ，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是A.N2分子与CO分子中都含有三键B.N2分子与CO分子中的π键完全相同C.N2与CO键能不同D.N2与CO的化学性质不同
14.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白：
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是　　　　，碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　。
(2)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：　　 　 　，该化合物属于　　　(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)①与⑦形成的化合物的电子式：　　　 。(4)由①②⑨组成的常见化合物中化学键类型为　 　　　　，该化合物的阴离子中σ键与π键数目之比为　　　。
15.(1)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C==O，而Si、O原子间不易形成Si==O的原因是________________________________________________________________________________________。
Si原子比C原子半径大，
Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键
(2)键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。卤素单质的键能数据如表。
请解释其中Br—Br键能介于F—F和Cl—Cl键能之间的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Cl—Cl的键长短，两个F原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，而Cl—Cl的键长小于Br—Br的键长，故Cl—Cl的键能大于Br—Br的键能
由于F原子的半径很小，F—F的键长比
(3)三甲基卤硅烷[(CH3)3SiX，X为Cl、Br、I]是重要的化工原料。①氯元素基态原子的价层电子排布式为　　　；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于　　区；基态硅原子中有　　种运动状态不同的电子。②Br、I的第一电离能的大小关系：I1(Br)　　　(填“大于”“小于”或“等于”)I1(I)。③常温下，(CH3)3SiI中Si—I比(CH3)3SiCl中Si—Cl易断裂的原因是__________________________________________________________________________________________。
子半径比Cl的原子半径大，导致Si—I的键能较小，较易断裂；而Si—Cl的键能较大，不易断裂