第九章　第32讲　晶胞中粒子数及晶胞参数计算-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第九章　第32讲　晶胞中粒子数及晶胞参数计算-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共23页。PPT课件主要包含了晶胞模型与均摊法计算，晶胞参数的相关计算，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.了解晶胞的概念及其判断方法。2.掌握均摊法计算的一般方法，能根据晶胞中微粒的位置计算晶体的化学式。3.掌握晶体密度与晶胞参数相关计算的方法。
考点一　晶胞模型与均摊法计算
考点二　晶胞参数的相关计算
(一)晶胞的概念1.概念：描述晶体结构的基本单元。2.晶体中晶胞的排列——无隙、并置(1)无隙：相邻晶胞之间没有_________。(2)并置：所有晶胞_____排列、_____相同。3.晶胞的判断晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)晶胞是晶体的最小的结构重复单元(　　)(2)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同(　　)(3)已知晶胞的组成就可推知晶体的组成(　　)(4)由晶胞组成的晶体，其化学式表示一个分子中原子的数目(　　)(5)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”(　　)(6)晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞(　　)
2.铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如图所示。
上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是　(填“α”“δ”或“γ”)⁃Fe。
3.NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。下面的正六面体能否看作一个晶胞？理由是__________________________________________________________________________。
不能，下面和上面的两个正六面体原
子的位置不完全相同，不是最小的重复单元
2.实例(1)平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算
(2)其他晶体结构的计算(以六棱柱晶体结构为例)
4.下列晶体结构对应的化学式不正确的是(图中： —X， —Y， —Z)
5.[2025·河南，17(3)]NixPy的晶胞如图所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=90°，γ=120°)，该物质的化学式为　　　。
6.C60与碱金属形成的盐具有特别的意义，它们能在低温时转变为超导材料。K与C60形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示C60，灰球表示钾原子。该材料的化学式为　　　　。
7.利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　　，该功能陶瓷的化学式为　　　。
8.将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图所示的无限链状结构：
则偏钒酸钠的化学式为　　　　。
(三)晶胞中粒子配位数的计算一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数，它反映了晶体中粒子排列的紧密程度。1.晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如下：
2.离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。以NaCl晶体为例(1)找一个与其离子连接情况最清晰的离子，如图中心的灰球(Cl-)。
(2)数一下与该离子周围距离最近的异种电性离子数，如图标数字的面心白球(Na+)。确定Cl-的配位数为6，同样方法可确定Na+的配位数也为6。
9.某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有　　　个，Ti原子的配位数为　　　。
10.O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566 nm，化合物F的化学式为　　　；晶胞中氧离子的配位数为　　。
11.金刚砂(SiC)的晶胞结构与金刚石的相似，如图所示。该晶胞中每个C原子周围距离最近的C原子个数为　　　。
1.晶胞参数晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示，包括晶胞的3组棱长a、b、c和3组棱相互间的夹角α、β、γ，即晶格特征参数，简称晶胞参数。2.宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系
2.[2023·北京，15(5)]MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。
晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为　　。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·ml-1，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为　　　　　　g·cm-3。(1 nm=10-7 cm) 
二、有关空间利用率计算3.Ag的晶胞结构如图所示。已知：原子空间利用率等于原子的总体积与晶胞体积之比。(1)基态Ag原子的价层电子排布式为4d105s1，银元素位于周期表的　　区。
(2)该晶胞中，银原子空间利用率为　　　(用含π的式子表示)。
7.[2024·山东，16(2)]Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为　　　。
当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价　　　(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_____(填标号)。A.CaOD.CuO
8.TiO2属于四方晶系，晶胞参数α=β=γ=90°，研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。
(1)TiO2的密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=　　　　　　[列出表达式，Mr(Ti)=48]。
(2)TiO2-aNb晶体化学式中a=　　　，b=　　 。
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1.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶3
2.(2025·重庆，8)化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是A.X中存在π键B.X属于混合型晶体C.X的化学式可表示为C3N4D.X中C原子上有1个孤电子对
4.(2024·甘肃，12)β⁃MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A.电负性：Mg