第九章　第31讲　物质的聚集状态　常见晶体类型-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第九章　第31讲　物质的聚集状态　常见晶体类型-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共23页。PPT课件主要包含了常见晶体类型，常见的晶体结构模型，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.认识物质的聚集状态。2.了解晶体和非晶体的区别。3.了解常见晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。4.了解四种常见晶体熔点、沸点、溶解性等性质的差异。
考点一　物质的聚集状态　晶体与非晶体
考点三　常见的晶体结构模型
答题规范4　晶体熔、沸点比较及归因分析
物质的聚集状态晶体与非晶体
1.物质的聚集状态物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有_____、_______以及介乎_____和_______之间的塑晶态、液晶态等。
2.等离子体、液晶和离子液体
3.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较
(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
4.晶体结构的测定(1)测定晶体结构最常用的仪器是______________。在晶体的X射线衍射实验中，当单一波长X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰。(2)由衍射图形获得晶体结构的信息包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等。
1.凡有规则外形的固体一定是晶体(　　)2.晶体有自范性但排列无序(　　)3.物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态(　　)4.晶体和非晶体最大的区别在于是否有固定的熔点(　　)5.在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化(　　)6.晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列(　　)
7.晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定(　　)8.等离子体和离子液体都具有良好的导电性(　　)9.液晶态是物质的一种聚集状态(　　)10.液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性(　　)11.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(　　)
1.四种常见晶体类型的比较
2.过渡晶体与混合型晶体(1)过渡晶体：纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作_____晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作_____晶体来处理。
石墨晶体中，既有共价键，又有类似金属键的作用力，还有范德华力，属于混合型晶体。
1.SiO2是共价晶体，晶体中不含离子键成分(　　)2.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体(　　)3.石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行(　　)4.Al2O3含有金属元素，属于离子晶体(　　)5.由原子构成的晶体一定是共价晶体(　　)6.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(　　)7.分子晶体中都含有共价键(　　)8.干冰升华时，碳氧共价键被破坏(　　)
9.共价晶体的熔点一定比金属晶体的高(　　)10.碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和C60，其熔点由高到低的顺序为C60>金刚石>石墨(　　)11.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　)12.金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(　　)13.干冰升华和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同(　　)14.冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键(　　)
15.三氯化铁常温下为固体，熔点307.6 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，据此判断三氯化铁晶体是分子晶体(　　)16.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，其熔点主要取决于所含化学键的键能(　　)
1.2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于A.分子晶体B.金属晶体C.离子晶体D.共价晶体
2.现有几组物质的熔点(℃)数据：
(1)A组属于　　　晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是　　　　。
(2)B组晶体共同的物理性质是　　　　　(填序号)。①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_____________________________________________。
HF分子间能形成氢键，其熔化时消耗的能
(4)D组晶体可能具有的性质是　　　(填序号)。①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
1.典型的分子晶体——干冰和冰
(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 个。(2)冰晶体中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 ml H2O的冰中，最多可形成 ml氢键。
2.典型的共价晶体——金刚石和二氧化硅
金刚石和二氧化硅结构特点分析比较
3.典型的离子晶体——NaCl、CsCl、CaF2
(1)NaCl型：在晶体中，每个Na+同时吸引____个Cl-，每个Cl-同时吸引____个Na+，配位数为____。每个晶胞含____个Na+和____个Cl-。(2)CsCl型：在晶体中，每个Cl-吸引____个Cs+，每个Cs+吸引____个Cl-，配位数为____。(3)CaF2型：在晶体中，每个Ca2+吸引____个F-，每个F-吸引____个Ca2+，每个晶胞含____个Ca2+、____个F-。
晶格能(1)定义1 ml离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量，单位：kJ·ml-1。(2)意义：晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定，熔、沸点越高。(3)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
1.金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子B.金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2D.金刚石中碳原子数与C—C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C　数之比为1∶3
2.有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
A.在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构D.该气态团簇分子的分子式为EF
3.(2025·北京东城模拟)干冰(固态二氧化碳)在-78 ℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是A.CO2中的C为sp2杂化B.每个晶胞中含有4个CO2分子C.每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D.干冰升华时需克服分子间作用力
4.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法错误的是A.C3N4晶体与金刚石都属于共价晶体B.C3N4晶体中C—N的键长比金刚石中的C—C　的键长长C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D.C3N4晶体中只含有C—N极性共价键，不含非极性共价键
1.(2024·天津，4)我国学者在碳化硅(SiC)表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是A.SiC是离子化合物B.SiC晶体的熔点高、硬度大C.核素14C的质子数为8D.石墨烯属于烯烃
2.(2025·河北，8)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
3.(2024·山东，9)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是A.图中 代表F原子B.该化合物中存在过氧键C.该化合物中I原子存在孤电子对D.该化合物中所有碘氧键键长相等
4.(2024·贵州，8)我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2⁃crypt)] [K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是A.富勒烯C60是分子晶体B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体D.锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层　电子排布式是5s25p3
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(1)共价　小于　石墨中碳碳之间除存在σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长短于金刚石，键能更大，熔点更高(2)b(3)CH3CH2CH2CH2OH 能形成分子间氢键，乙醚不能　(4)离子键
(1)TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高　(2)①正四面体形　分子晶体　②NH3、AsH3、PH3
1.(2022·湖北，7)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异
2.(2024·山东，4)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A.金刚石(C)B.单晶硅(Si)C.金刚砂(SiC)D.氮化硼(BN，立方相)
3.下列有关物质聚集状态的说法不正确的是A.金属铅晶体颗粒小至纳米级时熔点会下降B.离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质C.气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生电离产生电子和阳　离子，这种由电子和阳离子组成的物质聚集体为等离子体D.将晶体加热到熔点至澄清点之间的物质状态称为液晶，液晶可分为热　致液晶和溶致液晶
4.下列物质所属晶体类型均正确的一组是
5.下列有关晶体类型的判断正确的是
6.下列有关晶体结构的叙述错误的是A.金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B.分子晶体熔化时，不破坏共价键；共价晶体熔化时，破坏共价键C.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D.在氯化铯晶体中，每个氯离子周围距离最近且相等的氯离子有8个
7.观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
A.玛瑙属于共价晶体，且两原子个数比为2∶1B.FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2C.固态S8中S原子为sp2杂化D.HCN的结构式为H—C≡N
8.(2025·北京海淀模拟)SiO2气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。SiO2气凝胶的结构示意图如下。下列说法不正确的是A.SiO2晶体属于共价晶体B.SiO2晶体具有较高的硬度和熔点C.SiO2气凝胶材料的密度大于SiO2晶体的D.两种物质中均有Si、O原子间的σ键
9.下列物质的有关叙述正确的是A.它们的物理性质相同B.它们充分燃烧后的产物相同C.石墨能导电，故属于金属晶体D.C60分子中仅含σ键
10.铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是
A.AlF3晶体类型与其他三种不同B.1 ml Al2Cl6中所含配位键数目为4NAC.Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构D.AlCl3熔点高于AlBr3的原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体　特征
11.磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(s，白磷)===4Px(s，红磷)　ΔH