第十二章　热点强化15　电离常数的相关计算-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题）

这是一份第十二章　热点强化15　电离常数的相关计算-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题），共10页。PPT课件主要包含了0×10-7，×10-3，2×10-7，+H+等内容，欢迎下载使用。
一、列“三段式”确定各微粒浓度代入电离常数表达式计算1.已知室温时，0.1 ml·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，其电离平衡常数为　　 　。
2.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)若25 ℃时，Ka(H3PO2)=1×10-2，0.02 ml·L-1的H3PO2溶液的c(H+)为　　　　　　，电离度(α)为　　　。
0.01 ml·L-1
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，某温度下，0.11 ml·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为　　　　(Ka2=2×10-7，H3PO3的第二步电离和水的电离忽略不计)。
1×10-6 ml·L-1
对于二元弱酸H2A，若无c(HA-)信息，但有c(H2A)、c(A2-)、Ka1、Ka2、pH等相关信息，试着利用Ka1·Ka2解决问题。
三、选取曲线上的特殊点计算电离常数5.常温下，向20 mL 0.010 ml·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH-)与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图。(1)判断HA为强酸还是弱酸。
答案　在M点时，溶液中c(OH-)=10-10 ml·L-1，则常温时0.010 ml·L-1的HA溶液中c(H+)=10-4 ml·L-1，故HA为一元弱酸。
(2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。
7.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式：_____________　　、　　 　　。