湖南省株洲市初中2026年化学学业水平调研考试试卷(1)

这是一份湖南省株洲市初中2026年化学学业水平调研考试试卷(1)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．比赛用球、运动员的球衣和场边广告牌等使用了多种材料。下列材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．天然皮革B．涤纶面料C．铝合金架D．天然草皮
2．中场休息时，队医给运动员提供运动饮料。下列物质中，能为运动员提供主要能量的是（ ）
A．氯化钠B．葡萄糖C．碳酸D．柠檬酸
3．湘超联赛倡导“绿色赛事”，赛场设置了分类垃圾桶。下列做法与绿色赛事理念相符的是（ ）
A．一次性餐具随意丢弃B．易拉罐投入其他垃圾
C．饮料瓶回收再利用D．比赛结束后焚烧垃圾
4．燃放烟花时会产生二氧化硫等有刺激性气味的气体，即使在远方也能闻到。这是因为（ ）
A．分子之间有间隔B．分子质量和体积都很小
C．分子受热分解成原子D．分子在不断运动
5．如图是春节期间湖南省某市天气状况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体不包含（ ）
A．化合物B．单质C．氧化物D．有机物
6．烟花呈现红色通常是因为添加了锶的化合物。锶元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．锶的中子数是38B．锶的元素符号是SR
C．锶是金属元素D．锶的相对原子质量是87.62g
7．湖南洞庭湖区先民利用芦苇造纸、荷叶酿酒，将湿地植物转化为生活所需，体现了传统工艺中的化学智慧。下列传统利用方式中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．芦苇收割后编织成凉席B．荷叶晒干后包装食品
C．芦苇茎秆粉碎D．荷叶与糯米混合酿酒
8．湿地具有涵养水源、净化水质的功能。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．湿地水经过滤后可得到纯水
B．水分子是由氢分子和氧原子构成
C．电解水实验证明水由氢气和氧气组成
D．湿地周边的农田采用滴灌技术可以节约水资源
9．湿地植被通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，对维持空气组成稳定有重要作用。空气中体积分数最大且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
10．下列图示实验操作不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．在传统柴窑烧制陶瓷的过程中，下列说法不正确的是（ ）
A．打开窑炉通风口——增加氧气含量
B．引燃木柴——升高木柴着火点
C．增加木柴——调控烧制火力大小
D．关闭窑炉通风口——隔绝氧气
12．在现代陶瓷烧制车间中，下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．在窑炉附近配备灭火器材
B．定期检查燃气管道是否泄漏
C．未张贴“严禁烟火”的安全标识
D．操作人员穿戴防火工作服
13．下列关于几种气体的说法中，不正确的是（ ）
A．氧气可与铁反应生成四氧化三铁
B．CO和CO2在一定条件下可以相互转化
C．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用烧杯和玻璃棒
D．实验室利用石灰石和稀盐酸制取CO2，检验时应将燃着的木条放在集气瓶口
14．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分析图1和图2的曲线，可知该反应属于放热反应
B．分析图1的曲线，当反应进行至A点时，溶液中的溶质是盐酸
C．分析图1的曲线，若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈无色
D．若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量0.8g
二、填空题
16．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。
（1）明代《天工开物》记载了“松烟制墨法”，收集到的“烟”主要成分是碳单质，用其制成的墨能千年不褪色，是因为在常温下碳单质的化学性质 。
（2）蓝黑墨水是现代常用的书写墨水，其字迹持久、耐水。查阅其配方可知，其中含有硫酸亚铁（FeSO4）、鞣酸、没食子酸和蓝色染料等成分。其中硫酸亚铁属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），硫酸亚铁中硫元素为+6价，氧元素为-2价，则铁元素化合价为 。
（3）火药是我国的四大发明之一，黑火药的主要成分有硫磺、X、木炭，爆炸时发生的主要反应为：S+2X+3C高温__K2S+N2↑+3CO2↑，X的化学式是 。
17．从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取硫酸钠可制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。
（1）40℃时硫酸钠的溶解度是 。
（2）可用 结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。
（3）将t℃饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液的方法是 。
18． 2026年3月，中国科学家完成海水直接制氢技术的工程化突破，无需淡化预处理，直接电解天然海水就能生产绿氢，设备连续运行超5000小时。
（1）任务一：了解海洋资源
海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。其中，天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的原子个数比是 。
（2）任务二：走近海水制氢
该设备通过电解水制取氢气。请写出电解水的化学方程式 。
（3）任务三：探索氢能储存
用单壁碳纳米管可储存氢气（如下图），该过程中不变的微观粒子是 。
19．苗族银饰锻制技艺是我国第一批国家级非物质文化遗产。传统手工制银工序蕴含着对金属性质的巧妙利用：匠人先收集银元、银锭等银料，放入炭炉高温加热，使银熔化为液态后倒入槽中冷却，得到粗银料；再经反复捶打，将银料延展为厚薄均匀的银片，甚至拉制成直径仅0.1毫米的细银丝，最细的银丝比头发丝还要纤细；最后经錾刻、焊接、抛光，得到造型精美、银光透亮的银饰。如今，为提升银饰的硬度及更好的锻造性，不少手工匠人会使用铜银合金替代纯银制作饰品，让传统工艺适配现代使用需求。
（1）银能被捶打成薄片，利用了金属良好的 。
（2）实际上，纯银比银铜合金更抗腐蚀，但银铜合金也有很多优良的性能，如 等。（任写一点）
（3）已知铜比银活泼。验证时，可将洁净的铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液中，生成硝酸铜（Cu（NO3）2）和银。该反应的化学方程式为 。
20．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。发展锂电产业是助力实现“双碳”目标的重要举措。利用锂辉石（成分为Li2O、Al2O3、SiO2）制备Li2CO3的流程如下：
已知：SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。
（1）为使锂辉石反应速率更快，除了粉碎锂辉石外，还可以采取的措施是 。（任写一种）
（2）操作3的名称是 。
（3）向锂辉石中加入过量稀硫酸，写出其中Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式 。
三、实验题
21．化学社团进行了如下实验，请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）图②过滤操作中缺少的仪器是 （填仪器名称）。
（2）下列与实验有关的图标表示明火的是（ ）（填字母）。
A．B．
C．D．
（3）图③中，当蒸发皿中 时，停止加热。
（4）实验二：用进一步提纯得到的氯化钠固体配制100g10%的氯化钠溶液
把配制好的氯化钠溶液保存在 （填仪器名称）里。
（5）在量取水时，若俯视读数，所配制溶液的溶质质量分数会 10%（填“>”、“
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】（1）过滤操作需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，图②过滤操作中缺少的仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）A：该图标为三角形警告标志，内部有火焰图案，代表当心明火（当心火灾），符合题意；
B：该图标内部有闪电和插头，代表当心触电，不符合题意；
C：该图标是易燃气体（或气瓶）相关标志，不表示明火，不符合题意；
D：该图标是喷淋洗手的标志，代表紧急喷淋/洗眼装置，不表示明火，不符合题意。
故答案为：A；
（3）蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干，防止固体因受热不均而飞溅。
（4）液体药品通常保存在细口瓶或滴瓶中，所以把配制好的氯化钠溶液保存在细口瓶或滴瓶里；
（5）在量取水时，若俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数=溶质溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%，所配制溶液的溶质质量分数会大于10%。
【分析】（1）根据过滤操作的仪器解答：过滤时玻璃棒用于引流，防止液体洒出或冲破滤纸；
（2）根据常见化学安全图标解答：熟记常见图标所代表的含义；
（3）根据蒸发操作的注意事项解答：蒸发时不能将液体蒸干，出现较多固体时停止加热；
（4）根据药品的存放方法解答：固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；
（5）根据量筒读数误差对溶质质量分数的影响解答：俯视读数，实际量取液体体积偏小，溶质质量分数偏大；仰视读数，实际量取液体体积偏大，溶质质量分数偏小。
22．【答案】（1）碳、氢
（2）蜡烛正常燃烧
（3）B
（4）燃烧产生的热气体上升，导致高处（a处）氧气浓度下降速度比低处（c处）快，因此更早达到熄灭条件
（5）低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）蜡烛燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，H2O中含有氢元素和氧元素，CO2中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，所以可推断蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；
（2）为验证猜想1，小组同学收集一瓶CO2与O2的混合气体，两种气体的体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入其中，发现蜡烛正常燃烧，说明即使CO2浓度较高，只要氧气浓度足够，蜡烛仍能燃烧，故猜想1不正确；
（3）实验4中3支蜡烛不同高度，在圆筒形玻璃容器中央呈三角排列，其俯视图三个点不在同一条直线上，对应选项B；
（4）由传感器数据可知，燃烧产生的热气体上升，导致高处（a处）的氧气浓度下降速度比低处（c处）快，更早低于蜡烛燃烧所需的最低氧气浓度，因此高处蜡烛先熄灭；
（5）由传感器数据可知，低处的温度较低，二氧化碳含量较低，氧气含量较高，更适合人生存，所以火灾发生时要往低处逃生。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素种类不变，根据生成物的元素组成推断反应物的元素组成；
（2）根据实验现象与结论的关系解答：若猜想1正确，蜡烛应很快熄灭，而蜡烛正常燃烧，说明猜想1错误；
（3）根据实验装置的俯视图判断解答：俯视图不在同一直线上的点；
（4）根据实验数据的分析解答：结合氧气浓度随时间和高度的变化曲线，解释高处蜡烛先熄灭的原因；
（5）根据实验数据的应用解答：结合温度、二氧化碳浓度、氧气浓度随高度的变化，说明往低处逃生的科学依据。
23．【答案】（1）27.3%
（2）解：设至少需要加注N2O4的质量为x。
C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3N2602×9260tx
602×92=60txx=184t
答：至少需要加注N2O4的质量为184t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）二氧化碳的化学式为CO2，其中碳元素的质量分数=1244×100%=27.3%；
【分析】（1）根据化合物中元素质量分数的计算解答：元素质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量×100%，计算时要注意准确计算相对分子质量；
（2）根据根据化学方程式的计算解答：①首先写出正确的化学方程式并配平；
②找出已知量（偏二甲肼的质量60t）和未知量（N2O4的质量x）；③根据化学方程式中各物质的相对分子质量比，列出比例式；④求解未知量，并写出完整的答句；⑤注意代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中偏二甲肼和N2O4都是纯净物，可直接代入计算。A．液体的倾倒
B．给液体加热
C．浓硫酸的稀释
D．读取液体体积
选项
实践活动
化学视角
A
“微型空气质量检测站”的组装和使用
积极植树造林有利于提升空气质量
B
基于特定需求设计和制作简易供氧器
家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子发生了变化
C
水质检测及自制净水器
用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D
调查我国航空航天科技领域中新型材料、新型能源的应用
从绿色低碳的角度考虑，氢能是最理想的能源
实验装置
实验步骤
在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点分别放置O2、CO2和温度的传感器。
①设置传感器；
②点燃蜡烛，迅速封盖并采集数据；
③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间；
④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。
蜡烛高度
高（30cm）
中（20cm）
低（10cm）
熄灭时间
106s
164s
199s