2026年湖南省株洲市中考模拟化学自编试卷含答案 (1)

这是一份2026年湖南省株洲市中考模拟化学自编试卷含答案 (1)，共12页。
B.冰雪消融，冰（固态水）融化成液态水，仅是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.沙里淘金，通过物理方法（如密度差异）分离沙和金，未生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D.酒精挥发，酒精从液态变为气态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：A。
2．C
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
3．C
【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；
B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物；
C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物；
D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。
故选C。
4．D
【详解】A、氮化硼由氮元素和硼元素组成，说法错误，不符合题意；
B、硼不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
C、氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14:11，说法错误，不符合题意；
D、氮化硼化学式为BN，已知氮元素为价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硼元素为价，说法正确，符合题意。
故选：D。
5．C
【详解】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选：C。
6．A
【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。
故选A。
7．C
【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；
B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；
D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误；
故选：C。
8．C
【详解】A、制取氧气的装置为固体加热装置，需要酒精灯加热，制取二氧化碳的装置为固液常温装置，不需要酒精灯加热，故选项错误；
B、制取氧气的装置试管口有一团棉花，选用的是高锰酸钾粉末状物质，需要用药匙或纸槽，将药品送至试管底部，制取二氧化碳选用大理石或石灰石，可用镊子装入固体，故选项错误；
C、制取氧气和二氧化碳都有气体生成，均需检查装置的气密性，故选项正确；
D、氧气具有助燃性，能使得火星的木条复燃，可用带火星的木条检验，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，故选项错误。
故选：C。
9．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，为了使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管进、短导管出，故该实验设计不能达到目的，不符合题意；
B、利用该简易净水器得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，因此通过简易净水器获得的水并不是纯水，故该实验设计不能达到目的，不符合题意；
C、该实验中，白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，由此可得燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧需要氧气，故该实验设计不能达到目的，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，往久置的氢氧化钠溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质，若没有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液没有变质，故该实验设计能达到目的，符合题意。
故选：D。
10．C
【详解】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，说法正确；
B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，说法正确；
C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，说法不正确；
D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，说法正确。
故选：C。
11．D
【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意；
C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意；
D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。
故选D。
12．A
【详解】A、测量固体溶解前后烧杯内液体温度，温度计示数降低，说明溶解时吸收热量，故选项现象与结论一致。
B、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是，也可能是氮气，故选项现象与结论不一致。
C、向5%的溶液中加入少量红砖粉末，迅速产生气泡，只能说明红砖粉末加快反应，不能说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需验证红砖粉末质量和化学性质是否发生改变，故选项现象与结论不一致。
D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴，说明生成水，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出酒精中一定含氢元素，可能含有氧元素，故选项现象与结论不一致。
故选A。
13．C
【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银。将镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银；当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，因为过滤后滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜。
【详解】A、滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，由于镁先与硝酸银反应，若硝酸银没有完全反应，滤液中还会有硝酸银，故选项说法错误；
B、因为滤液中有硝酸铜，说明镁可能只与部分硝酸银反应，也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，故选项说法错误；
C、镁与硝酸银反应，，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，溶液质量减小；镁与硝酸铜反应，每 24 份质量的镁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确；
D、滤液中可能有硝酸银，也可能没有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定产生白色沉淀，故选项说法错误；
故选：C。
14．D
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。
故选D。
15．B
【详解】A、反应1为水在光合发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，说法正确；
B、反应2为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，故二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，说法错误；
C、设生产48t甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x，，说法正确；
D、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，说法正确。
故选B。
16．(1)He
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）元素的符号由其英文名称首字母（大写）或前两个字母（首字母大写，第二个小写）组成，氦的英文为Helium，符号为He。故填：He。
（2）表示离子所带电荷数的数字写在离子符号的右上角，且数字在前（是“1”时省略），正负号在后，因此硫酸根离子表示为，表示多个离子在离子符号前面加数字，无需括号，因此两个硫酸根离子表示为。故填：。
（3）五氧化二磷的化学式为，五氧化二磷中氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，则：，解得x=+5，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示为。故填：。
（4）碘酒是碘（）溶解于酒精（乙醇）中形成的溶液，溶质是碘，溶剂是乙醇，其化学式为。故填：。
17．(1)
(2)FeSO4、H2SO4
(3)Fe
(4) 降温结晶 防止绿矾受热分解 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
(5)
【分析】废弃铜料(只含铜和铁)加入过量的稀硫酸，铜排在氢后不与硫酸反应，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A为铜，溶液A中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则固体B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与石灰乳可用于配制波尔多液；溶液A加入适量的X得到溶液B，溶液B经操作得到绿矾，则溶液B为硫酸亚铁溶液，加入X的目的是除去溶液A中的硫酸，则X为铁。
【详解】（1）固体A生成固体B过程中，为铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，反应的化学方程式为；
（2）由分析可知，溶液A中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，故填：FeSO4、H2SO4；
（3）由分析可知，X为铁，故填：Fe；
（4）溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矾，整个过程为防止绿矾受热分解，所以要控制温度不宜过高，为防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁所以要隔绝氧气。故填：降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁；
（5）反应①中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为。
18．(1) Fe2O3 H2O
(2)补钙剂/建筑材料（合理即可）
(3)
(4)复分解反应
【分析】A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸；C和F是同类物质，则C为酸，如硫酸；A（氧化铁）、F（盐酸）、C都能转化为G，且G能与氢氧化钙反应，则G为二氧化碳；F（盐酸）能与E反应，D（氢氧化钙）能转化为E，且G（二氧化碳）与E能相互转化，则E为碳酸钙；A、G、C都能转化为B，则B为水，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，A为氧化铁，B为水，其化学式分别为Fe2O3、H2O，故填：Fe2O3；H2O；
（2）E为碳酸钙，含有钙元素，可作补钙剂，还可以作建筑材料等，故填：补钙剂或建筑材料（合理即可）；
（3）D为氢氧化钙，G为二氧化碳，D和G反应即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）C为酸，如硫酸，D为氢氧化钙，C和D反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。
19．(1)Ag、Zn、Cu
(2)
(3)2
【详解】（1）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Zn先与AgNO3反应，即，再与Cu(NO3)2反应，即。滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有Zn，即Zn过量，Cu(NO3)2和AgNO3完全反应，所以滤渣成分是Ag、Zn、Cu。
（2）滤液呈蓝色，说明滤液中有Cu(NO3)2，即Cu(NO3)2未完全反应或还没开始反应。Zn先与AgNO3反应，若Cu(NO3)2有剩余，则AgNO3可能未完全反应，滤液中可能含有的溶质是AgNO3。
（3）根据、，每 65 份质量的Zn置换出 216 份质量的Ag，固体质量增加，每 65 份质量的Zn置换出 64 份质量的Cu，固体质量减少。若滤渣质量仍为ag，说明Zn既与AgNO3反应又与Cu(NO3)2反应，一种情况是Zn恰好完全反应，滤渣为Ag、Cu；另一种情况是AgNO3、Cu(NO3)2反应完，Zn有剩余，滤渣为Ag、Zn、Cu，所以滤渣组成有 2 种情况。
20．(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对
(2)NH4Cl等
(3)
(4)B
【详解】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对。
（2）只含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl等。
（3）熟石灰氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）根据资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20cm。此时土壤pH最接近5。故选B。
21．(1)水槽
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AC/AE
(3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 先把容器横放，把锌粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部 氢气难溶于水且不与水反应
【详解】（1）由图可知，仪器a为水槽。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
取用锌粒时，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管竖立，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部；
E装置为排水法收集装置，氢气难溶于水且不和水反应，可用该装置收集。
22．(1)氢氧化钠溶液
(2)NaCl、NaOH
(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
23．(1) 18 26.5% A
(2)湿润的红色湿润试纸变蓝色
(3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3
(4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6) 氮肥 设得到NH4Cl的质量为
答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3；
（3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥；
计算过程见答案。