湖北省黄冈市2025-2026学年高二下学期4月阶段性练习化学试题（Word版附解析）

这是一份湖北省黄冈市2025-2026学年高二下学期4月阶段性练习化学试题（Word版附解析），共37页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列实验现象中，不涉及化学变化的是
A. 饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊
B. 碘的 溶液中加浓 KI 水溶液，振荡下层紫色变浅
C. 溶液中滴加 KSCN 溶液，得到“血液”样液体
D. 向白色的 AgCl 沉淀中滴加氨水，沉淀消失
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 石墨结构内未参与杂化的 p 轨道：
B. 的结构模型：
C. 用铜还原 生成 Au 和铜氨离子(四配位)：
D. 乙醇与氢溴酸发生 C-O 键断裂的取代反应：
3. 下列描述不能正确反映事实的是
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A. 硫酸铜溶液中加少量浓氨水得到蓝色沉淀，浓氨水过量得到深蓝色溶液
B. 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛只能形成分子间氢键
C. 对于手性药物，一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是有害的
D. 为提高药物的治疗效果或者降低毒副作用，常将药物分子的结构进行修饰
4. 下列化学实验的描述错误的是
A. 用 X 射线衍射法鉴别宝石真假 B. 用色谱法从菠菜汁中分离叶绿素
C. 用萃取法从石油中获得汽油 D. 用升华法从粗碘中提取精制碘
5. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列描述正确的是
A. 杂化轨道只用于形成 键或容纳孤电子对
B. 相对分子质量非常巨大的分子叫做巨分子
C. 含有分子的晶体称为分子晶体
D. 混合物组成的晶体叫做混合型晶体
6. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构(a)时，
光开关处于关闭态，不能结合碱金属离子；呈顺式结构(b)时，偶氮发挥作用，碱金属离子被结合到空腔中。
下列说法错误的是
A. a 与 b 均为芳香烃 B. a 与 b 互为立体异构体
C. a→b 有 键断裂 D. a 与 b 空腔大小不同
7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
在 中的溶解
A. 是非极性分子
度大于水中溶解度
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金刚石经锤击很容易 共价键具有方向性，原 B.
破碎 子错位易断裂
离子液体是难挥发的 离子液体的粒子全都 C.
强极性溶剂 是带电荷的离子
乙醇与钠的反应没有 氢氧键的极性：乙醇＜ D.
水与钠的反应剧烈 水
A. A B. B C. C D. D
8. 催化剂 (Ph 表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：
，反应机理如题图所示，图中 Rh 离子形成的化学键都是配位键。下列说法错误的是
A. 反应①中有非极性键的断裂与形成
B. 反应②中，丙烯提供 电子形成配位
C. 反应③属于同分异构体之间的转化
D. 未改变反应的
9. 的晶胞是立方体，如图所示，晶胞参数为 a nm。下列说法错误的是
A. 有两种取向
B. 与 的最近距离为 nm
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C. 一个晶胞中有 4 个 O
D. 每个 周围最近且等距的 有 8 个
10. 盐酸羟胺( )是一种重要的化工产品，化学性质与铵盐类似，熔点为 152℃，易溶于水，溶
解度随温度升高显著增大。实验室以环己酮肟和盐酸为原料制备盐酸羟胺，实验装置如下图所示(加热、搅
拌和夹持装置已省略)，反应方程式： 。
下列说法错误的是
A. 应先将甲装置通水再加热 a
B. 乙中收集的是环己酮与水混合物
C. 在乙的末端接减压泵抽气能减少产物分解
D. 从溶液中获取盐酸羟胺的操作为蒸发结晶
11. 我国科学家制备出单分子芯片，部分流程为：Cu Cu-石墨烯 石墨烯 石墨。
已知：PMMA 的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体(MMA)结构如下图。
下列说法错误的是
A. “气相沉积”时碳原子的杂化由 变为 B. 石墨属于过渡晶体
C. MMA 合成 PMMA 是加聚反应 D. MMA 含两种官能团
12. 科学家发现，某些分子可以充当“快递员”(主体)，通过形成超分子(主客体络合物)携带其他分子或离
子(客体)运输到指定区域，例如：二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的客体 ，形成结构如图
1 所示的主客体络合物。用 溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进 向有机相转移，加快反应速率，
原理如图 2 所示。下列说法错误的是
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A. 二苯并-18-冠-6-醚的一氯代物有 4 种
B. 图 2 中，高锰酸根属于客体
C. 冠醚与 结合没有形成化学键
D. 图 2 中的主客体络合物相比 极性减弱
13. C 和 Si 同为相邻主族元素，下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A. 熔点比 的低，因为 的分子间作用力更强
B. Si 通常不存在 等笼状分子，因为 Si 原子间难以形成 p-p 键
C. 金刚石硬度比单晶硅大，是因为 C-C 的键能大于 Si-Si 的键能
D. C 形成 而 Si 可以形成 ，因为 Si 的价层电子更多且半径更大
14. 使用现代分析仪对有机物 X 的结构进行表征，相关结果如下图，下列说法错误的是
A. X 的相对分子质量为 106 B. X 有 4 种不同化学环境的 H
C. X 属于酯类化合物 D. X 为
15. 室温下，向硫酸铜溶液中滴加氨水，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡：
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各种含铜微粒占其总
量的摩尔分数与 的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ代表 的变化
B. 的平衡常数
C. ml/L 时，溶液中主要含铜微粒为
D. 从 0 到 4， 结合 的能力随之减小
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. Ti@ (钛基二氧化铅)是一种高性能惰性阳极材料，以方铅矿为原料制备 Ti@ 的流程如图所示：
已知：PbS 精矿还含有少量 、ZnS 杂质； 微溶于水， 。
回答下列问题：
（1）Pb 是主族元素，基态 Pb 的电子排布式为[Xe] ，则 Pb 位于元素周期表中的位置是第
_______周期第_______族。
（2）废气中含有大量的_______因而不能直接排放，可用_______吸收后方可排放。
（3）若萃取剂 CTMAB{ ：十六烷基三甲基溴化铵}中的甲基被乙基取代(如十六烷
基三乙基溴化铵)，其水溶性将_______(填“增强”或“减弱”)。
（4）“反萃取”所得溶液中含有 。“电解沉积”是制作钛基二氧化铅的关键，方法是电解富
含 的溶液，使生成的 沉积在金属钛电极上。
①钛电极应接电源的_______(填“正”或“负”)极。
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②电解前须将金属钛进行“热钝化处理”，原因是_______。
③电解法制备 晶体时，因含少量+2 价铅，晶体的化学式为 (x＜2)。实验测得每生成 1 ml
转移 1.96 个电子(设 为阿伏加德罗常数的值)，则该晶体中氧空穴率为_______%(氧空穴率
)。
17. 中国科学家屠呦呦从中草药中成功提取出抗疟疾药青蒿素( )，获得诺贝尔奖。从黄花蒿
中提取青蒿素的流程如下：
屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
乙 乙 溶剂 水
醇 醚
沸点/℃ 100 78 35
提取效
几乎为 0 35% 95% 率
回答下列问题：
（1）将黄花蒿破碎的目的是_______。
（2）用水作溶剂，提取效率几乎为 0 的原因是_______。
（3）观察青蒿素结构，推测青蒿素的热稳定性填_______(“强”或“弱”)，试分析用乙醚作溶剂，提取效
率高于乙醇的原因是_______。
（4）溶剂浸取时常采用索氏提取法，装置如图所示。其原理为：实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽
导管 2 上升至装置 a，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管 3 顶
端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答问题：
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①仪器 a 的名称为_______。
②与常规浸取相比，索氏提取的优点是_______。
（5）科学家将青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素，其结构为 。分析双氢青蒿素疗效
更好的原因可能是：双氢青蒿素引入了_______(填官能团名称)，与水分子形成氢键，水溶性(填“增强”或
“减弱”)_______。
18. 纳米球形碳酸钙常被用作涂料置于电极表面，增强电极的抗腐蚀性能。
Ⅰ.由 溶液和 溶液快速沉淀制得的 粒子多呈大颗粒的立方形，但是通过加入晶型控制
剂可改变碳酸钙粒子的形状，获得小颗粒球形碳酸钙。
（1）碳酸根的空间结构是_______(填分子空间结构名称)。
（2）乙二胺四乙酸(如图 1，简写为 )属于弱酸，可与 形成配合物(如图 2)，是常见的晶型控制剂。
①乙二胺四乙酸在形成配合物后，虚线框中∠CNC 键角将_______。
a.变小 b.变大 c.不变
②从化学反应速率角度分析，简述乙二胺四乙酸作为晶型控制剂制备球形碳酸钙的机制：乙二胺四乙酸与
形成配合物，_______，从而形成小颗粒的球形碳酸钙。
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Ⅱ.微乳液法由于其制得的 粒子纯度高，粒径可调控，受到了越来越多的关注。步骤如下：将碳酸盐
和钙盐在表面活性剂( )的作用下分散于溶剂中，配制成微乳液，然后将两种微乳液在一定条件下混
合即可获得球形碳酸钙。常见的微乳液通常分为 2 类，即水包油型和油包水型(见下图)。
（3）图中所示表面活性剂( )的“ ”属于亲_______(填“水”或“油”)端。
（4）以 液滴为钙源， 液滴提供碳酸根离子，环己烷作分散剂，硬脂酸钠作为表面活性剂，
混合配制成微乳液。
①该微乳液属于_______(填“油包水”或“水包油”)型。
②最终制得的球形碳酸钙为_______(填“实心球”、“空心球”)。
Ⅲ.方解石是碳酸钙的一种晶型。某文献中六方晶胞结构如图所示：
（5）平行六面体 A 能否表示方解石的晶胞结构？请给出结论并说明理由：_______。
19. 氢气是清洁高效的新能源，大规模安全储运氢气的方法成为研究焦点。
Ⅰ.一种 C−H 配合物储氢原理如下：
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（1） 的中心离子(或原子)为_______，配位数为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
a.配体 中 N 和 O 均提供孤电子对配位
b.储、放氢时 C 的化合价不变
c.低温、低压有利于储氢
（3）已知：配体 中的 N 原子具有碱性。 可以在冰醋酸中进行配体交换反应，则配体被(只有
1 个配原子)完全替代的化学方程式为_______。
Ⅱ.利用 Ru− 催化 N-杂环液态储放氢技术(LOHC 系统)的汽车工作原理如图所示：
目前被科研人员重点关注的 N-杂环化合物为吲哚，其在储存罐由贫氢到富氢的过程表示如下：
（4）已知吲哚为平面结构，则其中的 N 杂化方式为_______。
（5）10 MPa 下，全氢吲哚起始浓度相同时，放氢反应在有、无分子筛膜时全氢吲哚的平衡转化率随温度的
变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出 。
①放氢反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。
②表示有分子筛膜的曲线为_______(填“A”或“B”)。
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