湖北省黄冈中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学（平行班）试题（Word版附解析）

这是一份湖北省黄冈中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学（平行班）试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Zn 65 Sm 150 C 59
一、选择题(每小题3分，15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是
A. 分液B. 结晶C. 萃取D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】从图中可以看出，以花为原料，通过加热产生蒸气，然后冷凝成液体，便制成花露水，所以此操作为蒸馏，故选D。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 乙烯的结构简式：B. 的模型为
C. 二甲基丁烷的键线式：D. 四氯化碳分子的空间填充模型为
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误；
B．分子中N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，其模型为，B错误；
C．二甲基丁烷的主链上有4个碳原子，2，3号碳上各有1个甲基，C正确；
D．四氯化碳分子中，中心碳原子和4个氯原子成键，但原子半径，D错误；
故选C。
3. 精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是
A. 该提取方法其原理为蒸馏
B. 提取过程中采用了水浴加热
C. 在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替
D. 丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．图中实验利用植物中各物质的沸点不同进行分离，为蒸馏法，A项正确；
B．由富含精油的水蒸气可知，温度不低于100℃，不能水浴加热，B项错误；
C．乙为冷凝装置，可用蛇形冷凝管代替，C项正确；
D．丙中水与精油的密度不同，精油难溶于水，可分液分离，D项正确；
故选B。
4. 某有机化合物的结构简式如图：
下列说法正确的是
①炔烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子 ⑥芳香族化合物 ⑦碳原子有2种杂化方式
A. ①②③④⑥⑦B. ②④⑥⑦C. ②④⑤⑥D. ①③⑤⑦
【答案】B
【解析】
【详解】由题给的结构简式可知，有机物中不存在碳碳三键，含有O元素，不是炔烃，而是烃的含氧衍生物，所以①错误；含酯基、羟基、羧基，属于多官能团有机化合物，所以②正确；含苯环，但还含O元素，则不属于芳香烃，则③错误；含C、H、O三种元素，为烃的含氧衍生物，则④正确；该有机物不是高分子化合物，则⑤错误；含有苯环，属于芳香族化合物，则⑥正确；苯环上的碳原子是sp2杂化，碳碳双键的碳原子是sp2杂化，甲基的碳原子是sp3杂化，连接羟基的碳原子是sp3杂化，羧基的碳原子是sp2杂化，酯基的碳原子是sp2杂化，亚甲基的碳原子是sp3杂化，碳原子有两种杂化方式，则⑦正确；所以正确的是②④⑥⑦；
故答案选B。
5. 下列说法正确的是
A. 的同分异构体有4种，其熔点各不相同
B. 和互为同系物
C. 和互为同分异构体
D. 和为同一物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．C6H14的同分异构体有5种，，其熔点各不相同，A错误；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物， 和结构不相似，分别为酚、醇，不互为同系物，B错误；
C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，HCOOCH3和CH3OCHO是同一物质，为甲酸甲酯，C错误；
D．甲烷为正四面体结构，则卤代物 和为同一物质，D正确；
故选D。
6. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。正确的是
A. 分子中∠HCH为109°28'
B. 1mlEMIM+含有61ml电子
C. 所有C原子与N原子的杂化方式相同
D. 引入有机基团可以降低离子液体的熔点
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中有四面体结构，但无正四面体结构，键角错误，A错误；
B．EMIM+带一个正电荷，可表示为，1mlEMIM+共含60ml电子，B错误；
C．分子中的饱和碳原子采用sp3杂化方式，环内的C、N原子为sp2杂化，故C原子与N原子的杂化方式不相同，C错误；
D．离子液体中引入有机基团，阴阳离子的体积增大，离子键强度降低，晶格能降低，有利于降低离子化合物的熔点，D正确；
故选D。
7. 锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法错误的是
A. 该材料中元素原子均达到8电子稳定结构B. 该材料中X的化合价为
C. 元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D. 简单离子半径为
【答案】A
【解析】
【分析】某锂电池材料的组成与结构如图，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍，根据结构可判断Y位于第ⅥA族，X位于ⅣA族，所以W是B，X是C，Y是O，Z是F，据此解答。
【详解】A．该材料中元素原子除Li以外均达到8电子稳定结构，A错误；
B．该材料中X形成碳碳单键、碳氟键和碳氧双键，因此C的化合价为+3价，B正确；
C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同，均是2个，C正确；
D．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径为，D正确；
答案选A。
8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确；
B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确；
C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确；
D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误；
故选D。
9. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. 为非极性分子
C. 反应①中有非极性键的断裂和形成D. 反应②中为还原产物
【答案】A
【解析】
【详解】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确
B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；
C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误；
D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；
故选A。
10. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是
A. 第二电离能：B. 原子半径：
C. 单质沸点：D. 电负性：
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。
【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误；
B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确；
C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；
D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确；
故选A。
11. 一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是
A. 分子式为B. 存在4个键
C. 含有3个手性碳原子D. 水解时会生成甲醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，A正确；
B．醚键含有2个C-O键，酯基中含有3个C-O键，如图：，则1个分子中含有5个C-O键，B错误；
C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图： ，C正确；
D．其含有基团，酯基水解时生成甲醇，D正确；
故选B。
12. 下列对物质性质及解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，熔点：Li>Na>K，故A错误；
B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，影响其熔沸点大小的为键能的大小，与分子间作用力无关，因此熔点：晶体硅＜碳化硅，是因为键能：C-Si＞Si-Si，故B错误；
C．由于电负性：F＞Cl，导致FCH2-的吸电子效应比ClCH2-强，则FCH2COOH中-OH的极性强于ClCH2COOH中-OH的极性，所以酸性：F-CH2-COOH＞Cl-CH2-COOH，故C正确；
D．H2O的中心原子O的价层电子对数为，H3O+的中心原子O的价层电子对数为，由于H3O+和H2O中心原子的孤电子对数分别是1和2，且孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，导致H3O+中H－O－H键角比H2O中的大，故D错误；
故答案选C。
13. 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为B. 体心原子的分数坐标为
C. 晶体的密度为D. 原子Q到体心的距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下表面中一个角60°， 一个角为120°，晶胞中数目为，结合题意知，白球为Sm、黑球为C，该物质化学式为，A正确；
B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确；
C．每个晶胞中含有1个“”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确；
D．原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误；
故选D。
14. 下列说法不正确的是
A. 三氯甲烷与氯气在光照条件下反应断裂的是C-H键
B. 某烃完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1：1，则其实验式为CH2
C. 某有机化合物的分子量为58，其分子式一定为C4H10
D. 某气态烃在标准状况下的密度为1.25g/L，则该烃的摩尔质量为28g/ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．三氯甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氯原子取代三氯甲烷中的氢原子，反应中断裂C-H键，A正确；
B．烃仅含C、H两种元素，完全燃烧生成，则，因此实验式为，B正确；
C．分子量为58的有机化合物，除（相对分子质量为）外，还可能是含O的有机物如（相对分子质量为），分子式不一定为，C错误；
D．标准状况下气体摩尔质量满足公式，代入数据得，D正确；
故选C。
15. 确定较复杂的有机化合物结构，需要借助现代分析仪器，根据图谱进行分析确定。一组分析仪器的图片如图所示。下列有关说法正确的是

A. 甲为核磁共振氢谱图，乙为质谱图
B. 甲表明该有机化合物的相对分子质量为31
C. 乙表明该有机化合物中含4种不同化学环境的H原子
D. 丙表明该有机化合物中只含C－H、C－O、O－H三种化学键
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙为核磁共振氢谱图，甲为质谱图，A错误；
B．由图，甲表明该有机化合物的相对分子质量为74，B错误；
C．乙表明该有机化合物中含4种不同化学环境的H原子，C正确；
D．丙表明该有机化合物中含C－H、C－O、O－H三种化学键，应该还含有碳碳键，D错误；
故选C。
二、非选择题(共4大题，共55分)
16. 请按要求作答。
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
I．酚：_______，酮_______，醛_______(填序号)。
II．④的官能团名称为_______，⑥的官能团名称为_______，⑦的官能团名称为_______。
Ⅲ．③中采取杂化的原子是_______ (填写元素符号)，③中最多有_______个原子共面。
（2）键线式表示的有机物的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有2种结构的烃的结构简式为_______。
【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ⑤ ④. 碳溴键 ⑤. 羧基 ⑥. 酯基 ⑦. C、O ⑧. 14
（2） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
I．①为醇，②为酮，③为酚，④为卤代烃，⑤为醛，⑥为羧酸，⑦为酯；故属于酚的是③；属于酮的是②；属于醛的是⑤。
II．中的官能团为碳溴键；中的官能团为羧基；中的官能团为酯基。
Ⅲ．采取杂化的原子是甲基中的原子和羟基中的原子；分子中的苯环上有12个原子一定共平面，甲基上的三个原子中最多有一个原子在苯环所在的平面，羟基中的氢原子可能在苯环所在的平面上，这样该分子中可能共面的原子最多有个。
【小问2详解】
键线式表示的有机物的分子式为；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃分子中，即其只含有2种不同化学环境的H原子，则该烃的结构简式为。
17. 晒制蓝图时，技术人员常将作为感光剂，光照易分解(分解产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体)，后以溶液为显色剂进行显色，回答下列问题：
（1）中Fe(Ⅲ)的价层电子排布图为：_______，Fe(Ⅲ)核外电子有_______种空间运动状态。
（2）的结构如图所示，中心离子的配体数与配位数之比为：_______。
（3）下列操作有利于制备大晶体的是_______(填字母)。
a．快速降温冷却结晶 b．常温缓慢冷却结晶 c．避光结晶
d．搅拌 e．玻璃棒适当刮擦试管内壁提供晶核
（4）显色剂显色时会生成一种蓝色沉淀，该蓝色沉淀的化学式为：_______。
（5）生成的蓝色沉淀的晶胞由8个如图所示的小立方体构成(未标出)。
①该晶胞中的N采取_______杂化方式，每个都处于围成的_______(填写形状)空隙中。
②已知位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有。根据化学式推断，该蓝色物质的一个晶胞中含有的个数为_______。
【答案】（1） ①. ②. 14
（2）1:2 （3）b、c、e
（4）
（5） ①. sp ②. 正八面体 ③. 4
【解析】
【小问1详解】
铁为26号元素，失去3个电子形成铁离子，Fe(Ⅲ)的价层电子排布图为：；Fe(Ⅲ)核外电子有1+1+3+1+3+5=14种空间运动状态；
【小问2详解】
由图可知，中心离子的配体数与配位数之比为3:6=1:2；
【小问3详解】
a．快速降温冷却结晶，会使得局部溶液过饱和，使晶体变小，a错误；
b．常温缓慢冷却结晶 ，溶剂自然蒸发，才有利于产生大晶体，b正确；
c．作为感光剂，光照易分解，故避光结晶有利于得到大晶体，c正确；
d．搅拌会形成二次成核，不利于制备大晶体，d错误；
e．玻璃棒适当刮擦试管内壁，利用产生的玻璃微晶来充当晶核，从而达到诱导结晶，有利于制备大晶体，e正确；
故选bce；
【小问4详解】
Fe2+与显色剂溶液反应生成蓝色沉淀；
【小问5详解】
①晶胞中，CN-含碳氮三键，N原子采取sp杂化；该晶胞中，CN-位于晶胞的棱心，Fen+位于顶点，则每个Fen+都处于CN−的正八面体配位空隙中；
②图示的小立方体含有的Fe3+数目是；含有的Fe2+数目是；含有CN-的数目是，的晶胞由8个图示的小立方体构成，则一个晶胞中含有的Fe3+数目是：，含有的Fe2+数目是：，含有的CN-数目是8×3=24，由此可知晶体的晶胞中含有的K+数目是4。
18. 乙酸不仅是生活中的调味品，而且是重要的化工原料。一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。
（1）用表示盐的水解平衡常数，则_______。
A. 大于B. 等于C. 小于D. 无法确定
（2）欲测定乙酸分子中的键长和键角，可选择下列哪种仪器分析：_______。
A. 晶体X射线衍射B. 核磁共振氢谱C. 质谱D. 红外光谱
（3）关于下列化合物结构说法正确的是_______。(不定项)
A. 甲烷的VSEPR模型为平面三角形
B. 乙烯中，C-H键的形成过程可用图a表示
C. 图b中，乙醇在Cu催化下与反应断②和③键
D. 氮气分子中，氮原子的杂化方式为sp杂化
（4）乙醇在冠醚合成中主要作为溶剂使用，现向甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程示意图如图所示，下列说法错误的是_______。
A. 进入甲苯层是因为静电作用
B. 使用18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的选择性
C. 18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子
D. 18-冠-6醚与形成的配合物得到的晶体为分子晶体
（5）将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入含有的溶液中，也能提取其中的，原因是_______。
【答案】（1）C （2）A （3）BD （4）D
（5）窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可形成超分子
【解析】
【小问1详解】
CF3-和CCl3-均为吸电子基团，电负性：F>Cl，CF3COOH更易电离，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH。根据盐对应的酸越弱，盐水解能力越强，可知，水解程度：CF3COOH