湖北省黄冈中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学（实验班）试题（Word版附答案）

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一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．（错题改编）化合物W()的同分异构体中，含有苯环和-NH2，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有( )(不考虑立体异构)。
A．13种 B．15种 C．17种 D．19种
2．（错题改编）已知：吡啶( )是类似于苯的芳香化合物。化合物 H( )的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有( )
A．4种 B．6种 C．8种 D．10种
3．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是（ ）
A．林间的丁达尔效应B．碱金属的焰色试验
C．闪烁的荧光棒D．夜景LED灯光秀
4．下列关于原子核外电子的描述正确的是（ ）
A．原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云”
B．s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量
C．同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同
D．3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．钾离子的电子排布式：[Ar]4s1
B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式：
D．基态铬原子（24Cr） 的价电子排布式：3d44s2
6．四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5．
下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：④＞③＞②＞①
B．最高正化合价：④＞①＞③＝②
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．第一电离能：④＞③＞②＞①
7．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是（ ）
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区
C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区
8．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，1～118号元素的中文命名全部完成。已知115号元素Mc的中文名为“镆”，它有多种原子，如 115288Mc、 115290Mc等。下列说法不正确的是（ ）
A．可用质谱法区分 115288Mc和 115290Mc
B．Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族
C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是165号元素
9．元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．i的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物反应
B．元素g和d形成的化合物只含离子键
C．电负性：c＜d＜e
D．简单氢化物的沸点：d＞e＞c
10．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是（ ）
A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道
B．该离子液体的阴离子中存在配位键
C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种
D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点：Q＜X
11．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Z原子有两个未成对电子，基态M原子s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z＞Y
B．YZ2−与XZ32−的空间构型相同
C．M单质可以在Y单质中燃烧
D．X形成的单质熔沸点都较高
12．二茂铁[Fe（C5H5）2]是由平面结构的环戊二烯负离子(C5H5−)与Fe2+形成的“夹心”型有机金属化合物，其结构可表示为.乙酰基二茂铁（）和甲酰胺二茂铁（ ）是两种二茂铁的衍生物，下列说法错误的是（ ）
A．二茂铁[Fe（C5H5）2]分子中存在极性键、非极性键
B．沸点：乙酰基二茂铁＜甲酰胺二茂铁
C．甲酰胺二茂铁分子中碳原子的杂化方式相同
D．乙酰基中所有原子可能共平面
13．下列有关物质性质的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．根据VSEPR理论，下列关于分子或离子的空间结构表述正确的是（ ）
A．H2O、HCN、CO2均为直线形
B．SO2、O3、BeCl2均为V形
C．CO32−、NO3−、SO32−均为平面三角形
D．SO42−、PO43−、ClO4−均为正四面体形
15．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．NCl3和SiCl4的空间结构不同
B．NCl3水解过程中N的杂化不变
C．NHCl2能与H2O形成氢键
D．NCl3的水解产物为NH3和HCl
二、填空题(本题共4小题，共45分）
16．回答下列问题
（1）下列状态镁的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 。
（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为 。比较离子半径：F﹣ （填“大于”“小于”或“等于”）O2﹣。
（3）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的轨道表示式为 。NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 。
（4）Cu2+基态核外电子排布式为 。
（5）PO43−的空间结构为 形，其中心原子的杂化轨道类型为 。
（6）Fe元素位于周期表的 区。已知：l3（Mn）＝3248kJ•ml﹣1，l3（Fe）＝2957kJ•ml﹣1。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是 。
（7）NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为 。NF3与NH3键角由大到小的顺序为 。
17．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大前四周期元素，其有关信息如表。
（1）F元素元素位于周期表的 区。
（2）B、C、E的单核离子半径由大到小的顺序为： 。（用离子符号表示）
（3）G的基态原子简化的电子排布式为 。
（4）B第一电离能比C高的原因是： （叙述时用元素符号或名称指明原子种类）。
（5）B、C的简单氢化物中，键角较小的是 （填氢化物的化学式）。
（6）火箭燃料燃烧时发生的反应为：B2C4+2B2A4＝3B2+4A2C，若该反应中有4ml B—A断裂，则形成的π键有 ml。
（7）已知电负性E＞A＞D，DAE3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为： 。
18．硼及其化合物是化学界一个重要的研究方向。
请回答：
（1）①基态硼原子的电子排布式 。
②关于硼及其相关物质的说法正确的是 。
A.B—B的键能小于B—N的键能
B.相同条件下，碳酸的酸性大于硼酸
C.BF3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.乙硼烷（B2H6）的结构式为
（2）硼酸具有抗菌、防腐、消炎等作用，广泛应用于医疗、工业、农业等领域，硼酸晶体结构如图所示。
①硼酸晶体中存在的作用力有 。
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.氢键
②硼酸分子中∠OBO角度约为120°，∠HOB角度约为114°，请解释∠OBO键角大于∠HOB键角的原因 。
（3）NaBH4具有较强的还原性，常被用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。
①NaBH4中三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
②NaBH4易水解并产生气体，已知产物中B原子采用sp3杂化，写出该化学反应方程式 。
19．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4（Fe2O3和FeO），还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题：
（1）基态N原子中，核外存在 对自旋方向相反的电子，有 种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮廓图为 形。
（2）某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违了 。
（3）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是 。
（4）24Cr的价层电子排布式为 ，位于元素周期表中 区（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。
（5）NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N H（填“＞”“＜”或“＝”）。
（6）Mg的第一电离能I1(Mg)=738kJ⋅ml−1，Al的第一电离能I1(Al)=578kJ⋅ml−1，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因： 。
（7）如图展示部分元素的电负性
①请从原子结构的角度解释第二周期主族元素电负性依次增大的原因 。
②一般来说，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，小于1.7时，一般为共价键。试判断AlBr3中的化学键类型 。
黄冈中学2027届高二实验班化学考试（2026.4.9）参考答案
一．选择题（共15小题，每题3分）
16．【答案】（17分，除标记外，每空1分）
（1）A； （2）4f5； 小于； （3）Mg； ； O；
（4）1s22s22p63s23p63d9； （5）正四面体； sp3杂化；
（6）d（2分）；
Fe失去两个电子后得到Fe2+的价电子为3d6，Mn失去两个电子后得到Mn2+的价电子为3d5，Mn2+的3d轨道半充满，能量更低更稳定，再失电子比Fe2+更困难，故I3（Mn）＞I3（Fe）（2分）；
（7）NH3＞PH3＞AsH3（2分）； NH3＞NF3（2分）；
17．【答案】（14分，每空2分）
（1）ds； （2）Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣； （3）[Ar]3d104s24p3；
（4）N的2p能级为半充满状态，较稳定； （5）H2O； （6）3；
（7）SiHCl3+5NaOH═Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O。
18．【答案】（12分，每空2分）
（1）①1s22s22p1； ②AB；
（2）①BD；②硼酸分子中B原子为sp2杂化，O原子为sp3杂化，所以∠OBO 键角大于∠HOB键角；
（3）①H＞B＞Na； ②NaBH4+4H2O＝Na[B（OH）4]+4H2↑。
19．【答案】（12分，每空1分）
（1）2； 5； 2p； 哑铃； （2）洪特规则；
（3）； （4）3d54s1； d；
（5）＞； （6）Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，能量比Mg失去的3s能级电子的高。
（7）①随核电荷数增大，原子半径减小，原子核吸引电子能力增强； ②共价键。声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/4/2 9:49:06；用户：李花；邮箱：18872745091；学号：38298443性质
解释
A
酸性：CH3COOH＜HCOOH
—CH3是推电子基团
B
熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3
C2H5NH 3+的体积大于NH 4+
C
K与Na产生的焰色不同
能量量子化所导致的原子发射光谱的差异
D
O3在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
O3是非极性分子
元素
有关信息
A
电子只有一种自旋取向
B
简单气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能够化合
C
基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻两种元素都低
D
基态原子的M层上s、p电子个数相等
E
基态原子中有9个原子轨道有电子，且只有一个未成对电子
F
F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层全充满
G
元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
B
D
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
D
D
D