2026年广西初中学业水平考试化学模拟试卷(一)

这是一份2026年广西初中学业水平考试化学模拟试卷(一)，共2页。试卷主要包含了5　Ca—40，推动绿色发展，建设美丽龙江，某运动饮料中含有的葡萄糖属于，下列物质属于混合物的是，稀土元素有“工业维生素”的美誉等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.推动绿色发展，建设美丽龙江。下列做法不利于推动绿色发展的是（B）
A.积极植树造林，防沙降尘 B.大力推广一次性餐具，安全卫生
C.回收废旧电器，节约资源 D.不向江水中乱扔垃级，保护水体
2.某运动饮料中含有的葡萄糖属于（D）
A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.糖类
3.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（A）
A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.泥土
4.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（B）
A.Ca(NO3)2 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4
5.“等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的描述。“雨水”之后降雨量增多，从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中（B）
A.水分子体积变大 B.水分子间隔变小
C.水分子不断运动 D.水分子质量变大
6.下列净化水的常用方法中单一操作净化程度最高的是（B）
A.过滤 B.蒸馏 C.吸附 D.沉降
7.下列物质的名称、化学式和俗称一致的是（B）
A.碳酸钙 CaCO3 大理石 B.氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰
C.汞 Ag 水银 D.氧化铁 Fe2O3 铁锈
8.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（A）
9.下列物质属于混合物的是（B）
A.液态氧 B.洁净的海水 C.冰水混合物 D.氧化镁
10.稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（D）
A.铕属于金属元素
B.铕原子的核外电子数为63
C.铕的元素符号为Eu
D.铕的相对原子质量为152.0 g
11.勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是（D）
A.裁剪布料 B.堆放砖块 C.粉碎矿石 D.粮食酿酒
12.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（D）
A.图中“＋”表示原子核带正电
B.硼元素的元素符号为“B”
C.图中x＝2
D.硼元素的相对原子质量为5
13.如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法不正确的是（D）
A.蜡烛是可燃物
B.蜡烛难溶于水
C.蜡烛硬度比较小
D.小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小
14.下列物质的近似pH分别是白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（D）
A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水
15.下列对实验现象的描述正确的是（B）
A.木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体
B.将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色
C.电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D.灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
16.欲配制100 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列相关操作正确的是（A）
17.维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是（B）
A.由三个元素组成 B.相对分子质量是286
C.氢元素的质量分数最大 D.C、H、O元素的质量之比为20∶30∶1
18.t2℃下，有等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液。KNO3和NaCl溶解度如图所示，以下正确的是（B）
A.上述溶液中KNO3的质量一定大于NaCl
B.将上述NaCl溶液蒸干，一定能得到NaCl固体
C.把上述KNO3溶液降温到t1 ℃，一定能得到KNO3的饱和溶液
D.t2 ℃ NaCl溶液升温到t3 ℃，溶液为饱和溶液
19.下列实验方案能达到实验目的的是（A）
20.化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示(忽略二氧化碳的溶解)。已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

下列说法错误的是（A）
A.该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH
B.该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3
C.图中x＝18.25，且M点溶液中一定只含一种溶质
D.变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14∶25
二、填空与简答题(本大题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共38分。)
21.(6分)用化学用语或符号的意义填空。
(1)氦元素He; (2)2个氟原子2F；
(3)氢离子H＋； (4)五氧化二磷P2O5；
(5)三氧化硫分子SO3; (6)3Cl－3个氯离子。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填字母序号)。
A.小苏打 B.干冰 C.金刚石 D.熟石灰 E.食盐 F.黄铜
(1)用于制作钥匙材料的是F；
(2)可用来切割玻璃的是C；
(3)用于人工增雨的是B；
(4)厨房中作调味品的是E；
(5)可用来配制农药波尔多液的是D；
(6)发酵粉的有效成分之一是A。
23.(6分)中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。
(1)石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于不可再生(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜强(选填“强”或“弱”)。
(3)《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式：S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2。
(4)新材料、新能源是时代进步的重要标志，现代出现的玻璃钢属于复合材料(选填“合成材料”或“复合材料”)；氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注，其优点是燃烧产物是水，对环境无污染(合理即可)(写出其中一点)。
24.(7分)请阅读下面短文，回答相关问题。
臭氧(O3)又称为超氧，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，稳定性较差。氟利昂加快臭氧转变为氧气；而氧气通过电击可变为臭氧。臭氧能刺激黏液膜，它对人体有毒；臭氧可用于净化空气，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧主要分布在20～30 km高度的平流层大气中。臭氧层被破坏使得更多的紫外线辐射到达地球表面，这会增加人的皮肤癌和白内障等疾病的发生率，也会对陆地和水生生态系统产生负面影响，以及导致全球气候变暖和温室效应加剧。
(1)O3的物理性质是有特殊臭味(或淡蓝色气体)(写一点)；O3的用途是净化空气(或杀菌，合理即可)(写一点)。
(2)在臭氧转化为氧气中氟利昂的作用是催化作用。
(3)O2和O3都是由氧元素组成的单质(选填“单质”或“化合物”)。O2和O3的性质上存在较大差异主要是构成原子的C不同。
A.氧原子种类 B.氧原子的结构 C.氧原子的数目 D.氧原子的性质
(4)写出氧气通过电击可变为臭氧的化学方程式：3O2eq \(=====,\s\up7(电击))2O3。
25.(7分)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图所示。
【资料信息】
①蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。
②SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
(1)“粉碎”的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 。
(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2＋和H＋、Fe3＋、Al3＋(填化学符号)，滤渣1的主要成分是SiO2。
(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 4.6≤pH＜9.4 。
(4)“沉镁”的化学方程式为MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4。
(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液(或无色酚酞溶液 )，无明显变化，说明已洗净。
26.(6分)人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。
(1)三星堆出土的青铜大面具，属于金属材料中的合金(选填“合金”或“纯金属”)。铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋X===Cu2(OH)2CO3，X的化学式为CO2。
(2)古籍记载高温下木炭可还原锡砂(SnO2)得到金属锡(Sn)，该反应的化学方程式为C＋SnO2eq \(=====,\s\up7(高温))Sn＋CO2↑，锡铅合金的熔点比纯锡低(选填“高”或“低”)。
(3)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，可用来生产耐腐蚀的合金钢。镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍(Ni显＋2价)和氢气，由此可知镍和铜的金属活动性顺序为Ni>Cu。
三、实验探究题(本大题共2小题，共16分。)
27.(9分)如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。

(1)仪器a的名称是锥形瓶。
(2)实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是B，请指出该装置中的一处错误：未在试管口塞一团棉花，反应的化学方程式为2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从a(选填“a”或“b”)导管通入。
(4)如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变红。
28.(7分)同学们在学校大扫除的活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
【实验探究1】第一小组实验：
任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强(选填“强”或“弱”)。
【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
【实验探究3】
第三小组实验：如右图。
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：NaCl；猜想Ⅱ：NaCl，Na2CO3；猜想Ⅲ：NaCl、HCl。
【探究过程】
小利向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。请同学们分析开始无明显现象是因为生成了NaHCO3(或NaHCO3和NaCl)(填化学式)。
【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与滴加试剂的顺序(或反应物的用量)有关。通过以上研究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
四、计算题(6分。)
29.过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向 5.0 g 供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(无其他产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示。
(1)充分反应后，产生氧气的质量为0.8g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.8 g
eq \f(156,32)＝eq \f(x,0.8 g)
x＝3.9 g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为eq \f(3.9 g,5.0 g)×100%＝78%
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶和羊毛
取样，点燃，闻气味
B
除去Fe2O3中少量的Fe
加入过量稀盐酸
C
检验烧碱样品是否完全变质
取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D
分离MnO2和KCl的固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
金属离子
Fe3＋
Al3＋
Mg2＋
开始沉淀的pH
2.3
3.5
9.4
沉淀完全的pH
3.2
4.6
12.4
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液
溶液变为红色
草木灰汁显碱性
实验
现象
立即产生气泡
实验操作
实验现象
实验结论
取适量实验后溶液于试管中，滴加稀盐酸(或稀硫酸，合理即可)
有气泡冒出(合理即可)
猜想Ⅱ成立