2024年福建省泉州市中考二模化学试卷（学生版+教师版）

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温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Se-79 Cd-112
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 热爱劳动，从我做起。下列劳动主要涉及化学变化的是
A. 折叠衣服B. 整理书桌C. 打扫房间D. 生火煎蛋
2. 下列水质检测的部分实验操作中不正确的是
A. 过滤水样B. 测酸碱度
C. 取待测液D. 滴加试剂
3. 下列有关化学与健康说法不正确的是
A. 人体必需元素摄入越多越好
B. 青少年应该均衡膳食
C. 食用蔬菜水果可补充维生素
D. 服用补铁剂可治疗缺铁性贫血
4. 低浓度硫酸阿托品滴眼液可延缓儿童近视。下列有关阿托品（C7H23NO3）的说法正确的是
A. 相对分子质量为289g
B. 289g阿托品含有48g氧元素
C. 由44个原子构成
D. 氢元素的质量分数最大
5. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 氧气具有助燃性——医疗急救
B. 生石灰能吸水——作干燥剂
C. 氮气化学性质稳定——制作化肥
D. 铁具有导电性——制作铁锅
6. 学校安装的直饮水机工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 活性炭可吸附色素与异味
B. 滤膜允许水分子通过
C. 紫外光照射的作用是消毒
D. 所得直饮水是纯净物
7. 一定条件下氨气在氧气中燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 反应物与生成物都有氧化物
B. 反应前后氧原子个数减少
C. 点燃使温度达到氨气的着火点
D. 参加反应的氨气与氧气质量比为17:32
8. 学习小组设计测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应原理为铁粉生锈消耗左侧玻璃管内的氧气
B. 读取左侧水面刻度时应使两边水面处于同一水平面
C. 实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“4”刻度处
D. 玻璃管内足量铁粉涂抹不均匀不影响氧气含量的测定
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
10. 用FeCl3溶液吸收废气中SO2的反应原理为：。通过两组实验分别测得SO2的去除率变化情况如下图，其中液气比是指FeCl3溶液与含SO2废气的体积比。下列说法正确的是
A. SO2去除率随着温度的升高而降低
B. 影响SO2去除率的因素只有液气比
C. 吸收SO2后溶液的酸性变强
D. 液气比由40L/m3增至50L/m3可明显提高SO2去除率
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 宋元中国，海丝泉州。
（1）衣：簪花围由鲜花和仿生塑料花搭配形成，佩戴过程中能感受鲜花绽放的芬芳。
用微粒的观点解释鲜花芬芳的现象：________。
（2）食：面线糊由富含淀粉[(C6H10O5)n]的细面线和地瓜粉等制作而成。
淀粉属于________（填“有机”或“无机”）化合物。
（3）住：红砖厝是以当地红砖为主要材料建造的传统民居。
烧制时，砖坯中的铁元素被氧化成红色的Fe2O3，制成红砖。Fe2O3中铁元素的化合价为________。
（4）行：“铛铛车”是纯电动驱动的复古风格公交车，使用的材料有铝合金、塑料等。
①铝合金和塑料中属于合成材料是________。
②常温下，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，其反应的化学方程式为________。
③创造始于丰富的想象力，如果让你研发未来汽车的新型材料，新型材料具备的性能有________（填一种）。
12. 锂离子动力电池入选2023全球十大工程成就。
（1）图1为锂原子构成示意图，图2为锂在元素周期表中的信息。
①图1中微观粒子c的名称是________。
②图2中“x”与图1中微观粒子________（填“a”或“b”）的数量相等。
③锂元素的相对原子质量为________。
（2）锂离子动力电池负极材料以石墨为主，石墨、金刚石都是由_____组成单质。
只含一种元素的物质________（填“一定”或“不一定”）属于单质。
（3）2023年同济大学科研团队首次成功合成了环形纯碳分子（如图3所示），其化学式为________。
（4）锂离子动力电池充电过程中，主要是电能转化为____能。
13. 再识四氧化三铁。
（1）实验中的四氧化三铁
铁丝在氧气中燃烧可生成，其实验现象为____。
（2）古籍中的四氧化三铁
《神农本草经》记载：“慈石取铁，如慈母之招子，故名”。“慈石”是一味中药，现称“磁石”，主要成分为。
①中Fe与O元素的质量比为___（填最简整数比）。
②“慈石”具有磁性，磁性属于____（填“化学”或“物理”）性质。
（3）神奇的四氧化三铁
①纳米级Fe3O4可作为H2消除酸性废水中NaNO2的催化剂，其反应原理之一如下：，X的化学式为_____。
②氢氧化铁和氢氧化亚铁混合后经脱水制得纳米级Fe3O4，反应的化学方程式为____。
14. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。项目式学习小组围绕“碳中和”进行如下探究。
活动一：溯CO2来源
（1）大气中CO2的产生途径有：化石燃料燃烧、______（写一条）。
（2）充分燃烧10g天然气和10g煤，产生CO2的质量及放出的热量如下表所示。据表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有____。
（3）写出生活中的一种低碳行为：_____。
活动二：追CO2去踪
（4）大气中CO2的主要消耗途径有光合作用和海洋吸收等。海水吸收CO2会造成酸化，其反应的化学方程式为_____。
活动三：探CO2吸收
小组同学将CO2不断通入一定溶质质量分数的NaOH溶液中，用pH传感器实时测定溶液的pH，实验数据如图。
已知该实验条件下：
Na2CO3溶液的pH约为11.6；NaHCO3溶液的pH约为8.3。
（5）当溶液pH=10.0时，溶液中的溶质为________。
15. 海洋资源的综合利用。
（1）海洋占地球表面的71%，海洋中的元素含量如下表所示。据表能从海洋中获取的一种物质是_______（合理即可）（填化学式）。
（2）谢和平院士团队开创了海水无淡化直接电解制氢技术。海水可导电，其原因是海水中存在____（填标号）。
A. 分子B. 原子C. 自由移动离子
（3）45℃时，恒温蒸发某氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发过程溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图。
①恒温蒸发前的氯化钠溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。由图中数据分析计算，x=________。
（4）从海带中提取碘（I2）过程中涉及的反应之一为：碘化钠（NaI）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠和碘，该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）反应。
16. 化学学习小组走进实验室开展活动。
【教师提示】
①所用浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL。
②实验室常用的稀盐酸是用浓盐酸与蒸馏水按体积比1:4配制。
【配制过程】
（1）计算：用100mL的浓盐酸，配制常用的稀盐酸，需要蒸馏水的体积为_____mL，稀盐酸的溶质质量分数为______（填标号）。
A.
B．
C．
（2）量取：用_______（填仪器名称）和胶头滴管量取相应体积的浓盐酸和蒸馏水。
稀释：将量好浓盐酸和蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使之混合均匀。
（3）转移：将配制好的稀盐酸转移到______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，贴上标签。
【拓展应用】
（4）用上述实验配制所得的稀盐酸与锌粒反应制取氢气。
①反应化学方程式为_____。
②检查A装置气密性：关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，若_____则装置气密性良好。
③欲控制反应的发生和停止应选用发生装置_____（填标号）。应选择装置_____（填“C”“D”或“E”）收集氢气。
17. 过碳酸钠（2Na2CO3-H2O2）是白色粉末固体，易溶于水，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生大量气泡。项目学习小组同学对过碳酸钠进行以下探究。
活动一：探究过碳酸钠与水反应的生成物
（1）完成下列实验导图：①_______②________；③_______。
活动二：探究影响过碳酸钠制氧速率的因素
小组同学根据下表相关数据，按照下图装置分别进行实验，观察并记录现象。
（2）对比实验1和实验3，可探究_____是否为影响过碳酸钠制氧速率的因素。
（3）预测实验2比实验1产生气泡的速率______（填“快”或“慢”）。
（4）为探究过碳酸钠的质量与水的体积之比是否影响过碳酸钠的制氧速率，与实验3对比，则实验4的方案为：_____,观察产生气泡的速率。
活动三：探究过碳酸钠的储存稳定性
【资料】
以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，其储存稳定性为优。
小组同学以不同种类稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。
（5）由上图可知，制备过碳酸钠时选择的最佳稳定剂是____（填标号），理由是____。
18. 2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成取得重大突破的三位科学家。硒化镉（CdSe）是常见的量子点，其制备原理为：计算制备191gCdSe所需N2H4的质量。选项
实验目的
实验方案
A
验证铁、铜的金属活动性
取少量FeCl2溶液，插入铜丝
B
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴入无色酚酞试液
C
鉴别化肥硝酸钾和氯化铵固体
取样，加熟石灰研磨
D
除去溶液中混有的少量盐酸
往溶液加入过量碳酸钙，过滤
10g天然气
10g煤
产生CO2的质量
27g
40g
放出的热量
580 kJ
300kJ
元素
含量
O
85.8%
H
10.7%
Cl
2.0%
Na、Mg等
1.5%
实验
序号
固体药品
水
现象
（产生气泡的速率）
过碳酸钠
MnO2
温度
体积
1
5g
20℃
60mL
2
5g
1g
20℃
60mL
3
5g
60℃
60mL
4
5g
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