湖南省长沙2026年九年级下学期期中化学试题附答案

这是一份湖南省长沙2026年九年级下学期期中化学试题附答案，共19页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．广东民间传统工艺底蕴深厚，下列工艺品制作过程中涉及化学变化的是
A．编织竹编B．雕刻木雕C．烧制彩瓷D．裁制剪纸
2．人类的生存离不开空气，下列有关空气的说法正确的是
A．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
B．氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21%
C．空气质量指数级别越高，空气质量越好
D．空气污染物主要有、、和等
3．正确的实验操作是实验成功的关键。下列基本实验操作正确的是
A．吸取滴瓶中的液体
B．移走蒸发皿
C．读取液体体积
D．稀释浓硫酸
4． 认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
5．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释正确的是
A．自行车在夏天容易爆胎——气体分子受热变大
B．一滴水中大约含有个水分子——水分子质量和体积都很小
C．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变成红色——溶液中均存在酸根离子
D．水和过氧化氢化学性质不同——物质的组成元素不同
6．在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是
A．B．
C．D．
7．天宫空间站的电能来源于氮化镓太阳能电池。氮化镓电池中的镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关镓的说法正确的是
A．镓元素位于第四周期B．镓原子的质量为69.72
C．图中D．镓原子的中子数是31
8．小郡在学完“碳和碳的氧化物”后，对有关知识进行了归纳和整理。下列有关叙述中，正确的是
A．金刚石、石墨属于碳单质，，属于碳的化合物
B．和CO都属于有机物
C．能使被石蕊染成紫色的干燥纸花变红
D．C和CO都可用于冶炼金属
9． 今年5月12日是第17个全国防灾减灾日，我们应提升防灾避险能力。下列说法正确的是（ ）
A．冬季在煤炉边放一盆水可以防止CO中毒
B．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
C．由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火
D．扑灭图书、档案等物的失火，应该使用水基型灭火器
10．金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用。下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中只含金属元素
B．硬铝(铝合金)的硬度小于纯铝
C．钢是纯净物，生铁是混合物
D．为减缓轮船钢铁外壳的锈蚀速率，通常在轮船外壳表面涂防锈漆
11． 酸、碱、盐与我们的生活息息相关，下列有关酸、碱、盐及其用途的认识正确的是（ ）
A．生产中用浓硫酸作食品干燥剂B．农业上用氯化钠溶液来选种
C．生活中用氢氧化钠除铁锈D．医疗上用大理石作补钙剂
12． 下列有关我们身边的化学知识的说法正确的是（ ）
A．石油属于化石燃料，是不可再生能源
B．天然气燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨
C．食品厂的过期糕点可重新加工再销售
D．服用保健品可以替代药物治疗疾病
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题有1~2个正确答案，全对得3分，答案正确但不全者得2分，不选或错选不得分，共9分)
13．装置气密性良好是实验成功的关键因素之一，下列所示装置和操作图中，不能用于检查装置气密性的是
A．B．
C．D．
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲固体中混有少量的乙固体，可以用蒸发结晶的方法提纯甲固体
B．时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g
C．时，分别将50g的甲、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲少于丙
D．将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙>甲>丙
15．除杂和检验是实际生活、生产中经常会遇到的问题，下列有关物质的除杂和鉴别的实验方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分)
16．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。
（1）“高地棉花洼地稻，不知身住在它乡。”稻米提供的主要营养物质为 。
（2）《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”上述制取过程未涉及的实验过程是___________(填字母)。
A．溶解B．蒸发C．结晶D．升华
（3）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑。”“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是 。
17． 生活中处处有化学。比如农业上通常用 (写化学式)改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式： 。
18． 氢气作为能源，正在受到越来越多的关注，氢气无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍或同质量汽油的三倍，氢能源的优点有 (写一点)。写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式： 。
19．阅读下列材料，回答问题。
从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，二者接触即可发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2＋4H2O＋2CO2，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的 。
（2）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是 。
（3）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。
（4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 。
20．利用化学知识可以从废旧电器的某些部件中回收银和铜，其操作流程如图所示(部分产物略去)。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ都为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 。
（2）溶液乙中一定有的溶质是 (填化学式)。
（3）操作Ⅰ前稀硫酸已足量，请你设计实验验证稀硫酸已足量： (写出实验操作及现象)。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
21．实验是化学学习的必要途径，回答下列问题：
（1）实验室制取可以选用 (填上图的大写字母)作为发生装置，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的导管口连接顺序是 (填上图的小写字母)。
（2）实验室配制NaCl溶液。
①把1.0gNaCl固体溶解于水中配制成10.0g溶液。
②配制溶液的过程中，下图所列仪器中不需要的是 (填写仪器名称)。
③若所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 (填字母)。
A．NaCl固体本身不纯 B．量水时仰视读数
C．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 D．装瓶时部分溶液洒出
22．在学习了复分解反应后，某化学兴趣小组的同学想继续探究酸、碱、盐的化学性质，同学们将教材上的【实验10-13】进行了改动。如图所示是小郡和小梅两位同学的实验，回答下列问题：
（1）小梅同学实验过程中观察到的现象是________。
实验结束后，同学们将小郡和小梅两位同学实验后的两支试管中的溶液倒入同一个烧杯中，倾倒过程中没有出现明显现象，同学们对此烧杯中溶液的溶质成分进行如下实验探究。
【烧杯中溶液的溶质成分是什么】
【猜想与假设】
（2）猜想Ⅰ：溶质成分是、、
猜想Ⅱ：溶质成分是、NaCl
猜想Ⅲ：溶质成分是、、、
猜想Ⅳ：溶质成分是________。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成以下两种方案的相关内容。
A．小郡设计的实验方案
B．小梅设计的实验方案
【反思与评价】
（3）同学们认为小郡的实验结论不准确，你认为理由是________。
（4）小梅实验步骤①加入过量溶液的过程中，发生的反应类型为________(填基本反应类型)。
（5）同学们讨论后认为，小梅的实验结论也不准确，请你在小梅实验步骤的基础上再补充实验进行验证，写出实验方案：________(简要写出实验操作、现象和结论)。
（6）同学们讨论后认为小梅设计的实验方案中，步骤②中的无色酚酞溶液替换为下列___________(填字母)操作，也可以实现相同的目的。
五、计算题(本大题共1小题，第一小问2分，第二小问3分，共5分)
23．人类的呼吸离不开氧气，获得氧气的途径有很多。实验室取68g过氧化氢溶液和4g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余混合物的质量为70.4g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为)。
求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案
1．【答案】C
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，编织竹编、雕刻木雕、裁制剪纸过程中都没有新物质生成，属于物理变化，烧制彩瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、空气中稀有气体占空气体积的0.94%，所占比例小，但其化学性质稳定，可作保护气，通电可发光，能作电光源，所以用途广泛，符合题意；
B、氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%，不符合题意；
C、空气质量指数级别越高，说明空气污染越严重，质量越差，不符合题意；
D、二氧化碳无毒，不是空气污染物，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据稀有气体的体积分数及性质分析；
B、根据氧气的用途及在空气中体积分数分析；
C、根据空气质量指数级别越高说明污染越严重分析；
D、根据二氧化碳不是空气污染物分析。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、胶头滴管取液时要竖直悬空，不能倒置，不符合题意；
B、加热的蒸发皿不能用手拿，应使用坩埚钳，不符合题意；
C、量筒读数时，视线与液体的凹液面的最低处保持相平，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据热的蒸发皿用坩埚钳移取分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处份析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热，该说法正确，不符合题意；
B、蜡烛在空气中燃烧放热，产生黄色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，而生成二氧化碳和水是结论，不是现象，该说法错误，不符合题意；
C、纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，该说法正确，符号题意；
D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体粉末，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热来解答；
B、根据蜡烛在空气中燃烧放热，产生黄色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊来解答；
C、根据纯净的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热来解答；
D、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体粉末来解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、分子间存在间隔，自行车在夏天容易爆胎，是因为温度升高，分子间隔变大，造成气体体积变大，气体分子本身的大小不变，不符合题意；
B、一滴水中大约含有个水分子，说明水分子质量和体积都很小，符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为溶液中均存在氢离子，不符合题意；
D、水和过氧化氢都是由氢氧元素组成的，它们的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子间存在间隔，随温度升高间隔变大分析；
B、根据分子的质量和体积都很小分析；
C、根据酸的溶液中都有氢离子分析；
D、根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，同种分子化学性质相同，不同中分子化学性质不同分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】所给方程式中各原子种类和个数，反应前Cu、Cl、Fe、N、H、S的原子个数分别为1、4、1、4、16、2，反应后Cu、Cl、Fe、N、H、S的原子个数分别为1、0、1、0、0、2，化学反应前后原子的种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子、4个氯原子和16个氢原子，X的化学式为。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子的种类、数目不变分析。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、镓原子核外有四层电子，该元素位于第四周期，符合题意；
B、元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72，不是原子的实际质量，不符合题意；
C、镓原子质子数=核外电子数＝31，则2+8+18+x=31，x=3，不符合题意；
D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，而质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，则镓原子核内中子数为70-31=39，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期数等于原子核外电子层数分析；
B、根据元素名称的正下方数字表示相对原子质量分析；
C、根据原子中质子数＝电子数分析；
D、根据元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，属于单质。不符合题意；
B.二氧化碳和一氧化碳虽含碳元素，但化学性质与无机物类似，属于无机物。不符合题意；
C.二氧化碳不能使被石蕊染成紫色的干燥纸花变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红。不符合题意；
D.C和CO都具有还原性，都可用于冶炼金属。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石、石墨、C60都是由碳单质分析；
B、根据二氧化碳、一氧化碳等含碳化合物为无机物分析；
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D、根据碳和一氧化碳的还原性分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、一氧化碳不溶于水，故冬季在煤炉边放一盆水无法防止CO中毒，该说法错误，不符合题意；
B、天然气是易燃物，在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件，故厨房天然气泄漏，要先关闭阀门后打开门窗通风，而立即打开抽油烟机排气会产生爆炸事件，操作错误，不符合题意；
C、水具有导电性，人体是导体，若电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火的操作正，符合题意；
D、水基型灭火器可以灭精密仪器或图示档案的火灾，原因是液体二氧化碳不会留下痕迹，该说法正确，符合题意。
故答案为：CD.
【分析】A、根据一氧化碳不溶于水来解答；
B、根据天然气是可燃物，在有限的空间中燃烧可能会产生爆炸事件来解答；
C、根据水具有导电性，电线短路引起的火灾先切断电源后灭火来解答；
D、根据液体二氧化碳灭火不会留下痕迹来解答。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、合金可能是金属与金属混合，可能是金属与非金属混合，不符合题意；
B、硬铝是合金，合金的硬度一般比其纯金属大，因此硬铝的硬度大于纯铝。不符合题意；
C、钢和生铁都是铁合金，属于混合物。不符合题意；
D、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，涂防锈漆可以隔绝钢铁与氧气、水接触，从而减缓锈蚀速率。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质分析；
B、根据合金的硬度一般比其纯金属大分析；
C、根据合金属于混合物分析；
D、根据隔离氧气和水可防止铁锈蚀分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可以作为某些气体的干燥剂，而浓硫酸具有腐蚀性，不能作为食品的干燥剂，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钠的稀溶液是生理盐水，农业上常用氯化钠溶液来选择的做法正确，符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，生活中常用硫酸或盐酸来除铁锈，氢氧化钠不和氧化铁反应，该说法错误，不符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，大理石常用作建筑材料，医疗上的补钙剂中含有碳酸钙，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据食品的干燥剂是氧化剂，浓硫酸是气体的干燥剂且具有腐蚀性；氯化钠在农业上选种，盐酸与铁锈反应生成氯化铁、水和二氧化碳，常用盐酸来除铁锈；氢氧化钠不和铁锈反应；大理石是建筑材料来解答。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、石油是三大化石燃料之一，是不可再生能源，该说法正确，符合题意；
B、二氧化碳是空气的组成成分，二氧化碳含量增大会产生温室效应，二氧化硫会形成酸雨，该说法错误，不符合题意；
C、过期的食品中含有黄曲霉素，而黄曲霉素会影响肝脏的损伤，故食品厂的过期糕点可重新加工再销售的说法错误，不符合题意；
D、服用保健品只能暂缓病情，可以提供一些常量和微量元素，不能代替药物治疗病情，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源来解答；
B、根据二氧化碳会产生温室效应，二氧化硫会形成酸雨来解答；
C、根据霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素会影响肝脏的病变来解答；
D、根据保健品不能代替药物来治疗病情来解答。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、导管放水中，手握试管，观察导管口是否有气泡冒出可检查装置气密性，不符合题意；
B、图示导管口在水中形成液封，通过推动注射器活塞不能检查装置气密性，符合题意；
C、关闭止水夹往长颈漏斗时加水，通过长颈漏斗中的液面是否变化，可以用来检查气密性，不符合题意；
D、推动注射器使瓶内压强增大把水压入长颈漏斗，通过长颈漏斗中液面的变化，可以用来检查气密性，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据热胀冷缩原理及压强差原理检查装置气密性方法分析，注意检查装置气密性要先形成密闭体系，再改变装置内压强判断是否漏气。
14．【答案】C,D
【解析】【解答】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
B、t1℃时甲的溶解度是20g，将20g甲加入50g水中，只能溶解10g，可得到60g溶液，不符合题意；
C、时甲的溶解度大于丙，等质量的甲和丙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＜丙，符合题意；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度下降，析出晶体形成t1℃饱和溶液，由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的溶质质量分数大于甲。丙溶解度随温度的降低而升高，形成t1℃时的不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍是t2℃饱和溶液溶质质量分数，且小于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，即降温后所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＞丙，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．【答案】B,C
【解析】【解答】A、CaCl2易溶于水，而CaCO3难溶于水。要除去氯化钙中少量碳酸钙，可利用溶解、过滤、蒸发操作，不需洗涤、烘干，不符合题意；
B、CO具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 将混合气体通过灼热的氧化铜，可以除去二氧化碳中少量一氧化碳，符合题意；
C、碳不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，分别取少量固体于试管中加入适量稀盐酸，观察是否溶解可鉴别碳和氧化铜，符合题意；
D、CO2 和N2 都不燃烧也不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，不能区分两气体，不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
16．【答案】（1）糖类
（2）D
（3）常温下，碳的化学性质不活泼
【解析】【解答】（1）植物种子或块茎中富含糖类，故稻米提供的主要营养物质是：糖类；
（2）“扫取以水淋汁后”指的是溶解、“乃煎炼而成”指的是蒸发结晶，故没有涉及到的实验过程是升华。
故选D；
（3）“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。
【分析】（1）根据米面中富含糖类分析；
（2）根据所给记载中的操作过程分析；
（3）根据碳常温下化学性质稳定分析。
（1）植物种子或块茎中富含糖类，故稻米提供的主要营养物质是：糖类；
（2）“扫取以水淋汁后”指的是溶解、“乃煎炼而成”指的是蒸发结晶，故没有涉及到的实验过程是升华。
故选D；
（3）“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。
17．【答案】；
【解析】【解答】氢氧化钙是碱，显碱性，通常用氢氧化钙（ ）来中和酸性土壤或酸性河水；小苏打的主要成分是碳酸氢钠，医疗上常用小苏打来治疗胃酸，胃酸是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式为： 。
【分析】根据氢氧化钙是碱，常用作改良酸性土壤和河水；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
18．【答案】热值高/燃烧产物是水，无污染；
【解析】【解答】氢气是人类理想的能源的原因是氢气燃烧生成水，无污染，放热量高，来源广泛；实验室制取氢气的反应原理是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的方程式为：
【分析】根据氢气是理想能源，燃烧产物是水对环境无污染，热量高，来源广泛；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答。
19．【答案】（1）吸附性
（2）聚氯乙烯
（3）放出
（4）耐高温
【解析】【解答】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附气体中的异味和有害物质，故可用于气体净化；
（2）舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，棉和羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成材料；
（3）偏二甲肼是燃料，四氧化二氮是助燃剂，燃料在助燃剂中燃烧放出热量；
（4）飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温的性质。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据塑料、合成纤维、合成橡胶为有机合成材料分析；
（3）根据燃烧放热分析；
（4）根据飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度的特点分析。
（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附气体中的异味和有害物质，故可用于气体净化；
（2）舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，棉和羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成材料；
（3）偏二甲肼是燃料，四氧化二氮是助燃剂，燃料在助燃剂中燃烧放出热量；
（4）飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温的性质。
20．【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）
（3）取少量固体A于试管中，再加入适量稀硫酸，无明显现象(描述合理即可)
【解析】【解答】（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）粗产品中加入足量的稀硫酸，镁、铝被硫酸完全反应，铜、银不反应，过滤后固体A为铜和银的混合物，向A中加适量的入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤得到的溶液乙为硝酸铜溶液，故填：；
（3）若固体A中没有镁、铝剩余，则稀硫酸已经足量，所以可以取少量固体A于试管中，再加入适量稀硫酸，无明显现象，证明稀硫酸已经足量(描述合理即可)。
【分析】（1）根据过滤所需仪器名称分析；
（2）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据镁、铝与酸反应产生氢气分析。
（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）粗产品中加入足量的稀硫酸，镁、铝被硫酸完全反应，铜、银不反应，过滤后固体A为铜和银的混合物，向A中加适量的入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤得到的溶液乙为硝酸铜溶液，故填：；
（3）若固体A中没有镁、铝剩余，则稀硫酸已经足量，所以可以取少量固体A于试管中，再加入适量稀硫酸，无明显现象，证明稀硫酸已经足量(描述合理即可)。
21．【答案】（1）B；bfgd
（2）长颈漏斗；AB
【解析】【解答】（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，即装置E，为使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管口的一端通入；氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置D，则氢气应从短导管口的一端通入，综上可知，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的导管口连接顺序是bfgd或bfgde；
（2）配制氯化钠溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，不需要长颈漏斗；
A、NaCl固体本身不纯，会导致氯化钠的实际质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
B、量水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
C、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏大，不符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，不会影响所配制的NaCl溶液溶质的质量分数，不符合题意。
【分析】（1）根据二氧化碳选择固液常温发生装置，收集干燥氢气需先将气体通入浓硫酸中，干燥时导管长进短出，收集时氢气从短导管进入分析；
（2）根据配制溶液所需仪器，配制溶液 溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。
（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，即装置E，为使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管口的一端通入；氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置D，则氢气应从短导管口的一端通入，综上可知，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的导管口连接顺序是bfgd或bfgde；
（2）配制氯化钠溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，不需要长颈漏斗；
A、NaCl固体本身不纯，会导致氯化钠的实际质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
B、量水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏小，符合题意；
C、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则所配制的NaCl溶液溶质的质量分数偏大，不符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，不会影响所配制的NaCl溶液溶质的质量分数，不符合题意。
故选：AB。
22．【答案】(1) 产生白色沉淀
(2)、、
(3)溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红，无法证明是否有NaOH，若是猜想Ⅰ，也能出现同样的现象
(4) 复分解反应
(5) 取小梅实验步骤①中适量白色沉淀于试管中，加入过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，有气泡产生，则猜想Ⅲ成立；若沉淀不溶解，无气泡产生，则猜想Ⅳ成立(合理即可)
(6) A，C
【解析】【解答】（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液混合后反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，所以小梅同学实验过程中观察到的现象是产生白色沉淀。
（2）小郡实验后的无色透明溶液中有硫酸钠，可能含有氢氧化钠。小梅实验后的无色透明溶液可能是硫酸钠、氯化钠和碳酸钠，或者是硫酸钠、氯化钠和氯化钡。但小郡和小梅两位同学实验后的两支试管中的溶液倒入同一个烧杯中，倾倒过程中没有出现明显现象，说明小梅实验后的无色透明溶液中没有氯化钡。因此烧杯中溶液的溶质成分可能是：
、、；
、；
、、、；
、、 四种可能。
（3）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，如果猜想Ⅰ成立，也能出现同样的现象，所以小郡的实验结论不准确。
（4）小梅实验步骤①加入 溶液与或之间都是两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（5）小梅实验步骤①中生成的白色沉淀可能是不溶于酸的硫酸钡或者是可溶于酸的碳酸钡，所以可补充实验方案：取小梅实验步骤①中适量白色沉淀于试管中，加入过量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有气泡产生，则猜想Ⅲ成立；若沉淀不溶解，无气泡产生，则猜想Ⅳ成立。
（6）小梅设计的实验方案步骤②中的无色酚酞溶液变红，说明原溶液中有氢氧化钠。
A、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，可用氯化铁溶液代替无色酚酞溶液，选项正确。
B、硫酸铝溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝沉淀可溶于氢氧化钠溶液，所以无明显现象，不可用硫酸铝溶液代替无色酚酞溶液，选项错误。
C、二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以如果出现白色沉淀，说明原混合溶液中有氢氧化钠，可用二氧化碳代替无色酚酞溶液，选项正确。
D、氢氧化钡和氢氧化钠不反应，无明显现象，不可用氢氧化钡代替无色酚酞溶液，选项错误。
【分析】（1）根据氯化钡溶液和碳酸钠溶液混合后反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀分析；
（2）根据反应后溶液中溶质除生成物外还可能反应物有剩余分析；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（4）根据两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应分析；
（5）根据硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸分析；
（6）根据酚酞是碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色分析。
23．【答案】（1）1.6
（2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。
x=5%
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：68g+4g-70.4g=1.6g；
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的过氧化氢质量，再由溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：68g+4g-70.4g=1.6g；
（2）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去固体中少量的固体
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
除去中少量的CO
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别碳粉和CuO粉末
分别取少量固体于试管中加入适量稀盐酸，观察现象
D
鉴别和
分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量烧杯中的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅲ成立
②向步骤①的试管中滴加过量稀盐酸
有气泡产生
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量烧杯中的溶液于试管中，滴加过量的溶液
有白色沉淀生成
猜想Ⅲ成立
②取①中试管的上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
A. 滴加溶液
B. 滴加溶液
C. 通入
D. 滴加溶液