湖南省常德市2026年九年级下学期期中化学试题附答案

这是一份湖南省常德市2026年九年级下学期期中化学试题附答案，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．金刚石制作钻石B．镁粉制作照明弹
C．活性炭吸附色素D．液氮用于冷冻麻醉
2．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．测溶液pH
B．加热液体
C．称量固体
D．配制溶液
3．为配合我国能源结构调整，早日实现“碳中和”，我国科学家积极致力于新能源的开发和利用。以“蔚来”“比亚迪”“小鹏”为代表的国产新能源汽车蓬勃发展。下列汽车零件主要使用有机合成材料制造的是
A．真皮座椅B．陶瓷维电器C．铝合金轮毂D．橡胶轮胎
4．随着时代发展，金属材料被广泛应用，下列材料不属于金属材料的是
A．青铜B．金刚石C．不锈钢D．钛合金
5．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有丰富的矿物质B．利用海洋潮汐能可以发电
C．海水经蒸发可获得粗盐D．海水经过滤可获得饮用水
6．化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“”的事实是
A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液
C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g
7．某饮料的主要成分为蛋白粉、钾、钙、维生素C等，该饮料不能补充的营养素是
A．无机盐B．维生素C．蛋白质D．油脂
8．已知10℃时KNO3的溶解度为，30℃时KNO3的溶解度为．如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入和40g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是
A．30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液
B．乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍
C．将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大
D．将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出
9．某跨学科活动小组设计了“瓶吞鸡蛋”的实验（图1）：将燃着的火柴放入一个玻璃瓶，并立刻将一个剥壳的熟鸡蛋（直径略大于玻璃瓶口）放在玻璃瓶口，观察到鸡蛋被“吞”入玻璃瓶中、同学们根据所学知识，重新改装了实验，也成功完成了“瓶吞鸡蛋”的实验（如图2）。同时受到启发，成功设计了“瓶吐鸡蛋”实验，装置如图3所示。下列说法错误的是
A．图2“瓶吞鸡蛋“实验过程中，瓶内压强小于外界压强
B．图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将气体换成氧气，也可成功
C．图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，也可成功
D．图3“瓶吐鸡蛋”实验中，可用稀硫酸代替稀盐酸
10．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H2和O2组成
C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑
D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
11．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．氧化物：水、二氧化碳、氧化钙
D．溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
12．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是
A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Mg、AgNO3溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液
13．下列四个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．M点时，溶液中的溶质是CuSO4和ZnSO4
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．P点时，向溶液中加入铁粉，观察到产生气泡
D．该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g
15．向一定量置于空气中的氢氧化钠样品里加入200克质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是
A．样品质量可能为20克
B．若有气泡产生，则样品全部变质
C．若生成7.2克水，则样品未变质
D．若生成8.8克二氧化碳，则样品全部变质
二、填空题(本题包括4个小题，每空2分，共30分)
16．请阅读和分析下列材料，回答下列问题。
二氧化硫是有刺激性气味的无色气体；易溶于水，溶于水中时，会形成亚硫酸(H2SO3)。二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫主要来源于火山的喷发、工业废气的排放以及煤的燃烧。二氧化硫也是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，广泛应用于干制果蔬、面粉、葡萄酒等食品的加工，但必须严格按照国家有关范围和标准使用。
（1）二氧化硫具有的物理性质是 (举一例即可)。它属于 (填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
（2）二氧化硫造成大气污染的主要问题是 。
（3）写出二氧化硫溶于水时所发生反应的化学方程式： 。
17．A、B、C 三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P 点表示的含义是： 。
（2）在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为 g。
（3）A 物质中混有少量的 B 物质，若提纯 A 物质，可采取的结晶方法是 。
18．2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。CO2的捕集、封存及资源化利用是日前化学研究的热点。“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。
（1）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕集”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集”CO2，原因是 。
（2）氢氧化钠溶液吸收CO2没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是______(填序号)。
A．先推入的是盐酸
B．C点表示CO2与NaOH反应恰好停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
（3）“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的 (填“大小”或“间隔”)将减小。
（4）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。下列措施不符合节能减排理念的是______(填字母序号)。
A．开发使用新能源B．节约用电，绿色出行
C．全面禁止使用化石燃料D．尽量减少使用塑料袋
19．茶文化是中国的传统文化，唐代陆羽在《茶经·六之饮》中记载到：茶有九难，一日造，二日别，三日器，四日火，五日水，六日炙，七日末，八日煮，九日饮。
（1）紫砂壶是泡茶中常见的一种茶具，是中国特有的手工制造陶瓷工艺品，其中陶瓷属于 (填“合成材料”或“无机非金属材料”)。
（2）泡茶时，通过茶漏可以使茶水分离，此方法类似于实验室的操作 (填操作名称)。
（3）泡时会闻到茶叶的清香，其微观本质是 。
（4）泡茶时的水质硬度过高，煮沸后易形成水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，生活中我们可以利用食醋浸泡除去水垢(食醋的主要成分是醋酸CH3COOH，具有酸的通性，溶于水后产生CH3COO-和H+)，醋酸可以除去水垢的原理是： (用化学方程式表示，写一个即可)。
三、实验与探究题(本题包括2个小题，每空2分，共20分)
20．根据如图实验装置图，回答问题：
（1）写出标号①仪器的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理为 ，发生装置与收集装置应选 (填字母序号)。
（3）如图装置具有多种用途，下列说法中正确的是______(填字母序号)。
A．该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入
B．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入
C．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
21．实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液； 猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液； 猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】
（1）常温下，有关物质的相关信息如下表：
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为 。
【进行实验】
（2）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是 。
（3）小组同学另取样品，又进行了如下实验：
①生成白色沉淀A的化学方程式是 。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 。
【获得结论】
（4）猜想 正确。
【拓展延伸】
（5）实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 （填字母）。
a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
四、计算题(本题共1个小题，共5分)
22．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案
1．【答案】B
【解析】【解答】A、金刚石制作钻石，是因为金刚石是无色透明的固体且硬度大，该性质不需要经过化学变化就表现除了，属于物理性质，故A不符合题意；
B、镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼的白光，该性质必须要经过燃烧这一化学性质才能表现除了，属于化学性质，故B符合题意；
C、活性炭吸附色素是利用活性炭的吸附性，该性质不需要经过化学变化就表现除了，属于物理性质，故C不符合题意；
D、液氮用于冷冻麻醉，是利用了液氮蒸发吸收热量，使温度降低，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质需要经过化学变化才表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质进行分析解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、测定溶液的pH的正确操作是：在白瓷板或玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，不能将试纸直接放入待测液，以免污染试剂，故A错误；
B、加热试管内的液体时，试管口向上倾斜，与桌面呈45°，试管夹夹持在距试管口约三分之一处，试管中液体不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，故B正确；
C、氢氧化钠固体易吸水而潮解且有很强的腐蚀性，不能直接放在一张白纸上称量，应该放在玻璃器皿，如小烧杯中称量，故C错误；
D、量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解物质，更不能用作反应容器，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据给试管内的液体加热的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据氢氧化钠固体易吸水而潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量进行分析解答；
D、根据量筒不能用作溶解或反应容器进行分析解答。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、真皮座椅所用材料是天然有机高分子材料，不符合题意；
B、陶瓷维电器所用材料是无机非金属材料，不符合题意；
C、铝合金轮毂所用材料是金属材料，不符合题意；
D、橡胶轮胎所用材料是有机合成材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见的有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，故A不符合题意；
B、金刚石是碳单质，既不是纯金属也不是合金，不属于金属材料，而是属于非金属材料，故B符合题意；
C、金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，故属于金属材料，故C不符合题意；
D、 金属材料包括纯金属和合金， 钛合金属于合金，故属于金属材料，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金进行分析解答。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、海水中含有丰富的矿物质资源，不符合题意；
B、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，不符合题意；
C、海水中含有大量的氯化钠，经蒸发可获得粗盐，不符合题意；
D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，海水中含有氯化钠等大量的盐类物质，经过滤，不可获得饮用水，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据海水的成分、海洋资源的利用及过滤原理分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、因为分子之间有间隔，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，不符合“ 1+1=2 ”的事实，故A不符合题意；
B、一定温度下的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，所以1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体，硝酸钾固体不能再溶解，溶液的质量仍为1g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，故B不符合题意；
C、硫在氧气中完全燃烧的化学方程式为：，
所以1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，符合“ 1+1=2 ”的事实，故C符合题意；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由于生成氢气逸出，所以1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子之间有间隔进行分析解答；
B、根据某温度下的饱和溶液不能再继续溶解该溶质进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据质量守恒定律的参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和进行分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】 某饮料的主要成分为蛋白粉、钾、钙、维生素C等，蛋白粉提供蛋白质、钾、钙为无机盐、维生素C属于维生素、该饮料不含油脂，故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题干信息该饮料含有蛋白质、无机盐、维生素等营养素，不含油脂进行分析解答。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、由题干信息可知30℃时KNO3的溶解度为45.8g，即30℃时100g水最多只能溶解45.8gKNO3，30℃时，甲和乙烧杯均盛有100g水，分别加入20gKNO3和40gKNO3都不能形成饱和溶液，故A错误；
B、由图示可知甲烧杯中KNO3的质量分数=，乙烧杯中KNO3的质量分数=，16.7%×2≠28.6%，所以乙中KNO3溶液的溶质质量分数并不等于甲中的2倍，选项错误；
C、由题干信息可只10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多能溶解20.9gKNO3，由图示可知甲烧杯中KNO3的质量是20g，将甲烧杯溶液温度降温到10℃，不会有晶体析出，故溶质质量分数不变，故C错误；
D、从题干信息可知10℃时100g水中最多只能溶解20.9gKNO3，乙烧杯溶液中的KNO质量为40g，将乙烧杯溶液温度降温到10℃，会有晶体析出，析出晶体的质量=40g-20.9g=19.1g，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故甲、乙烧杯都不是饱和溶液进行分析解答；
B、根据溶质质量分数=进行计算解答；
C、根据10℃时KNO3的溶解度为20.9g，甲烧杯中溶质质量为20g，降温没有晶体析出，溶质质量分数不变进行分析解答；
D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，乙烧杯中溶质质量为40g，降温有晶体析出进行分析解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、图2注射器内的氢氧化钠溶液注入锥形瓶，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内的气体压强减小，外界大气压大于瓶内气压，把鸡蛋压入锥形瓶，故而出现“瓶吞鸡蛋”的现象，故A正确；B、氢氧化钠与氧气不能发生反应，无法使锥形瓶内的气体压强减小，所以图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将气体换成氧气，实验不能成功，故B错误；
C、氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，使锥形瓶内的气体压强减小，所以图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，也可成功，故C正确；
D、图3注射器内的稀盐酸换成稀硫酸注入锥形瓶，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使锥形瓶内的气体压强增大，大于外界大气压，把鸡蛋压出锥形瓶，出现“瓶吐鸡蛋”现象，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内气体压强减小进行分析解答；
B、根据氢氧化钠溶液不能与氧气反应，锥形瓶内气体压强没有明显减小进行分析解答；
C、根据氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，也能是锥形瓶内气体压强减小进行分析解答；
D、根据稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使锥形瓶内气体压强增大进行分析解答。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确，故符合题意；
B、由实验可知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由H2和O2组成，说法错误，故不符合题意；
C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，说法错误，故不符合题意；
D、a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，质量比是8：1；化学变化遵守质量守恒定律来解答。
11．【答案】B
【解析】【解答】A. 生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，都属于合金，都属于金属材料，故正确，不符合题意；
B. 苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误，符合题意；
C. 水、二氧化碳、氧化钙都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故正确，不符合题意；
D. 盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、金属材料包括纯金属和合金。
B、由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于盐。
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
D、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、把Zn、Ag分别加入MgCl2溶液，均无明显现象，得出Mg的金属活动性比Zn、Ag强，但是无法验证Zn和Ag金属活动性的强弱，故A错误；
B、把Ag片分别插入MgSO4溶液、ZnSO4溶液均不反应，都无明显现象，得出Ag的金属活动性比Mg、Zn弱，但是无法比较Mg和Zn的金属活动性强弱，故B错误；
C、把Zn、Mg分别加入AgNO3溶液反应，均有银白色物质析出，可得出Zn、Mg的金属活动性都比银强，但是无法比较Zn 、Mg的金属活动性强弱，故C错误；
D、Zn加入MgCl2溶液无明显现象，说明Zn的金属活动性比Mg弱， Zn加入AgNO3溶液中，Zn的表面有银白色物质析出，说明 Zn可以把Ag置换出来，说明Zn的金属活动性比Ag弱，从而得出三种金属活动性顺序大小为：Mg>Zn>Ag，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据 Zn、Ag与MgCl2溶液均不反应进行分析解答；
B、根据Ag与MgSO4溶液、ZnSO4溶液均不反应进行分析解答；
C、根据Zn、Mg均能与AgNO3溶液反应进行分析解答；
D、根据Zn与MgCl2溶液不反应，与AgNO3溶液能反应进行分析解答。
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入，氢气的质量从0开始逐渐增大，当铁粉全部反应完，反应停止，氢气质量不再增加，故错误；
B. 向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大；起始溶液为硫酸铜溶液，则反应刚开始溶液的质量起点不应该是0，随着锌的加入，溶液的质量逐渐增大，至硫酸铜反应完全，溶液的质量不再发生变化，故错误；
C. 加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中的锰元素都转化生成固体锰酸钾、二氧化锰中的锰元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则随着加热时间的变大，剩余固体中锰元素的质量保持不变，故正确；
D. 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液量一定，盐酸过量，所以随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量逐渐变小，最后变为0，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据在一定量的铁粉中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入，氢气的质量从0开始逐渐增大，进行分析。
B、根据向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，结合化学方程式进行计算分析。
C、加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，进行分析。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
14．【答案】A
【解析】【解答】A、 向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸， 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与硫酸反应，M点时稀硫酸部分反应，所以M点时，溶液中的溶质是H2SO4和ZnSO4，没有CuSO4。符合题意；
B、N点时，锌全部与硫酸反应，生成气体的总质量达到最大。不符合题意；
C、P点时，硫酸过量，向溶液中加入铁粉，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到产生气泡。不符合题意；
D、图像中固体减少质量即为反应的锌的质量，该ag铜锌混合物中铜的质量是bg，锌的质量为(a-b)g。不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，铜锌混合物中减少固体为反应的锌的质量，结合图像中物质质量变化分析。
15．【答案】B
【解析】【解答】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，从题干信息可知消耗盐酸的溶质的质量为200g×7.3%=14.6g。
（一）假设氢氧化钠没有变质，则样品全部是氢氧化钠，设其质量为x，
（二）假设氢氧化钠全部变质，则样品全部为碳酸钠，设其质量为y；
如果样品部分变质，则样品的质量在16g~21.2g之间 ，故样哦质量可能为20g，故A正确；
B、由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知若有气泡生成，说明反应物中一定含有碳酸钠，样品可能全部变质，也可能是部分变质，故B错误；
C、假设样品没有变质，生成7.2g水，消耗HCl的质量为x，
样品不变质，生成7.2g水消耗HCl质量与200g质量分数为7.3%的溶质质量相等，故C正确；
D、假设样品全部变质时，生成8.8g二氧化碳，消耗HCl的质量为x，
样品全部变质，生成8.8g二氧化碳消耗HCl质量与200g质量分数为7.3%的溶质质量相等，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、先假设样品不变质，设氢氧化钠质量为未知量，把盐酸溶质质量代入化学方程式，列比例式，求出氢氧化钠的质量，再假设样品全部变质，设碳酸钠的质量为未知量，把盐酸溶质质量代入化学方程式，列比例式，求出碳酸钠的质量，则样品质量在这两者之间都是有可能的进行分析解答；
B、根据有气泡产生，说明样品一定有碳酸钠，可能是全部变质也可能是部分变质进行分析解答；
C、先假设样品不变质，设参加反应的盐酸溶质质量为未知量，把水的质量代入化学方程式，列比例式，求出参加反应的盐酸溶质质量与题目所给的恰好完全反应的盐酸溶质质量相等进行分析解答；
D、先假设样品全部变质， 设参加反应的盐酸溶质质量为未知量，把二氧化碳的质量代入化学方程式，列比例式，求出参加反应的盐酸溶质质量与题目所给的恰好完全反应的盐酸溶质质量相等进行分析解答。
16．【答案】（1）有刺激性气味（合理即可）；氧化物
（2）酸雨
（3）
【解析】【解答】（1）颜色、气味、状态、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，二氧化硫具有的物理性质有有刺激性气味、无色气体、易溶于水；二氧化硫由硫和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
故答案为：有刺激性气味（合理即可）；氧化物；
（2）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生；
故答案为：酸雨；
（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：；
故答案为：、 。
【分析】（1）根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质以及氧化物的概念进行分析解答；
（2）根据二氧化会引起酸雨进行分析解答；
（3）根据二氧化硫与水反应生成亚硫酸的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）颜色、气味、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，二氧化硫具有的物理性质有有刺激性气味、无色气体、易溶于水。
二氧化硫由硫和氧两种元素组成，符合氧化物的定义，属于氧化物。
（2）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生。
（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：。
17．【答案】（1）50℃时，A、B两物质的溶解度相等
（2）70
（3）降温结晶
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，50℃时，A、B两物质交于P点，则P点表示的含义是50℃时，A、B两物质的溶解度相等；
故答案为：50℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，50℃时，A物质的溶解度为40gA，即将40gA物质投入到50g水中，只能溶解20gA物质，所得溶液的质量为50g+20g=70g；
故答案为：70；
（3）由溶解度曲线图可知，A物质溶解度受温度的影响变化较大，B物质溶解度受温度的影响变化较小，A 物质中混有少量的 B 物质，若提纯 A 物质，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液法）。
故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液法。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点表示该点温度下两物质溶解度相等进行分析解答；
（2）根据溶解度的定义进行分析解答；
（3）根据溶解度随温度降低而明显减小的物质采用降温结晶法提纯进行分析解答。
（1）由溶解度曲线图可知，50℃时，A、B两物质交于P点，则P点表示的含义是50℃时，A、B两物质的溶解度相等，故填：50℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，50℃时，A物质的溶解度为40gA，即将40gA物质投入到50g水中，只能溶解20gA物质，所得溶液的质量为50g+20g=70g，故填：70；
（3）由溶解度曲线图可知，A物质溶解度受温度的影响变化较大，B物质溶解度受温度的影响变化较小，A 物质中混有少量的 B 物质，若提纯 A 物质，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液法），故填：降温结晶或冷却热饱和溶液法。
18．【答案】（1）氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好
（2）D
（3）间隔
（4）C
【解析】【解答】（1）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，吸收二氧化碳的量少，效果不好。
（2）A、第一次推入溶液后，装置内压强下降，说明该物质能与二氧化碳反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，先推入的是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、B点压强恰好下降到最低，之后一段时间压强平稳且不为0，是氢氧化钠和二氧化碳恰好停止反应的点，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够将吸收的二氧化碳再释放出来，反应中二氧化碳的量是不改变的，没有发生能够生成更多二氧化碳的反应，压强大于初始气压是因为推入液体会占体积，压缩气体，故C不符合题意；
D、若盐酸足量，最终压强比初始压强小，二氧化碳能溶于水，且与水反应，原因可能是有部分二氧化碳溶于水，故D符合题意。
故答案为：D。
（3）加压“封存”过程中，CO2分子本身大小不变，分子的间隙减小。
（4）A、开发新能源能减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；
B、电能部分是由化石燃料产生的，节约用电能够减少二氧化碳的排放，故B不符合题意；
C、化石燃料仍旧是目前使用的主要能源，不能禁止使用，可以合理使用提高利用率，故C符合题意；
D、塑料是由石油产生的，减少塑料袋的使用，减少化石燃料的消耗，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水分析。
（2）A、根据第一次推入溶液后，装置内压强下降，说明该物质能与二氧化碳反应，进行分析。
B、根据B点压强恰好下降到最低，之后一段时间压强平稳且不为0，进行分析。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
D、根据二氧化碳能溶于水，且与水反应，进行分析。
（3）根据加压，分子的间隙会减小，进行分析。
（4）根据减少二氧化碳的措施分析。
（1）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，吸收二氧化碳效果不好。
（2）A、第一次推入溶液后，装置内压强下降，说明该物质能与二氧化碳反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，先推入的是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、B点压强恰好下降到最低，之后一段时间压强平稳且不为0，是氢氧化钠和二氧化碳恰好停止反应的点，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应能够将吸收的二氧化碳再释放出来，反应中二氧化碳的量是不改变的，没有发生能够生成更多二氧化碳的反应，压强大于初始气压是因为推入液体会占体积，压缩气体，故C不符合题意；
D、若盐酸足量，最终压强比初始压强小，二氧化碳能溶于水且与水反应，原因可能是有部分二氧化碳溶于水，故D符合题意。
则说法正确的是D。
（3）加压“封存”过程中，CO2分子本身大小不变，分子的间隙减小。
（4）A、开发新能源能减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；；
B、电能部分是由化石燃料产生的，节约用电能够减少二氧化碳的排放，故B不符合题意；
C、化石燃料仍旧是目前使用的主要能源，不能禁止使用，可以合理使用提高利用率，故C符合题意；
D、塑料是由石油产生的，减少塑料袋的使用，减少化石燃料的消耗，故D不符合题意。
不符合节能减排理念的是C。
19．【答案】（1）无机非金属材料
（2）过滤
（3）分子是不断运动的
（4）（合理即可）
【解析】【解答】（1）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，陶瓷属于无机非金属材料；
故答案为：无机非金属材料；
（2）泡茶时，通过茶漏可以使茶水分离，分离固液的这种操作类似于实验室的过滤；
故答案为：过滤；
（3）茶香分子在不断运动的，运动到空气中，被人的鼻子捕捉到，使人们闻到了茶叶的香味；
故答案为：分子是在不断地运动；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：；
醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应方程式为：。
故答案为：（合理即可）
【分析】（1）根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析解答；
（2）根据过滤操作的原理进行分析解答；
（3）根据分子在不断运动的进行分析解答；
（4）根据水碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写或者氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，陶瓷属于无机非金属材料。
（2）泡茶时，通过茶漏可以使茶水分离，分离固液的这种操作类似于实验室的过滤。
（3）茶香分子在不断运动的，运动到空气中，使人们闻到了茶叶的香味。
（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：；醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应方程式为：。
20．【答案】（1）锥形瓶
（2）；AC
（3）A；B
【解析】【解答】（1）由图知，标号①仪器的名称是锥形瓶。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
该反应属于固液常温型反应，应选择发生装置A，二氧化碳密度比空气的密度大，能溶于水，则用向上排空气法收集，收集装置选用C，则发生装置与收集装置应选AC。
（3）A、该装置用于排空气法收集氧气时，由于氧气的密度大于空气的密度，气体应从长管a端管口通入，瓶内空气从b端排出，故A符合题意；
B、瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从长管进入瓶中，使浓硫酸与气体充分接触，多以气体应从a端管口通入，故B符合题意；
C、瓶内装满水，用于收集氧气时，由于氧气的密度小于水的密度，气体应从短管b端管口通入，瓶内的水从a端排出，故C不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据该反应的原理，选择发生装置。
根据二氧化碳的性质，选择收集装置。
（3）A、根据氧气的密度大于空气的密度，进行分析。
B、C、根据万用瓶，用于检验，除杂，排水法收集气体，干燥气体时，注意导管应是长管进短管出。
（1）由图知，标号①仪器的名称是锥形瓶。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，应选择固液常温发生装置A，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则用向上排空气法收集，收集装置选用C，则发生装置与收集装置应选AC。
（3）A、该装置用于排空气法收集氧气时，由于氧气的密度大于空气的密度，气体应从长管a端管口通入，瓶内空气从b端排出，故A符合题意；
B、瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从长管进入瓶中，使浓硫酸与气体充分接触，多以气体应从a端管口通入，故B符合题意；
C、瓶内装满水，用于收集氧气时，由于氧气的密度小于水的密度，气体应从短管b端管口通入，瓶内的水从a端排出，故C不符合题意。
则说法正确的是AB。
21．【答案】碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％；氯化钠溶液显中性，pH＝7；；氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3；Ⅱ；bde
【解析】【解答】（1）【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为 ，所以能够排除碳酸氢钠；
故答案为： 碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％ ；
（2）【进行实验】测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；
故答案为：氯化钠溶液显中性，pH＝7；
（3）①根据（1）（2）可知，无色溶液可能为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，白色沉淀和稀盐酸反应有气泡生成，则产生白色沉淀的反应应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是；
②无色溶液B与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成，根据（1）（2）可知，无色溶液可能为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，则产生蓝色沉淀的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故无色溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：；氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3；
（4）由（3）知，无色溶液中有氢氧化钠，根据题知，原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，则原溶液应为氢氧化钠，且发生部分变质，生成了碳酸钠溶液，故猜想Ⅱ正确；
故答案为：Ⅱ；
（5）实验（2）中加入硫酸铜溶液，是检验无色溶液中是否有氢氧化钠，能代替硫酸铜溶液的是：
a、金属镁不和氢氧化钠反应，不能代替硫酸铜溶液，故a不符合题意；
b、氢氧化钠溶液显碱性，pH试纸检测时，pH大于7，能代替硫酸铜溶液，故b符合题意；
c、氧化铜不和氢氧化钠反应，不能代替硫酸铜溶液，故c不符合题意；
d、氢氧化钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色，能代替硫酸铜溶液，故d符合题意；
e、氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能代替硫酸铜溶液，故e符合题意。
故答案为：bde。
【分析】【查阅资料】根据碳酸氢钠在常温下的溶解度为9.6g，其饱和溶液溶质质量分数=进行分析解答；
（2）根据氯化钠溶液显中性，pH＝7进行分析解答；
（3） ① 根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据无色溶液与氯化钡反应生成白色沉淀，白色沉淀加稀盐酸有气泡产生，所以无色溶液一定含碳酸钠，无色溶液B与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成，说明无色溶液含有氢氧化钠，故样品无色溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠进行分析解答；
（4）根据无色溶液含有无色溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，说明原瓶中是氢氧化钠，且已经部分变质，即猜想 Ⅱ 成立进行分析解答；
（5）a、根据属镁不和氢氧化钠反应进行分析解答；
b、根据氢氧化钠溶液显碱性，pH试纸检测时，pH大于7进行分析解答；
c、根据氧化铜不和氢氧化钠反应进行分析解答；
d、根据氢氧化钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色进行分析解答；
e、根据氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠行分析解答。
22．【答案】解：设所用稀硫酸的溶质质量为x。
剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g
解得x=9.8g
故所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】【分析】根据铜不与稀硫酸反应，参加反应的氧化铜质量=粉末固体混合物质量-剩余铜的质量
设所用稀硫酸的溶质质量为未知量，正确写出氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铜的质量，未知量是硫酸的质量，列比例式，求出硫酸的质量，再代入公式：，求出稀硫酸中溶质的质量分数，最后简明写出答案。A
B
C
D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
加热一定量高锰酸钾固体
向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
32 ： 32 ： 64
1： ： 1 ： 2