2024-2025学年北京市房山区高一下学期期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年北京市房山区高一下学期期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．我国生产的具有高度自主产权的宇航员舱外航天服，具备高强度、耐高温、抗撞击、防辐射等特性。以下关于航天服涉及的材料中，属于金属材料的是
A．气密层——聚异戊二烯B．关节镀层——铁合金
C．保暖层——羊毛D．隔热层——聚酯纤维薄膜
【答案】B
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．NH3分子的空间结构示意图：B．H2O的电子式为：
C．乙烯的结构式为：C2H4D．有10个中子的氧原子： 818O
【答案】C
3．下列说法不正确的是
A．石油的分馏属于物理变化
B．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
C．淀粉可在人体内酶的催化作用下水解为葡萄糖
D．医用酒精消毒的原理是利用乙醇使细菌蛋白质变性而失活
【答案】B
4．下列不能正确解释现象或事实的离子方程式是
A．SiO2属于酸性氧化物：SiO2+2OH−=SiO32−+H2O
B．海水提溴过程中用SO2吸收吹出的Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+SO42−
C．FeCl2具有还原性：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D．用食醋除去水垢：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
5．下列实验装置或操作能达到对应目的的是
【答案】C
6．对于2SO2+O2⇌Δ催化剂2SO3(放热反应)，下列说法中不正确的是
A．降低温度会使反应速率减小
B．使用某种新型催化剂能使SO2完全转化为SO3
C．达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应生成SO3
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】B
7．下列依据相关事实作出的分析解释或推断不正确的一组是
【答案】C
8．莽草酸是抗病毒和抗癌药物中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中含有3种官能团
B．1ml该有机化合物能与2ml Na发生反应
C．该有机化合物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和取代反应
D．该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
【答案】B
9．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法不正确的是
A．a中试管内试剂加入顺序为先加浓H2SO4后加乙醇和乙酸
B．振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去
C．b中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
D．可使用分液漏斗分离出b中乙酸乙酯
【答案】A
10．下列反应中，属于取代反应的是
A．CH2=CH2+Br2→CH2Br−CH2Br
B．C4H10→加热、加压催化剂CH4+C3H6
C．+C2H5OH→一定条件+H2O
D．C6H12O6→酶2C2H5OH+2CO2
【答案】C
11．铅酸蓄电池是常见的可充电电池，其结构如图所示。充放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4⇌充电放电2PbSO4+2H2O。下列说法中不正确的是
A．放电时PbO2得电子，被氧化
B．负极的电极反应为：Pb+SO42−−2e−=PbSO4
C．充电时电能转化为化学能
D．电池充电时，溶液酸性增强
【答案】A
12．CO2资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。CO2在Mn−Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是：
A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成
B．过程II形成了O−H键和C−H键
C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程
D．若增加载体上羟基的数目，可提高CO2的转化效率
【答案】C
13．工业上将电石渣浆中的S2−转化为SO42−，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．过程I中，Mn(OH)2做氧化剂
B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
C．过程II中发生的反应为2S2−+4MnO32−+9H2O=S2O32−+4Mn(OH)2+10OH−
D．S2O32−转化为SO42−的过程中，n(S2O32−):n(O2)=1:1
【答案】C
14．将过量铁粉、铜粉分别和2.0mL 0.5ml/L HNO3混合，记录部分实验现象如下：
下列分析正确的是：
A．实验①中生成的还原产物只有H2
B．实验①中生成的沉淀颜色为红褐色
C．实验②未生成H2，因此溶液pH无变化
D．根据实验现象推断，该浓度的硝酸中NO3−的氧化性强于H+
【答案】D
二、非选择题
15．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价。已知元素b的焰色反应为黄色。
(1)元素a在周期表中的位置是_______。
(2)化合物bd所含化学键的类型是_______。
(3)元素b、d、e、f形成的简单离子半径由大到小为_______(填离子符号)。
(4)元素a与d位于同一周期。下列事实能证明元素得电子能力ar(Na+)>r(Mg2+)
(4)BC
(5)AC
(6) < 2H2Se+O2=2H2O+2Se
16．我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇(CH3OH)的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题：
I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1ml CO2和3ml H2，发生反应：CO2+3H2⇌催化剂CH3OH+H2O测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。
(1)从反应开始到5min末，CO2的平均反应速率v(CO2)=_______ml⋅L−1⋅min−1。
(2)对比表中数据，从0min到5min CO2的物质的量变化比反应5min到10min CO2的物质的量变化更大，可能的原因是_______。
(3)二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是_______。
a. b.
c. d.
(4)下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。
A．断裂3ml H−H的同时形成3ml H−O
B．气体的压强不再变化
C．混合气体中氢气的浓度不再变化
Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。
(5)电极A是电池的_______极。
(6)稀硫酸溶液中，SO42−的移动方向为_______(填“A→B”或“B→A”)。
(7)写出电极B上发生的电极反应式：_______。
【答案】(1)0.05
(2)0~5min时反应物的浓度比5~10min时反应物的浓度更大，反应速率更快
(3)d
(4)BC
(5)负
(6)B→A
(7)O2+4e−+4H+=2H2O
17．很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下：
(1)反应①的类型为_______。
(2)A与丙烯互称为_______。
(3)C的结构简式为_______。
(4)E中官能团的名称是_______。
(5)写出反应⑤的化学方程式为___________________。
(6)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.反应③体现了B的氧化性
b. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c. E能与NaHCO3溶液反应
(7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。
【答案】(1)取代反应
(2)同系物
(3)CH3CHO
(4)碳碳双键、羧基
(5)CH2=CHCOOH+CH3CH2OH⇌Δ浓H2SO4CH2=CHCOOC2H5+H2O
(6)bc
(7)
18．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示：
(1)上述转化中，氮元素被还原的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。
(2)关于含氮物质的性质，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.NO可溶于水
b.氨气水溶液呈碱性
c.氮气化学性质稳定的主要原因是氮氮键比较稳定，断键需要较高的能量
(3)写出“氧化炉”中反应的化学方程式________________。
(4)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。用纯碱溶液与NO2反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整并配平：_______。
_______Na2CO3+_______NO2=_______NaNO2+_______+_______CO2
【答案】(1)i
(2)bc
(3)4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O
(4)Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
19．实验室用SO2制备少量Na2SO3并探究Na2SO3的性质。
I.生成SO2并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)i中反应体现了浓硫酸的酸性和_______性。
(2)ii中现象说明SO2具有_______性。
(3)iv中反应的离子方程式为_____________。
(4)若将试管iii与试管ii位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为SO2是酸性氧化物的证据，请判断并说明理由：_____________。
II.探究Na2SO3的性质
操作及现象：将所得亚硫酸钠溶液在一定条件下蒸发结晶得到无水Na2SO3固体，隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
资料：①Na2S+(x−1)S⇌Na2Sx。
② BaS易溶于水。CuS是不溶于水和酸的黑色固体。
(5)推测产物：
①推测分解产物中有Na2S，推测的依据是_____________。
②设计实验证实推测正确：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2−。反应的离子方程式是_____________。
(6)运用氧化还原反应规律分析产物中除Na2S外一定还含有_______(写化学式)，设计实验方案证实该产物：取少量溶液B_____________(填操作和现象)，可证实。
归纳：依据上述实验可知Na2SO3的性质：在隔绝空气条件下，Na2SO3受热会发生分解。
【答案】(1)强氧化性
(2)漂白性
(3)SO2+2OH−=SO32−+H2O
(4)不能，因为i中有白雾(H2SO4)，酸雾会使石蕊溶液变红，干扰SO2的检验。
(5)Na2SO3中的S为+4价，可降价为0价或−2价，推测A为硫单质，加水得浊液，放置得无色溶液可推测出溶液中含Na2S Cu2++S2−=CuS↓
(6)Na2SO4 加入足量盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀A．验证非金属性：Cl>C>Si
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
C．除去CH4中含有的少量乙烯杂质
D．探究浓度对化学反应速率的影响
选项
事实
分析解释或推断
A
元素性质呈现周期性变化
元素原子核外电子排布周期性变化
B
乙酸、水和乙醇分别与钠反应的剧烈程度不同
氧氢键断裂的难易程度不同
C
Al(OH)3与盐酸、NaOH均能反应，具有两性
推测IIIA族元素的氢氧化物都具有两性
D
乙酸酸性强于次氯酸
推测乙酸可以和次氯酸钠发生反应
序号
金属
现象、操作
①
铁粉
产生无色气体，经检验为H2；向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀。过滤，煮沸滤液，蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②
铜粉
溶液变蓝，经检验无H2产生。
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径/nm
0.110
0.186
0.070
0.099
0.066
0.160
0.077
主要化合价
+5，−3
+1
+5，− 3
−1
−2
+2
+4，−4
tmin
0
2
5
10
15
n(CO2)/ml
1
0.75
0.5
0.25
0.25