2024~2025学年北京市房山区高一上期末考试化学

这是一份2024~2025学年北京市房山区高一上期末考试化学，共13页。试卷主要包含了 下列物质属于电解质的是， 下列气体无刺激性气味的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分 选择题(共50分)
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是（ ）
2. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. 稀盐酸B. NaOHC. D. 氯水
3. 当光束通过下列分散系时，可以观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 胶体B. 溶液C. NaOH溶液D. 溶液
4. 下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）
A. NOB. C. D.
5. 在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是（ ）
A. B. C. D.
6. 下列气体无刺激性气味的是（ ）
A. B. COC. D.
7. 下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 氯气使湿润的红纸条褪色
B. 实验室用和70%的制取
C. 工业用黄铁矿制备硫酸
D. 盛放溶液的试剂瓶中加入铁粉
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
9. 下列能正确解释现象或事实的离子方程式是（ ）
A. NaOH溶液可吸收过量：
B. 溶于水制：
C. 用溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：
D. 铁和水蒸气反应有易燃气体产生：
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 约含有个氮原子
B. 的体积为11.2L
C 0.1mlFe．与足量盐酸反应，转移个电子
D. 溶液中所含数目为
11. 下列关于含钠元素物质的性质或用途说法不正确的是（ ）
A. 高压钠灯射程远、透雾能力强，常用作路灯
B. 是淡黄色固体，可做供氧剂
C. 溶于水显碱性，因此属于碱
D. 受热易分解产生，可用作食品膨松剂
12. 化学反应是有条件的，下列说法不正确的是（ ）
A. 钠与氧气常温可生成，加热时生成
B. 铁丝在纯氧中燃烧生成，在潮湿的空气中生锈生成
C. 铁丝和浓硫酸常温下不反应，加热后可发生反应
D. 双氧水微热条件下可生成少量，加入后迅速产生大量
13. 三氧化硫作为化工生产的中间物质，属于酸性氧化物，不能与其发生反应的是（ ）
A. B. C. D.
14. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是（ ）
A. 实验室制备时，需在通风橱内进行
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗
C. 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
D. 不慎洒出的酒精着火时，立即用湿毛巾盖灭
15. 实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是（ ）
16. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A. 从的转化是人工固氮的重要方法
B. Y的化学式为
C 从，必需加入氧化剂
D. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化
17. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程的总反应为：
B. 过程②中，既作氧化剂又作还原剂
C. 转化过程中，CaO和可以循环利用
D. 过程①和②均为氧化还原反应
18. 铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. Fe粉可做保存食品的脱氧剂
B. 丹霞地貌岩层因含而呈红色
C. 过量的Fe与点燃生成
D. 工业炼铁的原理是用氧化剂将铁元素从铁矿石中氧化出来
19. 下列关于和的叙述不正确的是（ ）
A. 可用KSCN溶液检验是否变质
B. 酸性溶液可作为鉴别和溶液的试剂
C. 将铜粉分别加入和的溶液中均可发生反应
D. 向两支盛有NaOH溶液的试管中分别加入和溶液，久置均可获得
20. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）
A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. 溶液
某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。回答下列问题。
21. 以下关于铜和浓硫酸反应叙述不正确的是（ ）
A. 上下移动A中的铜丝可控制的生成量
B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 实验过程中观察到A中有白雾产生，其成分可能为硫酸酸雾
D. 为确认生成，反应后将A中溶液慢慢倒入水中，观察颜色
22. 依据实验现象，所得实验结论不正确的是（ ）
A. 若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了
B. 若C中溶液褪色，证明具有氧化性
C. 若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质
D. E中溶液的作用是吸收多余的
23. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。
24. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是（ ）
A. 试剂a为NaOHB. 加入试剂b的目的是除去
C. 白色沉淀的成分为D. 产生的气体为
25. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是（ ）
A. 分离操作均为过滤
B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换
C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可
D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH
第二部分 非选择题(共50分)
本部分共5题，共50分。
26. 含氯消毒剂生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取，发生反应的化学方程式为：，该反应中作还原剂的物质是___________，锰元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。反应中每生成，消耗HCl的物质的量是___________ml，转移电子的物质的量是___________ml。
（2）氯水需要避光保存，请结合化学方程式解释原因_______________________。
（3）通常将与NaOH或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________。
（4）漂白粉[成分为和]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。若水体中亚硝酸盐含量高时，会降低其消毒效果。从物质性质的角度解释原因_______________________。
27. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
（1）A中发生的化学反应方程式为_______________________。
（2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。
（3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是_______________。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
（5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______________________。
②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________________。
③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和_______________________。
28. 某同学为研究硝酸的性质进行如下实验：
（1）依据实验ⅰ的现象可推测浓硝酸的性质是___________性、氧化性。
（2）用离子方程式解释实验ⅰ中C烧杯液体变成蓝色的原因_______________________。
（3）实验ⅱ中出现的红棕色气体是___________。
（4）实验ⅱ中，将铜片放入A中反应后溶液中的离子主要有：、___________。
（5）下列关于实验ⅱ的说法正确的是___________。
a．红棕色气体消失的原因一定是与KI发生了反应
b．C中的溶液变蓝的原因一定是与KI发生了反应
c．若将铜片换成铁片，则C中的溶液也可能变蓝
（6）该同学猜测：实验ii的烧杯A中溶液呈绿色而不是蓝色的原因可能是由溶解的引起的。设计实验进行验证：___________________________(填实验操作)，观察到蓝色溶液变成绿色，证实假设成立。
29. 工业排放的烟气中常含有硫和氮的氧化物(和)，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
【方法一】选择性催化还原法：在催化剂作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。
（1）写出选取做还原剂时与烟气中的NO发生反应的化学方程式_______________________。
【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为。
（2）写出此过程中涉及反应的化学方程式：、_______________________。
【方法三】氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的SO2、NO转化为。
（3）脱硫过程中：表现___________性(填“氧化”或“还原”)。
（4）向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO。
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是_______________________。
②将时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：___________________。
已知：溶液中HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示：
30. 某小组同学为探究的溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。进行如下实验：
资料：铁氰化钾溶液与溶液反应会产生蓝色沉淀。
理论分析：
（1）依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将还原为Fe的金属是___________。
实验探究：
（2）小组同学对实验ⅱ未检测到Fe单质进行分析和探究
猜测一、甲同学认为反应初期浓度较大时，即使Zn和反应置换出少量Fe，Fe也会被消耗。写出Fe和反应的离子方程式___________________________。
猜测二、乙同学认为在pH为3~4的溶液中，即使Zn和反应置换出少量Fe，Fe会被消耗。
设计实验：取少量铁粉，加入___________，再加入铁氰化钾溶液无蓝色沉淀生成，即可证实此条件可以忽略对Fe的消耗。
猜测三、丙同学认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn和反应。实验证实了Zn粉被包裹。
查阅资料：在pH约为1.2的溶液中开始转化为红褐色沉淀，溶液的pH约为3时完全转化为红褐色沉淀。
（3）结合资料和猜测，重做实验ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续滴加盐酸，控制，当观察到___________________且溶液颜色变浅时停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
实验结论：
（4）对比实验ⅱ和实验ⅲ可得出结论：___________________________，而金属Mg不断产生氢气使得沉淀难以覆盖在金属表面，Mg能够直接与发生置换反应制取出Fe。
【参考答案】
第一部分 选择题(共50分)
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. C 2. B 3. A 4. A 5. D 6. B 7. B 8. D 9. B 10. D
11. C 12. C 13. D 14. B 15. B 16. C 17. D 18. A 19. BC 20. D
21. B 22. B 23. D 24. C 25. B
第二部分 非选择题(共50分)
本部分共5题，共50分。
26. （1）HCl 降低 4 2
（2）氯水中次氯酸见光分解，避光保存防止氯水变质
（3）
（4）中N为+3价，具有还原性，中Cl为+1价，具有氧化性，与发生氧化还原反应，数量减少，降低了消毒效果
27. （1） （2）a
（3）氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性 （4）②④
（5）①. NH3+HCl=NH4Cl ②. 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
28. （1）挥发 （2）
（3）NO2或二氧化氮 （4）、
（5）c （6）向硝酸铜溶液中持续通入一段时间二氧化氮
29. （1）4NH3+6NO5N2+6H2O
（2）2CaO+2SO2+O22CaSO4 （3）还原性
（4）①. 盐酸具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率 ②.
30. （1）Zn、Mg
（2） 实验ⅱ中pH为3~4的上层清液(或pH为3~4的稀盐酸)
（3）红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生
（4）Zn的活泼性比Mg弱， Zn与FeCl3溶液反应缓慢易被Fe(OH)3沉淀包裹，阻止了置换反应的发生A．裁剪铜片制胎
B．压扁铜丝制图
C．填充色料焙烧
D．刮平表面打磨
A．制备
B．净化
C．性质检验
D．尾气处理
操作和现象
结论
A
将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该气体一定是
B
向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中含有
C
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
原溶液中含有
D
向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
①
②
③
④
装置
序号
操作
现象
ⅰ
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后用烧杯B罩住。
一段时间后，烧杯C中的液体变成蓝色。
ⅱ
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失。烧杯A中的液体变成绿色，烧杯C中的液体变成蓝色。
序号
加入试剂
现象
ⅰ
加入过量的Cu粉
一段时间后，溶液变为蓝绿色
ⅱ
加入过量的Zn粉
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液的pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质。
ⅲ
加入过量的Mg
粉有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH3~4，取出固体，固体中检测到Fe单质。