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2023-2024学年北京市房山区高一下学期期末考试化学试卷（含答案）
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这是一份2023-2024学年北京市房山区高一下学期期末考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是
A. 燃烧推进剂使火箭升空B. 展开太阳翼获取持续电力
C. 启动锂离子蓄电池为探测器供电D. 用化学方法分析月壤的元素组成
2.下列属于天然有机高分子材料的是
A. 羊毛B. 塑料C. 合成纤维D. 合成橡胶
3.下列分子结构模型代表H2O的是
A. B. C. D.
4.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A. H2SO4B. CaOC. H2OD. NaOH
5.下列关于吸热反应的说法中，正确的是
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. NaOH溶液与稀盐酸的反应是吸热反应
6.下列说法不正确的是
A. 22gCO2的物质的量为0.5ml
B. 常温常压下0.5mlN的体积为11.2 L
C. 0.1ml/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2ml/L
D. 5.6g Fe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³
7.钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不正确的是
A. 用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验
B. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
C. 钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成 NaOH导致溶液变红
D. 钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同
8.我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳C3N4纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应I中，H2O既是氧化剂又是还原剂
B. 反应Ⅱ属于分解反应
C. H2O2为共价化合物，其电子式为
D. 生成H2与O2的物质的量之比为1:1
9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
10.下列反应中，属于取代反应的是
A. CH4+2O2→点燃CO2+2H2O
B. CH2=CH2+Br2→CH2Br−CH2Br
C. 2CH3CH2OH+O2→Δ催化剂2CH3CHO+2H2O
D. +HBr
11.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是
A. 油脂属于酯类物质B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C. 纤维素和淀粉互为同分异构体D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解
12.抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是
A. 分子式是C6H8O6B. 分子中有羟基、酯基和碳碳双键
C. 能使酸性 KMnO4溶液褪色D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
13.下列实验能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2Δ 2FeCl3
B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C. 用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.化学电池的发明，改变了人们的生活方式。以下是几种电池，回答下列问题。
(1)如下图装置。
① Zn片作______(填“正极”或“负极”)。
② Cu片上发生反应的电极反应式为______。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是______。
(2)如下图装置。
①在装置图中虚线框内用箭头标出电子运动的方向______。
②已知电池使用时，电池中的 MnO2转化为 MnOOH，则 MnO2发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)如下图装置中是一种新型锂−空气电池，下列说法正确的是______。
a.该电池工作时，Li⁺向锂电极移动
b.当电路中转移1ml电子时，消耗O2为5.6L(标准状况下)
c.若电解质为氢氧化锂溶液，则石墨电极上发生的反应为O2+2H2O+4e−=4OH−
三、简答题：本大题共5小题，共40分。
16.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了几种元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分别代表3种元素。
(1)丙的元素符号是______。
(2)下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是______(填字母)。
a.单质甲的密度比单质乙的密度小
b.单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢
c.最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙
(3)依据元素周期律推测 Se及其化合物的性质。
① Se属于______(填“金属”或“非金属” )元素。
② Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
③气态氢化物的热稳定性： H2Se______(填“强于”或“弱于” ) HCl。
(4)Ga元素的原子结构示意图为。
①下列关于 Ga元素的说法正确的是______(填字母)。
a.位于周期表中第四周期IIIA族
b.原子半径小于 Se
c.最高价氧化物对应的水化物碱性强于Al(OH)3
② Ga与NH3在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式______。
17.乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。
(1)C2H4的官能团是______。
(2)反应Ⅰ的反应类型是______。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是______。
(4)已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小：反应Ⅱ______反应Ⅲ(填>、=或<)。
(5)实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图。
①关于该实验的说法正确的是______(填序号)。
a.浓硫酸是该反应的催化剂
b.在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸
c.一段时间后，饱和Na2CO3溶液下层出现油状液体
②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，分析可能的原因是______。
(6)乙烯还可合成高分子材料——聚乙烯，写出化学方程式______。
18.我国海洋资源丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。
(1)粗盐提纯
①粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、____(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
②检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是______(简述操作、现象及结论)。
③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是______。
(2)海水提镁
已知苦卤的主要成分如下：
理论上，1L苦卤最多可得到MgOH2的质量为______g。
(3)海水提溴
①图中虚线框内流程的主要目的是______。
②图中虚线框内流程也可用低浓度替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：____。__Br2+__Na2CO3=__NaBrO3+__+__
(4)工业中可将以上工艺进行联合生产，从资源利用角度说明联合生产的优点______。
19.某兴趣小组模拟工业制取FeCl3，并对其性质进行探究。资料：无水FeCl3易潮解(与水反应)，加热易升华。
I.FeCl3的制取(夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置A中的反应方程式是______(锰被还原为Mn2+)。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置F中的试剂是______。
Ⅱ.FeCl3性质探究
将FeCl固体配成0.1ml/LFeCl3溶液，进行如下实验。
(4)用化学方程式解释a中的实验现象______。
(5)小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。
①甲同学推测灼烧过程中FeCl3发生了分解反应，方程式为______。
②乙同学认为还需要排除FeCl3被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象______。
(6)将c中棕黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断棕黑色固体中可能含有的物质有______。(用化学式表示)
20.某同学在探究铜丝与1.35ml/LHNO3反应的反应速率变化的原因。反应体系温度(T)−时间(t)变化曲线如下图1，生成的NO体积(V)−时间(t)变化曲线如下图2实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。
资料：i.已知HNO2是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
ii．Cu2+在水溶液中以CuH2O42+存在时溶液显蓝色，以CuNO2x2−x存在时显绿色。
iii．Ag++NO2−=AgNO2↓(淡黄色)。
(1)根据图1可知， Cu与稀HNO3的反应是______(选“吸热”或“放热” )反应，该反应的离子方程式是______。
(2)为探究溶液颜色变化的原因进行如下实验。取上述实验初期(A)、中期(B)、后期(C)三个不同时间段的溶液各1mL，分别加入相同浓度的KMnO4H+溶液和相同浓度的AgNO3溶液。
①依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的阴离子是______(用化学式表示)。
②若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加KMnO4H+液，溶液均不褪色，原因是______。
③请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色的原因是______。
(3)依据图2，在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由NO2−引起的，请设计实验方案加以证明：______。
参考答案
1.C
2.A
3.C
4.A
5.B
6.B
7.D
8.D
9.C
10.D
11.C
12.D
13.B
14.B
15.(1)负极2H++2e−=H2↑ 电流表指针偏转
(2) 还原反应
(3)b、c
16.(1)S
(2)b c
(3) 非金属 H2SeO4 弱于
(4) ac 2Ga+2NH3一定条件 2GaN+3H2
17.(1)碳碳双键
(2)加成反应
(3)CH3COOH+CH3CH2OH⇌浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O
(4)<
(5) a、b 反应物挥发、反应可逆、产物水解
18.(1) c取精盐溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽 2NaCl(熔融)电解 2Na+Cl2↑
(2)69.6
(3) 富集溴元素 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑
(4)提镁后的剩余物质含有Na⁺和Cl⁻是制备精盐的原料；冶炼金属钠得到的氯气可以作为海水提溴的原料
19.(1)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl
(2)除去Cl2中的HCl
(3)浓硫酸
(4)FeCl2+3H2O≜FeOH3+3HCl或其他合理答案
(5) 2FeCl3=2Fe+3Cl2或2FeCl3=2FeCl2+Cl2 向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝
(6)Fe和 FeCl3；FeO或其他合理答案
20.(1)放热3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2) NO2− HNO2不稳定受热分解(或加热过程中被氧气等物质氧化) 反应开始时，生成的HNO2(或NO2−)较少， Cu2+与H2O形成CuH2O42+而呈蓝色；随着反应的进行，cNO2−不断增大，Cu2+与NO2−形成CuNO2x2−x而呈绿色；反应到最后阶段，由于HNO2不稳定而分解(或被氧化)，Cu2+又与H2O形成CuH2O42+且由于生成Cu2+的越来越多， c{[Cu(H2O)4]2+}增大：蓝色加深。
(3)将铜丝插入1.35ml/LHNO3溶液中，无明显现象，加入少量NaNO2，体系反应速率明显加快，说明NO2−加快了该反应的速率
选项
事实
推测
A
Na与 Cl形成离子键， Al与 Cl形成共价键
Si与 Cl形成共价键
B
Mg与冷水较难反应， Ca与冷水较易反应
Be(铍)与冷水更难反应
C
Si是半导体材料，同族的 Ge是半导体材料
IVA族元素均是半导体材料
D
HCl在1500℃时分解， HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A
B
C
D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去CO2中的少量HCl
IA
IIA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
3
甲
乙
丙
4
Se
离子
Na⁺
Mg²⁺
Cl⁻
SO42−
浓度/(g·L⁻¹)
63.7
28.8
144.6
46.4
操作
序号
现象
a
蒸发时，试管内有白雾
b
灼烧时，导出的气体可以使 NaBr溶液变黄
c
最终，试管底部留有棕黑色固体
实验内容
A溶液(蓝色)
B溶液(绿色)
C溶液(深蓝色)
滴加KMnO4H+溶液
滴入5滴后不再褪色
滴入20滴后仍褪色
滴入10滴后不褪色
滴加 AgNO3溶液
无明显现象
淡黄色沉淀
淡黄色沉淀
1.2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是
A. 燃烧推进剂使火箭升空B. 展开太阳翼获取持续电力
C. 启动锂离子蓄电池为探测器供电D. 用化学方法分析月壤的元素组成
2.下列属于天然有机高分子材料的是
A. 羊毛B. 塑料C. 合成纤维D. 合成橡胶
3.下列分子结构模型代表H2O的是
A. B. C. D.
4.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A. H2SO4B. CaOC. H2OD. NaOH
5.下列关于吸热反应的说法中，正确的是
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. NaOH溶液与稀盐酸的反应是吸热反应
6.下列说法不正确的是
A. 22gCO2的物质的量为0.5ml
B. 常温常压下0.5mlN的体积为11.2 L
C. 0.1ml/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2ml/L
D. 5.6g Fe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³
7.钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不正确的是
A. 用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验
B. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
C. 钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成 NaOH导致溶液变红
D. 钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同
8.我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳C3N4纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应I中，H2O既是氧化剂又是还原剂
B. 反应Ⅱ属于分解反应
C. H2O2为共价化合物，其电子式为
D. 生成H2与O2的物质的量之比为1:1
9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
10.下列反应中，属于取代反应的是
A. CH4+2O2→点燃CO2+2H2O
B. CH2=CH2+Br2→CH2Br−CH2Br
C. 2CH3CH2OH+O2→Δ催化剂2CH3CHO+2H2O
D. +HBr
11.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是
A. 油脂属于酯类物质B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C. 纤维素和淀粉互为同分异构体D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解
12.抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是
A. 分子式是C6H8O6B. 分子中有羟基、酯基和碳碳双键
C. 能使酸性 KMnO4溶液褪色D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
13.下列实验能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2Δ 2FeCl3
B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C. 用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.化学电池的发明，改变了人们的生活方式。以下是几种电池，回答下列问题。
(1)如下图装置。
① Zn片作______(填“正极”或“负极”)。
② Cu片上发生反应的电极反应式为______。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是______。
(2)如下图装置。
①在装置图中虚线框内用箭头标出电子运动的方向______。
②已知电池使用时，电池中的 MnO2转化为 MnOOH，则 MnO2发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)如下图装置中是一种新型锂−空气电池，下列说法正确的是______。
a.该电池工作时，Li⁺向锂电极移动
b.当电路中转移1ml电子时，消耗O2为5.6L(标准状况下)
c.若电解质为氢氧化锂溶液，则石墨电极上发生的反应为O2+2H2O+4e−=4OH−
三、简答题：本大题共5小题，共40分。
16.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了几种元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分别代表3种元素。
(1)丙的元素符号是______。
(2)下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是______(填字母)。
a.单质甲的密度比单质乙的密度小
b.单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢
c.最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙
(3)依据元素周期律推测 Se及其化合物的性质。
① Se属于______(填“金属”或“非金属” )元素。
② Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
③气态氢化物的热稳定性： H2Se______(填“强于”或“弱于” ) HCl。
(4)Ga元素的原子结构示意图为。
①下列关于 Ga元素的说法正确的是______(填字母)。
a.位于周期表中第四周期IIIA族
b.原子半径小于 Se
c.最高价氧化物对应的水化物碱性强于Al(OH)3
② Ga与NH3在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式______。
17.乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。
(1)C2H4的官能团是______。
(2)反应Ⅰ的反应类型是______。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是______。
(4)已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小：反应Ⅱ______反应Ⅲ(填>、=或<)。
(5)实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图。
①关于该实验的说法正确的是______(填序号)。
a.浓硫酸是该反应的催化剂
b.在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸
c.一段时间后，饱和Na2CO3溶液下层出现油状液体
②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，分析可能的原因是______。
(6)乙烯还可合成高分子材料——聚乙烯，写出化学方程式______。
18.我国海洋资源丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。
(1)粗盐提纯
①粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、____(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
②检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是______(简述操作、现象及结论)。
③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是______。
(2)海水提镁
已知苦卤的主要成分如下：
理论上，1L苦卤最多可得到MgOH2的质量为______g。
(3)海水提溴
①图中虚线框内流程的主要目的是______。
②图中虚线框内流程也可用低浓度替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：____。__Br2+__Na2CO3=__NaBrO3+__+__
(4)工业中可将以上工艺进行联合生产，从资源利用角度说明联合生产的优点______。
19.某兴趣小组模拟工业制取FeCl3，并对其性质进行探究。资料：无水FeCl3易潮解(与水反应)，加热易升华。
I.FeCl3的制取(夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置A中的反应方程式是______(锰被还原为Mn2+)。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置F中的试剂是______。
Ⅱ.FeCl3性质探究
将FeCl固体配成0.1ml/LFeCl3溶液，进行如下实验。
(4)用化学方程式解释a中的实验现象______。
(5)小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。
①甲同学推测灼烧过程中FeCl3发生了分解反应，方程式为______。
②乙同学认为还需要排除FeCl3被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象______。
(6)将c中棕黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断棕黑色固体中可能含有的物质有______。(用化学式表示)
20.某同学在探究铜丝与1.35ml/LHNO3反应的反应速率变化的原因。反应体系温度(T)−时间(t)变化曲线如下图1，生成的NO体积(V)−时间(t)变化曲线如下图2实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。
资料：i.已知HNO2是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
ii．Cu2+在水溶液中以CuH2O42+存在时溶液显蓝色，以CuNO2x2−x存在时显绿色。
iii．Ag++NO2−=AgNO2↓(淡黄色)。
(1)根据图1可知， Cu与稀HNO3的反应是______(选“吸热”或“放热” )反应，该反应的离子方程式是______。
(2)为探究溶液颜色变化的原因进行如下实验。取上述实验初期(A)、中期(B)、后期(C)三个不同时间段的溶液各1mL，分别加入相同浓度的KMnO4H+溶液和相同浓度的AgNO3溶液。
①依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的阴离子是______(用化学式表示)。
②若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加KMnO4H+液，溶液均不褪色，原因是______。
③请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色的原因是______。
(3)依据图2，在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由NO2−引起的，请设计实验方案加以证明：______。
参考答案
1.C
2.A
3.C
4.A
5.B
6.B
7.D
8.D
9.C
10.D
11.C
12.D
13.B
14.B
15.(1)负极2H++2e−=H2↑ 电流表指针偏转
(2) 还原反应
(3)b、c
16.(1)S
(2)b c
(3) 非金属 H2SeO4 弱于
(4) ac 2Ga+2NH3一定条件 2GaN+3H2
17.(1)碳碳双键
(2)加成反应
(3)CH3COOH+CH3CH2OH⇌浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O
(4)<
(5) a、b 反应物挥发、反应可逆、产物水解
18.(1) c取精盐溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽 2NaCl(熔融)电解 2Na+Cl2↑
(2)69.6
(3) 富集溴元素 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑
(4)提镁后的剩余物质含有Na⁺和Cl⁻是制备精盐的原料；冶炼金属钠得到的氯气可以作为海水提溴的原料
19.(1)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl
(2)除去Cl2中的HCl
(3)浓硫酸
(4)FeCl2+3H2O≜FeOH3+3HCl或其他合理答案
(5) 2FeCl3=2Fe+3Cl2或2FeCl3=2FeCl2+Cl2 向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝
(6)Fe和 FeCl3；FeO或其他合理答案
20.(1)放热3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2) NO2− HNO2不稳定受热分解(或加热过程中被氧气等物质氧化) 反应开始时，生成的HNO2(或NO2−)较少， Cu2+与H2O形成CuH2O42+而呈蓝色；随着反应的进行，cNO2−不断增大，Cu2+与NO2−形成CuNO2x2−x而呈绿色；反应到最后阶段，由于HNO2不稳定而分解(或被氧化)，Cu2+又与H2O形成CuH2O42+且由于生成Cu2+的越来越多， c{[Cu(H2O)4]2+}增大：蓝色加深。
(3)将铜丝插入1.35ml/LHNO3溶液中，无明显现象，加入少量NaNO2，体系反应速率明显加快，说明NO2−加快了该反应的速率
选项
事实
推测
A
Na与 Cl形成离子键， Al与 Cl形成共价键
Si与 Cl形成共价键
B
Mg与冷水较难反应， Ca与冷水较易反应
Be(铍)与冷水更难反应
C
Si是半导体材料，同族的 Ge是半导体材料
IVA族元素均是半导体材料
D
HCl在1500℃时分解， HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A
B
C
D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去CO2中的少量HCl
IA
IIA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
3
甲
乙
丙
4
Se
离子
Na⁺
Mg²⁺
Cl⁻
SO42−
浓度/(g·L⁻¹)
63.7
28.8
144.6
46.4
操作
序号
现象
a
蒸发时，试管内有白雾
b
灼烧时，导出的气体可以使 NaBr溶液变黄
c
最终，试管底部留有棕黑色固体
实验内容
A溶液(蓝色)
B溶液(绿色)
C溶液(深蓝色)
滴加KMnO4H+溶液
滴入5滴后不再褪色
滴入20滴后仍褪色
滴入10滴后不褪色
滴加 AgNO3溶液
无明显现象
淡黄色沉淀
淡黄色沉淀
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