北京市房山区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 含解析

这是一份北京市房山区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 含解析，共21页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是，5ml等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5
第一部分 选择题 (共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是
A. 燃烧推进剂使火箭升空
B. 展开太阳翼获取持续电力
C. 启动锂离子蓄电池为探测器供电
D. 用化学方法分析月壤的元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧推进剂使火箭升空涉及化学能转化为热能和光能，A错误；
B．展开太阳翼获取持续电力涉及光能转化为电能，B错误；
C．启动锂离子蓄电池为探测器供电涉及化学能转化为电能，C正确；
D．用化学方法分析月壤的元素组成，过程中没有电能的产生，D错误；
故选C。
2. 下列属于天然有机高分子材料的是
A. 羊毛B. 塑料C. 合成纤维D. 合成橡胶
【答案】A
【解析】
【详解】羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物；而塑料、合成纤维、合成橡胶都是通过有机小分子聚合生成，主要成分为合成高分子化合物，故选A。
3. 下列分子结构模型代表H2O 的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】水分子的空间构型为V形，分子结构模型为，故选C。
4. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A. H2SO4B. CaOC. H2OD. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；
B．CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2在加热体积下反应产生CaCO3，B不符合题意；
C．CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，C不符合题意；
D．酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O，D不符合题意；
故合理选项是A。
5. 下列关于吸热反应的说法中，正确的是
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. NaOH 溶液与稀盐酸的反应是吸热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，故A错误；
B．吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，反应中破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量，故B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氯化铵和八水合氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能发生的吸热反应，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，故D错误；
故选B。
6. 下列说法不正确的是
A. 的物质的量为0.5ml
B. 常温常压下 的体积为11.2 L
C. 0.1ml/LCaCl2溶液中的物质的量浓度为0.2ml/L
D. 5.6g Fe 与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³
【答案】B
【解析】
【详解】A．22gCO2物质的量为=0.5ml，A项正确；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，0.5mlN2的体积大于11.2L，B项错误；
C．CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，0.1ml/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2ml/L，C项正确；
D．5.6gFe的物质的量为=0.1ml，Fe与足量稀盐酸反应生成FeCl2和H2，Fe元素的化合价由0价升至+2价，则反应中Fe失去电子物质的量为0.2ml，失去电子数目为0.2×6.02×1023，D项正确；
答案选B。
7. 钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不正确的是
A. 用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验
B. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
C. 钠与水发生反应，生成 NaOH导致溶液变红
D. 钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠的还原性强，易被空气中的氧气氧化为氧化钠，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，干扰钠与水反应所得产物氢氧化钠的验证，所以实验时用小刀切去钠表面的氧化膜，故A正确；
B．钠浮在水面上，说明金属钠是密度比水小的金属单质，故B正确；
C．钠与水反应所得溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色说明钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，故C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中，断裂的旧化学键为金属键、极性共价键，形成的新化学键为离子键和非极性共价键，所以断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型不同，故D错误；
故选D。
8. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应I中，H2O既是氧化剂又是还原剂
B. 反应Ⅱ属于分解反应
C. H2O2为共价化合物，其电子式为
D. 生成H2与O2的物质的量之比为1:1
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息可知，利用太阳光实现高效分解水，分两个阶段，阶段Ⅰ为，阶段Ⅱ为，总反应为。
【详解】A．阶段Ⅰ发生的反应为，水中氢的化合价降低，氧的化合价升高，则H2O既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．根据分析，反应Ⅱ属于分解反应，B正确；
C．H2O2是含有O—H键和O—O键的共价化合物，其电子式为，C正确；
D．根据分析可知，总反应为水的分解，生成H2与O2的物质的量之比为2:1，D错误；
故选D。
9. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成共价键，A合理；
B．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，B合理；
C．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，C不合理。
D．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据HCl在1500 ℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，D合理；
本题选C。
10. 下列反应中，属于取代反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷在的条件下与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，故A不符合题意；
B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B不符合题意；
C．在催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C不符合题意；
D．在催化剂作用下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故D符合题意；
故选D。
11. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是
A. 油脂属于酯类物质B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C. 纤维素和淀粉互为同分异构体D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确；
B．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质溶液变性，B正确；
C．纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C错误；
D．多糖可水解为二糖和单糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D正确；
故选C。
12. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是
A. 分子式是
B. 分子中有羟基、酯基和碳碳双键
C. 能使酸性 KMnO4溶液褪色
D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构可知，抗坏血酸分子式为，A正确；
B．由结构可知，分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，B正确；
C．抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，C正确；
D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，D错误；
故选D。
13. 下列实验能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．制取Fe(OH)2时，为防止NaOH溶液在下落过程中溶解O2将Fe(OH)2氧化，应将胶头滴管口插入试管内的液面下，A不能达到目的；
B．加热Na2CO3固体后，澄清石灰水不变浑浊，而加热NaHCO3固体后，澄清石灰水变浑浊，所以利用加热法可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B能达到目的；
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，C不能达到目的；
D．NaOH溶液既能吸收CO2又能吸收HCl，不能用于除去CO2中混有的HCl，D不符合题意；
故选B。
14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3
B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C. 用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
【答案】B
【解析】
【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。
【详解】A．反应Ⅰ中Fe与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正确；
B．反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，B错误；
C．由题干工艺流程图可知，反应I后的尾气中含有Cl2，用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气，发生的反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，即所得产物为FeCl3可再利用，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，利用了胶体具有较强吸附能力的特点，D正确；
故答案为：B。
第二部分 非选择题 (共58分)
本部分共6题，共58分。
15. 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。以下是几种电池，回答下列问题。
（1）如下图装置。
① Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。
② Cu 片上发生反应的电极反应式为_______。
③ 能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
（2）如下图装置。
① 在装置图中虚线框内用箭头标出电子运动的方向_______。
② 已知电池使用时， 电池中的 MnO2转化为 MnOOH， 则 MnO2发生______反应(填“氧化”或“还原”)。
（3）如下图装置中是一种新型锂-空气电池，下列说法正确的是_______。
a．该电池工作时，Li⁺向锂电极移动
b． 当电路中转移1ml电子时，消耗O2为5.6L(标准状况下)
c．若电解质为氢氧化锂溶液，则石墨电极上发生的反应为
【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 电流表指针偏转
（2） ①. ②. 还原反应
（3）b、c
【解析】
【小问1详解】
由图可知，金属性强于铜的锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为；
①由分析可知，金属性强于铜的锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，故答案为：负极；
②由分析可知，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，故答案为：；
③实验时，电流表指针偏转说明该装置是化学能转化为电能的装置，故答案为：电流表指针偏转；
【小问2详解】
①由图可知，石墨棒是干电池的正极，锌筒为负极，则电池工作时电子由负极流向正极，示意图为，故答案为：；
②由化合价变化可知，电池使用时，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰，故答案为：还原；
【小问3详解】
由图可知，锂电极是燃料电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，通入空气的电极为正极，水分子作用下得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；
a．由分析可知，锂电极是燃料电池的负极，电池工作时，锂离子向通入空气的电极移动，故错误；
b．由得失电子数目守恒可知，电路中转移1ml电子时，正极消耗标准状况下氧气的体积为1ml××22.4L/ml=5.6L，故正确；
c．由分析可知，通入空气的电极为正极，水分子作用下得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故正确；
故选bc。
16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要作用。下表列出了几种元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分别代表3种元素。
（1）丙的元素符号是_______。
（2）下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是_______(填字母)。
a．单质甲的密度比单质乙的密度小
b．单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙
（3）依据元素周期律推测 Se 及其化合物的性质。
① Se属于_______(填“金属”或“非金属” )元素。
② Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
③ 气态氢化物的热稳定性： H2Se_______(填“强于”或“弱于” ) HCl。
（4）Ga元素的原子结构示意图为。
① 下列关于 Ga元素的说法正确的是_______(填字母)。
a．位于周期表中第四周期IIIA 族
b． 原子半径小于 Se
c．最高价氧化物对应的水化物碱性强于Al(OH)3
② Ga与NH3在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式_______。
【答案】（1）S （2）b c
（3） ①. 非金属 ②. ③. 弱于
（4） ①. ac ②.
【解析】
【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，甲为Na元素、乙为Mg元素、丙为S元素。
【小问1详解】
由分析可知，丙为硫元素，元素符号为S，故答案为：S；
【小问2详解】
a．金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密度小不能说明甲比乙失电子能力强，故错误；
b．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比单质镁更容易与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，故正确；
c．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，故正确；
故选bc；
【小问3详解】
①硒元素的原子序数为34，是位于元素周期表ⅥA族的非金属元素，故答案为：非金属；
②硒元素位于元素周期表ⅥA族，则最高价氧化物对应水化物的分子式为，故答案为：；
③同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，气态氢化物的热稳定性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次增强减弱，则氯化氢的热稳定性强于硒化氢，故答案为：弱于；
【小问4详解】
①由原子结构示意图可知，原子序数为33的镓元素位于周期表中四周期IIIA 族，故正确；
b．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镓原子原子半径大于硒原子，故错误；
c．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，所以氢氧化镓的碱性强于氢氧化铝，故正确；
故选ac；
②由题意可知，一定条件下镓与氨气反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：。
17. 乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。
（1）C2H4的官能团是_______。
（2）反应Ⅰ的反应类型是_______。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是_______。
（4）已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小：反应Ⅱ_______反应Ⅲ(填>、=或