2026届辽宁省锦州市高考仿真模拟化学试卷（含答案解析）

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是( )
A．用装置制取NH3B．用装置干燥NH3
C．用装置还原CuOD．用装置处理尾气
2、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
3、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
4、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是
A．AB．BC．CD．D
5、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸镁
6、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5ml.L-1。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为
A．1：1B．1：2C．3：2D．2：3
7、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
8、常温下，向1L0.01ml·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．0.01ml·L－1HR溶液的pH约为4
B．随着氨气的通入，逐渐减小
C．当溶液为碱性时，c（R－）＞c（HR）
D．当通入0.01 ml NH3时，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
9、下列说法不正确的是
A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同
B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏
D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同
10、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
11、下列反应或过程吸收能量的是( )
A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离
C．镁带燃烧D．酸碱中和
12、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
13、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
14、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向溶液中滴加氨水至过量：
B．向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C．向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
15、已知反应：生成的初始速率与NO、的初始浓度的关系为，k是为速率常数。在时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是
A．关系式中、
B．时，k的值为
C．若时，初始浓度 ml/L，则生成的初始速率为 ml/(L·s)
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
16、下列除杂方案错误的是
A．AB．BC．CD．D
17、下列说法错误的是（ ）
A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂
B．用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变
C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误
18、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（ ）
A．HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤
B．乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2
C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液
D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏
19、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
20、下列有机物命名正确的是（ ）
A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷
C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸
21、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有
A．Cl2B．HClOC．ClO‾D．HCl
22、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是
A．原子半径（r）大小比较：
B．X和Y可形成共价化合物XY、等化合物
C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强
二、非选择题(共84分)
23、（14分）治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：
已知：
①CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。
②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。
(1)C 生成 D 的反应类型为_______________。G中含氧官能团的名称为_____。B 的名称为_____。
(2)沙芬酰胺的结构简式为_____。
(3)写出反应(1)的方程式_____。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用表示）。
(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_____种。
①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；
②能与 NaOH 溶液反应；
(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。________________________
24、（12分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：
（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称___，鉴别A和可选用的试剂是___。
（2）写出反应①的化学反应方程式____。
（3）反应①～⑤中，属于加成反应的是____；反应⑤的反应条件为___。
（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。___，____。
①含苯环结构 ②能发生银镜反应
（5）设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）。_____
合成路线常用的表示方式为：
25、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。
②制备水合肼时，应将__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。
③尿素的电子式为__________________
(2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 ___。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c. 用0.2000 ml·L−1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
26、（10分）硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3ml/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 ml/L稀盐酸、0.500 ml/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3ml/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为____。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是__。
III．氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL C1ml/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2ml/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A装置中长玻璃管的作用_____，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_______。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
27、（12分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
完成下列填空：
（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。
（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）
a．溴水褪色 b．有油状物质生成
c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性
（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）
a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高
c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施
（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。
（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。
28、（14分）氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。
(3)在773 K时，分别将2.00 ml N2和6.00 ml H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。
a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4. 00 ml N2和12. 00 ml H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。
(4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40ml NO2，发生如下反应：
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①计算0～20min时，v(N2O4)=____。
②已知该反应，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=_____；改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“373K，故答案为：60；>。
29、AC 使 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3 沉淀除去 0.6 Mn2+＋HCO3－＋NH3·H2O====MnCO3↓＋NH4＋＋H2O NH3 抑制 Cu2＋的水解 重结晶
【解析】
首先将两种矿物酸浸，中的进入溶液，杂质不溶于稀硫酸，辉铜矿中的发生氧化还原反应得到不溶于硫酸的单质硫，过滤后得到滤液，调节pH使转化为沉淀析出，加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液，将溶液中的转化为碳酸锰固体析出，再加热使氨气挥发，过滤后得到碱式碳酸铜，加入硝酸转变为硝酸铜，再蒸发结晶即可得到产物，据此来分析本题即可。
【详解】
（1）A．粉碎矿石可以增大其与酸液的接触面积，提高浸取速率，A项正确；
B．延长酸浸时间不能加快浸取速率，B项错误；
C．升高温度，反应速率加快，C项正确；
答案选AC；
（2）根据分析，这一步的产物中有单质硫，写出离子方程式；
（3）调节浸出液的pH可以使溶液中的析出，防止产品中混入铁盐的杂质；设在pH为4时的最大浓度为，则有，移项后解得，即当pH为4时的最大浓度为；
（4）氨水和先反应得到，然后再与得到碳酸锰沉淀，据此写出离子方程式；
（5）根据流程不难发现在该过程中可以循环使用；
（6）是弱碱阳离子，因此会发生水解，在加热时水解程度会显著增大，因此需要过量的酸来抑制其水解，否则最终无法得到硝酸铜晶体；
（7）最终得到的硝酸铜中仍会有少量硫酸铜等杂质，可以利用重结晶的方法除去硫酸铜。
A
B
C
D
能屏蔽电磁波的
碳包覆银纳米线
2022年冬奥会
聚氨酯速滑服
4.03米大口径
碳化硅反射镜
“玉兔二号”
钛合金筛网轮
实验数据
初始浓度
生成的初始速率ml/(L·s)
1
2
3
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
FeCl3(aq)
NaOH溶液
过滤
C
CH4(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
D
FeCl2 (aq)
CuCl2 (aq)
铁粉
过滤
X
Y
Z
W
t/min
0
20
40
60
80
φ（NO2）
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40
开始沉淀的 pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Mn2+
8.3
9.8
Cu2+
4.4
6.4