2026中考化学一轮复习专题03 质量守恒定律 化学方程式（专项训练）（全国通用）（原卷版+解析版）

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TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc211875871" 01·趋势领航练 PAGEREF _Tc211875871 \h 2
\l "_Tc211875872" 02·考点通关练 PAGEREF _Tc211875872 \h 6
\l "_Tc211875873" 基础通关 PAGEREF _Tc211875873 \h 6
\l "_Tc211875874" 通关01 质量守恒定律 PAGEREF _Tc211875874 \h 6
\l "_Tc211875875" 通关02 化学方程式11
\l "_Tc211875876" 通关03 依据化学方程式的计算13
\l "_Tc211875877" 能力通关15
\l "_Tc211875878" 03·真题诊断练21
1．【化学史与化学知识结合】质量守恒定律是自然界最普遍的规律，它的产生经历了漫长的过程。同学们合作收集资料，构建如下时间轴模型展示科学家探索质量守恒定律的发展历程。
(1)波义耳实验中生成金属灰的化学方程式为 。
(2)罗蒙诺索夫重做波义耳的实验后得到不同的结论，其实验成功的关键是 。
1783年，拉瓦锡利用如图所示装置探究水的组成。向A装置中加入少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与铁在高温的条件下反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和“易燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
(3)写出水蒸气与铁反应的化学方程式 ，基本反应类型 。
(4)将产生的气体通过放在冷水中的铜管目的是 。
(5)若实验中生成的黑色固体质量为“易燃空气”的质量为“易燃空气”完全燃烧生成水的质量为，则当、、满足 （用含、、的代数式表示）关系时，证明水是由氧元素和“易燃空气”中的元素组成的。
【考查新角度】结合化学家探究的历史考查化学知识，体会科学发现的曲折过程，体现科学探究的严谨逻辑，并激发创新精神。
【答案】(1)
(2)称量的是反应前后容器的总质量（或装置一直处于密闭状态）
(3) 置换反应
(4)除去气体中混有的水蒸气
(5)
【详解】（1）波义耳实验中金属汞与氧气反应生成氧化汞，化学方程式为：；
（2）罗蒙诺索夫实验成功的关键在密闭容器中进行或实验称量的是反应前后容器的总质量；
（3）已知水蒸气与铁在高温的条件下反应，生成一种黑色固体（）和“易燃空气”，根据化学反应前后元素种类不变，且氢气具有可燃性，易燃空气为氢气，水蒸气与铁反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；
（4）根据水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体和“可燃空气”，由于与水蒸气反应，故生成的气体不纯，实验的过程B装置中收集到纯净的可燃空气，因此将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气；
（5）根据质量守恒定律，黑色固体（）中氧元素的质量与可燃空气的质量之和为生成水的质量，已知黑色固体质量为“易燃空气”的质量为“易燃空气”完全燃烧生成水的质量为，即 ，化简得：。
2．【魔术与化学知识融合】实验课上，化学老师表演了一个“魔壶”的魔术，将壶中的物质分别倒入3个杯子中，出现了不同现象。
(1)杯子1被称为“红酒”的原因是 。
(2)杯子2中生成“气泡水”，反应的化学方程式为 。
(3)杯子3中生成“牛奶”，反应的化学方程式为 。
(4)将杯子2反应后的“气泡水”与杯子3中生成“牛奶”混合，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”，
反应的化学方程式为 。
(5)小安同学经过探究明确“魔壶”原理后，打算用一个涂有无色酚酞溶液的杯子一次性实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，他加入试剂的顺序是___________(填字母)。
A．稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙B．碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡
C．氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸
【考查新角度】化学是以实验为基础的学科,应用化学知识揭开"化学魔术"背后的神秘面纱,能激发兴趣和启发思维。
【答案】(1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红
(2) 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3) Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
(4) 2HCl＋BaCO3=== BaCl2＋CO2↑＋H2O
(5)B
【详解】（1）杯子1被称为“红酒”的原因是碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（2）杯子2中生成“气泡水”，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O；
（3）杯子3中生成“牛奶”，发生的反应是碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
（4）将杯子2、3中的物质一起倒入烧杯中，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”，是因为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，2HCl＋BaCO3=== BaCl2＋CO2↑＋H2O；
（5）A、依次加入稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能实现“红酒”，不符合题意；
B、依次加入碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，能实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，符合题意；
C、依次加入氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，不能实现“红酒”→“气泡水”，不符合题意。
故选：B。
3．【陶瓷工艺与化学知识结合】瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。因瓷土含铁量不同，可烧制出不同颜色的瓷器，如青瓷、白瓷、黑瓷等。
(1)“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”形容了青瓷的质地和美感。在窑炉中用木炭、木柴作燃料烧制，Fe2O3在还原气氛下（含CO）被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。
①还原气氛形成的主要原理是 （用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是 反应。②陶土中的氧化铁在高温下与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式： 。
(2)白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应X+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，则X的化学式为 。
(3)黑瓷的黑色主要源于Fe3O4在强还原气氛下的还原产物。古代窑炉（如图），为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是 （填序号）。
a.增加柴的用量，快速提高窑内温度
b.增加窑内的坯体摆放数量
c.减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数
(4)现代瓷器烧制用气窑（用天燃气作燃料）代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是 （写一种）。
【考查新角度】陶瓷是火与土的结晶，承载千年文明记忆，是中华民族文化的象征之一。考查陶瓷生产和应用中的化学知识。
【答案】(1) 化合
(2)
(3)ac
(4) 燃气燃烧产生的热量更高（合理即可）
【详解】（1）①还原气氛形成是因为木炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
②氧化铁在高温下与CO反应，部分转化为氧化亚铁（FeO），并生成二氧化碳，化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、Si、O、C的个数分别是2、1、5、1，反应前除X外Na、Si、O、C的个数分别是2、0、3、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2。
（3）a、增加柴的用量，快速提高窑内温度，有利于CO的生成，增强还原气氛，提高出窑瓷器的产量和品质，a 正确；
b、增加窑内的坯体摆放数量，不利于坯体与CO充分接触，无法提高出窑瓷器的产量和品质，b 错误；
c、减少排烟孔数量，提高窑内 CO 的体积分数，有利于还原反应进行，能提高出窑瓷器的产量和品质，c 正确。
故选ac。
（4）现代瓷器烧制用气窑代替柴窑，烧制速度显著提高，主要原因是燃气燃烧更充分，产生的热量更高。
4．【生活情境与化学知识结合】泡腾片含有 NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时， NaHCO3完全反应产生 CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中 NaHCO3的含量，设计实验方案如图：
①按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4g。
②打开止水夹 a通入适量空气后，称量 D 装置，其质量为 m1 g。
③关闭止水夹 a，用注射器向 B 装置中注入适量水。
④待装置 B 中无气泡产生后， 打开止水夹 a，再次通入适量空气，第二次称量D装置， 其质量为 m2 g。
回答下列问题：
(1)A装置中浓 NaOH 溶液的作用是 。 B装置的名称 。 装置中用注射器加水的优点在于 。
(2)C装置中浓硫酸的作用是 ，该作用利用了浓硫酸的 性质（填物理或化学）。
(3)碱石灰主要含 CaO 和NaOH，D 装置中碱石灰吸收 CO2质量增加，写出NaOH吸收CO2化学方程式： 。
(4)步骤中再次通入空气的目的是 。
(5)实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为 （用含 m1、m2 的代数式表示）。
(6)若省略 E 装置，则测得NaHCO3的质量分数 （ 填“偏大”“偏小或“不 变”）。
【考查新角度】泡腾片是生活中常见的用品，结合生活情境考查化学知识的应用。
【答案】(1) 吸收空气中的二氧化碳，防止其进入 D 装置干扰实验 锥形瓶 可以控制加水的量，使反应平稳进行（或便于控制反应速率等合理答案）
(2) 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气） 物理
(3)
(4)将 B 装置中产生的二氧化碳全部排入 D 装置中，使二氧化碳被完全吸收
(5)
(6)偏大
【详解】（1）A 装置中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳（），防止其进入 D 装置干扰实验；
B 装置的名称是锥形瓶；
装置中用注射器加水的优点在于可以控制加水的量，使反应平稳进行（或便于控制反应速率等合理答案）。
（2）浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，C 装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）；
浓硫酸具有吸水性，该性质属于物理性质。
（3）NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为。
（4）步骤中再次通入空气的目的是将 B 装置中产生的二氧化碳全部排入 D 装置中，使二氧化碳被完全吸收。
（5）NaHCO3与柠檬酸反应的化学方程式为，存在关系，反应前后 D 装置增加的质量即为反应产生的CO2的质量，为，设泡腾片中NaHCO3的质量分数为x，则
（6）若省略 E 装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入 D 装置，使m2偏大，测得NaHCO3的质量分数偏大。
5．【航空科技与化学知识结合】探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ、航空燃料的燃烧
(1)飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 （填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
(2)航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。
①发生器1中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。
②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整 。
Ⅱ、燃烧室的秘密
如图是某型号飞机发动机的工作简图。
(3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。
(4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：
分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 。
Ⅲ、设计新型燃烧方式
(5)“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于CuO—Cu2O 载氧体的甲烷 （CH4）化学链燃烧技术示意图如下图所示：
①加热条件下，空气反应器中发生的化学反应方程式为 。
②X中主要物质的化学式为 。
③“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是 (写一条)。
【考查新角度】航天燃料化学的研究对于提升航天器的性能和可靠性具有重要意义。结合航空燃料的发展考查燃料的化学知识。
【答案】(1) 大于
(2) 电能转化为化学能
(3)空气经压缩后，分子间间隔减小，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈
(4) 减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力
(5) 安全
【详解】（1）充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；航空煤油中碳元素质量分数为，乙醇的化学式为，乙醇中碳元素质量分数为，则等质量的航空煤油和乙醇，航空煤油中碳元素质量分数更大，根据反应前后元素种类和质量不变，则航空煤油燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量；
（2）①由流程可知，发生器1中，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；该过程中，电能转化为化学能；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有1个碳原子和4个氢原子，还应补充2个氧原子和4个氢原子，则应补充两个水分子，图为：；
（3）空气经压缩后，分子间间隔减小，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈；
（4）将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等；
（5）①加热条件下，空气反应器中与反应生成，化学反应方程式为：；
② 由图可知，物质X是空气反应器中反应的生成物，结合反应，空气反应器中是与反应生成，空气反应器中的氧气参与反应，故剩余的气体中主要物质是氮气，其化学式为；
③“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术具有安全的优点。
通关01 质量守恒定律
1．（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是
A．铜粉的质量B．氧化铜的质量C．氮气的质量D．固体的总质量
【答案】B
【详解】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误；
B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确；
C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误；
D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。
故选：B。
2．（2025·山东德州·中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是
A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】C
【详解】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故该选项不符合题意。
B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故该选项不符合题意。
C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故该选项符合题意。
D、该物质燃烧生成和，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故该选项不符合题意。
故选C。
3．（2025·河北沧州·模拟预测）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．乙可能是该反应的催化剂
B．该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气
C．甲、丙相对分子质量比为
D．若继续反应至丙为55g，甲和丁的质量比为
【答案】C
【详解】A.乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故A正确；
B.根据质量守恒定律可知，，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，反应的丁、甲、丙的质量比为，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：，过氧化氢、水、氧气质量比是，则该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气，故B正确；
C.反应中甲、丙的质量比为，但不知道化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，故C错误；
D.反应中丁、甲、丙的质量比为，若继续反应至丙为55g，即又生成15g丙，同时生成4g甲，消耗19g丁，此时甲的质量为21g+4g=25g，丁的质量为30g-19g=11g，则甲和丁的质量比为25:11，故D正确。
故选：C。
通关02 化学方程式
4．（2025·山东济宁·中考真题）下列化学方程式的书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，氧化镁化学式错误，A 错误；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，化学方程式为，B 错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为，反应条件错误，缺少气体符号，C 错误；
D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，D 正确。
故选D。
5．（2025·山东济南·二模）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分为，该反应的化学方程式为：，则X的化学式和y的数值分别是
A．CO，2B．，2C．，3D．CO，3
【答案】B
【详解】由铜绿主要成分的化学式可知，方程式中y＝2，所给反应方程式中原子种类和个数，反应前：铜2、氧3、氢2，反应后：铜2、氧5、氢2、碳1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为。
故选B。
6．【新考法】（2025·吉林长春·模拟预测）作图法是对数据处理和分析的一种常用方法。以钙元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，绘制出钙元素价类图。下列说法正确的是
A．A处物质与硫酸反应的化学方程式为 Ca (OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
B．氧化钙对应的B处的类别为氧化物
C．CaCO3只能通过加入稀盐酸制取二氧化碳
D．A和CaCO3可以相互转化
【答案】B
【详解】A、根据钙元素价类图可知钙元素为+2价，化合物为碱，故化学式为：Ca (OH)2，它和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca (OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，故选项说法错误；
B、氧化钙由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，故选项说法正确；
C、CaCO3还可以在高温下可以分解生成二氧化碳，故选项说法错误；
D、氢氧化钙和碳酸钙不能直接相互转化，故选项说法错误；
故选：B。
通关03 依据化学方程式的计算
7．（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
(1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分)
【答案】(1)0.8
(2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
x=3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【详解】（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。
（2）根据氧气的质量计算，见答案。
8．（2025·云南楚雄·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。
请计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。
【答案】(1)3.74
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
解得：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为8.5g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应生成二氧化碳的质量为10.0g-6.26g=3.74g；
（2）见答案。
9．（2025·湖南·三模）某品牌玻璃洗涤剂中含有硫酸钠等，为测定其是否为合格品(硫酸钠的质量分数为合格品)，兴趣小组同学进行了如图所示的实验。(实验中反应的化学方程式为，杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)
(1)氯化钡中钡元素与氯元素质量比为 (请写出最简整数比)。
(2)通过计算判断该样品是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到)
【答案】(1)137：71
(2)解：设该样品中硫酸钠质量分数为x
x94.7%11.2 g，则反应后铁粉有剩余，滤渣中含有Cu和Fe，C正确，不符合题意；
D、滤液中FeSO4的质量等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FeSO4的质量总和，根据铁元素守恒，可以求出滤液中FeSO4的质量为，D错误，符合题意。
故选D。
10．（2025·四川德阳卷·T8）某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表：
结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是
A．产生CO2的质量为4.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
【答案】B
【详解】A、加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前烧杯及杯内物质质量为160.0g，反应后质量为155.6g，则产生CO2的质量为，A 选项正确；
B、设100mL稀盐酸中溶质的质量为x，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为y，则
x=7.3g
但题目中只给出了稀盐酸的体积为100mL，没有给出稀盐酸的密度，无法计算稀盐酸溶液的质量，也就不能计算出稀盐酸的溶质质量分数，B 选项错误；
C、由，解得y=10g，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，C 选项正确；
D、若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，生成二氧化碳的质量会偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，D 选项正确。
故选B。
11．（2025·山东卷·T15）某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。
已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液
②
下列说法不正确的是
A．mg样品中碳元素的质量为
B．的质量分数为
C．NaCl的质量分数为
D．实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变。实验Ⅰ中 NaOH溶液增重ag，即样品与稀硫酸反应生成CO2总质量为ag。CO2中碳元素质量分数为，所以样品中碳元素质量=，A 正确 。
B、实验Ⅱ中NaOH溶液增重bg，是NaHCO3分解产生CO2的质量。
设：mg样品中含NaHCO3的质量为x。
即mg样品中含NaHCO3的质量为。
设：实验Ⅰ中， NaHCO3与稀硫酸反应生成CO2的质量为y。
那么实验Ⅰ中，mg样品中Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2质量=(a - 2b) g 。
设：mg样品中含Na2CO3的质量为z。
所以mg样品中Na2CO3质量分数，B 正确 。
C、已得mg样品中含NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为。样品中NaCl质量=m - - =。
NaCl质量分数为=，C 错误。
D、若实验Ⅰ用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸有挥发性，挥发出的 HCl会被NaOH溶液吸收，使NaOH增重，即测得CO2质量偏大 。这样计算出的Na2CO3、NaHCO3质量偏大，而mg不变， NaCl质量= mg -前两者质量结果偏小，即NaCl质量偏小，所以NaCl质量分数也偏小，D 正确。
故选C。
12．（2025·海南卷·T22）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。
(1)肼分子中N、H元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？
【答案】(1)7：1
(2)解：设消耗氧气的质量为x。
x = 64kg
答：消耗氧气的质量为64kg。
【详解】（1）肼的化学式为N2H4，其中氮、氢元素质量比为14×2：1×4 = 7：1，故填：7：1。
（2）见答案。
13．（2025·山东东营卷·T19）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。
(1)用方案 测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。
(2)用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。
【答案】(1)一
(2)生成二氧化碳的质量为：468.9g-465.6g=3.3g
设5片钙片中碳酸钙的质量为x
x=7.5g
每片钙片中碳酸钙的质量为=1.5g
答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。
【详解】（1）方案一中碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后装置内总质量减小，利用反应前后装置的质量差计算出生成二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量，方案二中将碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，利用盛澄清石灰水的烧杯反应前后的质量差计算出生成的二氧化碳质量，然后利用二氧化碳质量计算碳酸钙质量，因方案二中澄清石灰水放置在烧杯中，二氧化碳可能会部分逸出，且空气中二氧化碳也会被澄清石灰水吸收，从而影响计算结果，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。
（2）见答案。
14．（2025·江西卷·T20）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。
(1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的现象是 。
(2)充分反应后生成气体的质量是 g。
(3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1) 药匙 产生大量气泡
(2)2.2
(3)设纯碱样品中碳酸钠的质量为。
x=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(4)偏小
【详解】（1）实验室取用纯碱（粉末状 ）需用到的仪器为药匙 ，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固体药品 。纯碱（Na2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入稀盐酸观察到的现象是有气泡产生。
（2）根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量：6g+61.7g=67.7g；反应后总质量：65.5g ，则生成气体的质量是67.7g−65.5g=2.2g。
（3）见答案；
（4）由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳质量偏小（部分二氧化碳溶解在水中，未全部逸出）。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，所以该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小 。
15．（2025·四川广安卷·T17）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
(1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分)
【答案】(1)0.8
(2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
x=3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【详解】（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。
（2）根据氧气的质量计算，见答案。
反应时间/min
1
2
3
4
剩余固体质量/g
8.6
7.3
6.26
6.26
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
时间/s
0
30
60
90
120
150
烧杯及杯内物质质量/g
160.0
157.8
156.4
155.7
155.6
155.6
实验方案
方案一
方案二
实验步骤
数据收集
反应前：468.9 g
反应后：465.6 g
反应前：384.5 g
反应后：384.7 g