2026年中考第二轮复习化学专题03 质量守恒定律 化学方程式专项练习（学生版+教师版）

这是一份2026年中考第二轮复习化学专题03 质量守恒定律 化学方程式专项练习（学生版+教师版），共15页。
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc211875871" 01·趋势领航练 PAGEREF _Tc211875871 \h 2
\l "_Tc211875872" 02·考点通关练 PAGEREF _Tc211875872 \h 6
\l "_Tc211875873" 基础通关 PAGEREF _Tc211875873 \h 6
\l "_Tc211875874" 通关01 质量守恒定律 PAGEREF _Tc211875874 \h 6
\l "_Tc211875875" 通关02 化学方程式 PAGEREF _Tc211875875 \h 7
\l "_Tc211875876" 通关03 依据化学方程式的计算8
\l "_Tc211875877" 能力通关9
\l "_Tc211875878" 03·真题诊断练 PAGEREF _Tc211875878 \h 11
1．【化学史与化学知识结合】质量守恒定律是自然界最普遍的规律，它的产生经历了漫长的过程。同学们合作收集资料，构建如下时间轴模型展示科学家探索质量守恒定律的发展历程。
(1)波义耳实验中生成金属灰的化学方程式为 。
(2)罗蒙诺索夫重做波义耳的实验后得到不同的结论，其实验成功的关键是 。
1783年，拉瓦锡利用如图所示装置探究水的组成。向A装置中加入少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与铁在高温的条件下反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和“易燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
(3)写出水蒸气与铁反应的化学方程式 ，基本反应类型 。
(4)将产生的气体通过放在冷水中的铜管目的是 。
(5)若实验中生成的黑色固体质量为“易燃空气”的质量为“易燃空气”完全燃烧生成水的质量为，则当、、满足 （用含、、的代数式表示）关系时，证明水是由氧元素和“易燃空气”中的元素组成的。
2．【魔术与化学知识融合】实验课上，化学老师表演了一个“魔壶”的魔术，将壶中的物质分别倒入3个杯子中，出现了不同现象。
(1)杯子1被称为“红酒”的原因是 。
(2)杯子2中生成“气泡水”，反应的化学方程式为 。
(3)杯子3中生成“牛奶”，反应的化学方程式为 。
(4)将杯子2反应后的“气泡水”与杯子3中生成“牛奶”混合，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”，
反应的化学方程式为 。
(5)小安同学经过探究明确“魔壶”原理后，打算用一个涂有无色酚酞溶液的杯子一次性实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，他加入试剂的顺序是___________(填字母)。
A．稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙B．碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡
C．氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸
3．【陶瓷工艺与化学知识结合】瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。因瓷土含铁量不同，可烧制出不同颜色的瓷器，如青瓷、白瓷、黑瓷等。
(1)“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”形容了青瓷的质地和美感。在窑炉中用木炭、木柴作燃料烧制，Fe2O3在还原气氛下（含CO）被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。
①还原气氛形成的主要原理是 （用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是 反应。②陶土中的氧化铁在高温下与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式： 。
(2)白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应X+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，则X的化学式为 。
(3)黑瓷的黑色主要源于Fe3O4在强还原气氛下的还原产物。古代窑炉（如图），为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是 （填序号）。
a.增加柴的用量，快速提高窑内温度
b.增加窑内的坯体摆放数量
c.减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数
(4)现代瓷器烧制用气窑（用天燃气作燃料）代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是 （写一种）。

4．【生活情境与化学知识结合】泡腾片含有 NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时， NaHCO3完全反应产生 CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中 NaHCO3的含量，设计实验方案如图：
①按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4g。
②打开止水夹 a通入适量空气后，称量 D 装置，其质量为 m1 g。
③关闭止水夹 a，用注射器向 B 装置中注入适量水。
④待装置 B 中无气泡产生后， 打开止水夹 a，再次通入适量空气，第二次称量D装置， 其质量为 m2 g。
回答下列问题：
(1)A装置中浓 NaOH 溶液的作用是 。 B装置的名称 。 装置中用注射器加水的优点在于 。
(2)C装置中浓硫酸的作用是 ，该作用利用了浓硫酸的 性质（填物理或化学）。
(3)碱石灰主要含 CaO 和NaOH，D 装置中碱石灰吸收 CO2质量增加，写出NaOH吸收CO2化学方程式： 。
(4)步骤中再次通入空气的目的是 。
(5)实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为 （用含 m1、m2 的代数式表示）。
(6)若省略 E 装置，则测得NaHCO3的质量分数 （ 填“偏大”“偏小或“不 变”）。
5．【航空科技与化学知识结合】探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ、航空燃料的燃烧
(1)飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 （填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
(2)航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。
①发生器1中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。
②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整 。
Ⅱ、燃烧室的秘密
如图是某型号飞机发动机的工作简图。
(3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。
(4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：
分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 。
Ⅲ、设计新型燃烧方式
(5)“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于CuO—Cu2O 载氧体的甲烷 （CH4）化学链燃烧技术示意图如下图所示：
①加热条件下，空气反应器中发生的化学反应方程式为 。
②X中主要物质的化学式为 。
③“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是 (写一条)。
通关01 质量守恒定律
1．（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是
A．铜粉的质量B．氧化铜的质量C．氮气的质量D．固体的总质量
2．（2025·山东德州·中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是
A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
3．（2025·河北沧州·模拟预测）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．乙可能是该反应的催化剂
B．该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气
C．甲、丙相对分子质量比为
D．若继续反应至丙为55g，甲和丁的质量比为
通关02 化学方程式
4．（2025·山东济宁·中考真题）下列化学方程式的书写正确的是
A．
B．
C．
D．
5．（2025·山东济南·二模）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分为，该反应的化学方程式为：，则X的化学式和y的数值分别是
A．CO，2B．，2C．，3D．CO，3
6．【新考法】（2025·吉林长春·模拟预测）作图法是对数据处理和分析的一种常用方法。以钙元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，绘制出钙元素价类图。下列说法正确的是
A．A处物质与硫酸反应的化学方程式为 Ca (OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
B．氧化钙对应的B处的类别为氧化物
C．CaCO3只能通过加入稀盐酸制取二氧化碳
D．A和CaCO3可以相互转化
通关03 依据化学方程式的计算
7．（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
(1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分)
8．（2025·云南楚雄·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。
请计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。
9．（2025·湖南·三模）某品牌玻璃洗涤剂中含有硫酸钠等，为测定其是否为合格品(硫酸钠的质量分数为合格品)，兴趣小组同学进行了如图所示的实验。(实验中反应的化学方程式为，杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)
(1)氯化钡中钡元素与氯元素质量比为 (请写出最简整数比)。
(2)通过计算判断该样品是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到)
1．（2025·四川眉山·中考真题）物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是
A．X一定含有C、H元素B．若a=2，X为C2H4
C．X可能是乙醇D．该反应后分子数目可能减少
2．（2025·湖北武汉·中考真题）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中时刻，容器内氧气的质量为
B．图中时刻，容器内碳元素的质量为
C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
3．（2025·江苏淮安·中考真题）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a是NH3，b是HCl
B．反应过程中无须不断补充MgO
C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
4．（2025·山东烟台·模拟预测）为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法不正确的是
A．该样品中CaCO3的质量为10gB．该样品有干燥作用
C．该样品中含钙元素的质量为8gD．该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3
5．（2025·江苏无锡·二模）某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按如图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体，装置丙、丁分别增重（与CuO、浓硫酸均不反应，碱石灰可吸收和，装置中试剂均足量）。
下列说法正确的是
A．装置甲可换成过氧化氢溶液制的装置
B．去掉管式炉内的氧化铜，对实验结果的测定无影响
C．若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗的质量
D．若样品中含硫元素，则
6．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）赤铜(主要成分是氧化亚铜，红色)和木炭混合物，高温还原过程中发生的主要反应是。请回答下列问题。
(1)该反应中X的化学式为 ，C和的质量比是 。
(2)另取木炭和赤铜的固体混合物16 g，按图中装置进行实验，通氧气加热至固体质量不再改变(杂质不反应)，最终称得黑色固体质量为17 g，图中右侧装置的质量增重2.2 g。请回答下列问题：
①相关反应的化学方程式除主要的还有 、 。
②16 g固体中含铜元素的质量为 。
③为了使图中右侧装置部分质量测定更精准，应进行的合理操作是： 。
④酒精灯加网罩的目的是： 。
1．（2025·四川宜宾卷·T8）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3
2．（2025·黑龙江卷·T15）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列有关此反应的说法正确的是
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为
3．（2025·天津卷·T12）下列分析正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
4．（2025·内蒙古卷·T6）乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．反应前后原子种类没有改变B．反应前后分子数目没有改变
C．该反应中共涉及2种氧化物D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2
5．（2025·重庆卷·T15）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
6．（2025·安徽卷·T12）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．B．X的化学式为
C．反应前后分子种类不变D．容器中碳、氧元素的质量比为
7．（2025·四川绵阳卷·T9）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为
A．80%B．55%C．45%D．36%
8．（2025·江苏泰州卷·T15）我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是
A．X为
B．反应②实现无机物向有机物的转化
C．该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为
D．该方案为资源化利用提供新途径
9．（2025·江苏盐城卷·T15）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是
A．产生H2的质量为0.1 gB．滤液呈浅绿色
C．滤渣是Cu和Fe的混合物D．滤液中FeSO4的质量为30.4 g
10．（2025·四川德阳卷·T8）某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表：
结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是
A．产生CO2的质量为4.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
11．（2025·山东卷·T15）某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。
已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液
②
下列说法不正确的是
A．mg样品中碳元素的质量为
B．的质量分数为
C．NaCl的质量分数为
D．实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小
12．（2025·海南卷·T22）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。
(1)肼分子中N、H元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？
13．（2025·山东东营卷·T19）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。
(1)用方案 测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。
(2)用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。
14．（2025·江西卷·T20）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。
(1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的现象是 。
(2)充分反应后生成气体的质量是 g。
(3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
15．（2025·四川广安卷·T17）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
(1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分)
反应时间/min
1
2
3
4
剩余固体质量/g
8.6
7.3
6.26
6.26
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
时间/s
0
30
60
90
120
150
烧杯及杯内物质质量/g
160.0
157.8
156.4
155.7
155.6
155.6
实验方案
方案一
方案二
实验步骤
数据收集
反应前：468.9 g
反应后：465.6 g
反应前：384.5 g
反应后：384.7 g