【新课标新思维】2026中考化学一轮复习学案【专题 03】 质量守恒定律 化学方程式】（学生版+解析版）

这是一份【新课标新思维】2026中考化学一轮复习学案【专题 03】 质量守恒定律 化学方程式】（学生版+解析版），共8页。学案主要包含了第一部分，第二部分，总结与易错点提醒，问题与思考，专项练习，考点 01，考点 02，考点 03等内容，欢迎下载使用。
质量守恒定律内容、化学方程式定义及化学方程式的意义考点常以选择题的形式进行考查；考查的命题点有：对质量守恒定律内容的理解、质量守恒定律的验证:质量守恒定律应用、化学方程式的意义、读法、化学方程式的正误判断等，常结合生活中的应用、化学实验、等以文字或图片结合的形式呈现。
根据化学方程式简单计算考点通常以选择题或实验探究题的形式进行考查。
考点梳理
【第一部分】质量守恒定律
一、 核心内容
1. 内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 理解关键：
· “参加”：指实际发生反应的部分。如果反应物有剩余，剩余部分不能计算在内。
· “生成的”：包括所有生成物，无论是气体、沉淀还是溶液。
· “质量总和”：要把所有“参加”的反应物和所有“生成”的生成物的质量加在一起。
二、 考点梳理与题型分析
【考点1】宏观解释与判断题
· 题型： 判断一个反应或说法是否遵循质量守恒定律。
· 解题关键：
· 所有化学变化都遵循质量守恒定律。
· 物理变化不讨论质量守恒。
· 常见错误说法辨析：
· “1g水加热变成1g水蒸气，符合质量守恒定律。”（❌ 错，这是物理变化）
· “10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律。”（❌ 错，这是物理变化）
· “蜡烛燃烧后质量变小，不符合质量守恒定律。”（❌ 错，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散了，若在密闭容器中则总质量不变）
【考点2】微观本质解释
· 题型： 用分子、原子观点解释质量守恒的原因。
· 标准答案模板： 在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均没有改变。
· 注意： 分子种类一定改变，原子种类一定不变。
【考点3】定量分析与计算
· 题型1： 已知反应物（或生成物）的总质量和部分生成物（或反应物）的质量，求未知物质的质量。
· 公式： m(反应物总和) = m(生成物总和)
· 例： A + B → C + D，已知A为10g，B为5g，C为8g，求D的质量。
· 解：10g + 5g = 8g + m(D) ⇒ m(D) = 7g
· 题型2： 表格数据分析题。
· 解题步骤：
1. 确定反应物和生成物： 质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。
2. 确定待测值： 根据质量守恒定律，反应物减少的总质量 = 生成物增加的总质量。
3. 计算： 列出等式进行计算。
· 例：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 90 8 0
反应后质量/g 38 待测 0 32
· 分析：丙减少（8→0），是反应物；甲增加（10→38），丁增加（0→32），是生成物。乙的质量待测，需要判断它是反应物还是生成物。
· 计算：反应物减少总量 = 丙：8g
生成物增加总量 = 甲(28g) + 丁(32g) = 60g
因为 60g > 8g，说明还有反应物被消耗，所以乙是反应物，且消耗了 60g - 8g = 52g。
· 所以，乙的待测值 = 90g - 52g = 38g。
【考点4】实验探究题
· 题型： 验证质量守恒定律的实验。
· 常考装置与结论：
· 密闭装置（如锥形瓶密闭）： 无论是否有气体参与，反应前后质量相等。
· 开放装置（如敞口烧杯）：
· 有气体生成的反应（如碳酸钠与盐酸）： 反应后质量减小（气体逸出）。
· 有气体参与的反应（如镁条燃烧）： 反应后质量增大（参加了空气中的氧气）。
· 结论： 凡是有气体参加或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行验证。
【第二部分】化学反应方程式
一、 核心内容
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
二、 考点梳理与题型分析
【考点1】化学方程式的意义（“质”和“量”）
· 质的方面：
1. 表示反应物、生成物和反应条件。
2. 表示该反应属于何种基本反应类型。
· 量的方面：
1. 表示各物质之间的粒子个数比（即化学式前的系数比）。
2. 表示各物质之间的质量比（相对分子质量与系数的乘积之比）。
· 例： 2H₂ + O₂ 点燃2H₂O
· 质的方面： 氢气和氧气在点燃条件下生成水。
· 量的方面：
· 粒子个数比：H₂ : O₂ : H₂O = 2 : 1 : 2
· 质量比： (2×2) : (32×1) : (18×2) = 4 : 32 : 36
【考点2】化学方程式的书写与配平
· 书写步骤：
1. 写： 正确书写反应物和生成物的化学式（这是基础，写错全错）。
2. 配： 配平化学方程式，使等号左右两边各原子的种类和数目相等。
3. 注： 注明反应条件（如：点燃、加热△、催化剂等）和生成物状态（气体↑、沉淀↓）。
· 注意： 如果反应物和生成物中都有气体，生成物气体不标“↑”；如果反应物和生成物中都有固体，生成物固体不标“↓”。
· 配平方法（高频考点）：
1. 最小公倍数法（最常用）：
· 例： P + O₂ —— P₂O₅
· 找氧原子，左边2个，右边5个，最小公倍数是10。
· 所以O₂前配5，P₂O₅前配2。⇒ P + 5O₂ —— 2P₂O₅
· 再配平P原子，右边有4个P，所以左边P前配4。⇒ 4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅
2. 观察法/奇数配偶法：
· 例： C₂H₂ + O₂ —— CO₂ + H₂O
· H₂O的氢原子是2（偶数），但C₂H₂的氢原子是2（偶数），不适用。观察发现，右边H₂O的氧原子是1（奇数），可以先给H₂O配2，使氧原子变为偶数。
· C₂H₂ + O₂ —— CO₂ + 2H₂O
· 再配平H原子，左边2个H，右边4个H，所以C₂H₂前配2。⇒ 2C₂H₂ + O₂ —— 4CO₂ + 2H₂O
· 再配平C原子，左右都是4个C，已平。
· 最后配平O原子，右边O原子数为4×2 + 2×1 = 10，所以左边O₂前配5。⇒ 2C₂H₂ + 5O₂ 点燃4CO₂ + 2H₂O
【考点3】根据信息书写化学方程式
· 题型： 给出文字描述或情境，要求写出化学方程式。
· 解题关键：
1. 准确判断反应物和生成物。
2. 正确书写化学式（特别是沉淀、气体）。
3. 记得配平和标注条件、符号。
· 常见类型：
· 古代炼铁原理：Fe₂O₃ + 3CO 高温2Fe + 3CO₂
· 实验室制二氧化碳：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
· 呼吸作用：C₆H₁₂O₆ + 6O₂ 酶 6CO₂ + 6H₂O
【考点4】与化学方程式相关的计算
这是中考的压轴题型，综合性较强。
· 解题步骤：
1. 设未知量（通常不带单位）。
2. 写出正确的化学方程式（这是计算的依据，写错则后续全错）。
3. 写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积，以及已知量、未知量。
· 注意：一定要“对应对齐”，即相对分子质量之和要写在正确的化学式下面。
4. 列出比例式，求解。
5. 简明地写出答案。
· 常见计算类型：
1. 纯净反应物的计算： 直接代入计算。
2. 含杂质反应物的计算：
· 纯净物质量 = 不纯物质量 × 纯度
· 将纯净物质量代入方程式计算。
3. 涉及质量守恒大数据的计算：
· 先利用质量守恒求出某种气体或沉淀的质量，再代入方程式进行计算。
· 例： 石灰石样品10g与足量盐酸反应，生成CO₂ 3.52g，求样品中碳酸钙的质量分数？
· 解：设CaCO₃质量为x。
· CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
· 100 44
· x 3.52g
· 100/x = 44/3.52g ⇒ x = 8g
· 质量分数 = (8g / 10g) × 100% = 80%
【总结与易错点提醒】
1. 质量守恒定律只适用于化学变化。
2. 验证质量守恒时，有气体参加或生成必须在密闭体系中进行。
3. 书写化学方程式时，化学式是基础，配平是关键，条件和符号是得分点。
4. 化学计算时，相对分子质量要算对，单位要统一，列比例式要“上下一致，左右对应”。
5. 遇到表格题，冷静分析“谁增谁减”，确定反应物和生成物。
考点考向
【考向1】质量守恒定律的理解
【考向2】利用质量守恒定律的数据分析
【考向3】微观示意图
【考向4】实验探究
【考向5】化学反应方程式（意思、书写与配平、信息、计算）
真题在线
【考向1】质量守恒定律的理解
1.(2025·山东省青岛市)某同学用下图所示实验验证质量守恒定律,下列说法不正确的是
A. 左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B. 反应结束后,天平指针指向分度盘中线
C. 该反应遵循质量守恒定律
D. 将氢氧化铜固体换成锌粒,也可用该装置验证质量守恒定律
2.(2025·黑龙江省龙东地区)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是（ ）
A. 守恒观:某物质在氧气中燃烧有水生成,证明该物质中含有氢、氧两种元素
B. 微粒观:变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来,原因是分子间隔发生改变
C. 转化观:“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D. 组成观:物质都是由元素组成的
3.(2025·甘肃省金昌市)化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ）
A. 元素观:物质是由元素组成的
B. 分类观:水和三氧化二铁都是氧化物
C. 守恒观:lg碳与1g氧气充分反应,生成2g二氧化碳
D. 转化观:在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
4.(2025·吉林省长春市)生产中用氧炔焰切割金属,其反应原理:·x的值是 ()
A. 1 B. 2 C. 3 D.4
(2025·甘肃省金昌市)下列实验方案不能达到预期目的的是( )
A B.B C.C D.D
【考向2】利用质量守恒定律进行的数据的分析
1.（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ ）
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
2.（2024·湖南衡阳·一模）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．C．D．
[2024年山东中考真题]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示下列说法不正确的是( ）
A.该反应遵循质量守恒定律反应后
B.丙可能为该反应的催化剂反应前
C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2
D.甲和丁的相对分子质量之比为1:2
(2025·黑龙江省龙东地区)硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图,说法正确的是（ ）
该反应的化学方程式为SiCl + H2高温Si+ HCl
参加反应的甲、乙分子个数比为1:2
该反应前后分子数目不变
反应前后乙与丁变化的质量比是4:73
(2025·湖南省)某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为 ；单质; ；生成丙、丁的分子个数比为 ；
【考向3】微观示意图
1.10.(2025·黑龙江省龙东地区)硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图,说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:2
C. 该反应前后分子数目不变
D. 反应前后乙与丁变化的质量比是4:73
。
2.（2024·山东济南·中考真题）下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是（ ）
A．物质丙与物质丁都属于有机物
B．该反应前后分子的总数发生改变
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为
D．反应前后氢元素的化合价发生改变
3.(2025·四川省眉山市)氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义,相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图,下列有关说法错误的是（ ）
A. 丙物质的化学式为NH3
B. 该反应属于化合反应
C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变
D. 该反应中元素的化合价均发生了改变
(2025·四川省达州市)我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸(CH2O2),其微观示意图如下、请回答下列问题:
(1)氧气的用途是 (一种即可)
(2)该反应的化学方程式为 .
(3)下列有关该反应的说法正确的是 (填字母序号)。
A. 该反应是置换反应
B. 反应前后分子、原子数目均没有改变
C. 反应前后元素的质量和种类均没有改变
(2025·重庆市)模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图,有关说法不正确的是（ ）
A. 甲的水溶液能使酚酞变红
B. 乙表示氧分子
C. 反应后分子数目减少
D. 产物无污染
【考向4】实验探究
1.(2025·山西省)探究“化学反应前后物质的质量关系”。
实验方法:如图1所示,先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中,反应结束后,再称量。
(1)实验原理:图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 .
(2)实验现象:图1锥形瓶中观察到的现象是 .天平指针不偏转。
(3)实验结论: .
【问题与思考】
(4)如图2所示进行实验,反应结束后再称量,烧杯中物质的质量变化是 .
(5)比较上述两个实验,利用图2化学反应设计实验时,应注意的问题是 .
2.(2025·湖北省)在探究蜡烛元素组成时,做了如图的实验。下列推测错误的是（ ）
A. 蜡烛燃烧有水生成
B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C. 蜡烛一定含有氧元素
D. 蜡烛一定含有碳、氢元素
3.(2025·黑龙江省龙东地区)密闭谷番内有甲、乙、内、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A. 表中待测数值是16
B. 物质乙一定是单质
C. 物质丙一定是该反应的催化剂
D. 反应中甲与丁变化的质量之比为8:1
4.(2025·湖北省武汉市)将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃,除生成二氧化碳外,还可能生成水。充分反应后,容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图中t1时刻,容器内氧气的质量为(m2x/m3)g
B. 图中t2时刻,容器内碳元素的质量为(3x2/11)g
C. 若11m2m3,则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
5.（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ ）
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【考向5】化学反应方程式（意义、应用、书写与配平、信息、计算）
1.(2025·黑龙江省大庆市)古代文献体现先贤智慧,下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（ ）
A.“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄,上生赤煤”:2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
B.“煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)":CaCO3=CaO+CO2↑
C.“有火井 …... 取井火(主要成分是CH4)煮之”:CH4+202点燃CO2+2H2O
D.“水银.加热还复为丹(含HgO)”:Hg+O2△HgO
2.(2025·甘肃省金昌币)下列各组物质按照前头所不方向均能过一步反应实现的是（ ）
A. Fe203→Fe(OH)3 →FeCl3 B.C→CO2→CO
C.NaNO3 -> NaCl-> NaOH D. CaCO3→Ca(OH)2→Cu(OH)2
(2025·四川省眉山市)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+302点燃2CO2+aH2O,下列说法错误的是（ ）
A. X一定含有C、H元素
B. 若a=2,X为C2H4
C. X可能是乙醇
D. 该反应后分子数目可能减少
5.(2025·山东省烟台市)在修复三星堆青铜器时,可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物【Cu2(OH)2CO3】。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析,稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ）
A. Cu、H2O、CO2
B. CuO、H2O、CO2、Cl2
C.CuCl2 、H2O 、 CO2
D. CuSO4、H2O、 CO2
6.(2025·四川省达州市)现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g,其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应,蒸干所得溶液后得到固体的质量为（ ）
20.7g B. 24.0g C. 26.5g D. 30.0g
【专项练习】
【考点 01】 质量守恒定律
科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3
2. 在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、M 四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质 Z 可能是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．参加反应的 Y、M 的质量比为 5∶4
D．待测值为 13
3.在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该反应中，四种物质均为化合物
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数之比为 1:3
D．反应前后氢原子个数之比为 1:3
4.现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ）
A．20：7B．7：11
C．5：4D．16：11
5.固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中有三种氧化物
B．X的化学式是
C．尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用
D．属于空气污染物
【考点 02】 化学方程式
1.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
2.中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应
C．置换反应D．复分解反应
3.下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系
的是（ ）
A． 木炭可用于吸附色素
B． 生石灰可用作食品干燥剂
C． 小苏打可用于治疗胃酸过多症
D． 酒精可用作火锅燃料
4.配平下列反应的化学方程式：
(1) NH3+ Cl2= N2+ HCl
(2) C2H2+ O2= CO2+ H2O
(3) Fe2O3+ CO= Fe+ CO2
(4) C2H6O+ O2= CO2+ H2O
5.于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ）
A．表示各物质之间的质量比
B．表明了反应的条件
C．表明了反应的速率
D．表明化学反应的反应物、生成物
【考点 03】 根据化学方程式的计算
1.根据 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用 100t 含四氧化三铁为 46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
(1)该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？
(2)理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？
某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中 CaCO3 的含量（假定石灰石中只含有 CaCO3 以及不与稀盐酸反应的杂质）。将 50g 石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的 CO2 气体通入到足量的 NaOH 溶液中，测量 NaOH 溶液增加的质量变化如下图。
(1)从上图中可以看出，50g 石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成 CO2 气体的质量为______g（假定 CO2 全部被 NaOH 溶液吸收）。
(2)计算石灰石中 CaCO3 的质量分数（写出详细的计算过程）。
(3)有同学认为反应的时间 t2=2t1，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。
3.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少?
4.小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题：
（1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。
（2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中的质量分数不得超过。为验证某合格品牌洁厕灵中的含量，小亮同学取该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。
（3）当出现 现象时，证明洁厕灵中的已完全反应。
5.酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为 146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对 14.6g 草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。
（1）草酸钙晶体由 种元素组成。
（2）温度为 t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g 草酸钙晶体中结晶水的质量为 g。
（3）加热至 t2℃时，CaC2O4 开始分解，生成 CaCO3 与一种有毒气体，该气体的名称是 。
（4）加热至 t4℃时，CaCO3 开始分解，计算图中 x 的值。（写出计算过程）
（5）温度在 t0~t1 之间时，剩余固体的成分为 。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
20
5
3
8
反应后质量/g
待测
30
3
8