2026年福建福州市 中考二模化学试题（含解析）中考模拟

这是一份2026年福建福州市 中考二模化学试题（含解析）中考模拟，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（完卷时间：60分钟；满分：100分）
相对原子质量：
一、选择题（共30分）
本题包含10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
1. 非遗瑰宝，有福八闽。制作非遗鱼灯的原材料中，棉花属于
A. 天然纤维B. 复合材料C. 合成纤维D. 金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然纤维是自然界天然存在的纤维，棉花由植物自然生长形成，属于天然纤维；
B、复合材料是两种及以上不同性能材料复合制成的材料，如玻璃钢；
C、合成纤维是人工合成的高分子纤维，如涤纶、锦纶；
D、金属材料包括纯金属和合金。
2. 水培蔬菜营养液所含成分中，属于氮肥的是
A. KClB. NH4NO3C. MgSO4D. KH2PO4
【答案】B
【解析】
【分析】在氮、磷、钾三种营养元素中，只含氮元素的为氮肥，只含磷元素的为磷肥，只含钾元素的为钾肥；若同时含有两种及以上营养元素的为复合肥。
【详解】A、仅含钾营养元素，属于钾肥，不符合要求。
B、仅含氮营养元素，属于氮肥，符合要求。
C、不含氮、磷、钾三类主要营养元素，不属于氮肥，不符合要求。
D、含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥，不含氮元素，不符合要求。
3. 下列常用净水操作，主要发生化学变化的是
A. 沉降B. 消毒C. 砂滤D. 蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】沉降仅使水中大颗粒不溶性杂质自然下沉；砂滤通过过滤作用除去水中不溶性杂质，仅为混合物分离过程；蒸馏通过水的汽化、冷凝过程提纯水，仅为水的状态变化，均无新物质生成，均属于物理变化；消毒发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化。
4. 下列标志与所使用的场所不匹配的是
A. 洗手池B. 加油站
C. 浓硫酸存放D. 硫燃烧实验
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图标是节水标志，洗手池张贴该标志可提醒节约用水，场所匹配。
B、该图标是禁止带火种标志，加油站存在易燃易爆的汽油蒸气，张贴该标志可防范火灾爆炸风险，场所匹配。
C、该图标是爆炸性物质标志，浓硫酸属于强腐蚀性化学品，不属于爆炸类物质，应张贴腐蚀品标志，场所不匹配。
D、该图标是注意通风标志，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，实验需在通风环境下进行，场所匹配。
5. 如图是实验室制取氧气的装置。据图分析，下列说法正确的是
A. 试剂——可用高锰酸钾为原料制备氧气
B. 装置——长颈漏斗下端管口不需要伸入液面下
C. 收集——用向上排空气法收集氧气
D. 验满——将带火星的木条伸入集气瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型反应，该发生装置没有加热仪器，属于固液常温型发生装置，无法用高锰酸钾作原料，A错误。
B、长颈漏斗下端必须伸入液面下形成液封，否则生成的气体会从长颈漏斗逸出，B错误。
C、氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示收集装置也符合向上排空气法的要求，C正确。
D、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶中是检验氧气的操作，不是验满操作，D错误。
6. 马年春晚《武BOT》惊艳全球。PEEK[化学式为]是机器人关节骨架的材料。下列有关PEEK的说法正确的是
A. 该物质中含有分子
B. 氢、氧元素质量比为4∶1
C. 该物质由34个原子构成
D. 碳元素的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，PEEK由PEEK分子构成，不含 O3 分子，错误。
B、氢、氧元素的质量比为，不是，错误。
C、PEEK的聚合度数值不固定，1个PEEK分子含个原子，且宏观物质不能描述为“由34个原子构成”，错误。
D、碳元素的质量分数为=，正确。
7. 下列熄灭蜡烛的操作中，利用的原理与其他三种不同的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】灭火的三个核心原理为：①清除/隔离可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③降低温度至可燃物着火点以下。
【详解】A、吹灭蜡烛是利用气流快速带走热量，使温度降低到石蜡的着火点以下，实现灭火。
B、用烧杯倒扣罩住蜡烛，烧杯内氧气被消耗完后蜡烛熄灭，原理是隔绝氧气。
C、沙子覆盖在蜡烛表面，隔绝空气（氧气）使蜡烛熄灭。
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气，会覆盖在蜡烛表面隔绝氧气，实现灭火。
因此A的灭火原理与其余三种不同。
8. 关于“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是
A. 厨余垃圾无回收利用价值
B. 处理废旧塑料最佳方式是直接填埋
C. 利用废铁炼钢可提高产品含碳量
D. 回收废旧书报可以生产再生纸张
【答案】D
【解析】
【详解】A、厨余垃圾可通过堆肥、厌氧发酵产沼气等方式实现资源化利用，具有回收价值，说法错误。
B、废旧塑料难自然降解，直接填埋会污染土壤、地下水，最佳处理方式是分类回收再利用，说法错误。
C、炼钢的主要目的是将原料（如生铁、废钢）中的碳含量调整到钢的规定范围（0.03%~2%），这通常是一个降碳的过程，说法错误。
D、废旧书报属于可回收纸类，回收后经打浆、制浆等工艺可生产再生纸张，实现资源循环利用，说法正确。
9. 《本草纲目》记载：以铅打成线，穿成串……瓦盆盛生醋（含醋酸，易挥发，性质与盐酸相似），以串横盆中，离醋三寸……候生霜（铅霜即醋酸铅）刷下。下列说法错误的是
A. 醋酸属于有机物
B. “铅打成线”体现铅的延展性
C. “离醋三寸”只利用醋酸的酸性
D. 铅能够与醋酸反应产生氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、除、、碳酸、碳酸盐等特例外，含碳化合物属于有机物，符合有机物特征，表述正确。
B、金属能被加工成线状是延展性的典型体现，“铅打成线”说明铅具有良好的延展性，表述正确。
C、醋酸具有挥发性，“离醋三寸”时醋酸先挥发扩散到铅表面，再与铅发生反应，既利用了醋酸的酸性，也利用了醋酸的挥发性，“只利用酸性”表述错误。
D、铅在金属活动性顺序中排在氢之前，可与醋酸发生置换反应生成氢气，表述正确。
10. 利用如图装置（气密性良好）探究与反应：依次推动注射器A、B将5 mL液体均一次性注入双具支试管里，推动A时，发现C的活塞保持静止；推动B时，发现C的活塞快速向下移动，且50 mL空气全部被吸入下方试管里。下列分析正确的是
A. 实验证明与水能反应
B. 5 mL溶液能溶解50 mL空气
C. 该试管至少需要充入55 mL
D. 推动B时，试管内压强先变大再变小
【答案】D
【解析】
【详解】A.推注射器A注入蒸馏水时，C活塞保持静止，说明CO2溶于水或与水反应的量极少，装置内压强变化不明显，无法证明CO2与水发生了反应，A错误。
B.空气难溶于NaOH溶液，C中空气被吸入是因为CO2与NaOH反应消耗了气体，导致试管内压强远小于外界大气压，并非NaOH溶液溶解了空气，B错误。
C.液体体积会占据空间，压缩气体，CO2和NaOH完全反应后，试管内压强减小，吸入50mL空气的体积才能平衡压强，因此试管内至少需要充入50mL的CO2，C错误。
D.推动B注入NaOH溶液时，瞬间压缩了试管内的气体体积，导致压强变大，CO2与NaOH反应，气体被消耗，试管内压强直接变小，D正确。
故选D。
二、非选择题（共70分）
11. 中国发现新矿物“金秀矿”，主要成分为，经国际矿物学会正式批准，成为全球镍（Ni）铋（Bi）锑（Sb）砷（As）硫化物家族的新成员。
（1）由_____种元素组成。
（2）金秀矿可提炼多种金属。
①镍广泛应用于飞机、雷达等各种军工制造业。镍的原子结构示意图和镍在周期表中的部分信息如图，的值是_____；镍原子在化学反应中易___（填“得”或“失”）2个电子。
②锑在特定温度范围具有“热缩冷胀”的特性，该范围内降温，锑原子间隔变_____（填“大”或“小”）。
③铋是核反应堆冷却剂的材料之一。若用1094.5 g的（相对分子质量为2189）提炼金属铋，最多可得铋的质量为_____g。
（3）请提出保护金属资源的一条措施：_______。
【答案】（1）五##5
（2） ①. 16 ②. 失 ③. 大 ④.
（3）防锈养护，延长金属用品寿命（或主动回收，推动金属资源循环；节约使用，减少金属消耗；宣传金属保护等合理即可 ）
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，该物质是由Ni、Bi、Sb、As、S5种元素组成的。
【小问2详解】
①原子中质子数=核外电子数，因此2+8+n+2=28，解得n=16；
镍原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子。
②锑热缩冷胀，降温时体积膨胀，原子间隔变大。
③根据质量守恒定律可知，提炼出的金属铋质量等于中铋元素质量，，。
【小问3详解】
略。
12. 碳材料的开发利用史。
（1）作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。
（2）作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）作电极材料：
①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。
②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。
（4）作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。
①反应I属于_______（填基本反应类型）。
②反应Ⅱ的化学方程式为________。
【答案】（1）煤 （2）
（3） ①. 碳元素 ②. 导电性
（4） ①. 分解反应 ②. 2H2O2CQDs/C3N4光2H2O+O2↑
【解析】
【小问1详解】
三大化石燃料中，蒸汽机主要使用煤炭作为燃料。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
①石墨烯是石墨剥离得到的碳单质，仅由碳元素组成；
②电极材料需要具备导电性，由此推测石墨烯的该物理性质。
【小问4详解】
①反应I中反应物只有水一种，生成氢气和过氧化氢两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应；
②反应Ⅱ为过氧化氢在光照、催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式见答案。
13. 我国启动“天工开物”太空资源开发战略——月球为起点站。
（1）嫦娥七号探测器将前往月球南极寻找水冰资源。从物质转化角度，说明水冰资源对未来月球科研站建设的重要意义：______（写一条）。
（2）熔融的月壤（含等氧化物）通电可制得金属。
电解制备铝和氧气的化学方程式为_________。该过程是将电能转化为_____能。
（3）中国正研制月基磁悬浮抛射系统，把装满“氦—3”的返回舱“甩”回地球。
①氦—3可发生下图所示核聚变反应，其中属于同种元素的有_____（填字母）。
A．甲、乙 B．甲、丁 C．乙、丙 D．丙、丁
②月球表面几乎没有气体，降低了返回舱“甩”回地球所需的能量和难度。
请分析原因__________（写一点）。
【答案】（1）电解水产生氧气供航天员呼吸（或电解水产生的氢气作为燃料）
（2） ①. ②. 化学
（3） ①. BC ②. 几乎没有空气摩擦力，消耗能量更少（合理即可 ）
【解析】
【小问1详解】
水由氢、氧元素组成，可通过化学反应转化为呼吸必需的氧气，氢气具有可燃性，可作为燃料，减少地球运输成本，满足长期驻留需求。
【小问2详解】
反应物是氧化铝，电解对应条件通电，生成物铝和氧气，化学方程式为；
电解过程消耗电能，将能量转化为产物中储存的化学能。
【小问3详解】
①元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称：甲、丁质子数均为1，同属氢元素；乙、丙质子数均为2，同属氦元素，因此选BC。
②月球没有大气，返回舱运动时无需克服空气阻力做功，同时也不会因摩擦产生高温，降低了能量需求和返回舱的防护设计难度。
14. 中国科学家利用银修饰三氧化钨（）制出新型催化剂，实现清洁能源的高效制备。
（1）中氧元素为-2价，钨元素化合价为_______价。
（2）在该催化剂作用下，和转化为清洁能源的原理是：
。
①物质X的化学式为________。
②甲烷是清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。
③原子利用率（公式为）可用于衡量反应过程的原子经济性。若甲烷是目标产物，则该反应中的原子利用率为__________。
【答案】（1）+6 （2） ①. ②. ③. 20%
【解析】
【小问1详解】
化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知O为-2价，设W的化合价为x，列式，解得。
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前共有1个C、4个H、4个O，反应后1个中已经含1个C、4个H，剩余4个O属于2个X，因此1个X含2个O，化学式为。
②甲烷完全燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后注明反应条件点燃即可。
③生成物总相对质量为的16加上2个的，总和为80，代入原子利用率公式得。
15. 铁韵风华，赋能生活。
I．冶炼
（1）中国工程院团队发现新工艺——闪速炼铁，提速的秘诀是将铁矿石磨至微米级粉末，粉碎的目的是_____。
（2）《天工开物》中生铁炼钢的记载：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢______（填“高”或“低”）。
Ⅱ．应用
（3）碳酸亚铁（）可作补血剂，其药片表面包裹着淀粉包衣，淀粉属于_______（填“糖类”或“脂肪”）。与胃酸（含盐酸）反应生成的______（填化学式）被人体吸收并参与血红蛋白合成。
（4）纳米铁粉可吸附中的，与其反应生成Ni单质。
①由此可得出Ni的金属活动性比Fe_____（填“强”或“弱”）。
②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后去除效果会下降，原因是_______。
Ⅲ．养护
（5）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜。某出土铁器中含铁成分有：、FeOOH、FeOCl等。
①【锈蚀原理】检测锈蚀产物，说明该铁器在含有、_______和盐等环境中被腐蚀。
②【脱氯工艺】出土铁器经化学修复形成保护膜，原理如下：
脱氯过程发生复分解反应，生成和，该反应的化学方程式为______。
③【分析原理】从“”过程，理论上铁元素的质量将_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（合理即可）
（2）低 （3） ①. 糖类 ②.
（4） ①. 弱 ②. 随着反应进行，铁粉被消耗##生成的Ni粉覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应
（5） ①. ②. ③. 不变
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
生铁含碳量高于钢，合金的熔点随含碳量升高而降低，因此生铁熔点更低，加热时先熔化。
【小问3详解】
淀粉属于六大营养素中的糖类；
碳酸亚铁与盐酸发生复分解反应，即，生成的氯化亚铁（FeCl2）是可被人体吸收的补铁成分。
【小问4详解】
①活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性更弱的金属，铁能置换出镍，说明镍活动性弱于铁；
②随着反应进行，铁粉被消耗，或生成的Ni粉覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应，都会导致去除效果下降。
【小问5详解】
①铁锈蚀需要同时接触氧气和水（H2O），锈蚀产物的结晶水也证明环境有水；
②脱氯过程FeOCl与NaOH反应生成FeOOH和NaCl，化学方程式为；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，因此铁元素质量不变。
16. 我国“垦畦浇晒”产盐法为非物质文化遗产，工序如下图。
（1）集卤蒸发常采用风吹日晒法浓缩卤水，从能源角度分析其优点是__________。
（2）“过箩”除去卤水中难溶物杂质，“过箩”类似于实验室操作中的__________。
（3）时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。
①若蒸发该卤水，______（填化学式）先得到饱和溶液。
②冬季时，铲出的晶体主要是，几乎不含的原因是_______。
③夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质有_______（填化学式）。
【答案】（1）节约能源（合理即可 ）
（2）过滤 （3） ①. ②. 0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（表达合理即可） ③. 、、
【解析】
【小问1详解】
风吹日晒利用太阳能、风能等天然可再生能源，不需要消耗化石燃料，从能源角度可节约能源；
【小问2详解】
“过箩”是分离难溶性固体杂质和液体卤水的操作，和实验室实现固液分离的过滤的原理一致；
【小问3详解】
①时的溶解度约为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，100g水中现有18g，则只需蒸发约50g水即可达到饱和；20℃时，硫酸镁的溶解度约为30g，50g水中最多可溶解15g硫酸镁，而该卤水中硫酸镁只有1.0g，氯化钠达到饱和时，硫酸镁是不饱和溶液；该温度下硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，相同质量的溶质需要蒸发更多水才能饱和，而该卤水中硫酸钠的质量小于氯化钠的质量，故先饱和；
②由图可知，0℃时，硫酸镁的溶解度约为24g，该卤水中水的质量为100g，硫酸镁的质量为1g，0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出；
③夏天温度高，蒸发水分时溶解度受温度影响小的先结晶，但剩余卤水仍是的饱和溶液，一定含有；高温下、溶解度大，不会结晶，因此也残留在卤水中。
17. 揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。
I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表：
（1）用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。
II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。
（2）贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。
①写出和反应的化学方程式_______。
②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。
III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。
（3）分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。
（4）标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。
IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。
（5）请提出处理废液的最佳方案：_______。
【答案】（1）酸 （2） ①. ②. 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量
（3）负 （4） ①. 5% ②. 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等
（5）过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据表格，紫红色对应pH为4~6，pH小于7，因此溶液显酸性；
【小问2详解】
①略；
②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可先过滤除去生成的沉淀，然后取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量；
【小问3详解】
异种电荷相互吸引，带正电，因此染料基团带负电；
【小问4详解】
标准要求pH在4.0~7.5之间，5%醋酸反应后最终pH为4.22，符合要求，10%、20%醋酸反应后pH均低于4.0，不符合；
该实验的目的是探究醋酸浓度的影响，根据控制变量法，除了醋酸浓度不同，其他因素相同，则应控制温度、醋酸体积、布料浸出液体积等相同；
【小问5详解】
废液呈碱性，氢氧化钾、氢氧化钙均能与稀盐酸反应，可先过滤除去难溶于水的碳酸钙，然后加适量稀盐酸中和碱性物质，调节pH到标准范围后即可达标排放。
18. 钙是青少年骨骼和牙齿发育的关键元素。为测定某钙片中碳酸钙含量是否与标签（如图）相符，某同学取一片钙片，加入足量稀盐酸，反应生成0.66 g二氧化碳。
（1）根据化学方程式计算：实验消耗的碳酸钙质量（钙片中其他成分不与盐酸反应，反应原理为 ）。
（2）判断该钙片中的碳酸钙含量与标签信息__________（填“相符”或“不相符”）。
【答案】（1）解：设碳酸钙质量为x。
答：钙片中碳酸钙的质量为1.5 g。
（2）相符
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
标签标注：每片钙片质量为，碳酸钙含量为，则标注的碳酸钙质量为： ，与实际计算出的碳酸钙质量相等，因此该钙片碳酸钙含量与标签信息相符。H 1
C 12
O 16
Cl 35.5
Ca 40
Fe 56
Bi 209
成分
水
其它成分
质量/g
100
18
10
1.0
3.0
pH
1~3
4~6
7
10~11
12~14
颜色
深红色
紫红色
浅紫色
蓝色
黄绿色
XX儿童钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
功能：补钙
规格：2 g/片
每片中含：碳酸钙75%
食用方法：嚼食，每日一片