2026年江苏省苏州市虎丘区中考化学一模试卷（含答案+解析）

这是一份2026年江苏省苏州市虎丘区中考化学一模试卷（含答案+解析），共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元素的是( )
A. 硅B. 铝C. 钠D. 铁
2.空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是( )
A. O2B. NeC. CO2D. N2
3.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是( )
A. 氧气B. 水
C. 氯化钠D. 金刚石
4.如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是( )
A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 钠
5.在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是( )
A. 酒精灯B. 试管C. 漏斗D. 集气瓶
6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是( )
A. 导管连接B. 胶塞塞紧
C. 气体验满D. 气体收集
7.稀土资源“铈”在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 铈的元素符号为Ce
B. Ce的中子数为58
C. Ce的核电荷数为58
D. Ce的相对原子质量是140.1
8.“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是( )
A. 过滤B. 吸附C. 消毒D. 蒸馏
9.下列灭火措施不正确的是( )
A. 森林起火，开辟隔离带
B. 电线老化短路起火，用水浇灭
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
阅读下列材料，完成各小题：
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气可以从地面携带加压氧气罐，也可以通过化学方法进行制氧。空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧，反应的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑。
10.下列化学用语表述正确的是( )
A. 氧元素：O2B. 四个氢分子：2H2
C. 两个钠原子：2NaD. 氯酸根离子：ClO−
11.下列相关说法正确的是( )
A. 氧气加压后，氧分子的体积变小B. 氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气
C. 太阳能不可以直接转化为电能D. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
12.实验室用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性)，一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是( )
A. 球形容器内液面下降B. 溶液中氢氧化钠的浓度增大
C. b管内产生的气体能使带火星的木条复燃D. 由实验得出水由氢气和氧气组成
13.下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是( )
A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存
B. NaOH固体易潮解、变质，应密封保存
C. 实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中
D. 点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯
14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. Cu→△O2CuOB. SO2→H2OH2SO4溶液
C. Fe→稀HClFeCl3溶液D. Na2CO3溶液→KCl溶液NaCl溶液
15.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是( )
A. 不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械B. 稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈
C. 二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
16.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子
C. Na−和Cl−在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
17.从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 40∘C时，硫酸钠的溶解度是48.8
B. t∘C时，氯化钠、硫酸钠溶液的溶质质量分数相等
C. 可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D. 升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液
18.下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是( )
A. NaN3→Na的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑
B. NaN3→Na的化学反应速率很快
C. Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生改变
D. NaHCO3可起到冷却剂的作用
20.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A. 用如图方案探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 用如图方案探究空气是铁生锈的必要条件
C. 用如图方案探究铁和铜的金属活动性强弱
D. 用如图方案探究接触面积对反应速率的影响
二、流程题：本大题共2小题，共22分。
21.CO2是一种温室气体，CO2的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
Ⅰ.碳排放
(1)化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、______和天然气。
(2)下列对节能减排的建议可行的是______ (填字母)。
A.停止使用化石燃料B.推广使用光伏发电
C.鼓励民众公交出行D.生活垃圾集中焚烧
Ⅱ.碳捕集利用NaOH捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如图−1所示。
(3)为提高CO2的吸收率，烟气应从______ (填“A”或“B”)口通入。
(4)“Na2CO3溶液转化室”中反应的化学方程式为______。
(5)上述流程中可循环使用的物质有NaOH和______ (填化学式)。
Ⅲ.碳利用中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：
CO2→阶段Ⅰ甲醇→…→葡萄糖→…→淀粉
(6)检验淀粉的常用试剂是______ (填名称)。
(7)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为______。
(8)阶段Ⅰ反应的微观过程如图−2所示。写出甲醇的化学式：______。
22.乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁。
利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下：
已知：
a.煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO；
b.Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强；
C.FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OH)2沉淀。
(1)“煅烧”。写出煅烧时FeS2在高温下发生的反应的化学方程式______。
(2)“酸浸”。
①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是______。
②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有______。
(3)“还原”。
①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为 ______。
②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是______。
(4)“沉铁”。沉铁时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图−2所示。
①沉铁时发生反应的基本反应类型为______。
②Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是 ______。
Ⅱ.制乳酸亚铁。
向FeCO3悬浊液中加入乳酸(C3H6O3)控制温度约70∘C，充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。
(5)①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防______。
②制备原理：FeCO3+2C3H6O3=Fe(C3H5O3)2+X↑+H2O，X是______ (填化学式)。
③一段时间后，判断反应结束的标志是______。
④水洗后用乙醇洗涤的目的是______。
三、简答题：本大题共1小题，共7分。
23.2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。
Ⅰ.机体材料
(1)为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是______。
铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的______。
(2)机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸(PLA)材料。聚乳酸是一种可降解的塑料，属于______ (填字母)。
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
Ⅱ.能源动力
(3)机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为______。
(4)电池的正极材料常用钴酸锂(LiCO2)，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为______。
Ⅲ.核心芯片
(5)生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比m(Si)：m(H)=7：1，则硅烷的化学式为______。
(6)Si还可通过SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
24.阅读下列材料，回答相关问题。
生物乙醇(C2H6O)是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400−600∘C，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。
近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270∘C反应生成氢气和乙酸(C2H4O2,沸点118∘C)。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图−1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图−2所示。
(1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于______ (填“可再生”或“非可再生”)能源。
(2)乙醇和水反应生成CO2和H2的化学方程式为______，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是______。
(3)与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有______ (填字母)。
A.乙醇和水反应所需温度更低
B.反应物中的氢元素完全转化为氢气
C.更容易从生成物中分离出氢气
(4)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于______。
(5)图−2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是______。
五、探究题：本大题共2小题，共24分。
25.在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。
Ⅰ.实验室制氧
实验室用溶质质量分数为6%的H2O2溶液和MnO2制取少量氧气。
(1)上述反应制取氧气的化学方程式为______。
(2)配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为______ g。
(3)图−1中可以控制反应速率的发生装置为______ (填字母)，使用该装置时控制反应速率的操作是 ______。
(4)将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为______。
Ⅱ.生活中制氧
某家用制氧机以过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如图−2所示。
(5)图−2中“加湿过滤仓”的原理与图−3中的______ (填字母)装置类似。
(6)使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因______。
(7)常温下，氧气的密度约为1.4g/L，每包过碳酸钠可生成约5L氧气。
①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为 ______ (结果精确至0.1，下同)。
②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：Mr(2Na2CO3⋅3H2O2)=314]
(8)下列关于制取氧气的说法正确的是______ (填字母)。
A.过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气
B.保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥
C.家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带
26.海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。
Ⅰ.清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。
(1)上表中的物质类别X是______。
(2)沉积物的形成受海洋环境影响。
①结合沉积物分析，海水可能呈______ (选填“酸性”或“碱性”)，可用______测定其 pH。
②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌作用下形成FeS、Fe(OH)2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为______。
(3)清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是______。
A.Fe2O3
B.SiO2
C.Mg(OH)2
D.CaCO3
Ⅱ.清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。
(4)陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和______。
(5)溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。
①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是______。
②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是______。
(6)反应脱盐。Ag+可与陶瓷中的Cl−反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为______。
(7)为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究：
步骤1：将两个出水陶瓷(内部含NaCl)分别浸入等量蒸馏水和AgNO3溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲洗3次；
步骤2：测定陶瓷脱盐后的Cl残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天后，______。(必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、AgNO3溶液)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.硅(Si)带有“石”字旁，属于非金属元素，故A正确；
B.铝(Al)带有“钅”字旁，属于金属元素，故B错误；
C.钠(Na)带有“钅”字旁，属于金属元素，故C错误；
D.铁(Fe)带有“钅”字旁，属于金属元素，故D错误；
故选：A。
通常根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，带“钅”字旁的通常为金属元素(汞除外)，带“石”、“气”、“氵”字旁的通常为非金属元素。
本题主要考查元素的分类方法，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】D
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故空气成分中，体积分数约占78%的是氮气(N2)。
故选：D。
根据空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，进行分析。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
解析：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
4.【答案】A
【解析】解：由表格数据可知，每100g该食品中，蛋白质含量为35.0g，脂肪含量为5.6g，碳水化合物含量为4.5g，钠含量为80mg，将单位统一后再进行比较，80mg=0.08g。各成分含量由高到低依次为：蛋白质35.0g>脂肪5.6g>碳水化合物4.5g>钠0.08g，因此含量最高的是蛋白质，故A正确；
故选：A。
根据表格数据的比较方法(将各营养成分的含量数值进行大小比较，注意质量单位统一)解答即可。
掌握数据比较的基本方法及质量单位的换算关系是解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，发生装置为固体加热型，所用仪器为试管、酒精灯、铁架台；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，收集装置所用仪器为集气瓶、水槽等。所以需要用到仪器有酒精灯、试管、集气瓶，一定不需要用到的仪器是漏斗。
故选：C。
根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。
故选：A。
本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，铈的元素符号为Ce，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为58；相对原子质量为140.1，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于58，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则Ce的核电荷数为58，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。
故选：B。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、Uf超滤膜可起着过滤的作用，故选项错误。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项错误。
C、抗菌球起着消毒的作用，故选项错误。
D、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，是利用物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种实验操作，“生命吸管”中没有用到的净水方法是蒸馏，故选项正确。
故选：D。
根据“生命吸管”中用到的净水方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解水的净化方法是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、森林起火，开辟隔离带，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
B、电线老化短路起火，电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭，故选项说法错误。
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
故选：B。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10~12.【答案】C 、B 、B
【解析】解：A.氧元素的元素符号是O，O2表示氧气或一个氧分子，故A错误；
B.四个氢分子应表示为4H2，2H2只表示两个氢分子，故B错误；
C.在元素符号前加数字表示原子个数，2Na正确表示两个钠原子，故C正确；
D.氯酸根离子应为ClO3⁻，ClO⁻是次氯酸根离子，故D错误。
故选：C。
A.根据元素符号的书写规则进行分析；
B.根据标在分子符号前面的数字表示分子的个数，进行分析；
C.根据原子的表示方法，在元素符号前加数字表示原子个数，进行分析；
D.根据氯酸根离子的正确符号为ClO3⁻，进行分析。
本题主要考查化学用语的规范书写，包括元素符号、分子式、原子个数和离子符号。解题时需准确掌握各类化学用语的表示方法和常见原子团的组成与电荷。
解：A、氧气加压后，氧分子的间隔变小，故A错误；
B、实验室制取氧气可以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧是氯酸钠，故B正确；
C、太阳能电池可以直接转化为电能，故C错误；
D、催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量，故D错误。
故选：B。
A、根据氧气加压后，氧分子的间隔变小进行分析；
B、根据实验室制取氧气的反应原理和题中的潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧的反应原理进行分析；
C、根据太阳能电池可以直接转化为电能进行分析；
D、根据催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
解：A.电解水时，a、b两管内产生气体，管内压强增大，将水压入中间的球形容器中，导致球形容器内液面上升，故A错误；
B.电解水的过程中，水作为反应物被消耗，质量减少，而氢氧化钠作为增强导电性的物质，其质量在反应前后不变，因此，溶液中溶质质量不变，溶剂质量减少，导致氢氧化钠溶液的浓度增大，故B正确；
C.b管与电源负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，但不能使带火星的木条复燃。能使带火星木条复燃的是氧气，在a管产生，故C错误；
D.电解水生成氢气和氧气，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，水是一种化合物，不是由氢气和氧气混合而成的，故D错误。
故选：B。
A.根据电解水时，生成的气体会将玻璃管内的水压入球形容器中，进行分析；
B.根据电解水时水被消耗，而氢氧化钠的质量不变，进行分析；
C.根据b管连接负极，产生的是氢气，进行分析；
D.根据电解水实验的结论是水由氢元素和氧元素组成，进行分析。
本题主要考查电解水实验的现象、产物检验及结论。解题的关键在于掌握“正氧负氢，氢二氧一”的实验现象，理解电解水实验的结论是证明水的元素组成，并能分析实验过程中溶液成分的变化。
13.【答案】C
【解析】解：A、浓盐酸有挥发性，为防止挥发造成浪费，应密封保存，故选项说法正确。
B、NaOH固体易潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，应密封保存，故选项说法正确。
C、实验室制取CO2后的剩余物不能直接倒入水槽中，要倒入废液缸内，故选项说法错误。
D、点燃不纯的H2可能会发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃H2前应验纯，故选项说法正确。
故选：C。
根据具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保存，结合常见化学实验基本操作，进行分析判断。
本题难度不大，了解药品密闭保存的原因、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，故选项说法正确。
B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故选项说法不正确。
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项说法不正确。
D、碳酸钠和氯化钾不能反应，故选项说法不正确。
故选：A。
A、加热时铜和氧气反应生成氧化铜。
B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
D、碳酸钠和氯化钾不能反应。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】D
【解析】解：A、不锈钢是铁、铬、镍等的合金，抗腐蚀性能优良，不易生锈，能有效抵抗医疗器械在使用和消毒过程中接触到的各种腐蚀性物质，性质与用途有直接联系，故A不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，稀盐酸具有酸性，能与氧化铁发生化学反应生成可溶性的氯化铁和水，从而将铁锈除去，性质与用途有直接联系，故B不符合题意；
C、二氧化碳能与水发生化学反应生成碳酸，利用这一性质，在加压条件下将二氧化碳溶解于水中，可制成含碳酸的饮料即碳酸饮料，性质与用途有直接联系，故C不符合题意；
D、碳酸氢铵用作化肥，是因为其含有植物生长发育所需的氮元素，溶于水后能提供铵根离子被植物吸收，利用的是其含氮元素的组成特点；而碳酸氢铵受热易分解是其在储存和使用中需要避免的性质，以防止肥效降低，性质与用作化肥无直接联系，故D符合题意；
故选：D。
根据常见物质的性质与用途的对应关系解答即可。
掌握常见物质的性质与用途的对应关系，区分物质的不同性质各自对应的不同用途是解答本题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，故选项说法错误。
B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子，故选项说法正确。
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，Na−和Cl−在该反应过程中没有被消耗，故选项说法正确。
D、恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，故选项说法正确。
故选：A。
由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质等是正确解答本题的关键。
17.【答案】C
【解析】解：A、溶解度的单位为g，40∘C时硫酸钠溶解度为48.8g，该选项未标注单位，故选项A说法错误。
B、饱和溶液溶质质量分数公式为溶解度100g+溶解度×100%，t∘C时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，因此该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明溶液的状态，无法判断溶质质量分数的大小，故选项B说法错误。
C、硫酸钠溶解度受温度影响变化较大，适合用降温结晶的方法提取，故选项C说法正确。
D、温度高于40∘C时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，此时升高温度，饱和硫酸钠溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，故选项D说法错误。
故选：C。
A、根据溶解度的单位为g，进行分析判断。
B、根据饱和溶液溶质质量分数公式为溶解度100g+溶解度×100%，进行分析判断。
C、根据结晶的方法，进行分析判断。
D、根据温度高于40∘C时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味，产生刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显现象的是硝酸钾，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解，过滤，洗涤，干燥，能分离出二氧化锰，应再对滤液进行蒸发结晶，分离出氯化钾，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
故选：B。
A、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、混合物分离是根据混合物中各成分的性质差异进行分离，分离的原则是将两种物质分开，且状态与初始状态一致。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
19.【答案】C
【解析】解：A、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑，故选项说法正确；
B、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确；
C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是−2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确；
D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，NaHCO3可起到冷却剂的作用，故选项说法正确；
故选：C。
A、根据点火器点火引发NaN3迅速分解生成Na和N2来分析；
B、根据点火器点火引发NaN3迅速分解来分析；
C、根据Fe2O3→Fe的反应中氧元素的化合价不变来分析；
D、根据Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解来分析。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】C
【解析】解：A.该实验中温度不同(50∘C和20∘C)、溶剂种类不同(水和汽油)，存在两个变量，无法探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A错误；
B.该实验只有两组对照(铁钉只与水接触、铁钉只与氧气接触)，缺少铁钉同时与水和氧气接触的对照组，无法完整探究铁生锈的条件，故B错误；
C.铁与15%硫酸反应产生气泡，铜与15%硫酸不反应，说明铁的金属活动性比铜强，可达到实验目的，故C正确；
D.该实验中盐酸浓度不同(5%和10%)、固体状态不同(块状和粉末状)，存在两个变量，无法探究接触面积对反应速率的影响，故D错误；
故选：C。
A.根据控制变量法探究溶解性，需保持温度相同，仅改变溶剂种类，进行分析；
B.根据铁生锈需同时接触氧气和水，需设置三组对照实验(有水无氧气、有氧气无水、有水有氧气)，进行分析；
C.根据金属与酸反应的剧烈程度可比较金属活动性，铁与硫酸反应、铜与硫酸不反应，可说明铁比铜活泼，进行分析；
D.根据探究接触面积对反应速率的影响，需保持酸的浓度、体积及固体的量相同，仅改变固体的颗粒大小，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，解题关键在于掌握控制变量法的应用，即探究某一因素对实验结果的影响时，需保持其他因素相同，仅改变该因素。同时需熟悉金属活动性顺序、铁生锈的条件、影响溶解性和反应速率的因素等知识。
21.【答案】石油 BC B Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaO 碘水(或碘酒) 光合作用 CH3OH
【解析】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
故答案为：石油；
(2)A.现阶段化石燃料是主要能源，不能完全停止使用，应合理使用，故A不可行；
B.推广使用光伏发电，利用清洁能源替代化石能源，能减少二氧化碳排放，故B可行；
C.鼓励民众公交出行，能减少私家车使用，从而减少燃油消耗和尾气排放，故C可行；
D.生活垃圾集中焚烧会产生大量烟尘和有害气体，包括二氧化碳，不利于节能减排，故D不可行。
故答案为：BC；
(3)在洗气或吸收装置中，为了使气体与液体充分接触，气体应从长管进入。如图所示，B口为长管，A口为短管，所以烟气应从B口通入，这样烟气能与喷淋下来的氢氧化钠溶液充分接触，提高吸收效率。
故答案为：B；
(4)在“Na2CO3溶液转化室”中，碳酸钠与石灰乳(主要成分是氢氧化钙)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(5)在“捕捉室”中，NaOH作为反应物消耗；在“转化室”中，NaOH作为生成物产生，所以 NaOH可循环使用。在“煅烧反应室”中，CaCO3高温分解生成 CaO和CO2；生成的CaO进入“转化室”与水反应生成Ca(OH)2参与反应，所以CaO也可循环使用。
故答案为：CaO；
(6)淀粉具有遇碘变蓝的特性，因此检验淀粉的常用试剂是碘水(或碘酒)。
故答案为：碘水(或碘酒)；
(7)绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物(如葡萄糖)，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。
故答案为：光合作用；
(8)根据微观反应示意图，反应前的分子是氢分子和二氧化碳分子，反应后的生成物是甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：3个H2分子(含6个H原子)，1个CO2分子(含1个C原子，2个O原子)；反应后：1个H2O分子(含2个H原子，1个O原子)，因此，甲醇分子中应包含：C原子：1个；H原子：4个；O原子：1个，所以甲醇的化学式为 CH3OH。
故答案为：CH3OH。
(1)根据化石燃料的分类进行分析，三大化石燃料包括煤、石油和天然气。
(2)根据节能减排的措施进行分析，分析各选项是否有利于减少能源消耗和二氧化碳排放。
(3)根据洗气装置的原理进行分析，为了使气体与液体充分接触，气体应“长进短出”。
(4)根据流程图中的反应物和生成物进行分析，碳酸钠溶液与石灰乳反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
(5)根据流程图中物质的流向进行分析，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用。
(6)根据淀粉的特性进行分析，淀粉遇碘变蓝是检验淀粉的常用方法。
(7)根据绿色植物的生理作用进行分析，植物利用二氧化碳和水合成有机物的过程是光合作用。
(8)根据质量守恒定律和微观示意图进行分析，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此推断分子的化学式。
本题主要考查了化石燃料、环境保护、化学工艺流程分析、化学方程式的书写、物质的检验以及微观反应示意图的分析等知识点，综合性较强。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 升温、把样品研碎等;氢离子、铁离子、铜离子 1：2;选用铁屑产物是一种，即硫酸亚铁，选用二氧化硫产物是两种，即硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁和硫酸还需要分离 复分解反应;Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeSO4转化成Fe(OH)2沉淀 缺铁性贫血;CO2;不再产生气泡;防止溶于水，同时防止与水接触被空气中的物质氧化
【解析】解：(1)煅烧时FeS2在高温下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
(2)①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是升温、把样品研碎等。
故答案为：升温、把样品研碎等。
②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有过量的硫酸中的氢离子，反应生成的硫酸铜、硫酸铁中的铜离子、铁离子。
故答案为：氢离子、铁离子、铜离子。
(3)①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素(铁中的铁元素化合价由0变成+2，硫酸铁中的铁元素化合价由+3变成+2)质量比为56：112=1：2。
故答案为：1：2。
②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是选用铁屑产物是一种，即硫酸亚铁，选用二氧化硫产物是两种，即硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁和硫酸还需要分离。
故答案为：选用铁屑产物是一种，即硫酸亚铁，选用二氧化硫产物是两种，即硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁和硫酸还需要分离。
(4)①沉铁时硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，发生反应的基本反应类型为复分解反应。
故答案为：复分解反应。
②Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeSO4转化成Fe(OH)2沉淀。
故答案为：Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeSO4转化成Fe(OH)2沉淀。
(5)①人体缺乏铁元素易患缺铁性贫血。乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防缺铁性贫血。
故答案为：缺铁性贫血。
②反应前后铁原子都是1个，氢原子都是12个，反应前碳原子是7个，反应后应该是7个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是9个，反应后应该是9个，其中2个包含在未知物质中，X是CO2。
故答案为：CO2。
③一段时间后，判断反应结束的标志是不再产生气泡。
故答案为：不再产生气泡。
④水洗后用乙醇洗涤，是因为乳酸亚铁难溶于乙醇，能够防止溶于水，同时能够防止与水接触被空气中的物质氧化。
故答案为：防止溶于水，同时防止与水接触被空气中的物质氧化。
(1)煅烧时FeS2在高温下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。
(2)反应物接触面积越大、温度越高，反应速率越快。
(3)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(4)硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠。
(5)人体缺乏铁元素易患缺铁性贫血。反应前后原子种类和个数都不变。
本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
23.【答案】密度小;氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 C 化学能 +3 SiH4 SiO2+2CSi+2CO↑
【解析】解：(1)铝合金用于机器人主体框架实现轻量化，主要利用其密度小的性质；铝合金耐腐蚀，是因为其表面能形成致密而结实的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化；故答案为：密度小；氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。
(2)聚乳酸是一种可降解塑料，塑料属于合成材料；故答案为：C。
(3)机器人在充电站充电时，是将电能转化为化学能储存起来；故答案为：化学能。
(4)在LiCO2中，锂元素化合价为+1，氧元素化合价为−2，设钴元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)×2=0，解得x=+3；故答案为：+3。
(5)设硅烷的化学式为SixHy，已知硅烷中m(Si)：m(H)=7：1，硅的相对原子质量为28，氢的相对原子质量为1，则28xy=71，即28x=7y，化简得4x=y，当x=1时，y=4，所以硅烷的化学式为SiH4；故答案为：SiH4。
(6)SiO2与C在高温条件下反应生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑。
(1)从“轻量化”这一关键词出发，思考金属材料中哪种性质与减轻重量相关，从而得出是密度小；回忆金属铝的化学性质，铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，且氧化铝结构致密，据此得出答案。
(2)明确各类材料的定义和范围，将聚乳酸与各选项所代表的材料类型进行对比分析，从而得出正确答案。
(3)根据充电过程中能量的变化情况，充电是将电能储存起来，结合常见能量转化形式，得出是电能转化为化学能。
(4)牢记化合物中元素正负化合价代数和为零这一原则，根据已知元素的化合价，通过列方程求解未知元素的化合价。
(5)根据元素质量比的计算公式，设出硅烷的化学式，列出质量比的等式，求解出原子个数比，从而得出化学式。
(6)先确定反应物、生成物和反应条件，再依据质量守恒定律进行化学方程式的配平，注意气体生成符号的标注。
本题难度适中，涵盖了化学中材料、能源、化学式和化学方程式等多个基础知识点，通过让学生分析题目并解答，引导学生运用化学知识解决实际问题，提高学生的综合素养。
24.【答案】可再生 C2H6O+3H2O2CO2+6H2;炭黑覆盖在催化剂表面，减小了催化剂与反应物的接触面积 AC 氧气与管内物质发生氧化反应(燃烧)放出的热量 过量的氧气与生成的氢气反应，消耗了氢气
【解析】解：(1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，原料可以再生，因此属于可再生能源。故答案为：可再生；
(2)乙醇和水蒸气在催化剂、400−600∘C条件下反应可再生生成CO2和H2，化学方程式为：C2H6O+3H2O 2CO2+6H2；炭黑覆盖在催化剂表面，会减小催化剂与反应物的接触面积，从而降低催化效率。故答案为：C2H6O+3H2O 2CO2+6H2；炭黑覆盖在催化剂表面，减小了催化剂与反应物的接触面积；
(3)A、传统制法温度为400−600∘C，新型催化剂下温度为270∘C，所需温度更低，故正确；
B、传统制法会生成CO和炭黑，新型制法生成乙酸，氢元素不会完全转化为氢气，故错误；
C、乙酸沸点118∘C，氢气沸点低，更容易分离出氢气，故正确。
故选：AC；
(4)氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质发生氧化反应(燃烧反应)，该反应放热，为乙醇的“自热转化”制氢提供热量。故答案为：氧气与管内物质发生氧化反应(燃烧)放出的热量；
(5)透氧膜长度大于5cm时，进入管内的氧气量增多，过量的氧气会与生成的H2发生反应，消耗氢气，因此氢气产率下降。故答案为：过量的氧气与生成的氢气反应，消耗了氢气。
(1)根据能源的分类分析；
(2)根据化学反应原理书写化学方程式；炭黑覆盖在催化剂表面，会减小催化剂与反应物的接触面积，从而降低催化效率；
(3)A、根据传统制法温度为400−600∘C，新型催化剂下温度为270∘C分析；
B、根据反应原理分析；
C、乙酸沸点118∘C，氢气沸点低，更容易分离出氢气；
(4)氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质发生氧化反应(燃烧反应)，该反应放热；
(5)过量的氧气与生成的氢气反应，消耗了氢气。
本题属于信息给予题，解题的方法是认真阅读短文，提取有用的信息结合已有的知识分析解答有关的问题。
25.【答案】2H2O22H2O+O2↑ 20 C;调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率 热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧 B 夏季温度高，过氧化氢分解速率加快，多加水量可降低溶液浓度、减缓分解速率，保证产氧速率稳定(答案不唯一) ①14.9g；②45.8g BC
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(2)设需要30%的H2O2溶液质量为x，溶液稀释前后溶质质量不变，因此：100g×6%=x×30% x=20g；
(3)装置C中的分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，从而控制反应速率，因此可以控制反应速率的发生装置为C；控制反应速率的操作是：调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率；
(4)装置D中，80∘C热水中的白磷温度已达到着火点，未通入氧气时白磷不燃烧，通入氧气后白磷发生燃烧，对比现象可证明可燃物燃烧需要与氧气接触，因此实验现象为：热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧；
(5)图2中“加湿过滤仓”的原理是让氧气从长管通入水中，经水加湿过滤后从短管导出，与图3中的B装置原理一致，因此选B；
(6)夏季温度高，过氧化氢的分解速率会加快，易导致产氧速率过快且不稳定；加入更多的水可降低过氧化氢溶液的浓度，同时起到降温作用，减缓过氧化氢的分解速率，从而保证产氧速率稳定(答案不唯一)；
(7)①生成氧气的质量为：1.4g/L×5L=7g
设生成7g氧气需要过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 7g
6832=x7g
x≈14.9g
②设每包过碳酸钠的质量至少为y。
2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
314 102
y 14.9g
314102=y14.9g y≈45.8g
答：每包过碳酸钠的质量至少为45.8g。
(8)A.过碳酸钠遇水分解生成过氧化氢，过氧化氢不加催化剂时分解速率极慢，无法快速产生氧气，说法错误；
B.过碳酸钠遇水会发生分解反应，因此保存时需要保持密封干燥，说法正确；
C.过氧化氢溶液易分解、不易长期保存，且液体形态不便携带，因此家用制氧机不选用过氧化氢溶液，说法正确；
故选：BC。
故答案为：
(1)2H2O22H2O+O2↑；
(2)20；
(3)C；调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率；
(4)热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧；
(5)B；
(6)夏季温度高，过氧化氢分解速率加快，多加水量可降低溶液浓度、减缓分解速率，保证产氧速率稳定(答案不唯一)；
(7)①14.9g；②45.8g；
(8)BC。
(1)根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下的分解反应原理，书写规范的化学方程式；
(2)根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则，结合稀释前后的溶质质量分数，列式计算所需浓过氧化氢溶液的质量；
(3)根据发生装置的结构特征，结合分液漏斗的功能特点，分析可控制反应速率的装置及对应的操作方法；
(4)根据燃烧的三个条件，结合控制变量法的实验逻辑，分析能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象；
(5)根据“加湿过滤仓”的工作原理，结合洗气装置的通气规则，判断原理类似的装置；
(6)根据温度对化学反应速率的影响规律，结合夏季的环境温度特点，分析需多加水量的原因；
(7)①先根据氧气的密度与体积计算氧气质量，再结合过氧化氢分解的化学方程式，通过化学计量关系计算所需过氧化氢的质量；
②根据过碳酸钠的分解反应方程式，结合所需过氧化氢的质量，计算过碳酸钠的最小质量；
(8)根据过碳酸钠的化学性质、家用制氧的实际需求，逐一分析各选项的正误，判断正确的说法。
本题围绕实验室与生活场景下的氧气制取展开，涵盖了化学方程式的书写、溶液稀释的计算、实验装置的功能分析、燃烧条件的探究、影响反应速率的因素、化学定量计算等核心知识点，是初中化学氧气制备模块的综合应用型题型。题目将实验室基础实验与家用制氧机的实际应用结合，既考查了化学实验的原理分析与操作应用能力，也侧重考查了化学知识在生活中的迁移应用能力，同时渗透了定量计算的严谨性要求，体现了化学与生活的紧密关联。
26.【答案】盐 碱性;pH试纸(或pH计);4Fe+Na2SO4+4H2OFeS+3Fe(OH)2+2NaOH B 温度 温度升高，离子的运动速率加快，扩散速率增大，脱盐效率更高;保持溶液的浓度差，使陶瓷内部的可溶性盐持续扩散，提高脱盐效率 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 用滴管分别取等量的两份浸泡液滴在黑色点滴板上，分别滴加等量的AgNO3溶液，观察产生白色沉淀的多少，沉淀越少，脱盐效果越好
【解析】解：(1)表中X对应的FeS、CaCO3、MgCO3，均是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，符合盐的定义，因此物质类别X是盐。
(2)①沉积物中含有Mg(OH)2、Fe(OH)2等难溶性碱，说明海水可能呈碱性；可用pH试纸(或pH计)测定其pH。
②无氧环境中，铁与硫酸钠、水在细菌作用下反应生成硫化亚铁、氢氧化亚铁和氢氧化钠，反应的化学方程式为：4Fe+Na2SO4+4H2OFeS+3Fe(OH)2+2NaOH；
(3)A.Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可被除去；
B.SiO2与稀盐酸不反应，不能被除去；
C.Mg(OH)2能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，可被除去；
D.CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可被除去；
故选：B。
(4)温度会影响可溶性盐的溶解度，温度变化会导致可溶性盐发生溶解、结晶的转化，因此引起陶瓷内部结构改变的环境因素可能是湿度和温度。
(5)①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是：温度升高，离子的运动速率加快，扩散速率增大，因此脱盐效率更高。
②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是：保持浸泡液与陶瓷内部的盐溶液浓度差，使陶瓷内部的可溶性盐持续向外扩散，提高脱盐效率。
(6)硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
(7)对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天后，用滴管分别取等量的两份浸泡液，滴在黑色点滴板上，分别滴加等量的硝酸银溶液，观察产生白色沉淀的多少，沉淀越少，说明氯离子残留量越少，脱盐效果越好。
故答案为：
(1)盐；
(2)①碱性；pH试纸(或pH计)；②4Fe+Na2SO4+4H2OFeS+3Fe(OH)2+2NaOH；
(3)B；
(4)温度；
(5)①温度升高，离子的运动速率加快，扩散速率增大，脱盐效率更高；②保持溶液的浓度差，使陶瓷内部的可溶性盐持续扩散，提高脱盐效率；
(6)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
(7)用滴管分别取等量的两份浸泡液滴在黑色点滴板上，分别滴加等量的AgNO3溶液，观察产生白色沉淀的多少，沉淀越少，脱盐效果越好。
(1)根据物质的分类规则，盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物，结合表中X对应物质的组成特点，分析其物质类别；
(2)①根据沉积物中含有难溶性氢氧化物，结合溶液酸碱性与氢氧化物形成的关系，判断海水的酸碱性；结合实验室测定溶液pH 的规范方法，分析对应的测定工具；
②根据题目给出的反应物、生成物与反应条件，结合质量守恒定律，配平并书写对应的化学方程式；
(3)根据稀盐酸的化学性质，分析各沉积物与稀盐酸的反应情况，判断不能被稀盐酸除去的物质；
(4)根据固体物质的溶解度受温度影响的变化规律，结合“溶解-结晶”的循环过程，分析对应的环境影响因素；
(5)①根据微观粒子的基本性质，温度越高，离子的运动速率越快，结合离子扩散的原理，从微观角度解释加热提高脱盐效率的原因；
②根据离子扩散的核心规律，浓度差越大，离子扩散速率越快，分析更换蒸馏水的实验目的；
(6)根据硝酸银与氯化钠发生复分解反应的规律，生成物为氯化银沉淀和硝酸钠，规范书写对应的化学方程式；
(7)根据氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀的特征性质，结合题目限定的仪器和试剂，设计对比实验，通过沉淀现象对比氯离子残留量，判断脱盐效果。
本题围绕海洋出水陶瓷的保护与修复展开综合探究，涵盖了物质的分类、酸的化学性质、化学方程式的书写、微观粒子的性质、离子的检验与实验方案设计等核心知识点。重点考查了化学基础知识在文物保护实际场景中的应用，实验方案设计需遵循控制变量的原则，化学方程式的书写需严格遵循质量守恒定律，同时结合微观粒子的性质解释实验现象，注重理论知识与实际应用的结合。 项目
每100g
蛋白质
35.0g
脂肪
5.6g
碳水化合物
4.5g
钠
80mg
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
滴加无色酚酞试液，观察是否变红
B
鉴别硫酸铵和硝酸钾固体
分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味
C
分离MnO2和KCl的固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
除去CaO中的CaCO3
加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤
物质类别
氧化物
碱
X
化学式
Fe2O3、Fe3O4、SiO2
Mg(OH)2、Fe(OH)2
FeS、CaCO3、MgCO3