2026年江苏省苏州市虎丘区中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省苏州市虎丘区中考化学一模试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元素的是( )
A. 硅B. 铝C. 钠D. 铁
2.空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是( )
A. O2B. NeC. CO2D. N2
3.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是( )
A. 氧气B. 水
C. 氯化钠D. 金刚石
4.如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是 ( )
A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 钠
5.在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是( )
A. 酒精灯B. 试管C. 漏斗D. 集气瓶
6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是( )
A. 导管连接B. 胶塞塞紧
C. 气体验满D. 气体收集
7.稀土资源“铈”在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 铈的元素符号为Ce
B. Ce的中子数为58
C. Ce的核电荷数为58
D. Ce的相对原子质量是140.1
8.“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 ( )
A. 过滤B. 吸附C. 消毒D. 蒸馏
9.下列灭火措施不正确的是( )
A. 森林起火，开辟隔离带 B. 电线老化短路起火，用水浇灭
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
阅读下列材料，完成各小题：
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气可以从地面携带加压氧气罐，也可以通过化学方法进行制氧。空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧的化学方程式为。潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧，反应的化学方程式为。
10.下列化学用语表述正确的是( )
A. 氧元素：O2 B. 四个氢分子：2H2 C. 两个钠原子：2Na D. 氯酸根离子：ClO−
11.下列相关说法正确的是( )
A. 氧气加压后，氧分子的体积变小B. 氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气
C. 太阳能不可以直接转化为电能D. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
12.实验室用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性)，一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是( )
A. 球形容器内液面下降B. 溶液中氢氧化钠的浓度增大
C. b管内产生的气体能使带火星的木条复燃D. 由实验得出水由氢气和氧气组成
13.下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是( )
A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存
B. NaOH固体易潮解、变质，应密封保存
C. 实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中
D. 点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯
14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. Cu→△O2CuOB. SO2→H2OH2SO4溶液
C. Fe→稀HClFeCl3溶液D. Na2CO3溶液→KCl溶液NaCl溶液
15.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是( )
A. 不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械B. 稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈
C. 二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
16.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子
C. Na−和Cl−在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
17.从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8
B. t℃时，氯化钠、硫酸钠溶液的溶质质量分数相等
C. 可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D. 升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液
18.下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法
不正确的是( )
A. NaN3→Na的化学方程式为：
B. NaN3→Na的化学反应速率很快
C. Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生改变
D. NaHCO3可起到冷却剂的作用
20.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A. 用如图方案探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 用如图方案探究空气是铁生锈的必要条件
C. 用如图方案探究铁和铜的金属活动性强弱
D. 用如图方案探究接触面积对反应速率的影响
二、非选择题
21.2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。
Ⅰ.机体材料
(1)为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是 ______ 。
铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的 ______ 。
(2)机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸(PLA)材料。聚乳酸是一种可降解的塑料，属于 ______ (填字母)。
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
Ⅱ.能源动力
(3)机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为 ______ 。
(4)电池的正极材料常用钴酸锂(LiCO2)，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为 ______ 。
Ⅲ.核心芯片
(5)生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比m(Si)：m(H)=7：1，则硅烷的化学式为 ______ 。
(6)Si还可通过SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为 ______ 。
22.在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。
Ⅰ.实验室制氧
实验室用溶质质量分数为6%的H2O2溶液和MnO2制取少量氧气。
(1)上述反应制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(2)配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 ______ g。
(3)图−1中可以控制反应速率的发生装置为 ______ (填字母)，使用该装置时控制反应速率的操作是 ______ 。
(4)将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为 ______ 。
Ⅱ.生活中制氧
某家用制氧机以过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如图−2所示。
(5)图−2中“加湿过滤仓”的原理与图−3中的 ______ (填字母)装置类似。
(6)使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因 ______ 。
(7)常温下，氧气的密度约为1.4g/L，每包过碳酸钠可生成约5L氧气。
①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为 ______ (结果精确至0.1，下同)。
②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：Mr(2Na2CO3⋅3H2O2)=314]
(8)下列关于制取氧气的说法正确的是 ______ (填字母)。
A.过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气
B.保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥
C.家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带
23.CO2是一种温室气体，CO2的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
Ⅰ.碳排放
(1)化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、______ 和天然气。
(2)下列对节能减排的建议可行的是 ______ (填字母)。
A.停止使用化石燃料B.推广使用光伏发电
C.鼓励民众公交出行D.生活垃圾集中焚烧
Ⅱ.碳捕集利用NaOH捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如图−1所示。
(3)为提高CO2的吸收率，烟气应从 ______ (填“A”或“B”)口通入。
(4)“Na2CO3溶液转化室”中反应的化学方程式为 ______ 。
(5)上述流程中可循环使用的物质有NaOH和 ______ (填化学式)。
Ⅲ.碳利用中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：
CO2→阶段Ⅰ甲醇→…→葡萄糖→…→淀粉
(6)检验淀粉的常用试剂是 ______ (填名称)。
(7)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 ______ 。
(8)阶段Ⅰ反应的微观过程如图−2所示。写出甲醇的化学式：______ 。
24.阅读下列材料，回答相关问题。
生物乙醇(C2H6O)是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400−600℃，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。
近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属−碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸(C2H4O2，沸点118℃)。一种乙醇−水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图−1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图−2所示。
(1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于 ______ (填“可再生”或“非可再生”)能源。
(2)乙醇和水反应生成CO2和H2的化学方程式为 ______ ，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是 ______ 。
(3)与传统制法相比，“双金属−碳化钼”催化剂的优点有 ______ (填字母)。
A.乙醇和水反应所需温度更低
B.反应物中的氢元素完全转化为氢气
C.更容易从生成物中分离出氢气
(4)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于 ______ 。
(5)图−2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是 ______ 。
25.乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁。
利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下：
已知：
a.煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO；
b.Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强；
C.FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OH)2沉淀。
(1)“煅烧”。写出煅烧时FeS2在高温下发生的反应的化学方程式 ______ 。
(2)“酸浸”。
①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是 ______ 。
②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有 ______ 。
(3)“还原”。
①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为 ______ 。
②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是 ______ 。
(4)“沉铁”。沉铁时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图−2所示。
①沉铁时发生反应的基本反应类型为 ______ 。
②Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是 ______ 。
Ⅱ.制乳酸亚铁。
向FeCO3悬浊液中加入乳酸(C3H6O3)控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。
(5)①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防 ______ 。
②制备原理：FeCO3+2C3H6O3=Fe(C3H5O3)2+X↑+H2O，X是 ______ (填化学式)。
③一段时间后，判断反应结束的标志是 ______ 。
④水洗后用乙醇洗涤的目的是 ______ 。
26.海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。
Ⅰ.清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。
(1)上表中的物质类别X是 ______ 。
(2)沉积物的形成受海洋环境影响。
①结合沉积物分析，海水可能呈 ______ (选填“酸性”或“碱性”)，可用 ______ 测定其pH。
②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌作用下形成FeS、Fe(OH)2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为 ______ 。
(3)清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是 ______ 。
A.Fe2O3
B.SiO2
C.Mg(OH)2
D.CaCO3
Ⅱ.清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。
(4)陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解−结晶−再溶解−再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和 ______ 。
(5)溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。
①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是 ______ 。
②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是 ______ 。
(6)反应脱盐。Ag+可与陶瓷中的Cl−反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为 ______ 。
(7)为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究：
步骤1：将两个出水陶瓷(内部含NaCl)分别浸入等量蒸馏水和AgNO3溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲洗3次；
步骤2：测定陶瓷脱盐后的Cl残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天后，______ 。(必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、AgNO3溶液)
参考答案
1.A
2.D
3.C
4.A
5.C
6.A
7.B
8.D
9.B
10~12.C 、B 、B
13.C
14.A
15.D
16.A
17.C
18.B
19.C
20.C
21.密度小;氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 C 化学能 +3 SiH4
22. 20 C;调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率 热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧 B 夏季温度高，过氧化氢分解速率加快，多加水量可降低溶液浓度、减缓分解速率，保证产氧速率稳定(答案不唯一) ①14.9g；②45.8g BC
23.石油 BC B Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaO 碘水(或碘酒) 光合作用 CH3OH
24.可再生 C2H6O+3H2O=400−600℃2CO2+6H2;炭黑覆盖在催化剂表面，减小了催化剂与反应物的接触面积 AC 氧气与管内物质发生氧化反应(燃烧)放出的热量 过量的氧气与生成的氢气反应，消耗了氢气
25. 升温、把样品研碎等;氢离子、铁离子、铜离子 1：2;选用铁屑产物是一种，即硫酸亚铁，选用二氧化硫产物是两种，即硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁和硫酸还需要分离 复分解反应;Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeSO4转化成Fe(OH)2沉淀 缺铁性贫血;CO2;不再产生气泡;防止溶于水，同时防止与水接触被空气中的物质氧化
26.盐 碱性;pH试纸(或pH计);4Fe+Na2SO4+4H2O=细菌FeS+3Fe(OH)2+2NaOH B 温度 温度升高，离子的运动速率加快，扩散速率增大，脱盐效率更高;保持溶液的浓度差，使陶瓷内部的可溶性盐持续扩散，提高脱盐效率 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 用滴管分别取等量的两份浸泡液滴在黑色点滴板上，分别滴加等量的AgNO3溶液，观察产生白色沉淀的多少，沉淀越少，脱盐效果越好 项目
每100g
蛋白质
35.0g
脂肪
5.6g
碳水化合物
4.5g
钠
80mg
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
滴加无色酚酞试液，观察是否变红
B
鉴别硫酸铵和硝酸钾固体
分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味
C
分离MnO2和KCl的固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
除去CaO中的CaCO3
加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤
物质类别
氧化物
碱
X
化学式
Fe2O3、Fe3O4、SiO2
Mg(OH)2、Fe(OH)2
FeS、CaCO3、MgCO3