江苏省苏州市某校2026年中考第一次模拟考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏省苏州市某校2026年中考第一次模拟考试化学试卷（含答案）试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.文物见证历史。下列文物含有的主要成分属于金属材料的是
A. 青铜人像B. 素纱禅衣
C. 青花陶瓷D. 瑞兽玉玺
2.为了防止森林火灾发生，应在林区入口处张贴以下标志中的
A. B. C. D.
3.《黄帝内经·素问》中提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，气味合而服之，以补精益气”的膳食原则。“五菜”所指的蔬菜能给人们提供的主要营养素是
A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 维生素
4.物质由微观粒子构成。下列物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是
A. 水银、氯化钠B. 氨、干冰C. C60、硫酸铜D. 金刚石、过氧化氢
5.为强化安全意识，某校开展了开学第一课—消防安全教育活动。下列做法错误的是
A. 高层楼房着火时，不要乘坐电梯逃离B. 在加油站张贴“严禁烟火”的标志
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D. 家用电器着火时，立即用水扑灭
6.下列物质的名称、俗称、化学式表示正确的是
A. 乙醇、酒精、CH3COOHB. 氢氧化钙、消石灰、CaOH2
C. 氢氧化钠、纯碱、Na2CO3D. 氧化钙、石灰石、CaCO3
7.一定条件下，能与二氧化碳反应的是
A. 木炭B. 一氧化碳C. 氧化铜D. 氧气
8.某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A. 取用NaOH B. 称量NaOH
C. 量取所需的水 D. 溶解NaOH
9.如图为钨元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关钨的说法正确的是
A. 钨是非金属元素B. 钨的相对原子质量是183.8g
C. 钨原子在化学变化中容易失去电子D. 钨原子的中子数74
10.过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为： 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。下列说法正确的是
①碳酸钠属于酸 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应用于潜艇供氧节能环保 ④反应前后发生了元素化合价变化
A. ①②③B. ②③④C. ②④D. ③④
11.据《本草纲目》记载，千金藤可通肺、解气、败毒。中药千金藤素提取于千金藤。下列有关千金藤素(C37H38N2O6)的分析不正确的是
A. 属于有机化合物B. 由83个原子构成
C. 其中碳元素的质量分数最大D. 相对分子质量为606
12.在给定条件下，下列物质转化不能实现的是
A. Cu→稀硫酸 H2B. Na2CO3→盐酸NaCl
C. Fe→点燃O2Fe3O4D. CO2→H2OH2CO3
13.下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧(原理如图1)和化学药剂制氧(如图2)等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是
A. 图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素
B. 图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化
C. 图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置
D. 图3由空气制氧气的过程属于分解反应
14.能鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的试剂是
A. 氯化钡溶液B. 硝酸钾溶液C. 氯化钠溶液D. 稀硫酸
15.20 ℃时，将 10 g氯化钠完全溶解于 40 g水中配制成溶液。以下说法正确的是
A. 所得溶液中溶质质量分数为 20%
B. 若再加入 5 g氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液
C. 溶液中存在的微观粒子只有 Na+、Cl−
D. 该温度下，氯化钠的溶解度为 25 g
16.实验是学习和研究化学的基本方法。下列关于实验操作或现象说法正确的是
A. 将燃烧的硫粉从空气中放入氧气中，火焰由淡蓝色变成蓝紫色
B. 用pH试纸测定液体酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D. 粗盐的提纯实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
17.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
C. 变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
18.传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是
A. 卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液
B. 降温，卤水中氯化镁的质量分数不变
C. 20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g
D. 氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高
19.下列实验方案可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20.科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
A. 反应后原子种类不变B. 反应最终生成两种分子
C. 反应前后催化剂的化学性质不变D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径
二、填空题：本大题共1小题，共7分。
21.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
I.甲烷热解制氢
高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。
已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3
(1)甲烷热解制氢的化学方程式为 。
(2)该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为 。
(3)该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是 。
II.海水电解制氢
海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如下图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。
(4)M端对应的是电源 极(填“正”或“负”)。
(5)PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是 。
(6)在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，其原因是 。
三、简答题：本大题共3小题，共32分。
22.CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。
Ⅰ.CO2的捕集
一种利用CaO捕集CO2的流程如图−1所示。
(1)大气中CO2含量上升会导致的主要环境问题是 。
(2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。
(3)研究发现，加热CaC2O4⋅H2O也可获得CaO，反应方程式为CaC2O4⋅H2O高温 CaO+CO2↑+CO↑+H2O↑，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。
Ⅱ.CO2的资源化利用
(4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图−2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)，反应②属于基本类型的 反应。
(5)以ZnO―ZrO2为催化剂，以CO2和H2为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图−3所示，同时发生副反应：CO2+H2催化剂ΔCO+H2O。
①ZrO2中Zr的化合价为 。
②图−3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。
③合成过程中，CO2转化率(参加反应的CO2量原始CO2的总量×100%)及甲醇选择性(生成甲醇的量参加反应的CO2的总量×100%，且甲醇选择性+CO选择性=100%)随温度的变化如题25图−4所示。随温度升高，CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。
23.天然气的主要成分为CH4，含少量SO2、COS(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。
(1)SO2任意排放会造成酸雨，酸雨的危害有 (写一种即可)。
用CAL液脱除SO2.CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。
(2)常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为 (填字母)的CaCl2溶液。
A.10% B.20% C.30% D.40%
(3)常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是 。
(4)氨脱硫法脱除SO2.用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4，(NH4)2SO4在农业生产中的用途是 。
用Na2SO3溶液脱除SO2.流程如下(图3)：
(5)在模拟吸收时使用多孔球泡(图4)，其目的是 。
(6)吸收SO2后的溶液中主要含NaHSO3，写出反应的化学方程式 。
(7)已知化学反应中有元素化合价升高就一定有元素化合价降低，“电解”时负极区产生气体单质a，正极区产生Na2SO3和H2SO4.气体a是 ，“电解”过程电能转化为 。
(8)与氨脱硫法相比，该方法模拟脱除SO2的优点是 。
使用催化剂Al2O3脱除天然气中COS(羰基硫)，机理如图5：
A、B为催化反应中实际发生化学转化的关键部位，简称催化剂活性位点。COS与H2O分子在活性位点上被吸附并发生反应：COS+H2O=CO2+H2S。随着反应的进行，COS的脱除率逐渐下降。
(9)若在催化剂中掺杂NaOH有利于COS的脱除，原因可能是 。
24.FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O，如图1。
(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_______，实验室进行此操作时用到的仪器名称是_______。
(2)焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，写出该反应的化学方程式_______。
(3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2∼3次。用冰水洗涤的目的是____________。
(4)上述流程中产生的SO2气体直接排放会造成的大气污染。氨水、ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2，后经O2催化氧化，可得到硫酸盐，从而减少SO2对空气的污染。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：ZnO+SO2=ZnSO3，ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2。
溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的浓度随pH的分布如图3所示。
①氨水吸收SO2，向氨水中通入少量SO2，主要反应方程式为_______________。
②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图4)。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是_______。
(5)SO2经处理净化后还可作为食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量