2026年安徽省合肥市部分学校中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年安徽省合肥市部分学校中考化学模拟试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是( )
A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2.材料科学在人们生产生活和社会发展中的作用越来越大，下列属于复合材料的是( )
A. 用于建造长江大桥的水泥B. 用于制造人造卫星天线的形状记忆合金
C. 广泛用于汽车零部件的聚丙烯塑料D. 用于制造雷达罩的玻璃钢
3.甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。下列做法错误的是( )
A. 用肥皂水检测燃气设备是否漏气B. 室内起火应迅速打开门窗通风
C. 电动车不能在室内充电以免着火D. 电器着火先切断电源再灭火
4.我国科学家在硅基光电子材料领域取得突破，为下一代信息技术发展奠定了基础。如图为硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )
A. 硅的元素名称是“Si”
B. 硅元素位于元素周期表的第三周期
C. 硅属于金属元素
D. 一个硅原子的质量是碳原子质量的28.09倍
5.某化学兴趣小组在探究“酸和碱的化学性质”实验中，需要多次使用胶头滴管取用试剂。下列用到胶头滴管的实验操作正确的是( )
A. 吸取试剂B. 搅拌液体
C. 用完放置D. 用完归位
阅读下列材料，完成各小题。
怀远烧鸡选用散养土鸡，辅以辣椒增香提味，经卤制后入味透彻，鲜香麻辣，肉质紧实有嚼劲。鸡肉富含优质蛋白质、钙、铁及多种氨基酸，营养丰富且易于吸收，风味独特，解馋又下饭，深受人们喜爱。辣椒中含有辣椒素(C18H27NO3)，是形成辣味的主要物质。辣椒素纯品为白色结晶，易溶于乙醇和油脂，几乎不溶于冷水。
6.下列有关辣椒素的说法中，正确的是( )
A. 含有一个臭氧分子B. 氮元素和氧元素的质量比为1：3
C. 碳元素的质量分数最大D. 由49个原子构成
7.根据材料，下列说法错误的是( )
A. 鸡肉中富含铁、钙等，这里的铁、钙是指原子
B. 鸡肉中富含优质蛋白，蛋白质是有机高分子化合物
C. 怀远烧鸡搭配蔬菜和米饭营养均衡
D. 辣椒素易溶于乙醇、油脂，几乎不溶于冷水，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关
8.为助力“双碳”目标实现，我国科学家研发了新型催化剂，可利用催化剂将二氧化碳高效转化为乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 乙烯的化学式为CH2B. 参加反应的甲和乙的质量比为1：1
C. 该反应属于置换反应D. 该反应前后的分子数目不变
9.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应
C. 一氧化碳点燃前需要验纯，所以可燃性气体点燃前都需要验纯
D. 氢氧化钠溶于水放出热量，所以溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
12.某内陆盐湖富含MgCl2、KCl和MgSO4。工业上利用不同温度下三种物质溶解度的差异，进行分级结晶提纯。下图为这三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B. T2℃时，将三种物质各28.0g分别放入50.0g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数大小为MgCl2=MgSO4>KCl
C. T1℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液升温至T3℃，为使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等
D. T3℃时，将等质量的MgCl2、MgSO4饱和溶液降温至T2℃，所得溶液质量为MgCl2>MgSO4
二、非选择题
13.化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。
【活动一】了解垃圾分类
(1)同学们参观了垃圾处理厂，学习垃圾分类的方法，了解到生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的是 (填序号)。
①废旧书本；
②矿泉水瓶；
③废旧电池；
④过期面包；
⑤铝制易拉罐；
⑥烂菜叶；
⑦过期的药物。
【活动二】体验废旧金属的回收处理
(2)金属回收时，可根据 (填方法)简单区分废铜和废铝。
(3)从垃圾处理厂收集带有油污且已锈蚀的钢制废螺丝，将其去除油污后放入烧杯中，向烧杯中加入足量稀盐酸，浸泡一段时间后取出，观察到铁锈完全消失。请写出铁锈消失发生的化学反应方程式： 。
【活动三】挖掘垃圾分类回收与处理的意义
(4)垃圾减量化一方面是垃圾直接减量，例如生活中你可以做的是 (写一点即可)；另一方面是间接减量，即垃圾分类处理。
14.如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题：
(1)写出图中标有字母的仪器名称a： 。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式： ；试管口塞一团棉花的目的为 。
(3)制取某气体时，需要用C装置收集并吸收，推测其具有的性质是 (填字母)。
A.能溶于水
B.难溶于水
C.密度比空气大
D.密度比空气小
(4)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是 。
15.二氧化锰(MnO2)在电池中有重要应用，以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnO2的过程如图。
(1)MnO2中Mn的化合价为 。
(2)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 。
(3)Ⅱ中反应除了流程中所给的两种生成物外，还生成了二氧化碳和水，写出Ⅱ中的化学反应方程式 。将难溶的MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为 。
(4)Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物，理由是 。
16.小丽根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质进行探究。
【探究一】探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性强弱
(1)用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12。
得出结论：两种溶液都呈碱性，碳酸钠的碱性 ______ (填“大于”或“小于”)碳酸氢钠的碱性。
【探究二】探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
(2)如图所示实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯中无明显现象，说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强。则试管①中装的是 ______ (填化学式)。如果碳酸钠中混有少量杂质碳酸氢钠，除去杂质宜采用 ______ 的方法。
【探究三】探究碳酸氢钠与酸的反应
取少量碳酸氢钠样品利用下图装置进行实验。
资料：B(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
【讨论交流】
(4)乙组实验中左边试管内发生反应的化学方程式为 ______ 。
【反思评价】经反思，小丽同学认为甲组的实验现象出现异常，导致实验结论不合理。
注意：若答对以下小题奖励3分，化学总分不超过40分。
【拓展探究】小丽对上述甲组实验异常现象产生的原因进行如下探究。
【做出猜想】
猜想一：所用石灰水已经完全变质。
猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HCl。
【继续实验】
(5)实验1：取少量甲组实验所用的石灰水于试管中，滴加 ______ 溶液，观察到 ______ ，则猜想一不成立。
(6)实验2：将甲组实验所用的石灰水换为稀硝酸和 ______ 的混合液，重新进行实验，观察到白色沉淀，则猜想二成立。
17.“金粉”(主要成分为Cu−Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，进行了下图所示的实验。
(1)最终所得溶液中溶质的成分为 ______ 。
(2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算步骤)。
参考答案
1.C
2.D
3.B
4.B
5.D
6~7.C 、A
8.D
9.D
10.C
11.C
12.B
13.①②⑤
观察颜色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
双面使用纸张/(合理即可)

14.长颈漏斗
防止加热时粉末状物质进入导管
AC
可以控制反应的发生和停止

15.+4
将软锰矿粉碎(答案不唯一)
MnSO4+2NH4HCO3=CO2↑+MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O
过滤
化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含有C元素

16.大于。
NaHCO3；加热。
左侧试管中有气泡生成，氢氧化钡溶液中有沉淀生成。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O。
碳酸钠；有白色沉淀生成。
硝酸银
17.硫酸锌 74% A.探究Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序
B.证明二氧化碳与水反应
C.干燥氢气
D.验证铁锈蚀需要氧气

A.(铍)原子的构成
B.含碳物质的转化
C.氧化反应、化合反应、分解反应的关系
D.空气的组成
组别
甲组
乙组
实验操作

实验现象
左侧试管中有气泡生成，石灰水未变浑浊
(3) ______
实验结论
碳酸氢钠能与盐酸反应，但不产生CO2
碳酸氢钠能与硫酸反应，产生CO2