2026届安徽省合肥市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2026届安徽省合肥市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共100页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列实验操作中正确的是，稀土是一种重要的战略资源等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）
A．25%B．30%
C．36%D．40%
2．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A．B．C．D．
3．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
4．我国的下列传统工艺制作过程中，主要发生化学变化的是
A．传统剪纸B．玉石雕刻C．中国刺绣D．湿法冶金
5．某药品商标标出锌的含量，这里的“锌”是指
A．元素
B．分子
C．化合物
D．单质
6．下列实验操作中正确的是
A．检验溶液酸碱B．熄灭酒精灯
C．倾倒液体D．溶解固体
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下说法正确的是（ ）
A．元素的种类由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．复分解反应的条件是有气体生成，则有气体生成的反应是复分解反应
C．原子核是质子和中子构成的，则所有原子核中都含有质子和中子
D．有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应中一定有氧气参加
8． “青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境污染。下列做法会造成环境污染的是
A．硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放
B．提倡购物时使用塑料袋
C．大力开发和利用新能源
D．禁止焚烧植物秸秆
9．化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是
A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④
10．稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（ ）
A．铈原子的相对原子质量是140.1g
B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58
D．铈属于非金属元素
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．从金刚石、淀粉、石墨、石蜡、水、油脂、钛合金六种物质中，选择与下列叙述相对应的物质，填写在空白处。
①米和面中含有的糖类物质主要是_____；
②镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是_____；
③可用于制造人造骨的是_____；
④常用作溶剂的物质是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．现有2.4g镁与100g稀盐酸恰好完全反应，试求：可以生成____g氢气；稀盐酸中溶质的质量分数是____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．酸雨给人类生活和社会带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车尾气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO1．回答下列问题：写出转化的化学方程式___；反应中，失氧的物质是___，该物质具有___性．(填“还原”或“氧化”)上述反应产生的二氧化碳大量排放会导致___，低碳环保刻不容缓．实验室中若要检验二氧化碳，化学方程式为___．
14．人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。煤、石油、天然气都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是_____；为防治该污染，某工厂对煤烟进行脱硫，该工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为生石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：
①设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该化学反应的基本类型为_____；
②设备3中，氧气与亚硫酸钙反应生成硫酸钙的化学方程式为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．“碱石灰”是指CaO和NaOH固体的混合物，它在空气中久置会变质．某实验小组为探究一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程，请你参与探究过程：
使碱石灰样品充分溶解后再进行操作二，操作二的名称是___．根据实验现象判断固体A中一定含有___．溶液B溶质的探究．
[查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性
[猜想]溶液B中溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④Ca(OH)2和___．
[设计方案并进行实验]为了探究哪个猜想正确，同学们设计如下方案步骤并进行实验：
Ⅰ、取少量溶液B于试管中，向其中加入___，溶液不浑浊，证明猜想④不成立．
Ⅱ、另取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，有同学认为溶液B中的溶质一定含有NaOH，但是立即有同学反对，他的理由是___．
为进一步确认溶液B中溶质的成分，他做了如下实验，请填写实验报告：
16．某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X是_____溶液。
（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果
如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____（填“放出”或“吸收”）热量。60s 时，溶液中的阴离子为_____（写离子符号）。
Ⅱ：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，原因用化学方程式可表示为_____。
为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。
[实验步骤]①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；
②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响） ；
③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；
④打开K1关闭K2， 通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；
[实验分析]①A装置的作用是_____。
②若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
[实验反思]①有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？_____（ 填“同意”或“不同意”）。
②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____（填字母序号）
A 缓缓滴加稀盐酸
B 增加盐酸的浓度
C 把稀盐酸换成稀硫酸
D 在装置B、C之间先后增加盛有饱和NaHCO3和浓硫酸的洗气瓶
[定量分析]改进装置后，将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为3.94g。 计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。_____（写出计算过程）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
氢氧化钠和氧化铜组成的混合物，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液，说明盐酸与固体混合物恰好完全反应，由化学方程式可知，原固体混合物中的氧元素都转移到了生成的水中，即生成的水中的氧元素的质量等于原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量为：90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g
氧元素的质量为：
原固体混合物中氧元素的质量分数为：
故选B。
2、B
【解析】
A、该标志是禁止吸烟标志，故错误；
B、该标志是禁止燃放烟花爆竹，故正确；
C、该标志是禁止携带火种，故错误；
D、该标志是禁止放易燃物质，故错误。故选B。
3、B
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，正确；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。
点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
4、D
【解析】
A、传统剪纸，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、玉石雕刻，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、中国刺绣，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、湿法冶金是利用浸出剂将矿石、精矿、焙砂及其他物料中有价金属组分溶解在溶液中或以新的固相析出，进行金属分离、富集和提取的科学技术，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。
5、A
【解析】
元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，某药品商标标出锌的含量，这里的“锌”是指元素。故选A。
6、B
【解析】
A、检验溶液酸碱性时，应该吸取少量待测液与点滴板上，然后加入指示剂，观察颜色变化；故选项错误；
B、用灯帽连续盖两次酒精灯的火焰使其熄灭；故选项正确；
C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；
D、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项错误；
故选：B。
7、A
【解析】
A、同种元素的粒子质子数一定相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故A正确；
B、复分解反应的条件之一是有气体生成，但有气体生成的反应不一定是复分解反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故B错误；
C、原子核是质子和中子构成的，但原子核中不一定都含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故C错误；
D、有氧气参加的反应是氧化反应，氧化反应中不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故D错误。故选A。
8、B
【解析】
A、硫酸厂的污水呈酸性，用碱性的熟石灰处理后再排放，可以防治水体污染，不符合题意；
B、提倡购物时使用塑料袋，既造成资源的浪费，还会导致白色污染，符合题意；
C、大力开发和利用新能源，有利于节约化石燃料，改善环境质量，不符合题意；
D、禁止焚烧农作物秸秆，减少污染物的排放，会改善空气质量，不符合题意。故选B。
9、D
【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，研究物质的性质，如何制取该物质，怎样使其服务于社会，如何做才能不污染环境，保护好我们的环境，由于我们现在使用的化石燃料污染环境很严重，所以化学在研究开发一些新能源，制取一些新材料。生命过程探索也是离不开我们化学研制出的物质。故选D。
10、C
【解析】
A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确；
B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确；
C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确；
D、铈属于金属元素，选项D不正确。
故选：C。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、淀粉 金刚石 钛合金 水
【解析】
（1）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；故填：淀粉。
（2）金刚石是天然存在的最硬的物质，金刚石的硬度大，镶在玻璃刀头上可用来裁玻璃；故填：金刚石。
（3）钛合金密度比较小，硬度大，不易被腐蚀，可制造“人造骨”；故填：钛合金。
（4）常用作溶剂的物质是水；故填：水。
掌握物质的性质决定物质的用途，物质的用途能反映物质的性质，根据物质的性质分析解答。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、0.2 7.3%
【解析】
解：设生成氢气的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。
，解得x=0.2g
，解得y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数是：=7.3%
答：（1）可以生成0.2g氢气；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）CO+NOCO1+N1 （1）NO 氧化 （3）温室效应
（4）CO1+Ca(OH)1CaCO3↓+H1O
【解析】
试题分析：（1）根据题中信息可知化学方程式为：CO+NOCO1+N1 ；（1）物质得氧被氧化，具有还原性，物质失氧被还原具有氧化性；（3）大量二氧化碳的排放会产生温室效应，使全球气候变暖；（4）实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳，化学方程式为：CO1+Ca(OH)1CaCO3↓+H1O。
考点：化学方程式的书写，气体的检验，温室效应。
14、不可再生 形成酸雨 化合反应 2CaSO3+O2═2CaSO4
【解析】
（1）煤、石油、天然气均属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，均属于不可再生能源。
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是形成酸雨。
（3）①设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
②设备3中，氧气与亚硫酸钙反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2CaSO3+O2═2CaSO4。
故答案为：（1）不可再生；（2）形成酸雨；（3）①化合反应；②2CaSO3+O2═2CaSO4。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、过滤 碳酸钙(CaCO3) NaOH 碳酸钠溶液 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色的酚酞试液变成红色 有白色沉淀生成 溶液由无色变为红色 ③
【解析】
(1)为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；过滤的原理是分离液体和不溶于水的固体，所以操作二的名称是过滤；
(2)碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，固体A中一定含有：碳酸钙(CaCO3)；
(3)[猜想]氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还会吸收二氧化碳变成碳酸钙，氢氧化钠会和二氧化碳反应产生碳酸钠，但氢氧化钙和碳酸钠不能共存；所以溶液B中溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④Ca(OH)2和NaOH；
[设计方案并进行实验]
Ⅰ．氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，取少量溶液B于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，溶液不浑浊，说明无氢氧化钙，证明猜想④不成立．
Ⅱ．取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，有同学认为溶液B中的溶质一定含有NaOH，但是立即有同学反对，他的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色的酚酞试液变成红色；
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠，避免干扰NaOH的检验；猜想③正确，说明氢氧化钠是部分变质，故还会看到无色的酚酞试液会变成红色．
16、酚酞 放出 除去空气中的二氧化碳气体 偏小 不同意 A 2.12%
【解析】
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳，同时生成碳酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【详解】
I：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图1酸碱中和反应的颜色变化，溶液先变红再变无色是用了指示剂的原因，在氢氧化钠溶液中变红的指示剂为酚酞试液，故X是酚酞溶液。
（2）由图2可知，随着反应的进行，在反应结束前，温度是逐渐升高的，故稀NaOH溶液与稀盐酸反应会放出热量；在反应进行中，溶液的pH值小于7逐渐到大于7，得出此反应是往盐酸溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，在约45秒时，溶液pH=7，反应恰好完全，60s 时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的阴离子为氯离子，氢氧根离子，离子符号为。
Ⅱ：氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳，同时生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
[实验分析]
①此实验是B装置产生的二氧化碳鼓入C装置完成实验及数据的测定。为了使B装置产生的二氧化碳全部进入C装置，用空气促使气体进入，而空气中的二氧化碳会影响到C装置的数据测定。故A装置的作用是除去空气中的二氧化碳气体。
②若缺少步骤④，即反应停止后就停止通入空气，则反应生成的二氧化碳无法全部进入吸收装置C，测得二氧化碳的质量会偏小，测得碳酸钠的质量会偏小。
[实验反思]
①盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中可能含有氯化氢气体，会导致装置C中的质量增加，求得碳酸钠的质量分数偏大，故不同意。
②A、缓缓滴加稀盐酸，可以避免反应太块，导致生成的二氧化碳气流流速过快，引起二氧化碳不充分吸收，可以提高准度，故A正确；
B、增加盐酸的浓度，会挥发出氯化氢气体，反应速率加快，导致生成的二氧化碳气流流速过快，不能提高准度，故B不正确；
C、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应速率较快，导致生成的二氧化碳气流流速过快，不能提高准度，故C不正确。
D、挥发出来的HCl进入盛有NaHCO3溶液的洗气甁，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑使得生成的二氧化碳偏多，造成误差，不可以提高准度，故D不正确。故选A。
[定量分析]
设碳酸钠的质量为x
由化学方程式可知：



该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为：。
氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使酚酞变红。
实验目的
实验步骤
实验现象
实验结论
检验溶液B中溶质的存在
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
①___
②___
猜想___正确