2026年江苏省扬州市邗江区中考化学一模试卷（含答案+解析）

这是一份2026年江苏省扬州市邗江区中考化学一模试卷（含答案+解析），共14页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.科学史上每一次重大的发现都推进了科学的发展，中国化学家侯德榜的突出贡献是( )
A. 提取青蒿素B. 开发合成氨工艺
C. 揭示燃烧的本质D. 创立“联合制碱法”
2.下列情况对空气质量不会产生影响的是( )
A. 用太阳能发电B. 露天焚烧秸秆C. 汽车排放尾气D. 建筑施工扬尘
3.扬州推广“LED”绿色节能光源．砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为( )
A. −3B. −5C. +3D. +5
4.人体摄入过量的铝会对脑和肾等器官造成损害，下列应用不科学的是( )
A. 使用含铝膨松剂制作油条B. 用钢芯铝绞线做高压输电线
C. 用铝合金制作网球拍D. 用铝扣板做卫生间的吊顶
5.垃圾分类已成为生活新时尚。按照垃圾分类“四分法”，废旧纸张属于( )
A. 其他垃圾B. 有害垃圾C. 厨余垃圾D. 可回收物
6.物质分类是学习化学的基础，下列物质属于氧化物的是( )
A. 氧气B. 过氧化氢C. 氯酸钾D. 河水
7.下列属于复合肥的是( )
A. K2CO3B. NH4NO3C. Ca3(PO4)2D. KNO3
8.用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是( )
A. 不放出氧气B. 放出氧气速率慢
C. 放出氧气总量会减少D. 放出氧气总量不变
9.第118号元素是人类目前合成的最重元素，排在元素周期表的最后。如图是该元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是( )
A. 该元素原子核内有118个质子B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的元素符号为OgD. 该元素原子核外有118个电子
10.规范的实验操作是保证实验成败的关键。下列实验操作正确的是( )
A. 过滤泥水B. 倾倒液体
C. 滴加药品D. 点燃酒精灯
11.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是( )
A. 烧碱：具有可燃性B. 水银：是液态的银(Ag)
C. 食盐：可用作食品调味剂D. 干冰：干净无杂质的冰
12.下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是( )
A. AB. BC. CD. D
阅读下列短文，完成各小题。
中国科学家独创了一种CO2转化新路径，整个过程分三步：第一步是CO2被Ni−N−C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸(CH3COOH)，微观示意图如下图；第三步是利用酵母发酵将乙酸转化为葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸。
13.下列关于葡萄糖说法正确的是( )
A. 葡萄糖中含有24个原子
B. 葡萄糖是混合物
C. 葡萄糖中C、H、O原子的质量比为1：2：1
D. 葡萄糖由C、H、O元素组成
14.下列有关第二步反应说法错误的是( )
A. 该反应是置换反应B. 反应前后分子的种类和个数都发生改变
C. 反应前后碳原子数目不变D. 参加反应的CO和H2O质量比为14：9
15.下列关于该研究说法正确的是( )
A. 酵母发酵是物理变化B. 该技术突破对实现“碳中和”并无帮助
C. 科学技术的研究需要综合利用各领域知识D. 微生物对人类有利无害
16.现象蕴含着本质。下列对现象解释正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. KMnO4→△O2B. H2O2→催化剂H2C. Cu→稀硫酸CuSO4D. CaCO3→高温CO
18.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是( )
A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B. 在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 450∘C时，饱和CaCl2超临界水溶液溶质质量小于NaCl超临界水溶液
D. 450∘C时，饱和NaCl超临界水溶液溶质质量分数一定大于CaCl2超临界水溶液
19.如图所示实验，A处固体为木炭粉，B处固体为碱式碳酸铜粉末，先后点燃两处带网罩的酒精灯，B处固体颜色由绿变黑再变红。实验时需等B处固体完全变黑之后再封闭左侧导管，以下说法错误的是( )
A. 酒精灯上的网罩是为了增加火焰温度B. 酒精灯的正确点燃顺序应为先B后A
C. 中途封闭左侧导管，仅为防止CO泄漏D. 小气球有平衡气压的作用
20.甲醛是装修主要污染物。科研人员研究了甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1.在紫外线照射下，甲醛在光触媒催化下与空气中氧气反应转化为CO2和H2O。相同条件下活性炭和光触媒除甲醛的效果和实验时间的关系如图2(该实验在自然光照的密闭室内进行)。下列说法错误的是( )
A. 甲醛具有很强的防腐作用，但不能用于保存食材
B. 用活性炭去除甲醛时，可适当增加活性炭的用量
C. 光触媒实验中，8−24和32−48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低
D. 冬天户主检测发现刚装修好的屋内甲醛释放量很低，说明房内家具中甲醛含量很低
二、流程题：本大题共2小题，共24分。
21.某兴趣小组尝试用紫甘蓝给布料染上蓝色，设计流程如下：
已知：①紫甘蓝色素颜色与pH关系如表1，较多的可溶性Ca2+、Mg2+会导致紫甘蓝色素颜色暗淡，影响染色效果。
表1
②100mL水中分别加入NaOH和Ca(OH)2充分搅拌，pH与加入物质质量的部分图像如图1。
(1)将紫甘蓝切碎放入水中煮沸以提取染液。为获取鲜亮的蓝色，煮制时应用______ (填“硬水”或“软水”)。煮制后的菜渣可用______操作去除。
(2)用染液浸泡布料时需要持续搅拌，目的是______。
(3)碱洗调色时一般选用纯碱溶液而不选择烧碱溶液，可能的原因是______。
(4)固色时常加入明矾。明矾在水中可形成自由移动的铝离子，其会被牢牢吸附在布料上，再与染料分子形成稳定的化合物，从而使颜色不易褪去。由此可知，布料在水中带______ (填“正”或“负”)电荷。
(5)不同染料染色工艺不尽相同，如活性染料固色时需要在强碱性环境下进行。现代工厂一般加入NaOH以增强碱性，一定体积溶液中OH−越多，pH越______ (填“大””或“小”)；古人会往染料中加入足量的生石灰以获得碱性环境，原理是______ (用化学方程式解释)；此法获得的溶液碱性不够强，可能原因是______。
22.金属注射成型是一种精密器件的制造技术，其产品广泛应用于医疗器械、汽车、机械、兵器及航空航天等工业领域。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。
(1)原料制备
①制高纯铁粉：可以采用低成本方案，利用高温条件下氢气与赤铁矿精矿粉(Fe2O3)反应获得，写出该反应的化学方程式______。在工业生产中，从安全角度出发，应先对氢气进行______。
②制纯镍粉：Ni+4CO→60∘CNi(CO)4(气态)→200∘CNi+4CO(气态)，示意图2，则温度较高的是______ (填“a”或“b”)区，判断依据是______；该工艺中可循环使用的物质是______。
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是______。
(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有______。
(4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是______ (写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是______ ∘C。
三、简答题：本大题共1小题，共12分。
23.千年古城扬州兼具古典韵味与现代活力。
(1)四季风物，认识化学物质。
①绿杨春茶叶中含丰富的氟，能保护牙齿。此处的氟指氟______ (填“元素”或“单质”)。
②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱(C19H21NO2)属于______ (填“有机物”或“无机物”)。
③秋高气爽，正是品鉴高邮湖大闸蟹的好时节，蟹腿肉中能供能的主要营养物质是______。
④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是______ (填“缓慢”或“剧烈”)氧化。
(2)非遗传承，分析化学原理。
①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是______、______。
②汪氏盐商住宅大量用“金砖”墁地，此砖致密，断之无孔，击之有金石之声，故名“金砖”。“烧窑水”是“金砖”制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧；产生的CO高温下将氧化铁转化为Fe3O4，使“金砖”呈青黛色，该反应的化学方程式为______。紧随下一步是窨(yìn)水工艺，闷窑熄火后，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是______。
(3)科技创新，彰显化学价值。
①扬州制造的碳化硅产品批量供货小米、比亚迪等车企。碳化硅中m(Si)：m(C)=7：3，则碳化硅的化学式为______。
②煤直接液化制备航天煤油成套工艺入选2025年能源行业十大科技创新成果。煤属于______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
③2025年，扬州两公司联合宣布，成功研制出全球首款采用特种复合集流体技术的圆柱电芯，攻克锂电池安全、能量、功率三者难以兼顾的行业难题。使用锂离子电池时的主要能量转化方式是化学能转化为______。
四、探究题：本大题共2小题，共24分。
24.近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。某兴趣小组对富氢水进行了研究。
一、探究该富氢水中氢元素的存在形式
小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH−、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。
(1)常温下，使用pH计测定该富氢水的pH=7.0，表明该富氢水呈______ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)甲同学原本认为该富氢水可能是由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学则从定量计算的角度分析认为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是______。
二、探究富氢水的制备和保存
(3)将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在密封性良好的铝罐中(如图1所示)。
①将氢气加压溶解到直饮水中时，氢气分子间距离将______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
②工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：______。
(4)如果饮用富氢水，你认为应______ (填“常温下”或“煮沸后”)饮用，原因是______。
(5)研究者设计了如图3所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右的电解过程，即可制得富氢水。该电解反应的化学方程式为______；通过电解水可以得出有关水的组成的结论是______。
25.扬州部分沿湖、沿江低洼地区存在轻度盐碱地，盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。
一、调查土壤的酸碱性
查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。
(1)硫酸钠中阴离子的符号为______。
(2)采集土壤样本并多次测定其浸出液的pH约为10，测定pH的操作：用______蘸取待测液，滴在 pH试纸上，待试纸颜色稳定后立即把试纸呈现的颜色与______对照，读出 pH。
(3)当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是______。
二、设计盐碱地的改良方案
(4)施用改良剂——石膏(主要成分为硫酸钙)降低碱性。某同学欲配制60mL溶质质量分数为0.1%的碳酸钠溶液(pH≈10.5,密度近似为1g/mL)模拟土壤浸出液，需要称取碳酸钠的质量为______ g。取53mL0.1%的碳酸钠溶液中滴加一定量的硫酸钙悬浊液，测得混合物的pH降为8.5左右。(已知：硫酸钙微溶于水，硫酸钙和硫酸钠的水溶液都呈中性。)
①所得混合物呈弱碱性的原因是______。
②大部分农作物适合在接近中性的土壤中生长，若使上述53mL碳酸钠溶液成为中性，求参与反应的硫酸钙的质量______ (写出计算过程)。
(5)实施休耕轮作。水稻和小麦是扬州地区主要的粮食作物，收割水稻后“休耕”一段时间，待土地得到休养生息后，再种植小麦，这种“轮作”方式可减少盐分积累。
①水稻种植能减少土壤盐分的原因：______。
②下列有关休耕轮作和土壤改良的说法错误的是______。
A.秸秆还田可提升土壤有机质含量
B.休耕是指在一定时期内不种植农作物，会严重浪费土地资源
C.改良土壤时需合理使用化学试剂，避免污染
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.提取青蒿素是屠呦呦的研究成果，故不符合题意。
B.合成氨工艺是哈伯等国外科学家开发的，故不符合题意。
C.揭示燃烧本质的科学家是法国化学家拉瓦锡，故不符合题意。
D.中国化学家侯德榜的突出贡献是创立了联合制碱法，这是他的标志性贡献，故符合题意。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、用太阳能发电比较环保，对空气质量不会产生影响，故选项正确；
B、露天焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，对空气质量会产生影响，故选项错误；
C、汽车排放尾气生成有害气体，对空气质量会产生影响，故选项错误；
D、建筑施工扬尘对空气质量会产生影响，故选项错误；
故选：A。
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得砷化镓(GaAs)中As的化合价为：x+(+3)=0，则x=−3，
故选A.
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．
4.【答案】A
【解析】解：A、使用含铝膨松剂制作油条，铝会通过食物进入人体，过量摄入有害健康，故应用不科学；
B、用钢芯铝绞线做高压输电线，铝不直接接触人体，不会进入人体，故应用科学；
C、用铝合金制作网球拍，铝不直接接触人体，不会进入人体，故应用科学；
D、用铝扣板做卫生间的吊顶，铝不直接接触人体，不会进入人体，故应用科学；
故选：A。
根据铝元素过量摄入的危害以及铝在日常应用中的安全使用原则解答即可。
掌握铝元素过量摄入的危害以及铝在日常应用中的安全使用原则是解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、其他垃圾是指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的难以回收的废弃物，故废旧纸张不属于此类；
B、有害垃圾是指对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废电池、废灯管等，故废旧纸张不属于有害垃圾；
C、厨余垃圾是指易腐烂的生物质废弃物，如剩菜剩饭、果皮等，故废旧纸张不属于厨余垃圾；
D、废旧纸张可回收再利用，故废旧纸张属于可回收物；
故选：D。
根据垃圾分类中可回收物的范围(废纸、塑料、玻璃、金属、布料)解答即可。
掌握垃圾分类中可回收物的范围(废纸、塑料、玻璃、金属、布料)是解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、氧气中只有一种元素，属于单质，故A错误。
B、过氧化氢中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
C、氯酸钾中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。
D、河水中含有多种可溶性杂质，属于混合物，故D错误。
故选：B。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
7.【答案】D
【解析】解：A.K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，因此它属于钾肥，不是复合肥，不符合题意；
B.NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，因此它属于氮肥，不是复合肥，不符合题意；
C.Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，因此它属于磷肥，不是复合肥，不符合题意；
D.KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
故选：D。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类，我们需要明确化肥的分类依据：根据所含营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。氮肥主要含有氮元素，磷肥主要含有磷元素，钾肥主要含有钾元素，而复合肥则是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。
本题难度简单，主要考查学生对化肥分类的理解和应用，题目通过给出四种化肥的化学式，要求学生识别出其中的复合肥，这种题型在化学学习中非常常见，旨在帮助学生巩固和加深对化肥分类的理解，同时，题目也要求学生具备从化学式中提取信息的能力，
8.【答案】B
【解析】解：
催化剂只能改变反应物的速度，不能改变生成物的量，有的反应中催化剂是加快反应速度，有的反应中催化剂是减慢反应速度．
故选：BD.
根据催化剂的特点考虑本题在化学反应前后质量和化学性质都不变，只能改变反应速度．
通过回答本题知道了催化剂只能改变反应物的速度，不能改变生成物的量．
9.【答案】B
【解析】解：A、该元素原子核内有118个质子，该选项说法正确；
B、该元素属于非金属元素，该选项说法不正确；
C、该元素的元素符号为Og，该选项说法正确；
D、该元素原子核外有118个电子，该选项说法正确。
故选：B。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
10.【答案】B
【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：B。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A.烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不具有可燃性，故A选项错误；
B.水银是汞(Hg)的俗名，不是液态的银(Ag)，故B选项错误；
C.食盐的主要成分是氯化钠，它是重要的调味品，可用作食品调味剂，故C选项正确；
D.干冰是固态二氧化碳的俗名，冰是固态的水，二者组成不同，故D选项错误；
故选：C。
根据常见化学物质的俗名、性质、用途，进行分析解答。
本题难度简单，主要考查学生对常见物质俗名的理解以及对应物质的组成、性质和用途等基础知识的掌握情况，学生需要从宏观的物质俗名出发，理解其背后对应的微观物质组成和性质，通过分析各选项中物质俗名与实际物质的关系，培养学生对物质本质的认识和判断能力，形成科学的物质观念。
12.【答案】C
【解析】解：A、活性炭有吸附性，可以用于脱色制白糖，正确；
B、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；
C、碳酸氢铵含有氮元素，可以用作氮肥，错误；
D、一氧化碳具有还原性，可以用于炼铁，正确。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
13~15.【答案】D 、A 、C
【解析】解：A、只有1个葡萄糖分子中才含有24个原子，选项未指明分子个数，故选项说法不正确。
B、葡萄糖有固定化学式，属于纯净物，故选项说法不正确。
C、葡萄糖中C、H、O的原子个数比是1：2：1，三者质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，故选项说法不正确。
D、根据葡萄糖化学式(C6H12O6)可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确。
故选：D。
A、1个葡萄糖分子中含有24个原子。
B、由一种物质组成的物质是纯净物。
C、根据化学式及其相对原子质量可以计算原子质量比。
D、根据物质的化学式可以判断元素组成。
本题主要考查物质分类、原子构成、元素组成、计算等方面的知识，比较简单，根据提供信息，结合教材内容解答即可。
解：A、置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法不正确。
B、反应前后分子总数由4变为2，且反应生成新物质，分子种类、个数均发生改变，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，故碳原子数目不变，故选项说法正确。
D、参加反应的CO和H2O质量比为(2×28)：(2×18)=14：9，故选项说法正确。
故选：A。
一定条件下，一氧化碳、水、氧气反应生成乙酸，反应的化学方程式是2CO+2H2OCH3COOH+O2。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
解：A、酵母发酵生成了新物质葡萄糖、脂肪酸，属于化学变化，故选项说法不正确。
B、该技术可消耗CO2，有助于减少碳排放，对实现“碳中和”有重要帮助，故选项说法不正确。
C、该研究涉及化学催化、生物发酵等多领域内容，说明科学技术的研究需要综合利用各领域知识，故选项说法正确。
D、部分微生物(如致病细菌)会危害人体健康，并非对人类有利无害，故选项说法不正确。
故选：C。
A、酵母发酵生成了新物质，属于化学变化。
B、该技术可消耗CO2，有助于减少碳排放。
C、根据提供信息可以进行相关方面的判断。
D、根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】C
【解析】解：A、变瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子间间隔受热增大，分子本身体积不变，故A错误。
B、竖直向上的火柴难以持续燃烧是因为火焰向上时，下方火柴梗温度不易达到其着火点，并非周围氧气含量少，故B错误。
C、实验室制CO2若使用浓盐酸，会挥发出HCl杂质，HCl会先与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，或溶解生成的CaCO3，导致石灰水不变浑浊，故C正确。
D、食盐在水和豆油中溶解情况不同，是因为溶解度与溶剂种类有关，与溶剂质量无关，故D错误。
故选：C。
A.根据分子的基本性质，温度升高时分子间的间隔增大，而分子本身的体积不变，进行分析；
B.根据燃烧的条件，火柴竖直向上时火焰产生的热空气上升，难以加热下方的火柴梗使其达到着火点，而非氧气不足，进行分析；
C.根据实验室制取CO2时常使用盐酸，挥发出的HCl气体会与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，从而阻止CO2与石灰水反应生成CaCO3沉淀，进行分析；
D.根据物质的溶解性与溶剂的种类(性质)有关，进行分析。
本题主要考查结晶的原理、方法及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】A
【解析】解：A.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该转化可以实现，故A符合题意；
B.过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，无法生成氢气，转化不能实现，故B不符合题意；
C.铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，转化不能实现，故C不符合题意；
D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，无法生成一氧化碳，转化不能实现，故D不符合题意。
故选：A。
A.根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；
B.根据过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气来分析解答；
C.根据铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜来分析解答；
D.根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来分析解答。
本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。
18.【答案】D
【解析】解：A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度无法比较NaCl和CaCl2的溶解度大小，故选项说法错误；
B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，故选项说法错误；
C、未说明两种饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，故选项说法错误；
D、饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，450∘C时NaCl的溶解度大于CaCl2，因此该温度下饱和NaCl溶液的溶质质量分数一定大于饱和CaCl2溶液，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
B、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
C、根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
D、饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】C
【解析】解：A、酒精灯上的网罩可以集中火焰，提高火焰温度，满足反应所需的高温条件，故不符合题意。
B、先点燃B处酒精灯，碱式碳酸铜分解生成的CO2可排尽装置内空气，防止后续生成的CO与空气混合加热发生爆炸，同时避免木炭与空气中的氧气反应，故不符合题意。
C、封闭左侧导管除防止有毒的CO泄漏外，还可避免碱式碳酸铜分解生成的CO2从左侧逸出，保证CO2与A处木炭充分反应生成CO，故符合题意误。
D、小气球可缓冲装置内的气压变化，起到平衡气压的作用，同时可收集尾气，故不符合题意。
故选：C。
碱式碳酸铜粉末受热分解生成氧化铜，水和二氧化碳，二氧化碳与碳高温下生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
20.【答案】D
【解析】解：A、甲醛虽然有防腐作用，但有毒，不能用于保存食材，故说法正确；
B、由实验数据可知，增加活性炭用量可提高甲醛去除效果(图2中活性炭用量越大，浓度下降越快)，故说法正确；
C、光触媒催化分解甲醛需要紫外线参与，紫外线强度低时反应速率慢，因此8−24和32−48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低，故说法正确；
D、由图1可知，甲醛释放量随温度降低而减小，冬天温度低，释放量低，但不能说明家具中甲醛含量低，故说法错误；
故选：D。
根据甲醛的毒性(不能用于食品保存)、活性炭的吸附性(增加用量提高效果)、光触媒需要紫外线(光照影响反应速率)、图1显示甲醛释放量与温度成正比(冬天释放量低是因温度低，而非甲醛含量低)等知识点解答即可。
掌握甲醛的毒性、活性炭吸附原理、光触媒反应条件以及温度对甲醛释放的影响是解答本题的关键。
21.【答案】软水;过滤 有利于布料与染液充分接触，使布料染色均匀 烧碱的腐蚀性破坏染料或烧碱溶液碱性太强使染料失去蓝色 负 大;CaO+H2O=Ca(OH)2;氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度小，溶液浓度小
【解析】解：(1)硬水含较多可溶性Ca2+、Mg2+，会使紫甘蓝色素颜色暗淡，因此选软水；过滤是分离固液混合物的操作，可除去不溶性菜渣。
(2)搅拌能加快染液与布料的接触，让染料均匀附着在布料上，提升染色效果。
(3)氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不使用烧碱可能是会破坏染料，根据表1，pH>12时紫甘蓝色素呈黄色或无色，根据图1，100mL水中加入0.165g氢氧化钠其pH就达到12.5，要配制并使溶液pH维持在7∼12较为困难，容易导致烧碱溶液碱性太强使染料失去蓝色。
(4)铝离子带正电荷，异种电荷相互吸引，布料能吸附带正电的铝离子，说明布料带负电荷。
(5)溶液中OH−浓度越高，碱性越强，pH越大；生石灰(CaO)和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水可得到碱性环境，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙微溶于水，无法溶解得到高浓度的OH−，因此溶液碱性不强。
故答案为：(1)软水；过滤；
(2)有利于布料与染液充分接触，使布料染色均匀；
(3)烧碱的腐蚀性破坏染料或烧碱溶液碱性太强使染料失去蓝色；
(4)负；
(5)大；CaO+H2O=Ca(OH)2；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度小，溶液浓度小。
(1)根据题干信息“较多的可溶性钙、镁离子会导致紫甘蓝色素颜色暗淡”，而硬水中含有较多的钙、镁离子，因此为了获得鲜亮的蓝色，应使用软水。菜渣为不溶性固体，与液体染液的分离应采用过滤操作。
(2)在浸泡过程中持续搅拌，是为了增大布料与染液的接触面积和接触机会，使染料分子能够均匀地附着在布料上，从而保证染色均匀。
(3)当pH大于12时，紫甘蓝色素会变为黄色或无色，烧碱是强碱，其溶液碱性很强，容易使pH超过12，导致蓝色褪去，而纯碱溶液的碱性相对较弱，更容易将pH控制在7∼12的蓝色范围内。
(4)题干指出，带正电荷的铝离子会被布料吸附。根据电荷异性相吸的原理，可以判断出布料在水中带负电荷。
(5)溶液的pH与氢氧根离子浓度正相关，氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大，生石灰与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙是微溶物，其在水中的溶解度很小，限制了溶液中氢氧根离子的浓度，因此碱性不够强。
本题主要考查了化学与生活、实验基本操作、溶液酸碱性、离子性质以及化学方程式的书写等知识点。解题的关键在于仔细阅读题干，充分理解和利用题目给出的所有信息，包括文字描述、表格数据和函数图像，并结合已有的化学知识进行分析和推理。
22.【答案】3H2+Fe2O33H2O+2Fe;验纯;a;a区进行的Ni(CO)4分解反应，反应温度为200∘C，b区进行的是Ni与CO的反应，反应温度为60∘C，所以a区温度高;CO 适当提高温度或搅拌 作保护气，防止Fe、Ni被氧化;硬度大/强度大/耐腐蚀 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低(或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高);1000
【解析】解：(1)①氢气与赤铁矿(Fe2O3)在高温下反应生成铁和水，化学方程式为3H2+Fe2O33H2 O+2Fe；氢气是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火会发生爆炸，所以在工业生产中，从安全角度出发，应先对氢气进行验纯；故答案为：3H2+Fe2O33H2 O+2Fe；验纯。
②由反应的化学方程式可知，a区是分解生成Ni和CO的区域，该反应需要200∘C，温度较高，所以温度较高的是a区；b区消耗CO，a区又生成CO，CO可以在装置中循环使用；故答案为：a；a区进行的Ni(CO)4分解反应，反应温度为200∘C，b区进行的是Ni与CO的反应，反应温度为60∘C，所以a区温度高；CO。
(2)要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是搅拌或升高温度等，搅拌能加快分子的运动，升高温度也能加快分子运动，从而加快溶解速率；故答案为：适当提高温度或搅拌。
(3)铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀；故答案为：作保护气，防止Fe、Ni被氧化；硬度大/强度大/耐腐蚀。
(4)由图 3 中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低(或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高)；某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000∘C；故答案为：温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低(答案不唯一)；1000。
(1)根据化学反应前后元素种类不变以及氧化还原反应的配平原则，可写出化学方程式；在工业生产中，为了防止爆炸事故的发生，应先对氢气进行验纯，确保氢气的纯度在安全范围内；根据图示结合题干要求、信息进行分析作答。
(2)影响物质溶解速率的因素有温度、搅拌、溶剂的性质等。
(3)铁和镍在空气中容易与氧气发生氧化反应，生成铁的氧化物和镍的氧化物；合金与组成它的纯金属相比，一般具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等优点。
(4)观察图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可以从曲线的走势、不同温度下含碳量的差异等方面进行分析；根据题目要求，精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求。
本题难度适中，综合考查了化学方程式的书写、工业生产中的安全措施、物质的循环利用、影响溶解速率的因素、合金的性质以及从图像中获取信息的能力等多个知识点，通过分析金属注射成型的各个工序，培养学生对化学知识的应用能力和科学思维，同时让学生了解化学对社会发展的贡献，增强社会责任感。
23.【答案】元素;有机物;蛋白质;缓慢 燃料耗尽;高空中空气稀薄无法支持燃料燃烧或高空中的强风使燃料的温度降低到着火点以下;;防止冷却时窑内压强变小，外界空气进入，同时水蒸气隔绝氧气，避免Fe3O4被重新氧化 SiC;不可再生;电能
【解析】解：(1)①食品成分描述中的“氟”指宏观元素，不是氟单质；
②含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸盐等少数物质)属于有机物，荷叶碱符合有机物定义；
③蟹肉等瘦肉类食物中主要供能营养物质为蛋白质；
④糯米发酵是进行速率慢、无明显发光现象的缓慢氧化反应。
(2)①燃烧需要满足可燃物、温度达着火点、与氧气接触三个条件，高空氧气稀薄，且环境温度低，达不到松脂的着火点，因此火焰熄灭；
②根据反应物、生成物和反应条件配平得到化学方程式；水蒸发吸热可降低窑内温度，同时水蒸气能隔绝氧气，避免Fe3O4被重新氧化为氧化铁，保持砖的青黛色，方程式。
(3)①Si、C原子个数比为728:312=1:1，故化学式为SiC；
②煤是化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源；
③锂电池放电时将储存的化学能转化为电能。
故答案为：(1)①元素；
②有机物；
③蛋白质；
④缓慢；
(2)①燃料耗尽；
②高空中空气稀薄无法支持燃料燃烧或高空中的强风使燃料的温度降低到着火点以下； ；防止冷却时窑内压强变小，外界空气进入，同时水蒸气隔绝氧气，避免Fe3O4被重新氧化；
(3)①SiC；
②不可再生；
③电能。
(1)①根据宏观物质组成通常用“元素”来描述进行分析；
②根据有机物(含碳化合物，除碳的氧化物、碳酸盐等)的定义进行判断；
③根据肉类食物中富含的主要供能营养素进行分析；
④根据发酵过程反应速率慢、不易察觉的特点进行分析。
(2)①根据燃烧的三个条件(可燃物、氧气、温度达到着火点)，分析高空环境中导致熄灭的因素；
②根据题干信息找出反应物(CO和Fe2O3)、生成物(Fe3O4和CO2)及反应条件(高温)，书写并配平化学方程式；结合铁在高温下易被氧化的性质，分析水蒸气隔绝氧气的作用。
(3)①根据元素质量比和相对原子质量计算原子个数比，从而确定化学式；
②根据化石燃料(煤、石油、天然气)的形成周期判断其能源属性；
③根据电池放电时的工作原理分析能量转化形式。
本题以科技创新为情境，综合考查了元素与物质的组成、有机物的判断、燃烧条件与灭火原理、化学方程式的书写、化学式的计算以及能源与能量转化等知识。解答此类题目时，要注意从题干中提取有效信息(如反应物、生成物、质量比等)，并结合化学基础知识进行分析和作答。
24.【答案】中性 过氧化氢中氢元素的含量比水中氢元素的含量低 减小;氢分子在金属膜表面分解成氢原子，氢原子透过金属膜后，重新组合成氢分子 常温下;煮沸后氢气溶解度变小，会从水中逸出 2H2O2H2↑+O2↑;水由氢元素和氧元素组成
【解析】解：(1)pH=7的溶液呈中性，则使用pH计测定该富氢水的pH=7.0，说明该富氢水呈中性；
(2)H2O2中氢元素质量分数为1×21×2+16×2×100%≈5.9%，H2O中氢元素质量分数为1×21×2+16×100%≈11.1%，从定量的元素质量分数角度分析，两种物质混合无法得到氢含量高于纯水的液体，因此甲的猜想错误；
(3)①构成物质的分子间存在间隔，压强增大时，分子间的间隔会减小，因此将氢气加压溶解到直饮水中时，氢气分子间距离将减小；
②由图2可知，透氢过程是氢分子在金属膜表面分解成氢原子，氢原子透过金属膜后，重新组合成氢分子，实现氢气的提纯；
(4)气体溶解度随温度升高而降低，煮沸后氢气因溶解度减小会从水中逸出，富氢水失效，因此适合常温饮用；
(5)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推断水由氢、氧两种元素组成。
故答案为：(1)中性；
(2)过氧化氢中氢元素的含量比水中氢元素的含量低；
(3)①减小；
②氢分子在金属膜表面分解成氢原子，氢原子透过金属膜后，重新组合成氢分子；
(4)常温下；煮沸后氢气溶解度变小，会从水中逸出；
(5)2H2O2H2↑+O2↑；水由氢元素和氧元素组成。
(1)根据pH=7时，溶液呈中性来分析解答；
(2)根据H2O2中氢元素的质量分数比水中氢元素的质量分数还要小来分析解答；
(3)①根据加压会使氢气分子间距离将减小来分析解答；
②根据金属膜对氢分子具有选择性通过性，氢分子在金属膜一侧被吸附并解离成氢原子，氢原子通过金属膜的晶格空隙扩散到另一侧，重新结合成氢分子并释放来分析解答；
(4)根据气体溶解度随温度升高而降低，煮沸后氢气因溶解度减小会从水中逸出来分析解答；
(5)根据水通电分解生成氢气和氧气来分析解答；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
25.【答案】SO42− 干燥洁净的玻璃棒;标准比色卡 盐碱地中溶液浓度偏高，大于植物细胞液浓度，植物细胞会失水 0.06;Na2CO3剩余，Na2CO3溶液显碱性;0.068g 水稻田长期维持稳定水层，可防止土壤中的盐分随水分蒸发向地表聚集或可以溶解土壤中的盐分，并通过排水将盐分排出田外等;B
【解析】解：(1)硫酸钠化学式为Na2SO4，解离出的阴离子为硫酸根离子，其离子符号为SO42−。
(2)测定pH的操作：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH。
(3)结合题干给出的渗透原理，盐碱地盐分含量高，外界溶液浓度高于植物细胞液浓度，细胞持续失水导致植物死亡。
(4)碳酸钠溶液的质量为60mL×1g/mL=60g，则需要称取碳酸钠的质量为60g×0.1%=0.06g。
①硫酸钙微溶于水，加入量不足时碳酸钠未完全反应，剩余的碳酸钠使溶液呈弱碱性。
②设参与反应的CaSO4质量为x，
m(Na2CO3)=53mL×1g/mL×0.1%=0.053g
CaSO4+Na2CO3=Na2SO4+CaCO3136 106 x 0.053g
136x=1060.053g
x=0.068g
答：参与反应的CaSO4质量为0.068g。
(5)①水稻为水生作物，种植过程需要大量灌水，可溶性盐随水淋洗排出，降低土壤含盐量；
②A、秸秆还田可提升土壤有机质含量，正确；
B、休耕可恢复土壤肥力、降低盐分，不属于浪费土地资源，错误；
C、改良土壤时需合理使用化学试剂避免污染，正确。
故答案为：(1)SO42−；
(2)干燥洁净的玻璃棒；标准比色卡；
(3)盐碱地中溶液浓度偏高，大于植物细胞液浓度，植物细胞会失水；
(4)0.06；
①Na2CO3剩余，Na2CO3溶液显碱性；
②0.068g。
(5)①水稻田长期维持稳定水层，可防止土壤中的盐分随水分蒸发向地表聚集或可以溶解土壤中的盐分，并通过排水将盐分排出田外等；
②B。
(1)根据硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成分析；
(2)根据测定pH的操作分析；
(3)根据渗透原理分析；
(4)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数分析；
①根据硫酸钙微溶于水，加入量不足时碳酸钠未完全反应分析；
②根据碳酸钠的质量结合化学方程式进行计算；
(5)①根据可溶性盐随水淋洗排出分析；
②A、根据秸秆还田可提升土壤有机质含量分析；
B、根据休耕可恢复土壤肥力、降低盐分分析；
C、根据改良土壤时需合理使用化学试剂避免污染分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。选项
性质
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
小苏打能与盐酸反应
治疗胃酸过多
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
CO具有还原性
工业炼铁
选项
现象
解释
A
变瘪的乒乓球放进热水里迅速鼓起
分子体积受热膨胀
B
竖直向上点燃一根火柴，火柴难以持续燃烧
火柴头周围氧气含量较少
C
用澄清石灰水检验实验室制备的CO2未见浑浊
可能是CO2中混有HCl气体
D
食盐溶于水却不溶于豆油
溶解度与溶剂质量有关
pH
小于3
4−7
7−12
大于12
颜色
红色
紫色
蓝色
黄色或无色