2026年江苏省扬州市仪征市中考化学一模试卷（含答案+解析）

这是一份2026年江苏省扬州市仪征市中考化学一模试卷（含答案+解析）试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.大国工匠樊再轩修复敦煌壁画时，所使用的矿物颜料在空气中长久不褪色，是因为( )
A. 颜色鲜艳B. 不溶于水C. 密度较大D. 化学性质稳定
2.自然界存在多种元素及物质的循环，如图表示的是自然界中( )
A. 氮循环B. 氧循环C. 碳循环D. 水循环
3.“民以食为天”，下列小麦从收获到走上餐桌的工序中，涉及到化学变化的是( )
A. 将麦穗脱粒
B. 扬场去外壳
C. 研磨成面粉
D. 发酵制面包
4.自然界里多数物质含有氧元素。下列属于单质的是( )
A. 臭氧B. 氧化镁C. 氢氧化钾D. 硫酸
5.铬酸钙(CaCrO4)常作为热电池的正极材料。其中铬元素(Cr)的化合价为( )
A. +2B. +3C. +4D. +6
6.Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O22CO2+3H2O。Y的化学式为( )
A. CH4OB. C2H4C. C3H8D. C2H6O
7.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是( )
A. 金刚石B. 水
C. 氯化钠D. 氧气
8.实验室分别制取O2和CO2，下列说法不正确的是( )
A. 发生装置可能相同B. 发生装置可能不同C. 收集装置可能相同D. 检验方法一定相同
9.《本草纲目》记载：“烧酒(主要成分为酒精)非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。“蒸令气上，用器承滴露”与下列操作类似的是( )
A. 过滤B. 蒸馏
C. 蒸发D. 加热
10.下列属于置换反应的是( )
A. 2Cu+O22CuOB. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C. Cu(OH)2CuO+H2OD. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
11.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是( )
A. 钆属于非金属元素B. 钆的原子序数为64
C. 2Gd可表示2个钆原子D. 钆的相对原子质量为157.2
12.“绿水青山，就是金山银山”。守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是( )
A. B. C. D.
13.仪征名茶“绿杨春”富含茶氨酸(C17H14O3N2)，下列说法不正确的是( )
A. 茶氨酸是一种有机化合物B. 茶氨酸中碳元素的质量分数最大
C. 茶氨酸分子中含有氮分子D. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为7：24
14.下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A. NaOH有碱性，可用于缓解胃酸过多B. O2有助燃性，可用于火箭发射
C. CO2水溶液显酸性，可用作气体肥料D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈
阅读下列材料，回答第15∼16题。
小组同学将两朵红色的玫瑰花，分别插入稀白醋溶液和稀石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的玫瑰花仍呈红色，插入石灰水中的玫瑰花呈蓝色，完成下面小题。
15.用1%的白醋溶液配制100g质量分数为0.1%的稀白醋溶液，下列关于该实验说法不正确的是( )
A. 实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
B. 配制过程中，需要量取90mL水
C. 实验中需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯
D. 量取1%的白醋溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
16.关于项目式学习小组所做实验，下列论述错误的是( )
A. 该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂
B. 实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水
C. 因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶
D. 实验后的废液经过处理后，可以进行排放
17.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度比NaCl大
B. 将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C. KNO3和NaCl均属于难溶物质
D. 除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
18.物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如题18图。下列说法不正确的( )
A. 甲物质的化学式为Cl2OB. 乙物质应避光保存
C. 转化②为分解反应D. 反应过程中原子种类和数目都不变
19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
20.一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是( )
A. 该转化助力“碳中和”目标实现
B. 参加反应的CO2与生成的CH4质量比为11：4
C. 在100∼400∘C范围内，催化剂的催化效率先增大后减小
D. 温度对CH4生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
21.氨气(NH3)极易溶于水、易液化，作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。
(1)氨的合成：
方法1：工业上以图1所示流程合成NH3，液化后的NH3更易储存和运输。
①由如表可知，冷却时，温度T应控制的范围为：______。“冷却”的目的是______。
方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。
②电源的正极会产生O2，负极会产生NH3，该反应的化学方程式为______。
③反应所得O2与NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是NH3极易溶于水、______。
(2)氨的利用：
研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与H2在相同条件下的物理性质对比见下表。
①与H2相比，如表中支持“NH3作为燃料更安全可靠”观点的数据有______ (填编号)。
②科研人员在NH3中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比)下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图3可知燃烧速率最快的条件是______。为验证NH3中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组对比实验为测定______。
三、简答题：本大题共1小题，共11分。
22.扬州大学化工学院对金属有机框架(MOFs)的研究，覆盖能源、环境、催化等方向。MOFs是由金属离子和有机配体(含碳化合物)形成的具有多孔结构的材料。
(1)MOFs应用于水系锌碘电池中，像蜂窝一样布满小孔，能“锁住”离子，延长电池寿命。
①锌碘电池工作时，将______能转化为电能。
②碘化锌中碘元素(Ⅰ)显−1价，其化学式为______。
③MOFs材料能“锁住”离子，这主要利用了其独特的______ (填“导电性”或“吸附性”)。
(2)MOFs材料可用于净化含NO2的废气，将NO2转化N2O4，经MOFs材料吸附、催化，进一步转化为HNO3，原理示意图如图1。
①NO2与N2O4的组成元素相同但化学性质不同，从微观角度分析，其原因是______。
②该过程中，MOFs材料______ (填“能”或“不能”)循环使用。
③根据图1，写出生成HNO3的化学方程式：______。
(3)在相同条件下，分别测定某MOFs材料的质量在空气氛围和氮气氛围中随温度升高而变化的规律，如图2。由图可知：空气氛围中MOFs材料的最终剩余质量低于氮气氛围，原因是______。
(4)下列关于MOFs的说法正确的是______ (填字母)。
A.MOFs是一种只由金属元素组成的材料
B.MOFs具有多孔结构，可用于捕集CO2
C.MOFs非常稳定，不与其他物质发生反应
四、探究题：本大题共3小题，共36分。
23.“真州八景”是仪征独有的文化名片，更是仪征历史底蕴与文人雅趣的集中体现。
(1)穿越时空的化学智慧：“资福晚钟”是古代仪征的标志性建筑，古钟一般由青铜制成。
①青铜属于______ (填“金属”、“合成”或“复合”)材料。
②古钟用青铜而不用纯铜制造，原因是______ (写一条即可)。
③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有______ (填化学式)。
(2)胥浦农歌与现代农业：“胥浦农歌”描绘了胥浦河畔农耕丰收的景象。
①水稻是本地主要粮食作物，其富含的营养物质为______ (填“淀粉”或“蛋白质”)。
②农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列属于复合肥的是______ (填字母)。
A.KH2PO4
B.Ca3(PO4)2
C.CO(NH2)2
③秸秆就地焚烧会污染空气，请写出一条合理利用秸秆的方法：______。
(3)北山红叶中的化学密码：“北山红叶”是秋日盛景。枫叶呈红色，是因为含花青素。某小组同学用花青素提取液做了如下实验：
实验一：将不同pH的溶液放入试管中，分别滴加几滴花青素提取液。实验结果如下：
实验二：向试管中分别加入相同体积的四种物质，各滴加几滴花青素提取液。结果如下：
①由实验可知，炉具清洁剂呈______ (填“酸”、“中”或“碱”)性。
②根据实验结果，不能确定牛奶呈中性的证据是______。
③小苏打溶液的pH约为8.3，向小苏打溶液中加几滴花青素提取液，再滴入稀盐酸至过量，实验过程中观察到的实验现象为______。
24.某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。
Ⅰ.体验造纸工艺
(1)浸泡：向生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)中加入适量水，主要发生两个反应，化学方程式分别为 ______和K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
(2)打浆：将蒸煮好的植物纤维打散、切断，使纸张纤维更细、更短，其目的是______。
(3)烘干：已知该成品纸的着火点约为200∘C，将200∼300∘C高温气流穿透湿纸快速脱水。该过程中纸张没有燃烧的原因是______。
Ⅱ.探究黑液成分
作出猜想：黑液中可能含有OH−和CO32−
(4)实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量于试管中，______ [请补充完整实验方案，可选用的试剂：BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液]，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，______ (填现象)，说明黑液中含有OH−和CO32−。
(5)反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是______。
Ⅲ.展望造纸前景
(6)磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有______ (填字母)。
A.减少植被砍伐
B.节约用水
C.减少废水排放
D.节约能源
(7)鉴于造纸厂对原料、运输、水、电，特别是环境保护方面的需求，其建厂地最好选在图中______处(填“A”“B”或“C”)。
25.纯碱(Na2CO3)是一种重要的化工原料。
已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。
②NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
Ⅰ.模拟“侯氏制碱法”
(1)制备NaHCO3(实验装置如图1，部分仪器省略)
①装置A中仪器M的名称为______，反应的化学方程式为______。
②装置B中的溶液a为______ (填字母)。
A.浓硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.饱和碳酸氢钠溶液
③装置C中硬质玻璃管的作用为______。该反应温度不宜过高，主要原因是______。
④装置D中氢氧化钠的作用为______。
⑤实验时应先打开______ (填“K1”或“K2”)开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。
制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。
Ⅱ.测定样品中Na2CO3的含量
(2)同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。
①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加______ (填化学式)溶液，无沉淀产生，说明已过量。
②计算：样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：矿物颜料在空气中长久不褪色，是因为其化学性质稳定，不容易与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，从而能长时间保持颜色不变。而颜色鲜艳是其外观特点，不溶于水、密度较大都不是其长久不褪色的主要原因；
故选：D。
理解化学性质稳定的含义，分析空气中的成分以及可能发生的化学反应，判断化学性质稳定是否能阻止这些反应的发生，进而解释颜料不褪色的现象。
本题难度简单，考查范围明确，聚焦于物质的物理性质和化学性质的区分以及性质与用途的联系，以矿物颜料在空气中不褪色这一现象为载体，将化学知识与文化保护实际相结合，既考查了基本概念，又让学生感受到化学在文化传承中的重要作用。
2.【答案】C
【解析】解：动植物的呼吸作用会产生二氧化碳，化石燃料燃烧会释放出二氧化碳，绿色植物的光合作用需要消耗二氧化碳，动植物的遗体和排泄物会转化为化石燃料，此过程涉及到的是碳循环。
故选：C。
根据图示中元素以及物质的循环过程，进行分析判断。
本题难度不大，了解自然界的碳循环是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、将麦穗脱粒过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、扬场去外壳过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、研磨成面粉过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、用发酵粉制面包，包含着碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】A
【解析】解：A、臭氧只由氧元素一种元素组成，属于单质，故A正确；
B、氧化镁由镁元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B错误；
C、氢氧化钾由氢元素、氧元素和钾元素三种元素组成的化合物，不属于单质，故C错误；
D、硫酸由氢元素、氧元素和硫元素三种元素组成的化合物，不属于单质，故D错误。
故选：A。
根据单质的定义是：由同种元素组成的纯净物进行分析。
本题难度不大，考查单质的判断，抓住单质的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：在化合物中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(−2)×4=0，则x=+6价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
6.【答案】D
【解析】解：由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个Y分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质Y的化学式为C2H6O。
故选：D。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断Y的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、实验室制取可以用过氧化氢和二氧化锰(固液不加热型)，制取用大理石/石灰石和稀盐酸(也是固液不加热型)，所以发生装置可能相同，故正确。
B、制取O2也可以用加热高锰酸钾(固固加热型)，和CO2制取的固液不加热型不同，所以发生装置可能不同，故正确。
C、O2和CO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集，所以收集装置可能相同，故正确。
D、检验O2用带火星的木条(复燃)，检验CO2用澄清石灰水(变浑浊)，检验方法一定不相同，故错误。
故选：D。
根据实验室制取O2和CO2反应原理及O2和CO2的性质分析。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、气体的检验等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.过滤是分离固体和液体的操作，与题干描述的液体分离过程不符，故A错误；
B.蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过加热汽化和冷凝来分离提纯物质的方法，这与“蒸令气上，用器承取滴露”的描述完全吻合，故B正确；
C.蒸发是为了从溶液中得到固体溶质，而题干是为了得到液体“滴露”，目的不同，故C错误；
D.加热是蒸馏过程中的一个环节，但不能代表整个分离操作，故D错误；
故选：B。
A.根据过滤是用于分离不溶性固体和液体的方法，进行分析；
B.根据蒸馏是通过加热使液体汽化，再冷凝收集液体，从而分离沸点不同的液体混合物，进行分析；
C.根据蒸发是通过加热使溶剂挥发，从而得到固体溶质，进行分析；
D.根据加热是一个使物质温度升高的过程，进行分析。
本题主要考查对常见化学实验操作原理的理解和应用，特别是蒸馏，解题的关键在于准确理解题干中古文“蒸令气上，用器承取滴露”的含义，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】B
【解析】解：A、该反应是由两种物质生成另一种新物质的反应，属于化合反应，故A不合题意；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B符合题意；
C、该反应是由一种物质生成两种新物质的反应，属于分解反应，故C不合题意；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D不合题意。
故选：B。
根据置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物进行分析。
本题难度不大，了解置换反应的特征(“单化变单化”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、钆带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为64，故选项说法正确。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Gd可表示2个钆原子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为157.2，故选项说法正确。
故选：A。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、表示塑料制品循环回收标志，故A错；
B、表示节约用水标志，故B错；
C、表示环保标志，故C正确；
D、表示节能标志，故D错。
故选：C。
根据各种图标的意义考虑。
解答本题关键是熟悉各标志表示的意义。
13.【答案】C
【解析】解：A、茶氨酸(C17H14O3N2)含有碳元素，属于有机化合物，故说法正确。
B、茶氨酸(C17H14O3N2)中碳、氢、氧、氮元素质量比=(17×12)：(1×14)：(16×3)：(14×2)=204：14：48：28：碳元素质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，故说法正确。
C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，分子由原子构成，不含氮分子，故说法错误。
D、氢、氧元素质量比为(1×14)：(16×3)=14：48=7：24，故说法正确。
故选：C。
A、含有碳元素的化合物，属于有机化合物。
B、化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。
C、分子由原子构成。
D、化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。
本题考查了无机物与有机物的判断、化学式计算等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.【答案】B
【解析】解：A.氢氧化钠虽有碱性，但它具有强烈的腐蚀性，不能用于缓解胃酸过多(缓解胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等碱性较弱且对人体无害的物质)，故A选项错误；
B.氧气具有助燃性，火箭发射时，燃料的燃烧需要氧气助燃，利用氧气的助燃性能为火箭发射提供大量能量，性质与用途对应，故B选项正确；
C.二氧化碳用作气体肥料，是因为二氧化碳是植物光合作用的原料，能促进植物生长，而不是因为其水溶液显酸性，故C选项错误；
D.盐酸用于除铁锈，是因为盐酸能与铁锈(主要成分是氧化铁)发生化学反应，利用的是盐酸的酸性，而非挥发性，故D选项错误；
故选：B。
A.明确氢氧化钠的强腐蚀性这一重要特性，思考将其用于人体内部会带来的后果，判断其是否能用于缓解胃酸过多。
B.了解火箭发射的原理，知道燃料燃烧需要助燃剂，分析氧气是否具备作为助燃剂支持燃料燃烧的条件，判断其用途是否合理。
C.掌握植物光合作用的原理，明确二氧化碳在其中的作用，分析二氧化碳水溶液显酸性这一性质与气体肥料用途之间是否存在联系。
D.了解除铁锈的原理，知道是盐酸与铁锈发生了化学反应，分析盐酸的挥发性在除铁锈过程中是否起到作用，判断对应关系是否合理。
本题难度简单，考查范围明确，聚焦于物质的性质与用途的对应关系，涵盖了氢氧化钠、氧气、二氧化碳、盐酸等常见物质，学生需要从宏观上认识物质的性质和用途，同时从微观层面理解性质与用途之间的内在联系，培养了学生运用化学知识解释实际问题的能力。
15~16.【答案】C 、C
【解析】解：A、配制溶液实验的主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签，故A说法正确；
B、配制过程中，需要需要水的质量为：100g−100g×0.1%1%=90g，所以需要量取90mL水，故B说法正确；
C、实验中需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒，故B说法错误；
D、量取1%的白醋溶液时仰视读数，导致浓溶液体积偏大，所以会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大，故D说法正确。
故选：C。
A、根据配制溶液实验的主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签进行分析；
B、根据溶剂质量=稀溶液质量-浓溶液质量进行分析；
C、根据配制溶液需要的玻璃仪器进行分析；
D、根据量取1%的白醋溶液时仰视读数，导致浓溶液体积偏大进行分析。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
解：A、该鲜花在白醋溶液中变红色，在石灰水中变蓝色，即该鲜花在酸性和碱性溶液中颜色不同，可以作酸碱指示剂，故A错；
B、实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水，导致鲜花凋谢，故B错；
C、实验后的溶液不可以倒回原瓶，防止污染原瓶试剂，故C正确；
D、实验后的废液经过处理后，可以进行排放，否则会污染环境，故D错。
故选：C。
A、根据该鲜花的汁液遇到酸和碱呈现不同颜色进行分析；
B、根据细胞失水的条件进行分析；
C、根据用后的溶液不能倒回原瓶，否则会污染溶液进行分析；
D、根据废液的处理方法进行分析。
解答本题关键是熟悉该鲜花的汁液遇到酸和碱呈现不同颜色，细胞失水的条件，用后的溶液不能倒回原瓶，否则会污染溶液，废液的处理方法。
17.【答案】D
【解析】解：A、选项说法没有指明温度，则KNO3的溶解度不一定比NaCl大，故选项说法错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、20∘C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故选项说法错误。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
C、物质的溶解性是根据在20∘C(室温)时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，小于10g，属于可溶物质；溶解度在0.01g∼1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质(习惯上叫不溶)，进行分析判断。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18.【答案】A
【解析】解：A、由分子的模型图可知，甲物质的1个分子是由1个氯原子和2个氧原子构成，化学式为ClO2，故A说法错误；
B、由流程可知，乙在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，说明乙见光易分解，需避光保存，故B说法正确；
C、转化②中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，故C说法正确；
D、由质量守恒定律可知，反应过程中原子种类和数目都不变，故D说法正确。
故选：A。
A、根据分子结构模型来分析；
B、根据物质的性质来分析；
C、根据化学反应的特点来分析；
D、根据质量守恒定律来分析。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
19.【答案】C
【解析】解：A、灼烧某布料，闻到有烧焦的羽毛气味，说明该纤维为羊毛或蚕丝，而棉纤维灼烧时会产生烧纸的气味，故A说法错误；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，有新物质生成，发生的属于化学变化，故B说法错误；
C、铜丝是紫红色的，将铜丝放入AgNO3溶液中，表面析出银白色物质，说明铜能置换出银，即金属活动性：Cu>Ag，故C说法正确；
D、氢气、一氧化碳等均具有还原性，都能将氧化铁还原为铁，因此该气体不一定是氢气，故D说法错误。
故选：C。
A、根据纤维灼烧的气味来分析；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、根据金属的活动性顺序来分析；
D、根据具有还原性的气体来分析。
本题难度不大，掌握金属的活动性顺序、气体的性质、纤维的鉴别方法是解题的关键。
20.【答案】D
【解析】解：A、该转化能够消耗二氧化碳，能够助力“碳中和”目标实现，故选项说法正确。
B、一定条件下，二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式是CO2+2H2OCH4+2O2，参加反应的CO2与生成的CH4质量比为44：16=11：4，故选项说法正确。
C、在100∼400∘C范围内，催化剂的催化效率先增大后减小，故选项说法正确。
D、一定温度范围内，温度对CH4生成速率的影响小于对催化剂催化效率的影响，例如200∘C−250∘C时，故选项说法不正确。
故选：D。
A、“碳中和”目标是排放二氧化碳的量和吸收、转化二氧化碳的量达到平衡。
B、一定条件下，二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气。
C、根据提供信息可以进行相关方面的判断。
D、根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
21.【答案】−196∘C