江苏省扬州市邗江区2025年中考一模化学试卷（学生版）

这是一份江苏省扬州市邗江区2025年中考一模化学试卷（学生版），共12页。试卷主要包含了 物质是由微观粒子构成的， 郴州有丰富的溶洞资源， 下列食物的近似pH分别是等内容，欢迎下载使用。
可用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Mg- 24 Al-27 Fe -56 Cu- 64
第Ⅰ卷 选择题(选择题共40分)
(本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 推广使用新能源公交车B. 随意丢弃废旧电池
C. 生活污水集中处理后排放D. 垃圾分类回收，集中处理
2. 玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是（ ）
A. K2CO3B. CaHPO4
C. CaCl2D. CO(NH2)2
3. 我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为（ ）
A. B. +1C. D. +5
4. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ）
A. 氮气B. 氯化钠C. 铜D. 干冰
阅读下列材料，完成下列小题。
绿杨春是中国传统名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。茶树适合生长在酸性土壤中，主产区仪征捺山等周边地区属于丘陵地带，都非常适宜茶树种植。这种独特的地理位置也造就了绿杨春的优秀品质，具有滋味鲜醇、汤色清明、香气高雅、叶底嫩匀的品质特征。
5. 下列有关“茶”的描述涉及化学变化的是（ ）
A. 采摘茶叶B. 烧火炒茶
C. 抓抖成型D. 分拣装袋
6. 下列有关茶氨酸(C7H14N2O3)的说法中正确的是（ ）
A. 茶氨酸属于有机高分子化合物
B. 茶氨酸由26个原子构成
C. 茶氨酸中氢元素的质量分数最小
D. 一个茶氨酸分子中含有一个氮分子
7. 某兴趣小组测定仪征捺山土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是（ ）
8. 郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关： ，该反应属于（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
9. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A. 苹果B. 蕃茄C. 牛奶D. 玉米粥
10. Sb2O5是一种重要的阻燃剂，可利用物质X通过反应X + 2H2O2 = Sb2O5+ 2H2O获得，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
A. SbO2B. Sb2O3C. HSbO3D. H3SbO4
11. 中学生正处于生长发育关键时期，下列做法中有利于健康的是（ ）
A. 常喝各类碳酸型饮料代替白开水
B. 购买、使用释放硫化氢毒气的“臭包”
C. 多食用水果和蔬菜来补充入体所需维生素
D. 贪吃各种重油、重盐等“小作坊”食品
12. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
B. 钛合金密度小，可用来制造人造骨
C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈
D. 氧气可以支持燃烧，可用做燃料
13. 在高铁车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（ ）
A. B.
C. D.
14. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低
B. 将水和植物油混合后可以形成溶液
C. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
D. 电解水时正极产生的气体是氧气
15. 光催化固氮是一种简单、灵活的合成氨技术。反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A. 丁的化学式为NH3
B. 反应前后原子的个数不变
C. 反应前后共有两种氧化物
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
16. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
17. 下列能达到实验目的的实验方案是（ ）
18. 下列关于二氧化碳等的说法中，不正确的是（ ）
A. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳
B. 减少化石燃料的使用可减少二氧化碳排放
C. 二氧化碳、甲烷、臭氧都是温室气体
D. 氧元素未参与自然界中的碳循环过程
19. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”与食醋一起使用可以效果更佳
C. 40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约等于33.3%
D. 20℃时，将60g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
20. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4.下列说法不正确的是（ ）
A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是氢气和氧气
B. 反应2的化学方程式为：
C. 若反应1中有108gH2O参与反应，则反应2生成C2H4的质量为28g
D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
21. “烟花三月下扬州”，3月15日扬州旅游景区直达专线正式开通，这条旅游景区直达专线以东部客运枢纽为起点，直达瘦西湖风景区。
（1）扬州的美食中是中华美食皇冠上的璀璨明珠。
①千层油糕“其白如雪，揭之千层”。油糕的主要成分为淀粉，淀粉属于_______(填序号)。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
②可以用_______(填试剂名称)证明油糕中含有淀粉。
③大煮干丝是扬州的传统名菜之一，富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为_______被人体吸收。
④扬州盐水鹅是一道具有地方特色的传统美食，大街小巷的老鹅摊香气四溢，从微观角度解释说明_______。
（2）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。
①石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是_______(填字母)。
a．滑腻感 b．还原性 c．导电性 d．熔点高
②高铁列车车身表面防锈采用的方法是_______。
③制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。
④高铁列车核心金属部件焊接时常用氮气作保护气，因为_______。
22. 江苏扬州瘦西湖风景区杨柳吐绿，红梅争艳，春光旖旎，吸引众多游客前来踏青赏花，享受美好春光。
（1）公园树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子()是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微观粒子，每个含有_______个电子。
氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。
I．自然界获得氧气
如下图1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2。
（2）植物的光合作用可有效缓解的环境问题是_______。
（3）光合作用是大自然利用_______(填一种能量名称)最成功的范例，试写出绿色植物光合作用的化学方程式_______。
Ⅱ．实验室获得氧气
（4）某兴趣小组用下图2所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如下图3中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s(填“30”、“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。
Ⅲ．家庭获得氧气—变压吸附法。
（5）①利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。由下图4、下图5可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是_______；②过程2中，采用_______(填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。
IV．空间站获得氧气
基于下图6所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（6）反应I需要在催化剂和加热条件下才能发生，写出该反应的化学方程式_______。
（7）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是_______。
23. 氢气既是一种极具发展潜力的清洁能源也是重要的化工原料。经过多年项目招引建设和企业培育，扬州已集聚了涵盖氢能产业上游(制氢与供应)、中游(燃料电池核心零部件)、下游(燃料电池汽车等应用)的全产业链相关企业。
Ⅰ．产业上游——制氢与供应
氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。下图1是全球制氢原料占比统计，下图2是制氢方法的成本比较。
我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见下图3。在一定温度下，利用Fe—M/C作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。下图4是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中M与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。
根据生产来源和制备过程中的碳排放情况，可将氢能分为灰氢、蓝氢和绿氢这三种类型，具体如表所示。
（1）由图1可知：目前氢气的主要来源是_____(填“水”、“醇类”或“化石燃料”)。结合图2分析，选择该原料制氢的可能原因是_____。
（2）上图3中反应Ⅰ的化学方程式为_______。
（3）在一定温度下，利用Fe-M/C做催化剂，裂解乙醇C2H5OH可以制备氢气。从图4分析得出：其它条件相同时，裂解乙醇制氢催化剂中最佳钼(M)铁比是_______。
（4）判断下列说法是正确的是_______。
A. 由化石能源制得氢气均称为“灰氢”
B. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源
C. 利用太阳能制氢是未来发展方向
Ⅱ．产业中游—燃料电池
（5）氢燃料电池其工作原理是氢气与氧气在一定条件下反应，请写出该反应的化学反应方程式_______。
Ⅲ．产业下游—用氢
（6）为了改善环境，扬州开通了氢能源公交线路—101路。氢能源汽车能“零排放”的原因是_______；
（7）氢气在工业生产中的应用——合成氨工艺需要用到氢气。在铁触媒(主要成分是Fe3O4)作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理下图5所示。
①“再生”过程中铁元素的质量分数_______(选填“变大”“变小”成“不变”)。
②通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如下图6所示。T1℃～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。由题意可知M=_______；A点固体中m(FeO)：m(Fe3O4)=_______。
24. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。轻量化应用的机器人骨架选铝合金，特殊环境的机器人和高精度运动控制的机器人骨架选不锈钢、钛合金等。
（1）铝合金、钛合金、不锈钢属于_______ (填“金属”或“合成”)材料。
（2）铝的化学性质活泼，却耐腐蚀。用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因：_______。
同学们对金属铝产生了浓厚的兴趣，开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。
【查阅资料】
①铝制易拉罐中主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+H2O，镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
任务一：探究易拉罐的成分。
【进行实验】
（3）小组同学取打磨后铝制易拉罐样品按如下方案进行实验2。
任务二：铝的其他应用
铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下图)。
（4）废旧铝箔酸洗的作用是_______。
（5）“化学镀铜”过程发生的反应是_______(写化学方程式)。
任务三：铝的生产
（6）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如下图所示：
①流程中操作1、操作2名称为_______。
②对铝土矿进行粉碎的目的是_______。
③工业上用100.0万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是_______(保留一位小数)。(写出计算过程)
25. 硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。
Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)
方案一：
方案二：
已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
（1）方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为_______。
（2）系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥而获得。
（3）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是_______(答两点)。
（4）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是______(填“方案一”或“方案二”)。
Ⅱ．硫酸铜应用
（5）农业上用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，写出配制过程中发生的反应的化学方程式：_______。
（6）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下：
①试剂A通常选择CuO或Cu(OH)2与溶液中的酸性物质反应，调节pH，不选择Fe2O3或CaCO3的理由是_______。
②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_______。
③第二次“沉淀”时，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_______。(填“偏大”“不变”或“偏小”)
④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是_______。
⑤加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在_______。

A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．蘸取清液
D．测定pH
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
除去CO2中少量HCl气体
将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，加水溶解，比较温度的变化
D
验证O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶底部
灰氢
蓝氢
绿氢
化石燃料制氢碳排放高
天然气制氢辅之以二氧化碳捕捉与封存
可再生能源电解水制氢实现全过程100%绿色
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：取样品于烧杯中，加入_______，充分反应
有大量气泡产生
样品中含Al
步骤②：将步骤①中反应后的剩余物过滤，滤渣洗涤、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入过量的稀盐酸
_______
样品中含Fe