2026年江苏南通市中考模拟化学预测卷含答案

这是一份2026年江苏南通市中考模拟化学预测卷含答案，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．山区农村常用木材或焦炭煅烧石灰窑中的石灰石来制取生石灰。石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。在煅烧石灰石的过程中，不会发生的反应是
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
2．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
3．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53
B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6
C．c点时，溶液的pH＞7
D．b点时，溶液中的溶质有1种
4．高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是，而不是K+呈现的颜色的实验操作无关的是
A．观察氯化钾溶液没有颜色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化
C．在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去
D．将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少
5．实验室有氧化铜和氧化铝的固体混合物 12g，与稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到 30g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A．50%B．60%C．70%D．80%
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙
B．等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5％和10％的稀盐酸反应
C．向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
D．相等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应
7．NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，将18gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9%
C．40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：KCl>NaCl
D．可通过升高温度将接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味
B．探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验
C．除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发
D．区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少
9．下列实验方案能达到实验目的的是
A．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入硫酸铜溶液，观察是否有红色物质产生
B．探究燃烧需要可燃物与氧气接触：按如上图所示装置进行实验
C．证明H2SO4与NaOH发生反应(已知BaSO4难溶于水)： 将稀H2SO4与NaOH 溶液混合后，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察现象
D．配制450g2%的过氧乙酸溶液用于环境消毒：将60g质量分数为15%的过氧乙酸溶液缓慢加入盛有390g蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
10．柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。
步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。
步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是
A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生
B．用水浴加热温度易控，且受热均匀
C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度
D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g
二、填空题
11．如图是化学实验中常被称为“万能瓶”的装置。
做储气瓶。若要排水集气，此时气体应该从___________端进入。如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入___________(仪器名称)即可。
12．用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图：

【资料卡片】三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4。
(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3。
A．锌粉B．铁屑C．铜粉D．氢气
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______。
(3)反应Ⅱ中也生成了CO2，写出发生的化学反应方程式________。
(4)反应Ⅲ中加入的KCl磨成粉末状的目的______，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_____。
(5)反应Ⅳ中：FeCO3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式______。
(6)反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过 洗涤（填字母）才能得到纯度高的产品。
A．室温蒸馏水B．热蒸馏水C．冰水混合物
13．纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。
科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
依据科普内容回答下列问题。
(1)纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。
(2)由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。
(3)由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。
(4)下列说法正确的是___________(多选，填字母)。
a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等
b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大
c.化学科学的发展推动了人类社会的进步
三、实验题
14．某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______；
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是______。
(3)b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
(4)该组同学的猜想如下：
猜想一：只有______
猜想二：有和HCl
猜想三：有和
猜想四：有、HCl和
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。
【实验探究】
(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
【交流评价】
(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。
【反思拓展】
(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
四、计算题
15．含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH) 2980g。请回答下列问题：
(1)NaClO 中氯元素和氧元素的质量比为______。次氯酸的化学式为______。
(2)已知质量分数为0.05%的NaClO 消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5%的NaClO 消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO 消毒液，需加入水的质量为______g。
(3)请计算质量分数为8.0%的NaOH溶液需要的质量为多少?
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。
无明显现象
猜想______不成立
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。
有______产生
猜想二成立
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。
有白色沉淀生成
猜想一成立
《2026年江苏省南通市中考化学自编模拟练习卷》参考答案
1．C
【详解】A、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO＋CO2↑，属于分解反应；故选项正确，但不符合题意。
B、木炭燃烧： C＋O2CO2，属于化合反应，故选项正确，但符合题意。
C、煅烧石灰石过程中不会发生复分解反应；故选项错误，但符合题意。
D、碳在高温条件下可以还原氧化铜：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2，属于置换反应；
故选C。
【点睛】复分解反应：两种化合物反应，离子交换成分，生成两种新的化合物。
2．B
【详解】A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B
点睛：①熟记化合价的两条规律②熟记并理解质量守恒定律
3．B
【详解】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，由图可知，生成二氧化碳2.2g，生成碳酸钙沉淀5g。
A. 图中Oa段表示产生气体的过程，设该段反应的碳酸钠的质量为m,
m=5.3g
X的值为 =53g，选项正确；
B. 图中Xb段表示产生沉淀的过程，设反应的碳酸钠的质量为n
n=5.3g
Y值为的值为 +X=53g+53g=106g，选项错误；
C. c点时，溶液的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，选项正确；
D. b点时，氯化氢、氯化钙都完全反应，溶液中的溶质有氯化钠，选项正确。
故选B。
4．D
【详解】A、氯化钾在水中解离出氢离子和氯离子，观察氯化钾溶液没有颜色，则说明钾离子在溶液中不呈现颜色，则可推测是高锰酸根在溶液中呈现紫红色，正确；
B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，无明显变化，说明锌不与钾离子反应，可与C对比，正确；
C、在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去，而与B比较可知钾离子不与锌反应，则高锰酸根与锌反应被消耗，紫红色褪去则说明紫红色是因为高锰酸根而现象的，正确；
D、将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少与离子呈现颜色无关，错误；
故选D。
5．C
【详解】CuO和H2SO4反应产生CuSO4和水，Al2O3和H2SO4反应产生Al2(SO4)3和水，固体混合物 由CuO和Al2O3变为CuSO4和Al2(SO4)3的混合物，观察可知增加的质量为“SO3”=30g-12g=18g，设硫酸根的质量为x，
解得x=21.6g，原固体混合物中金属元素的质量分数等于。
故选C。
6．A
【详解】A、Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，向一定量饱和澄清石灰水中加少量的CaO，CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，同时放出热量，溶剂减少、温度上升都会使溶质Ca（OH）2析出，反应结束后，温度逐渐恢复至初始温度，Ca（OH）2溶解度增大，溶质质量增大，但会小于初始时溶质质量，A正确；
B、等质量的CaCO3粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快，B错误；
C、向一定量的Ba（OH）2溶液中加过量稀H2SO4，原Ba（OH）2溶液中有水，即初始时溶液中水的质量不为0，C错误；
D、相等质量的Mg粉和Fe粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应，酸足量，则最终产生H2的质量由金属的质量决定，从发生的两个反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气更多，D错误。
故选A。
7．C
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则该温度下，将18g氯化钠溶于100g水中，可全部溶解，形成不饱和溶液，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、40℃时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：KCl＞NaCl，符合题意；
D、氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，可通过降低温度将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生烧纸的气味，取样，灼烧，闻气味，鉴别羊毛和棉线，实验方法能达到目的，不符合题意；
B、左边试管中铁钉与水和氧气接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水的参与，实验方法不能达到目的，符合题意；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），实验方法能达到实验目的，不符合题意。
D、取样，在空气中灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，黑色粉末减少，氧化铜不反应，黑色粉末不变，可以鉴别，实验方法能达到目的，不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A、牛奶中含有锌元素，而不是锌单质，则不能用硫酸铜溶液检验是否含有锌元素，该方案不能达到目的；
B、对比实验中要控制变量，白磷与氧气接触、且温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，且没有与氧气接触，则无法探究燃烧条件，该方案不能达到目的；
C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由于硫酸、硫酸钠均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸和氢氧化钠是否发生反应，该方案不能达到目的；
D、稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，则15%·x=450g×2%，解得x=60g，则需要加入水的质量为450g-60g=390g，该方案能达到目的。
故选D。
10．D
【详解】A、碳酸亚铁与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，铁与柠檬酸反应生成氢气，则步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生，说法正确，不符合题意；
B、用水浴加热温度易控，且受热均匀，说法正确，不符合题意；
C、步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度，便于柠檬酸亚铁结晶析出，说法正确，不符合题意；
D、设碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁的质量为x，
由于铁也能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，所以理论上生成柠檬酸亚铁的质量大于，说法错误，符合题意。
故选：D。
11． b 量筒
【详解】由于气体比水的密度小，所以收集的气体在水的上部，利用气体的压力将水排出，气体应该是短导管b进，长导管a出；
量筒可以测量液体的体积，因此如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入量筒即可。
12．(1)B
(2)碳酸氢铵容易分解
(3)
(4) 增大反应的接触面积，使反应更快更充分 降低硫酸钾在水中的溶解度
(5)
(6)C
【详解】（1）A、锌粉能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，能将原物质除去，且引入了新的杂质，故A不符合题意；
B、铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，除去了硫酸铁，且没有引入新的杂质，故B符合题意；
C、铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，引入了新的杂质硫酸铜，故C不符合题意；
D、氢气和硫酸铁不反应，故D不符合题意；
故选B；
（2）碳酸氢铵受热易分解，故反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是：防止NH4HCO3受热分解；
（3）碳酸氢铵能与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）反应Ⅲ中加入的KCl 磨成粉末状的目的：增大反应物之间的接触面积，促进反应迅速而充分进行；硫酸钾在醇类物质中的溶解度很低，在水中加入醇类物质可以减少产物的溶解，生成沉淀，促使复分解反应的发生；
（5）空气中煅烧，考虑有可能有O2参与，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，已知生成了一种常见气体，故应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）硫酸钾是易溶物质，温度越高，溶解度越大，所以得到的K2SO4固体沉淀需要经过冰水混合物洗涤，可以减少硫酸钾的损失，故选C。
13．(1) 网状多孔
(2)强
(3)差
(4)ac
【详解】（1）甲醛在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
由题干信息可知，纳米海绵具有网状多孔的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染；
（2）由图1可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强；
（3）由图2可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差；
（4）a、由题干信息可知，纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等，说法正确，符合题意；
b、由题干信息可知，吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强，图1所列的五种油品中，环己烷的吸油质量比最小，则环己烷的油品密度最小，说法错误，不符合题意；
c、化学科学的发展推动了人类社会的进步，说法正确，符合题意。
故选：ac。
14．(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝
(2)稀盐酸
(3)白色沉淀
(4) CaCl2/氯化钙 HCl和Ca(OH)2不能共存
(5) 三 气泡
(6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立
(7)反应物是否有剩余
【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
（2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。
（3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。
（4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。
由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。
（5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。
（2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。
（6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立；
（7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。
15．(1) 71:32 HClO
(2)990
(3)解：制得的2980gNaClO消毒液中NaClO的质量为：
设参加反应的氯气的质量为
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则原氢氧化钠溶液的质量为：
答：质量分数为8.0%的NaOH溶液需要的质量为2838g。
【详解】（1）NaClO中氯元素和氧元素的质量比为；
NaClO中钠元素显+1价，则次氯酸根显-1价，根据酸的定义，则次氯酸的化学式为HClO；
故填：71:32；HClO；
（2）设需要加入水的质量为m，根据稀释前后溶质的质量不变，则，m=990g，故填：990；
（3）详见答案。