2026年辽宁沈阳市浑南区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年辽宁沈阳市浑南区中考一模化学试题（含解析），共9页。试卷主要包含了考试结束，将答题卡交回，28g， 下列实验设计能达到目的的是， 制造机器人使用到多种材料等内容，欢迎下载使用。
（本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Na－23 P－31
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列有关化学用语的意义，正确的是
A. ：2个碳酸根离子B. 3C：3个碳元素
C. O3：3个氧原子D. ：氯化铁中铁元素的化合价为＋2价
【答案】A
【解析】
【详解】A、1个碳酸根离子带2个单位负电荷，其符号为，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个碳酸根离子表示为，故选项正确；
B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，3C表示3个碳原子，故选项错误；
C、O3表示臭氧这种物质（或1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成）；3个氧原子应表示为3O，故选项错误；
D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl3，故选项错误。
2. 下列实验操作正确的是
A. 加入固体 B. 加热液体
C. 过滤粗食盐水 D. 氧气验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用块状固体时，应先横放试管，将固体放在试管口，再缓慢竖立试管让固体滑入试管底部，图中直接将固体投入竖直试管，会打破试管底，故选项操作错误；
B、加热液体，试管要倾斜45°，液体体积不超过三分之一，试管夹夹持在试管中上部，用酒精灯外焰加热，故选项操作正确；
C、过滤需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，故选项操作错误；
D、氧气验满将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满，不能伸入瓶内，故选项操作错误。
故选：B。
3. 下列有关水的说法正确的是
A. 地球上的水取之不尽、用之不竭，不需要节约用水
B. 用活性炭吸附可以除去水中所有杂质
C. 河水经沉降、过滤、消毒后可得到纯水
D. 通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上的总水量虽然很大，但可利用的淡水资源非常有限，且分布不均，所以必须节约用水，故选项说法错误；
B、活性炭主要吸附水中的色素和异味等部分杂质，无法除去所有杂质，比如可溶性的盐类就不能被吸附，故选项说法错误；
C、河水经过沉降、过滤、消毒后，虽然除去了不溶性杂质和细菌，但水中还含有可溶性的矿物质等，属于混合物，不是纯水，故选项说法错误；
D、电解水会生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变的原理，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
4. 下列做法符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是
A. 分类回收垃圾B. 露天焚烧秸秆C. 大量使用化肥D. 随意开山采矿
【答案】A
【解析】
【详解】A、分类回收垃圾可节约资源、减少环境污染，符合绿色环保的主题；
B、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合主题；
C、大量使用化肥会造成土壤、水体污染，不符合主题；
D、随意开山采矿会破坏生态环境、造成资源浪费，不符合主题。
5. 某牙膏的活性成分为单氟磷酸钠（Na2PO3F），部分标签如图。下列说法正确的是
A. 单氟磷酸钠属于氧化物
B. 单氟磷酸钠的相对分子质量为144g
C. 单氟磷酸钠中钠元素和磷元素的质量比是46:31
D. 本牙膏中含单氟磷酸钠的质量是0.28g
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，单氟磷酸钠含Na、P、O、F四种元素，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误；
C、单氟磷酸钠中钠元素和磷元素的质量比为(23×2):31=46:31 ，故选项说法正确；
D、牙膏中氟元素质量为200g×0.14%=0.28g ，该数值是氟元素质量，并非单氟磷酸钠的质量，故选项说法错误。
6. 下列关于二氧化碳的说法中错误的是
A. 由二氧化碳分子构成
B. 能溶于水，能与水反应生成碳酸
C. 实验室用大理石和稀硫酸制取二氧化碳
D. 可用作灭火剂、气体肥料、化工原料
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳属于由分子构成的非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，故选项说法正确；
B、二氧化碳能溶于水，且可与水发生化合反应生成碳酸，故选项说法正确；
C、实验室制取二氧化碳应选用大理石和稀盐酸；若选用稀硫酸，反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，无法稳定制取二氧化碳，故选项说法错误；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可作灭火剂；二氧化碳是光合作用的反应物，可作气体肥料；也可用于制备碳酸、纯碱等，可作化工原料，故选项说法正确。
7. 下列实验设计能达到目的的是
A. 探究燃烧条件B. 鉴别氢气和甲烷
C. 测定空气中氧气含量D. 验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A、白磷着火点为40℃，20℃水的温度低于白磷、红磷的着火点，铜片上的白磷、红磷和水中白磷均不燃烧，无法探究燃烧条件，错误。
B、氢气和甲烷燃烧都生成水，干燥烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，错误。
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显减小，无法准确测定空气中氧气含量，错误。
D、 氢氧化钠与硫酸铜反应时，无气体参与或逸出，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律，正确。
8. 饺子是中国的传统美食，所用材料分别是：面粉、牛肉、萝卜，香油及各种调味料。其中萝卜所富含的营养素是
A. 糖类B. 维生素C. 蛋白质D. 油脂
【答案】B
【解析】
【分析】蔬菜、水果中富含维生素。
【详解】萝卜所富含的营养素是维生素，故选B。
9. 制造机器人使用到多种材料。下列说法不正确的是
A. 使用铜作导线，是利用了铜的导电性
B. 铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈，不宜直接制作机器人外壳
D. 制作机器人所用的铝合金属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜具有优良的导电性，可用于制作导线，故选项说法正确；
B、铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品耐腐蚀，并非铝的化学性质不活泼，故选项说法错误；
C、铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿空气中同时含有水和氧气，铁容易生锈，因此不宜直接制作机器人外壳，故选项说法正确；
D、金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料，故选项说法正确。
10. “硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是
A. KNO3的溶解度比NaCl溶解度大
B. a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同
C. a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液
D. 提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故选项说法错误；
B、 a1℃时，只有KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，故选项说法错误；
C、 a2℃时KNO3的溶解度为120g，即该温度下100g水最多溶解120g KNO3，推算得50g水最多溶解60g KNO3，加入50g KNO3固体可完全溶解，得到不饱和溶液，故选项说法错误；
D、 KNO3的溶解度随温度升高显著增大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题。
11. 学习化学需要进行实验。
Ⅰ 实验室制取氧气
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置A作为发生装置的依据是__________。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是____（填序号）。
a.取出集气瓶 b.盖上毛玻璃片 c.将集气瓶正放在桌上 d.将集气瓶倒放在桌上
（2）实验室用装置B制取O2，仪器m可用____代替。
Ⅱ 酸的配制与性质
（3）用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）配制9.8%的稀硫酸200g，需要浓硫酸质量为___g。下列关于该实验说法正确的是___（填序号）。
A.主要步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
B.实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒
C.配制过程中，需将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D.量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
（4）向下图四支试管中分别滴加稀硫酸。
①试管中有气泡产生的是____（填序号）。
②写出试管C中的反应在生活中的应用事例：__________。（举出1例）
③写出试管D中反应的化学方程式__________。
Ⅲ 铜的化学性质
（5）
【答案】（1） ①. 反应物是固体，反应条件是加热 ②. bac
（2）分液漏斗##注射器
（3） ①. 20 ②. AD
（4） ①. B ②. 除去铁制品表面的铁锈 ③. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
（5） ①. 变黑 ②. ③. 不能
【解析】
【小问1详解】
装置A为固体加热型发生装置，选择依据：反应物高锰酸钾是固体，反应条件需要加热。排水法收集氧气集满后的操作及顺序：先盖上毛玻璃片（b），再取出集气瓶（a），最后将集气瓶正放在桌上（c），氧气密度比空气大，需正放防止气体逸出，即顺序为 bac。
【小问2详解】
仪器 m 是长颈漏斗，可用分液漏斗或注射器代替，二者均可添加液体药品，且分液漏斗和注射器还可控制反应速率。
【小问3详解】
稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的质量为，则，解得，需要浓硫酸质量为20g。
A、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，正确。
B、需要浓硫酸的体积= ，10mL量筒无法量取，应选用20mL量筒；水的质量=200g-20g=180g，水的体积= ，需用200mL量筒，错误。
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止酸液飞溅，错误。
D、量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少，所配溶液溶质质量分数偏大，正确。
【小问4详解】
①A、稀硫酸使紫色石蕊溶液变红，无气泡；
B、镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为，有气泡生成；
C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为，无气泡生成；
D、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，无明显现象。
②试管C中反应氧化铁与稀硫酸反应的应用：用稀硫酸除铁锈，铁锈主要成分为 Fe2O3，可与酸反应而被除去。
③略。
【小问5详解】
铜是紫红色金属，铜丝加热时与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。实验现象：铜丝表面变黑。分析与结论：在加热条件下铜能与氧气反应，化学方程式为。
依据金属活动性顺序可知：铜的金属活动性排在氢之后，无法与酸发生置换反应，因此无明显现象。分析与结论：铜不能与白醋反应。
12. 化学促进社会发展。
Ⅰ、 化学与化工
（1）我国拥有完整稀土产业链，钪、镧是两种重要的稀土元素。
①钪的核外电子数为_____。
②钪元素与镧元素的本质区别是原子核内______不同。
（2）海水淡化技术常用的反渗透膜淡化法（如图），是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水。
①该淡化海水的方法属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。
②海水淡化过程中，水分子____（选填“有”或“没有”）发生变化，反渗透膜右侧海水中氯化钠的质量分数逐渐____（选填“变大”“变小”或“不变”）。
Ⅱ、 化学与科技
（3）中国化学家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”。主要操作是向饱和食盐水中先后通入氨气和X气体，其中关键的化学反应为：NH3＋H2O＋X＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓。则X的化学式为__________。NH4Cl属于____（填“酸”“碱”或“盐”），可作农业上的____（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。
（4）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素对热不稳定，研究团队采用低温、乙醚冷浸等方法提取青蒿素，主要工艺如下：
①操作a的名称是____。
②操作b是蒸馏，利用了溶剂与青蒿素的_____不同进行提取分离。
③操作c的纯化过程需要严格控制温度小于60℃，其目的是_____。
【答案】（1） ①. 21 ②. 质子数（或核电荷数）
（2） ①. 物理 ②. 没有 ③. 变大
（3） ①. CO2 ②. 盐 ③. 氮
（4） ①. 过滤 ②. 沸点 ③. 避免青蒿素因温度过高而分解
【解析】
【小问1详解】
①元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，钪的原子序数为21，故核外电子数为21；
②元素的本质区别是原子核内质子数（核电荷数）不同；
【小问2详解】
①该过程仅分离水分子和盐离子，无新物质生成，属于物理变化；
②物理变化中分子本身不改变，故水分子没有变化；右侧海水中溶剂水减少，溶质氯化钠质量不变，因此氯化钠的质量分数变大；
【小问3详解】
由反应的化学方程式可知，反应前有1个氮原子、5个氢原子、1个氧原子、1个钠原子、1个氯原子，反应后有1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子、1个氯原子，1个碳原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导得1个X分子中含1个碳原子、2个氧原子，化学式为CO2；由铵根离子和氯离子构成，属于盐；含有氮元素，可作氮肥；
【小问4详解】
①操作a实现固体残渣和液体浸取液的分离，为过滤操作；
②蒸馏利用混合物各组分沸点不同进行分离；
③题干明确青蒿素对热不稳定，控制低温避免其受热被破坏。
13. 阅读下面短文。
能源多样化是实现碳减排的重要措施。
新型能源 甲醇（CH3OH）作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力。甲醇在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。研究人员用二氧化碳与氢气反应制备甲醇，在选择催化剂时，用两种催化剂探究了影响该反应效果的因素如图1所示。（反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大，反应效果越好。）
新能源汽车 纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车，几类常用蓄电池的部分性能指标如下图2所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车是以乙醇为燃料，属于可再生生物燃料汽车；氢动力汽车是以氢气为燃料，反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水。
“零碳甲醇”是指用可再生能源发电，将电解水制得绿氢与CO2反应生成甲醇，甲醇燃烧后生成的CO2又能继续反应再生成甲醇，实现了零污染、零碳排放，广泛用于车船交通、化工原料等，是一种零碳清洁能源。
回答下列问题。
（1）写出甲醇的一条物理性质_________。
（2）据图1可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有：温度、______、______。
（3）据图2可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是______。
（4）氢动力汽车是新能源汽车中最环境友好型的汽车，原因是______（用化学方程式表示）。
（5）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是______。
（6）使用“零碳甲醇”作为能源的重要意义______。（写出1条即可）
（7）下列说法正确的是______（填序号）
A. 生产“零碳甲醇”的原料不含碳元素
B. “零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳
C. 乙醇汽车属于不可再生的生物燃料汽车
【答案】（1）常温常压下为无色液体
（2） ①. 催化剂的种类 ②. 二氧化碳和氢气的比例
（3）循环寿命 （4）
（5）相同质量的氢气和汽油，氢气完全燃烧释放的热量多
（6）减少碳排放，有利于缓解温室效应（或助力实现“双碳”目标，缓解能源安全问题，合理即可） （7）B
【解析】
【小问1详解】
物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，可直接从题干“甲醇在常温常压下为无色液体”提取。
【小问2详解】
分析图1的变量：横坐标为和的比例，图例包含不同催化剂、不同温度，因此除温度外另外两个影响因素为催化剂种类、反应物配比。
【小问3详解】
对比图2中锂电池和镍氢电池的指标：镍氢电池循环寿命高于锂电池，能量密度低于锂电池，因此优势为循环寿命更长。
【小问4详解】
氢动力汽车的反应原理是氢气和氧气在催化剂作用下生成水，配平得到对应化学方程式，产物无污染。
【小问5详解】
对比等质量氢气和汽油完全燃烧的放热数值，氢气放热量远高于汽油，因此氢动力车热值更高，相同质量下提供能量更多。
【小问6详解】
略。
【小问7详解】
A、生产零碳甲醇的原料含，含有碳元素，错误；
B、“零碳”指全生命周期净排放为零，“碳”指二氧化碳，正确；
C、乙醇属于可再生生物燃料，错误。
14. 某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如下，同学们对“果蔬洗盐”的组成进行了探究。
**果蔬洗盐
【配料】精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂
【净含量】350g
【使用方法】倒出10g（约2瓶盖）至1L清水中搅拌均匀；将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出后用清水冲洗。
【查阅资料】
Ⅰ食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；柠檬酸是一种易溶于水的有机酸。
Ⅱ碳酸钠受热不易分解，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解：
Ⅲ向溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，无现象。
（1）“果蔬洗盐”的使用方法中提到“清水中搅拌均匀”，目的是______。
（2）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为______色，说明其水溶液呈碱性。则该洗盐中一定不存在的物质是______。
【假设猜想】
（3）“果蔬洗盐”的成分可能是
猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：______
【进行实验】
（4）为验证猜想，同学们设计了以下三种方案。
方案1：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热，充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则“果蔬洗盐”中含有______。
方案2：取0.4g“果蔬洗盐”样品与49.6g水配制成溶液。取少量该溶液于试管中，向其中滴加______溶液，若观察到______，则猜想二正确。
方案3：按下图进行实验。装置B中装有10g“果蔬洗盐”样品，充分反应后测得装置D增重0.44g。
（5）计算该“果蔬洗盐”样品中碳酸氢钠的质量分数______。
（6）向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）0.44g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。
【拓展应用】
（7）用该“果蔬洗盐”去除水果中嘧菌酯农药，经检测，处理后的水果中农药残留量为－1。若要知道该去除方法是否有效，还需测定的数据是______。
【答案】（1）加快果蔬洗盐的溶解速率
（2） ①. 红 ②. 柠檬酸
（3）
（4） ①. 碳酸氢钠 ②. 0.1%的氯化钙 ③. 试管中无现象
（5）16.8% （6）大于
（7）未用任何方法处理的水果中嘧菌酯农药残留量
【解析】
【小问1详解】
溶解操作中搅拌的作用是加快溶质溶解，因此搅拌目的是加速果蔬洗盐的溶解。
【小问2详解】
无色酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变为红色；柠檬酸是易溶于水的有机酸，若存在柠檬酸，溶液不会显碱性，因此一定不存在柠檬酸。
【小问3详解】
题干说明pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一、二分别对应两种调节剂单独存在的情况，因此猜想三为两种调节剂同时存在，即​。
【小问4详解】
根据资料，只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，因此证明样品含碳酸氢钠；根据计算，该溶液溶质质量分数为+49.6g×100%=0.8% ，由于样品中还含有氯化钠，因此碳酸氢钠的实际质量分数必然小于0.8%，也就小于0.83%；结合资料Ⅲ：向该溶液滴加氯化钙，若只有碳酸氢钠则无白色沉淀，若含碳酸钠则碳酸钠会和氯化钙反应生成白色沉淀，因此无沉淀说明猜想二正确。
【小问5详解】
装置D增重的0.44g为分解生成的质量，设碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Δ Na2CO3+H2O+CO2↑168 44x 0.44g16844=x0.44g解得x=1.68g
质量分数为1.68g10g×100%=16.8% 。
【小问6详解】
设碳酸钠的质量为y，
2NaHCO3Δ Na2CO3+H2O+CO2↑ 106 44 y 0.44g10644=y0.44gy=1.06g
1.68gNaHCO3分解恰好生成1.06gNa2CO3，设1.06g碳酸钠与硫酸反应生成的二氧化碳质量为z，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 441.06g z10644=1.06gzz=0.44g
1.06gNa2CO3和足量酸反应恰好生成0.44gCO2​；若原样品本身含有，则生成总质量会大于0.44g。
【小问7详解】
要验证该去农药方法是否有效，需要对比处理前后的农药残留量，因此还需要测定未处理前水果的农药残留量。实验内容
实验现象
分析与结论
在空气中加热铜丝
铜丝表面______
在加热条件下铜能与氧气反应，化学方程式为__________。
在盛有铜的试管中加入白醋
无明显现象
铜____（选填“能”或“不能”）与白醋反应