2022年辽宁省沈阳市浑南区中考一模化学试题(word版含答案)

2022年辽宁省沈阳市浑南区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．石墨用作铅笔芯 B．液氮用作冷冻剂

C．氧气用于炼钢 D．铜用于制作导线

2．下列物质由分子构成的是

A．干冰 B．硅 C．氯化钠 D．金刚石

3．下列实验操作正确的是

A．氧气验满 B．检查装置气密性

C．点燃酒精灯 D．取用固体药品

4．下列物质属于氧化物的是

A．海水 B．氢氧化钾 C．洁净的空气 D．氧化镁

5．下列说法中不科学的是

A．加铁酱油可预防贫血病 B．将硫酸铵与草木灰混合使用，提高肥效

C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D．铁在潮湿的空气中容易生锈

6．我国古典中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 。下列有关该反应的说法正确的是

A．X的化学式是AgS B．H2S中S元素的化合价为-2价

C．反应前后元素的种类改变 D．H2O中氢、氧两元素的质量比为2:1

7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是

A．氟原子的相对原子质量为19.00g B．硫的原子序数为32

C．氯离子（Cl-）的核外电子数为17 D．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素

8．合理使用化学肥料是使农作物增产的途径之一、下列化学肥料属于复合肥的是

A．NH4H2PO4

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．Ca3（PO4）2

9．下列有关燃烧、灭火的分析正确的是

A．电器着火：用水浇灭 B．吹灭烛火：降低石蜡的着火点

C．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点 D．火上浇油：为燃料燃烧提供充足的氧气

10．下图是某同学设计的净水装置。下列说法正确的是

A．自来水经过该装置后可得到蒸馏水 B．硬水经过该装置后可转化为软水

C．该装置能除去水中的颜色和异味 D．该装置能对水进行杀菌消毒

11．化学实验中常用到替代品，下列替换能达到预期目的的是

A．测定空气中氧气含量的实验，用木炭代替红磷也能得到同样的结论

B．家庭小实验中，配制较多溶液时可用玻璃杯代替烧杯

C．实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸

D．探究氢氧化钠溶液与盐酸反应是吸热还是放热时，可用固体氢氧化钠代替氢氧化钠溶液

12．下列关于“粗盐的初步提纯”实验，叙述错误的是

A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发

B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒

C．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热

D．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠

13．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾

B．烧杯乙中上层清液是不饱和溶液

C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数

D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解

二、填空题

14．抗击新冠病毒防疫期间，同学们需要居家学习的同时，也要做好个人防护。

(1)小丽的妈妈为她准备的午餐食谱是：米饭、清蒸鱼、菠菜、酱牛肉等，该食谱中富含维生素的是________。

(2)新冠病毒核酸检测过程中，用到的一次性使用无菌口腔采样器（咽试子）如图所示。某品牌采样器的拭杆采用医用级塑料制作，绒毛头采用尼龙超细纤维制作，其中属于合成材料的是_______（填序号）。医生采样后常用75%的医用酒精消毒，该酒精溶液中所含溶质的化学式为______。

(3)佩戴的一次性使用医用口罩与N95口罩中采用的熔喷布俗称口罩的“心脏”，熔喷布使用的是耐药性能优异的聚丙烯【（C3H6）n】作为原料，过滤效果更好。聚丙烯由________（填名称）元素组成；影响熔喷布过滤效果的因素是_______（答一条即可）。

15．建立宏观一一微观的联系是化学学习的重要思想。

“可燃冰”是天然气（甲烷等）被水分子包裹，在海底低温与压力作用下形成的透明晶体。1体积“可燃冰“可储载100~200倍体积的甲烷气体，“可燃冰”有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点。

回答下列问题。

(1)甲烷是________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

(2)对“1体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷气体”，体积明显增大的微观解释是_______。

(3)下图是甲烷燃烧时反应的微观示意图。

①从质量守恒角度看，请在图方框中补充画出微观粒子，使该微观示意图完整_______。

②从微观角度看，没有发生变化的是________。

③从能量角度看，能量变化是：将________转变为热能。

④写出甲烷燃烧的化学方程式_______。

16．实验是学习化学的重要途径。

回答下列问题。

(1)图1实验，在白色点滴板1-5的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。溶液变为红色的孔穴有________（填孔穴序号，下同）。作为空白对照实验的孔穴是________。

(2)图2实验的B烧杯中滴加2滴酚酞溶液后，罩上大烧杯，一段时间后观察到B烧杯中的氢氧化钠溶液由红色变成无色，其原因是：________。

(3)图3实验的C试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是_______，该反应属于基本反应类型中的________反应。要使D试管中产生白色沉淀，应滴加________溶液（写一种溶液）。

(4)图4实验中，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是______。根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为_______。

三、实验题

17．金属及其化合物用途广泛。

材料1   铁锰合金（锰钢）可用作铁轨、桥梁等。下表是部分锰的化合物的颜色及溶解性。

回答下列问题。

(1)KMnO4读作________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。

(2)将适当比例的赤铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属铁的过程：

① ②________。③________。

(3)已知：①

②

若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置一段时间，预测可观察到的现象是_______。

材料2   眼镜的金属架子、自行车车把与钢圈等金属表面常镀上一层金属铬（Cr）。铬是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化。

【提示：硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色】

(4)甲同学进行下面实验，探究铬与常见金属镁、铜的活动性强弱。

(5)实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是______。

(6)针对甲同学的探究结论，乙同学认为甲同学的实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。可供选择的药品：①稀硫酸②硫酸镁溶液③硫酸铜溶液④铬片⑤铜片⑥镁片合理的选择是_______（填序号）。

18．下图是实验室常用的装置。

请回答问题。

(1)写出仪器标号的名称：a________，b________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是_______（填字母序号），其中二氧化锰的作用是_______。装置F中，铁丝与氧气反应的化学方程式为_______。

(3)实验室制取二氧化碳选用的收集装置是_______（填字母序号），依据是_______。制取二氧化碳时，用装置C替代装置B的优点是________。

(4)将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象，你能得到的结论是_______（写出一条）。

四、综合应用题

19．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性清洗餐具上的油污，碱性越强去油污的效果越好。那么，影响碳酸钠溶液碱性的因素有哪些？下面是某同学的探究实验。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

回答下列问题。

(1)根据该同学进行的实验，你认为他的猜想是什么？影响碳酸钠溶液碱性的因素是：________、________。

(2)溶液碱性最强的是实验_______（填实验编号）。

(3)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______（填实验编号），结论是_______。

(4)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是________。

(5)若用纯碱溶液制取少量氢氧化钠，应加入的物质是______（写名称），反应的化学方程式为________（写一个）。

(6)蒸馒头常用到纯碱，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起到发泡作用。用化学知识解释这一现象________。

(7)某小苏打中混有少量碳酸钠。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取4.0g样品加热到质量不再减小时，共收集到二氧化碳0.88g。计算样品中碳酸氢钠的质量分数______。（碳酸氢钠受热分解：，碳酸钠受热不分解）

参考答案：

1．C

2．A

3．B

4．D

5．B

6．B

7．D

8．A

9．C

10．C

11．B

12．C

13．C

14．(1)菠菜

(2)     ①②     ##C2H6O

(3)     碳、氢     熔喷布丝的粗细（合理即可）

15．(1)有机化合物

(2)分子间隔增大

(3)          原子的种类与数目不变     化学能    

16．(1)     2和5     3

(2)浓盐酸中挥发出的氯化氢和B中氢氧化钠生成氯化钠和水

(3)     CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4     复分解反应     氯化钡溶液

(4)     滴入氢氧化钠溶液后，小气球变大     2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

17．(1)高锰酸钾

(2)     CO2+C2CO     Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)先生成白色沉淀，后沉淀变为棕色

(4)     镁片表面变为红色，溶液由蓝色变为无色     Mg>Cr>Cu

(5)去除表面氧化膜

(6)②③④

18．(1)     铁架台     长颈漏斗

(2)     A     催化作用    

(3)     D     二氧化碳的密度比空气大，能溶于水     控制反应速率

(4)带火星的木条能否复燃与氧气的浓度有关（合理即可）

19．(1)     溶质质量分数     水的温度

(2)9

(3)     1和4     碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大

(4)温度越高，碳酸钠溶液的pH越大

(5)     氢氧化钙     Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

(6)纯碱碳酸钠和酸反应会生成盐、水和二氧化碳

(7)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

碳酸氢钠的质量分数是

答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。