2026年高考考前最后一卷：化学（黑吉辽蒙卷02）（全解全析）

这是一份2026年高考考前最后一卷：化学（黑吉辽蒙卷02）（全解全析），共11页。试卷主要包含了下列关于滴定实验的操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【改编】央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是
A．通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖
B．济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸
C．文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质
D．莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物
【答案】B
【详解】A．淀粉属于多糖，A错误；
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确；
C．乙酸是弱酸属于弱电解质，C错误；
D．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，D错误；
故选B。
2．下列化学用语正确的是
A．分子的球棍模型：
B．铁氰化钾中阴离子的结构简式：
C．用电子云轮廓图表示sp杂化轨道的形成：
D．合成线型酚醛树脂的方程式：
【答案】D
【详解】
A．O3与SO2属于等电子体，分子中心原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，空间结构为V形，球棍模型为，A错误；
B．铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，阴离子为[Fe(CN)6]3-，Fe3+的配位数为6，B错误；
C．sp杂化是1个s轨道与1个p轨道（如pz）杂化形成的夹角为180°的杂化轨道，剩余py、pz轨道未参与杂化，sp杂化轨道呈直线形，如图所示，C错误；
D．线型酚醛树脂的链节应为苯酚邻位（或对位）通过-CH2-桥连接，方程式正确，D正确；
故选D
3．氧是地壳中含量最多的元素。以下说法正确的是
A．与互为同分异构体
B．CaO晶体中微粒间的相互作用具有饱和性和方向性
C．与的键角相等
D．防毒面具中7.8 g 完全反应转移的电子数约为
【答案】D
【详解】A．同分异构体要求分子式相同而结构不同，与的结构相同，不属于同分异构体，A错误；
B．CaO是离子晶体，离子键通过静电作用形成，无饱和性和方向性，B错误；
C．中心原子价层电子对数，3个孤电子对，中心原子价层电子对数，2个孤电子对，中心原子杂化方式不同，键角不同，C错误；
D．7．8 g的物质的量为0.1 ml，其与CO2或H2O反应时，1 ml Na2O2转移1 ml电子，故转移电子数为0.1×6.02×1023=6.02×1022，D正确；
故选D。
4．实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是
A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性
D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
【答案】D
【详解】A．实验室一般用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2，硫酸浓度过大，H+浓度小，反应速率慢，A错误；
B．由分析可知沉淀为BaSO4，B错误；
C．由分析可知，SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色，C错误；
D．SO2与Br2反应，2H2O＋SO2+Br2=H2SO4+2HBr，证明SO2有还原性，D正确；
故选D。
5．下列关于滴定实验的操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．量筒的精确度一般为0.1mL，无法量取10.00mL的待测液，量取精确体积的溶液应使用滴定管或移液管，A选项错误；
B．配制一定浓度的标准溶液，胶头滴管定容时不要伸入容量瓶，B选项错误；
C．排出滴定管中气泡时，对于装有溶液（碱性溶液，用碱式滴定管 ），应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气泡， C选项正确；
D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，溶液装在碱式滴定管中，碱式滴定管尖嘴应悬于锥形瓶上方，D选项错误；
故答案选C。
6．米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是
A．所有碳原子不可能共平面B．能与等物质的量的NaOH反应
C．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应D．能发生加成反应和取代反应
【答案】B
【详解】A．含有杂化的饱和碳原子，且连接了3个碳原子，这4个碳原子就一定不能共面，A正确；
B．1个米格列奈分子中含有一个羧基和一个酰胺基，羧基能与等量的NaOH发生中和反应，酰胺基能与等量的NaOH发生水解反应，即1ml米格列奈能与2mlNaOH反应，B错误；
C．米格列奈分子含有的羧基能与氨基酸和蛋白质中的氨基之间脱去水而发生取代反应，C正确；
D．米格列奈分子含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，能和羟基发生取代(酯化)反应，D正确；
故选B。
7．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是
A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为
B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体
C．图示的流程中循环利用的物质仅是
D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换
【答案】A
【详解】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确；
B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误；
C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误；
D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误；
答案选A。
8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．该反应是利用强酸制弱酸，但盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以非金属性氯强于碳的结论无法得到，故A错误；
B．向盛有2 mL 0.1 ml/L 氯化镁溶液的试管中滴加2~ 4滴2 ml/L氢氧化钠溶液，有氢氧化镁白色沉淀生成，此时氢氧化钠完全反应，再滴加4滴0.1 m/L氯化铁溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明溶解度大的氢氧化镁转化为溶解度小的氢氧化铁，故B正确；
C．相同条件下次氯酸钠溶液的pH大，说明次氯酸钠的水解程度大，根据水解规律可知酸性：CH3COOH＞HClO，故C错误；
D．将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnO4显示强氧化性，H2O2表现为还原性，故D错误；
故答案为B。
9．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，每1mlH2可还原2mlNO
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用
【答案】B
【详解】A． 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确；
B． 整个历程中，1mlH2失电子形成2mlH+转移2mle-，1mlNO最终得电子形成0.5mlN2转移5mle-，所以1mlH2可以还原0.4mlNO，故B错误；
C． HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C正确；
D． NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO氧化性的作用，故D正确；
故选B。
10.【新考法】醋酸纤维以纤维素为原料通过乙酰化反应制得，触摸柔滑、舒适，光泽、性能均接近桑蚕丝。纤维素中羟基被乙酰基取代程度可分为二醋酸纤维和三醋酸纤维。用纤维素制备三醋酸纤维的反应如下，下列有关说法正确的是(Ac—代表CH3CO—)
A．纤维素的乙酰化反应属于缩聚反应
B．当1ml纤维素发生三醋酸纤维化反应后，质量增加129n g
C．纤维素与淀粉均为多糖，互为同分异构体
D．二醋酸纤维比三醋酸纤维吸湿性更好
【答案】D
【详解】A．纤维素的羟基中H被Ac-替代，属于取代反应，A错误；
B．当1ml纤维素发生三醋酸纤维化反应后，增加3n个Ac-，减少3n个H原子，质量增加126ng，B错误；
C．纤维素与淀粉的化学式中n值不同，不是同分异构体，C错误；
D．羟基有亲水性，二醋酸纤维比三醋酸纤维的羟基多，吸湿性更好，D正确；
故选D。
阅读下列材料，完成下面11.12小题。
亚硝酸钴钠[]，其阴离子为正八面体结构(如图所示)。它的制备方法是：向乙酸调节的酸性和混合溶液中通入空气，溶液颜色由浅红色的变为橙色的。
该试剂最经典的用途是定性检验，与反应生成亮黄色难溶沉淀——亚硝酸钴钠钾[]，此反应现象明显、选择性较高。但是亚硝酸钴钠不稳定，久置会分解，在实验室也可用更稳定的亚硝酸钴铅钠[]代替。
已知：25℃时，，。
11．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．1 ml 含有键的数目为18
B．制备亚硝酸钴钠过程中，每消耗11.2 L ，理论上生成的数目为2
C．46 g 含有的电子数为23
D．1 L 1 溶液中含有的的数目为
12．下列说法错误的是
A．中配位原子为N
B．25℃时，饱和溶液中
C．所含金属元素位于周期表的s区、p区和d区
D．离子中，中心C原子中只有s和p轨道参与杂化
【答案】11．A 12．D
【解析】11．A．中，每个分子内有2个键，C与6个之间的配位键也为键，故1 ml 该离子含有的键数为18，A项正确；
B．未指明处于标准状况，11.2 L 的物质的量不一定为0.5 ml，无法计算生成的的物质的量，B项错误；
C．的摩尔质量为46 ，46 g 为1 ml，46 g 含有的电子数为24，C项错误；
D．为弱酸根离子，在溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，D项错误；
故答案选A；
12．A．由图可知的配位原子为N，A项正确；
B．溶液中存在溶解平衡：，设的溶解度为s，则饱和溶液中c(K+)=2x，c(Na+)=x，c()=x；Ksp=(2x)2·x·x=4x4=4.0×10-12，解得x=1.0×10-3ml·L-1，故2x=2.0×10-3ml·L-1，B项正确；
C．金属元素为Na、Pb、C，Na位于s区，Pb位于p区，C位于d区，C项正确；
D．为正八面体结构，中心C原子杂化轨道由s、p、d轨道组成，D项错误；
故答案选D。
13.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法不正确的是
A．1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度
B．7中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置
C．氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应
D．实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管
【答案】C
【详解】A．制备氮化镁需要加热，且要防止氮化镁水解，所以进入瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为浓硫酸，通入氮气时便于观察气泡，调节气流速度，故A正确；
B．7中试剂是浓硫酸，防止空气中的水分进入装置使氮化镁水解，故B正确；
C．氮化镁的水解反应是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，Mg(OH)2和NH3都是碱性物质，其逆反应不是中和反应，故C错误；
D．加热时O2、CO2会与Mg反应，实验时，应先通入一段时间的氮气，排出装置中的空气，故D正确；
选C。
14.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；
B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；
C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意；
D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意；
选B。
15.室温下，向含有足量固体的悬浊液中通HCl气体，平衡时部分组分的随pH变化如图所示(M表示、、或)。已知。下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示随pH变化
B．向溶液中加入少量，产生白色沉淀
C．Q点的
D．时，
【答案】B
【详解】A．根据以上分析，曲线Ⅲ表示随pH变化，故A错误；
B．向溶液中加入少量，相应的反应方程式为，
，所以该反应可以发生，故B正确；
C．, Q点为= ，所以， Q点pH=2.77，故C错误；
D．根据电荷守恒，时，=，所以，故D错误；
选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）蛇纹石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青绿相问像蛇纹一样而得名。一种以蛇纹石为原料制取铁红和碱式碳酸镍[Ni3（OH）4CO3•4H2O]的流程如图：

已知：Ⅰ．该实验温度下，不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物：
Ⅱ．部分金属离子沉淀的pH：
Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分为[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+⇌ Ni2++6NH3请回答：
（1）滤饼a的主要成分为___。
（2）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红。则“一次沉淀”时应控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因为___。
（3）“氨浸”时生成[Ni（NH3）6]2+的离子方程式为___；此过程会同时加入 NH4HCO3，其目的为___。
（4）“沉淀”前须先”酸化”，用平衡移动原理解释其原因为__。
（5）实验室测得Ni3（OH）4CO3•4H2O（M=377）样品在空气中受热时样品失重率（失重率=固体样品损失的总质量/起始加入样品的质量×100%）与温度（T）的关系如图所示。

①200C时所得固体的化学式为___。
②250～350C之间反应的化学方程式为___。
（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：Ni（OH）2+MNiOOH+MH（M表示储氢金属或合金）。该电池充电过程中阴极的电极反应式为___。
【答案】 SiO2 （1分） 3.5（2分） pH=3.5时，氧化铁产率高 （2分） Ni（OH）2+6NH3•H2O=[Ni（NH3）6]2++2OH-+6H2O （2分） NH4++OH-⇌NH3•H2O，消耗OH-，有利于Ni（OH）2的溶解，HCO3-+OH-⇌CO32-+H2O也消耗OH-，有利于Ni（OH）2的溶解，同时NH4++OH-⇌NH3•H2O，可以降低原料NH3•H2O的用量 （2分） H+与NH3反应，促使[Ni（NH3）6]2+⇌Ni2++6NH3正向移动，生成更多的Ni2+，有利于后续获得更多产品碱式碳酸镍 （2分） Ni3（OH）4CO3 （2分）
Ni3（OH）4CO33NiO+2H2O↑+CO2↑ （2分） M+H2O+e-=MH+OH-（2分）
【详解】（1）SiO2不溶于硫酸，滤饼a的主要成分为SiO2；
（2）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红，由表可知，pH=3.5时，氧化铁产率高，故调节pH=3.5沉淀Fe3+；
（3）根据分析，“氨浸”时Ni（OH）2生成[Ni（NH3）6]2+，反应为：Ni（OH）2+6NH3•H2O=[Ni（NH3）6]2++2OH-+6H2O；此过程会同时加入 NH4HCO3，因为存在NH4++OH-⇌NH3•H2O，消耗OH-，有利于Ni（OH）2的溶解，HCO3-+OH-⇌CO32-+H2O也消耗OH-，有利于Ni（OH）2的溶解，同时NH4++OH-⇌NH3•H2O，可以降低原料NH3•H2O的用量；
（4）已知，“氨浸“后所得溶液中主要成分为[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+⇌Ni2++6NH3，加入硫酸酸化，H+与NH3反应，促使[Ni（NH3）6]2+⇌ Ni2++6NH3正向移动，生成更多的Ni2+，有利于后续获得更多产品碱式碳酸镍；
（5）①Ni3（OH）4CO3•4H2O（M=377）中，w（H2O）=×100%=19.1%，由图可知，200C时，失重率=19.1%，说明样品失去结晶水，此时的固体物质为Ni3（OH）4CO3；
②由图可知，250℃时物体为Ni3（OH）4CO3，300℃后固体物质不再变化，为镍的氧化物，设样品为1ml，300℃后，则根据镍元素守恒，最终的固体产物中含有3ml镍元素，此时固体物质的质量为：377g-377g×（1-40.3%）=151.731g，其中n（O）==3，故n（Ni）：n（O）=1：1，此时固体物质为NiO，故250～350C之间反应的化学方程式为：Ni3（OH）4CO33NiO+2H2O↑+CO2↑；
（6）镍氢电池的工作原理为：Ni（OH）2+MNiOOH+MH，充电时阴极得电子发生还原反应，则为水中氢离子放电生成氢后被M储存，电极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-。
17.（14分）某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。
已知：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．可以与形成。
ⅲ．查阅资料：(或)会形成配合物。
(1)A中产生SO2的化学方程式为_______。
(2)暗红褐色沉淀X可能含，检验如下：
①实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在_______。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是______。
实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含。
②实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是_______。
A．将Fe3+还原为Fe2+，不能将+4价含硫物质氧化为
B．H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化
C．H2C2O4溶液使暗红褐色沉淀X溶解，方便离子检验
D．用H2C2O4调节溶液pH值，降低+4价含硫物质的还原性
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
③下列有关描述正确的是_______。
A．实验四可判断三种微粒的还原性强弱
B．一段时间后蓝色复现是因为发生了反应：
C．加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是因碘被氧化
D．加入盐酸后过程中溶液有可能呈红色
(3)实验一中溶液最终“几乎无色”的原因是持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化，生成了铁硫配合物。
①已知过一硫酸的硫为+6价，硫酸的结构式为，则过一硫酸的结构式为_______。
②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是_______。
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）
(2) Fe3+ （2分） Fe3+可能将+4价含硫物质氧化为 （2分） B（2分） ABD（2分）
(3) （2分） 与(或OH-)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3（2分）
【详解】（1）A中用亚硫酸钠和70%的浓硫酸来制取SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）①实验二中，取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红，证明溶液中存在Fe3+；由于Fe3+具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有；
②H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化，再继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀为亚硫酸钡，即确认X中不含，故选B；
③向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色，可以判断三种微粒的还原性强弱，一段时间后蓝色复现是因为发生了反应：，将氧化为，加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是被(或SO2) 还原，不是被氧化，加盐酸后可能游离，溶液变红，综上所述，正确的为ABD；
（3）
①已知过一硫酸(H2SO5)的硫为+6价，结构含过氧键，类比硫酸结构，引入过氧键，故结构式为；
②Y中存在Fe(Ⅲ)，向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红，因为与(或OH-)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3，所以直接滴加KSCN溶液未见红色。
18.（13分）高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下：
①
②
(1)标准状态下，各物质的相对能量如下表：
则______，反应①在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)恒温恒容条件下，和的投料比为，发生反应①和②。下列操作能提高平衡转化率的是______(填标号)。
a．增加的投料量 b．将分离出反应体系
c．提高催化剂的活性 d．等比例增大三种气体的投料量
(3)恒温恒容条件下，和的投料比为，发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数______。将部分分离出体系，重新平衡时，的转化率为，则CO的平衡转化率为______(保留小数点后一位)。
(4)在573 K、0.2 MPa下，/作催化剂，和的投料比为，发生反应②以及下列两个反应：
③
④
该反应体系中，三种含碳产物的选择性S()随CO转化率的变化曲线如图所示，曲线a代表的产物是______，曲线a呈递减趋势的原因是______。
【答案】(1) -68 kJ∙ml-1（2分） 低温（2分）
(2)bd（2分）
(3) 1 （1分） 56.3%（2分）
(4) COS （2分） 随反应时间延长，CO的转化量增大，COS被消耗，COS选择性降低（2分）
【详解】（1）反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，则-=，反应①是气体分子数减少的放热反应，即，当时反应能自发进行，则反应①在低温下能自发进行；
（2）a．恒温恒容条件下，增加的投料量，的浓度增大，反应①平衡正向移动，的转化量增大，但的起始量增大程度更大，导致平衡转化率减小，a不符合题意；
b．将分离出反应体系，导致生成物的浓度减小，使反应①平衡正向移动，能提高平衡转化率，b符合题意；
c．提高催化剂的活性，能同等程度加快正、逆反应速率，但不能使反应①平衡发生移动，则不能提高平衡转化率，c不符合题意；
d．反应①是气体分子数减少的反应，恒温恒容条件下，等比例增大三种气体的投料量，相当于增大压强，能使反应①平衡正向移动，能提高平衡转化率，d符合题意；
故选bd。
（3）恒温恒容条件下，和的投料比为，即设和的投料量分别为2 ml、1 ml和2 ml，发生反应①和②，平衡时，的转化率为50%，即的转化量为0.5 ml，同时会生成0.5 ml ，且，则平衡时，据此建立三段式：
平衡时，各组分总物质的量为(0.5+0.5+1.25+0.25+0.25+1.25) ml=4 ml，设此时体系压强为p，则反应②的平衡常数。将部分分离出体系，重新平衡时，的转化率为，即的转化量为0.75 ml，设反应②消耗了x ml CO，重新建立三段式：
因温度不变，则Kp不变，设重新平衡时体系总物质的量和压强分别为n、，则，解得，则CO的平衡转化率为；
（4）三种含碳产物分别为COS、CH3SH和CO2，随反应时间延长，CO转化率增大，CO的转化量增大，但COS被消耗而生成CH3SH，根据选择性，导致COS选择性降低，则结合图示可知，曲线a代表的产物是COS，曲线a呈递减趋势的原因是：随反应时间延长，CO的转化量增大，COS被消耗，COS选择性降低。
19.（15分）对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。
(1)化合物Ⅰ的分子式为_______，名称为_______。
(2)化合物Ⅱ的官能团名称为_______。化合物Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，其结构简式为_______。
(3)化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为_______。
(4)关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。
A．化合物Ⅲ存在顺反异构现象
B．化合物Ⅳ到Ⅴ的转化是为了保护官能团酚羟基
C．化合物V到Ⅵ的转化中，有键和键的断裂和形成
D．化合物Ⅶ在水中的溶解度较小
(5)对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(6)以水杨醛()和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素()。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
②最后一步反应的反应物的结构简式为_______。
【答案】(1) （2分） 对羟基苯甲醛（2分）
(2) 羧基（1分） （2分）
(3)（2分）
(4)AC（2分）
(5)
(6) （2分） （2分）
【详解】（1）由分析可知化合物分子式为，名称为对羟基苯甲醛，故答案为①；②对羟基苯甲醛；
（2）观察结构可知化合物的官能团名称为羧基，化合物的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，说明是以碳原子为中心的对称结构，结构简式为，故答案为①羧基；②；
（3）化合物转化为化合物时，苯羟基中的氢原子被取代，则另一个产物的结构简式为，故答案为；
（4）关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有
A．化合物中存在碳碳双键，若存在顺反异构现象则每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团，且必须连有两个不同原子或原子团，但碳碳双键其中一端连接了两个羧基，故不存在顺反异构现象，故A错误；
B．通过分析可知化合物到化合物将羟基转化为酯基并在目标产物中重新出现，则转化的目的是为了保护官能团酚羟基；故B正确；
C．通过分析可知化合物的羧基中的羟基被氯原子所代替，转化过程中只有有键的断裂和形成；故C错误；
D．化合物中没有亲水的基团，则在水中的溶解度较小；故D正确；
故答案为AC；
（5）化合物中含有的官能团为酯基、羧基可以发生反应，苯环可以发生氢气的加成反应，故答案为
（6）以水杨醛()和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素()，合成过程为，①第一步反应的化学方程式为，②最后一步反应的反应物的结构简式为，故答案为；。
A．用量筒量取10.00mL的待测液
B．配制一定浓度的标准溶液
C．排出装有溶液的滴定管中的气泡
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
稀盐酸和碳酸钙反应生产气体
非金属性：
B
向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色
相同温度下沉淀溶解度大小：
C
常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小
酸性：
D
将滴入酸性溶液中，溶液褪色
具有强氧化性
pH
铁沉淀物成分
热分解产物
2.5
NH4Fe3（SO4）2（OH）6
Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O
3.5
α-FeOOH
Fe2O3，H2O
Mg2+
Fe2+
Ni2+
开始沉淀的pH
9.4
6.5
6.7
沉淀完全的pH
12.4
9.7
9.5
装置
操作及现象
实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色(一种铁硫配合物)。
物质
能量/()
0
23
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
_______
_______
②
_______
_______
加成反应
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
稀硫酸，加热
取代反应(或水解反应)
②
，催化剂、加热
加成反应
溴的四氯化碳溶液
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
稀硫酸，加热
取代反应(或水解反应)
②
，催化剂、加热
加成反应
溴的四氯化碳溶液