2026年高考考前最后一卷：化学（黑吉辽蒙卷01）（解析版）

这是一份2026年高考考前最后一卷：化学（黑吉辽蒙卷01）（解析版），共11页。试卷主要包含了设NA是阿伏加德罗常数的值，化学实验是重要的科学方法等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【新科技】中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是（ ）
A．制造芯片的主要材料为Si
B．机翼主体所用碳纳米材料属于胶体
C．起落架所用铝合金硬度比纯铝大
D．机身所用增强聚酯树脂属于复合材料
【答案】B
【详解】硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原料，A正确；胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，属于混合物，而碳纳米材料是纯净的碳单质，不属于分散系，因此不属于胶体，B错误；合金的硬度通常高于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大，C正确；增强聚酯树脂是以聚酯树脂为基体、添加增强材料复合得到的材料，属于复合材料，D正确。
2．氟化钪(ScF3)是一种重要的战略性和功能性材料。工业上由Sc2O3与NH4F在高温下制取ScF3的反应原理如下：Sc2O3(s)+6NH4F(s)2ScF3(s)+6NH3(g)+3H2O(g)。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：O>F>ScB．未成对电子数：N>Sc>H
C．第一电离能：N>F>OD．键角：
【答案】D
【详解】同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F是电负性最大的元素，电负性顺序为，A错误；N的价电子排布为，有3个未成对电子，Sc价电子排布为，有1个未成对电子，H有1个未成对电子，未成对电子数顺序为，B错误；同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为，C错误；三种微粒中心原子均为杂化，无孤电子对，有1对孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角顺序为，D正确。
3．【原创】下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】少量硼酸滴入过量溶液，即使硼酸酸性强于，量不足时也只会发生反应，无气体生成，无法证明酸性，A错误；酸性既可氧化醛基，也可氧化苯环上的甲基，溶液褪色不能证明醛基具有还原性，B错误；二者发生反应：，夺取电离出的，说明结合能力：，C正确；水解平衡为，加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅是因为总浓度降低，D错误；
故选C。
4．已知Li、Fe、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该晶胞的俯视图为
B．该超导材料的化学式为LiFeSe2
C．该晶体为共价晶体
D．晶体密度为 g·cm-3
【答案】D
【详解】从上到下的俯视图应该为，A不正确；根据晶胞结构，Li原子位于体心和顶点，个数为；Fe原子位于面上，个数为；Se原子位于晶胞内和棱上，个数为，所以化学式为LiFe2Se2，B不正确；该晶体属于混合型晶体，C不正确；晶胞体积”，，D正确。
5．如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为和。
反应1：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) Kp1=8.1×107 Pa2
反应2：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) Kp2=105 Pa
在该温度、1×105 Pa条件下，向充满O2的恒压密闭容器中投入1.2 ml S，充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，O2剩余0.4 ml。再向该体系中迅速投入1 ml无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换。下列说法错误的是（ ）
A．平衡时，n(FeSO4)Z>Y
B.该阴离子具有强氧化性
C.Y 的最高价含氧酸盐中，Y 和氧构成了平面三角形结构
D.Q 的某种最高价含氧酸盐可将乙醇氧化为乙酸
【答案】C
【详解】X、Y、Z、Q 分别为O、Si、S、Cr
C 、 硅酸跟离子为硅氧四面体。错误
D、重铬酸盐将乙醇氧化为乙酸
12． 利用富锰矿分离提取Mn、C 元素的流程如下图（部分产物已略去）。
已知：Mn 和C 的氧化物均难溶于水。
下列说法正确的是
A. 通过②使NH3 循环利用，理论上可满足步骤①所需(NH4)2SO4
B. 由③~⑥可知，热稳定性：Fe2 (SO4)3 小于CSO4 和MnSO4
C. ⑤中，若升高温度，一定能加快反应速率且提高CS 产率
D. ⑥中，将NH4HCO3 换成NaHCO3，效果完全相同
【答案】B
【详解】
选项A步骤①中，富锰矿与（NH4)2SO4在450℃反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3、NH3和N2。反应中部分氮元素以N2形式损失，未全部转化为NH3，因此实际回收的NH3不足以满足步骤①所需的（NH4)2SO4,A错误。
选项B步骤③在650°℃焙烧时，Fe2(SO4)3分解生成Fe2O3（滤渣）和SO3，而CSO4、MnSO4未分解仍留在滤液中，说明Fe2(SO4)3的热稳定性比CSO4和MnSO4差，B正确。
选项C步骤⑤中，H2S为气体，温度升高时溶解度降低，导致溶液中S2﹣浓度下降，从而使CS沉淀减少，产率降低，C正确。
选项D步骤⑥中，若使用NaHCO3，会引入Na＋且无法回收；而使用NH▲HCO3，可与步骤②产生的H2SO4反应再生（NH4)2SO4，该物质可再用于步骤①，实现资源循环利用，D正确。
13．【新题型】驱肠虫剂山道年(a)可重排为稳变山道年(b)，b可发生开环聚合。下列说法错误的是（ ）
A．1 ml山道年(a)最多可与发生加成反应
B．1个稳变山道年(b)分子中含有3个手性碳原子
C．类比上述反应，的重排产物为
D．b发生开环聚合后的产物为
【答案】D
【详解】山道年(a)中含有2个碳碳双键、1个酮羰基（酮羰基可与加成，酯基的羰基不能加成），因此1 ml a最多可与发生加成反应，A正确；手性碳原子是指连有4个不同基团的饱和碳原子。标记稳变山道年(b)中的手性碳原子如图，共3个手性碳原子，B正确；该重排是二烯酮-苯酚重排，规律为酸性下环己二烯酮重排为苯酚，羰基转化为酚羟基，双键重排形成芳香结构，螺环重排为稠环，产物符合重排规律，C正确；b含有内酯（环酯）结构，可以发生开环聚合，内酯开环后得到聚酯产物如图，D错误。
14．【新科技】科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成OH-和H+，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a为电源负极
B．转化2 ml丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2NA
C．双极膜中减少54 gH2O时，则与b极相连的电极上有1mlCr3+发生转化
D．右半区综合反应的方程式为：-6e-+2H2O→+6H+
【答案】B
【详解】根据以上分析，a侧电解池的电极发生还原反应为阴极，a为电源负极，故A正确；丙烯腈转化为己二腈的方程式为2CH2=CHCN+2Ti3++2H2O=NC(CH2)4CN+2TiO2++2H+，转化2 ml丙烯腈，氧化还原过程转移2ml电子，但阴极存在副反应2H++2e-=H2↑，理论上电路中转移电子数大于，故B错误；
C．电极上有发生转化，转移电子数为，对应双极膜迁移出和，减轻，故C正确；右半区Cr3+在阳极失电子发生氧化反应生成，把对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸，综合反应的方程式为：-6e-+2H2O→+6H+，故D正确。
15．常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是（ ）
A．图1中，时，体系中
B．
C．反应的平衡常数约为1
D．图2中，X点溶液中存在
【答案】D
【详解】=，当pH=10时，代入得，A错误；分布系数，将、代入化简得： ，与选项中分子的不符，B错误；反应平衡常数，远大于1，C错误；根据电荷守恒： ，原体系总硫浓度为，X点析出沉淀，部分硫转化为沉淀，因此溶液中总硫满足：，即，代入电荷守恒整理得： ， D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（16分）金属钌()堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备的流程如下。
已知：①室温下，；
②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。
（1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。
（2）采用“减压蒸馏”的原因是___________。
（3）“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至___________(忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全)。
（4）“操作X”的名称为___________；该步骤结束后，“溶液”中钌主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对的萃取率，加入的“试剂a”应选择___________(填字母)。
A． B． C． D．
（5）“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的“试剂b”为___________(填化学式)。
（6）“电解”时采用惰性电极电解水相中的制备，写出对应的电极反应式：___________。
（7）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为___________；当有1%的被(铑离子)替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为___________。
【答案】（1）++8H+↑+↓+（2分）
（2）降低沸点，防止RuCl3·xH2O在高温下升华、分解或氧化(答防止RuCl3·xH2O分解、失去结晶水等合理答案均可)（2分）
（3）3.2（2分）
（4）过滤 （1分） B（1分）
（5）NaOH(KOH等合理答案均可)（2分）
（6）+= +（2分）
（7）12（2分） 2.995（2分）
【详解】（1）“含钌废液”的主要成分是、Fe2+，加入KMnO4作为氧化剂，可以直接写出反应的离子方程式：++8H+3RuO4↑+2MnO2↓+4H2O。
（2）减压蒸馏可以降低沸点，防止RuCl3·xH2O在高温下升华、分解或氧化。
（3）当Fe3+浓度为1.0×10-5ml·L-1时，达到临界值，将其代入Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=1.0×10-5×c3(OH-)，根据lg4≈0.6，计算出c(OH-)=，两边取-lg，得到pOH=，则可求出pH至少应调至3.2。
（4）“操作X”实现了固液分离，为过滤操作；已知信息中提到有机萃取剂N503对有很强的萃取能力，故需要通过加入氧化剂，实现转化为，A，B，C，D四种物质中，只有H2O2具有强氧化性，B项符合题意。
（5）根据反应2ROH(有机相)+(水相)R2RuCl6(有机相)+2OH-(水相)，反萃取就是使该反应平衡逆向移动得到，为了使平衡逆向移动，可以加入NaOH等碱性物质。
（6）电解时采用惰性电极电解水相制备Ru，释放出游离的Cl-，根据描述，对应的电极反应式为+= +。
（7）在该晶胞中，O2-位于面上，Ba2+位于顶角，Ru4+位于体心，根据均摊法，可得分子式为RuBaO3，与Ba2+最近且等距离的为O2-，O2-周围有4个Ba2+，二者在分子式上存在3倍关系，则反之Ba2+周围有4×3=12个O2-。1个晶胞中有1个Ru4+，当有1％的Ru4+被Rh3+替代后，阳离子电荷减少了1％×1=0.01，根据电荷守恒，阴离子电荷也相应减少0.01，则O2-应减少0.005个，晶体中会失去部分O2-产生缺陷，原晶胞中O2-数目为3，则此时平均每个晶胞所含O2-的数目为3-0.005=2.995。
17．（16分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H4O)和乙醇。
（1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为：
2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g) ΔH1=-210 kJ·ml-1
①已知反应存在如下转化关系：
则ΔH1=___________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。
②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)：
其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．X射线衍射仪
（2）乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，在密闭容器中充入C2H4(g)、H2O(g)各2 ml，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。
①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施___________。
②p1___________p2(填“>”“=”或“