福建省福州市2026年初三中考化学一轮复习检测卷含答案

这是一份福建省福州市2026年初三中考化学一轮复习检测卷含答案，共3页。试卷主要包含了决定元素种类的是，反应可用于野外制氢等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 【传统文化】历史文物见证了我国古代劳动人民在化学实践活动中所展示的高超智慧。下列出土的文物属于金属材料的是
A．鱼纹彩陶盆B．青铜大面具
C．酿酒画像砖D．云龙纹瓷瓶
2．下列物质是纯净物的是
A．牛奶B．澄清石灰水C．氧化镁D．黄河水
3．下列做法符合绿色化学理念的是
A．使用可降解的塑料制品B．废旧电池深埋地下
C．大力推广使用火力发电D．工业烟尘高空排放
4．生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是
A．粉笔灰B．大理石C．菜籽油D．小苏打
5．下列宏观事实的微观解释，不正确的是
A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
6．决定元素种类的是
A．质子数B．核外电子数C．中子数D．最外层电子数
7．反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是
A．B．C．D．
8．用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是
A．装B．制取
C．收集D．过滤
9． 【社会热点】下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是
A．少吃油炸食品B．每天都大量服用保健品补充营养
C．长期不吃早餐D．为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食
10．汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。
下列说法错误的是
A．俗称小苏打B．属于氧化物
C．中钾离子的符号为D．由三种元素组成
11． 【三重表征】宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是
A．表示1个氯气分子B．X的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．图中物质只有氯化钠
12．下列说法正确的是。
A．节约用水是爱护水资源的唯一途径
B．我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法
C．使用脱硫煤无法减少酸雨的产生
D．打开瓶盖汽水喷出，是由于气体溶解度变大
13．为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O2B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
14．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（ ）
A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B．分类观：CO和CO2都属于氧化物
C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
15．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量B．氮气的质量C．氧元素的质量D．固态物质的质量
16．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
17．T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。
【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确；
B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确；
C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确；
D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。
故选B。
20．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共37分）
21．（4分）人们的生活离不开柴、米、油、盐。
(1)柴：烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为_____。
(2)米：大米常用来做主食，其所含的主要营养物质是_____。
(3)油：芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地_____。
(4)盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
【答案】(1)
(2)糖类
(3)运动
(4)离子
【详解】（1）木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（3）芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地运动；
（4）氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子。
22．（5分）化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。
(1)多彩生活，“衣”你而定。①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为___________。
②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于___________(填标号)。
A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．金属材料
(2)现代农业，仓丰食足。合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素中氮元素的质量分数为___________(结果精确至)。
(3)“嫦娥”探月，太空筑“基”。我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为___________。
(4)智慧交通，向“芯”而行。智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的反应类型为___________(填标号)。
A．复分解反应B．分解反应C．置换反应
【答案】(1) 蛋白质 A
(2)46.7% (3) (4)C
【详解】（1）①蚕丝是织造丝绸的主要原料，属于天然纤维，其主要成分为蛋白质；
②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于有机高分子材料，故选：A；
（2）尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为:：；
（3）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氧化铝的化学式为：Al2O3；
（4）制粗硅时发生反应，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应类型为置换反应，故选：C。
23．（7分）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
(1)海水综合利用主要有__________个方面。海水中含量最高的元素是__________。
(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和__________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是__________，吸附过程中沸石选择吸附的是__________（填离子符号）。
(3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作__________。
(4)下列说法正确的是 （多选，填字母）。
A．海水流经该沸石后得到淡水B．镁可用于制造合金材料
C．碘缺乏可能引起甲状腺肿大D．海水直接灌溉所有农田
【答案】(1) 3/三 O/氧元素
(2) 脱附 实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集
(3)钾肥（或化肥）
(4)BC
【详解】（1）文中明确 “海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用”，共3个方面。1 图中 “H：10.7%” 是氢元素，而海水中含量最高的元素是O（或氧元素），水占比大，水中氧元素质量分数高。
（2）文中 “利用沸石对海水进行吸附（如 2 图）后再脱附，得到富钾溶液”，所以是吸附和脱附。原文 “实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集”，直接提取关键信息，故填：实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。2 图中沸石吸附后，K+被富集，所以吸附的是K+ 。
（3）KCl含有营养元素钾元素，农业上用作钾肥（或化肥）。
（4）A、沸石只吸附K+，海水流经后仍含其他离子（如Na+、Mg2+ ），不是淡水，错误；
B、镁是合金常用成分（如镁铝合金 ），可制造合金材料，正确；
C、碘是甲状腺激素成分，缺乏会引起甲状腺肿大，正确；
D、海水含盐分，直接灌溉会使土壤盐碱化，不能灌溉所有农田，错误。
故选BC。
24．（7分）烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。
(1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的__________性。
(2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是_______。
(3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是________。
(4)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，___________。
(5)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理______（填“相同”或“不同”）。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。
【答案】(1)延展
(2)H2O
(3)
(4)溶液由无色变为蓝色
(5)不同 铝表面形成致密氧化膜，阻止内部铝被腐蚀
【详解】（1）铜可制成铜箔，是因为铜具有良好的延展性。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Cu、H、S、O的个数分别为2、4、2、10，等号左边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为2、0、2、8，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为H2O。
（3）铜在空气中加热会和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（4）硫酸铜溶液为蓝色，则可观察到溶液由无色变为蓝色。
（5）金箔具有很好的抗腐蚀性，是因为金化学性质不活泼，但铝箔具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，则原理不同。
25．（6分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。
(1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。
A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水
B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水
C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义
D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面
(2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明___________。
(3)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。
(4)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g)
①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有__________性和稳定性。
②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是__________(填字母)，
A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙
【答案】(1)BCD
(2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
(3)8
(4) 均一 增大 BC
【详解】（1）A、天然水中含有可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，经过沉降过滤可去除不溶性杂质，所以经过过滤的天然水属于混合物，不是纯水，故A错误；
B、洗手后立即关闭水龙头可减少水资源浪费，可节约用水，故B正确；
C、可直接利用的淡水较为紧缺，所以防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，故C正确；
D、我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，故D正确；
故选BCD；
（2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。说明碘在不同溶剂中溶解性存在差异。故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；
（3），所以要配制50千克16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=，故填：8；
（4）①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变，故填：均一；
②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大，故填：增大；
③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；
故选BC。
26．（8分）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下：
部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。
(1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过_______g。
(2)制取过程中，除去可选用_______溶液(填化学式)。
(3)测溶液pH时，选择_______(选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式：_______。
(4)操作I是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，_______。
(5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
【答案】(1)5
(2)
(3) 干燥 或
(4) 蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅
(5)玻璃棒
【详解】（1）根据2022年中国营养学会发布的《中国居民膳食指南》，可知建议成年人每天摄入食盐不超过5g 。
（2）因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子可选用氯化钡溶液，其化学式为。
（3） 测定溶液pH时，应使用干燥的试纸，否则会稀释溶液影响测定结果。根据粗盐中所含杂质种类以及提供的实验用品，分析流程图信息，可知试剂a、b、c分别为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。调时，若试剂c是氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；若试剂c是碳酸钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作I是蒸发结晶。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅。
（5）在过滤、蒸发等操作中，都需用到玻璃棒，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
27．（10分）具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。根据以下实验装置，回答下列问题。
(1)实验室常用A装置加热一种紫黑色固体的方法制取氧气，该反应的化学方程式________；若用D装置收集氧气，当观察到________时，将导管伸入集气瓶中。
(2)某同学用B装置来制取CO2气体发生的化学反应方程式为________；若要除去其中的HCl气体，则C中盛放的试剂名称为________溶液，气体应由________进(填“长管”或“短管”)。
(3)装置E可以证明水的组成，其中管A产生的气体为________。
(4)F装置为“生命吸管”，其中活性炭的主要作用是________；其中的离子交换树脂可以将硬水软化，我们在生活中是用________的方法将硬水软化。
【答案】(1) 导管口有连续均匀的气泡冒出
(2) 饱和碳酸氢钠 长管
(3)氧气/O2
(4)吸附水中的色素和异味 煮沸
【详解】（1）紫黑色固体为高锰酸钾，加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
排水法收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，需待导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集，以保证氧气纯度。
（2）大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
饱和碳酸氢钠溶液可与HCl反应，即，且不与CO2反应，因此可用于除去CO2中的HCl；
洗气时，气体应从长管进入，使气体与溶液充分接触，达到良好的除杂效果。
（3）电解水生成氢气和氧气，其体积比为2:1，故管A产生的气体为氧气。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，主要作用是吸附水中的色素和异味；
煮沸可使水中的钙、镁离子转化为沉淀，因此生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
28．（7分）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。
(1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。
(2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。
①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。
②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力：
③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________
(3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。
为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。
②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
【答案】(1)温度
(2) 过氧化氢溶液浓度 3、4 氯化铜起催化作用的是还是
(3) 能 红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 降低甲烷在空气中的浓度
【详解】（1）食物变质包含氧化等化学反应，置于冰箱中，会使温度降低，温度越低，分子运动越慢，化学反应速率越慢。即温度能影响化学反应。
（2）①实验1、2、3中过氧化氢溶液的浓度不同，溶液pH、催化剂种类均相同，变量为过氧化氢溶液浓度，所以实验1、2、3用于探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响；
②由题干中的结论“催化能力FeCl3>CuCl2”，可知需要探究催化剂种类对过氧化氢分解快慢的影响，变量应为催化剂的种类，其它量要保持相同，即要对照实验3、4的数据，得出催化能力FeCl3>CuCl2；
③在上述实验的基础上，还可以探究氯化铜起催化作用的是还是。
（3）①由蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度的变化图可知，蜡烛熄灭时体积分数占16%。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 CO2占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体中氧气占，19%>16%，若蜡烛能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因；
②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气；
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是为了降低甲烷的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分）
29．（6分） 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。
(1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点 b点(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为 g。
(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)＞
(2)200
(3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ，
氢氧化钠的溶质质量分数为
答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为8%
【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点；
（2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g；
（3）详见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛绒
取样，灼烧、闻气味
B
除去KCl中混有的
加热固体至质量不再改变
C
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D
配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液
称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌
编号
H2O2溶液的体积/mL
水的体积/mL
溶液pH
催化剂种类
Δp/kPa
1
15
15
5
FeCl3
49
2
10
20
5
FeCl3
26
3
5
25
5
FeCl3
20
4
5
25
5
CuCl2
10
5
5
25
5
CuSO4
7
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛绒
取样，灼烧、闻气味
B
除去KCl中混有的
加热固体至质量不再改变
C
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D
配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液
称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌
编号
H2O2溶液的体积/mL
水的体积/mL
溶液pH
催化剂种类
Δp/kPa
1
15
15
5
FeCl3
49
2
10
20
5
FeCl3
26
3
5
25
5
FeCl3
20
4
5
25
5
CuCl2
10
5
5
25
5
CuSO4
7