福建省福州市2026年中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份福建省福州市2026年中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析），共100页。试卷主要包含了下列实验基本操作不正确的是，造成酸雨的主要物质是，下列实验基本操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是
A．氧化物为SO2
B．X只能是硫酸
C．②可能有沉淀生成
D．①②属于复分解反应
2．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．Cu、CuO、CuSO4
B．CaCO3、CaO、Ca（OH）2
C．H2O、H2CO3、CO2
D．KCl、KNO3、K2CO3
3．下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．锑元素属于金属元素B．锑元素的相对原子质量是1．8g
C．锑原子核外有51个电子D．锑元素的原子序数为51
4．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂
D．为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
5．下列实验基本操作不正确的是( )
A．倾倒液体B．加热蒸发
C．向试管中滴加液体D．点燃酒精灯
6．造成酸雨的主要物质是
A．一氧化碳和二氧化碳B．二氧化硫和二氧化氮
C．甲烷和一氧化碳D．二氧化硫和一氧化碳
7．下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A．移走蒸发皿B．熄灭酒精灯
C．加入大理石D．溶解固体
8．下列物质长时间暴露在空气中，质量会减少的是
A．木炭B．烧碱C．浓硫酸D．浓盐酸
9．下列有关化学实验操作的先后顺序正确的是
A．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石
B．实验室制取二氧化碳时，先装药品，后检查装置的气密性
C．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上
D．用氯酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管
10．如图为锌的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锌的相对原子质量为30
B．锌在化学反应中易失去电子
C．锌离子的质子数小于30
D．锌与稀盐酸反应生成ZnCl
11．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）
A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④
12．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛味
C．铜丝插入硝酸银溶液中，会有红色固体析出，溶液仍为蓝色
D．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
13．下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是
A．CO2(O2)——通过灼热的Cu网
B．C(Fe)——加足量稀盐酸溶解，过滤
C．CO2(CO)——点燃
D．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤
14．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
15．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．AlB．OC．SiD．Fe
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．用化学用语填空：
（1）4磷原子_____；
（2）铝离子_____；
（3）氧化铁_____；
（4）氧化镁中镁元素的化合价_____；
（5）2个酒精分子_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。装置如图。
木炭还原氧化铜的化学方程式为__，当碳与氧化铜的质量比为__(写最简整数比)时恰好完全反应。下列有关本实验的说法正确的是____(填字母)。
A 酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度
B 氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应
C 观察到石灰水变浑浊即可证明氧化铜被还原了
D 反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出 实验1中，加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢？该小组同学在老师的指导下改进了实验，装置如图，加热2分钟后即得到紫红色有金属光泽的块状固体，且无黑色固体剩余。
刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样做能使反应更充分，其主要原因是__。本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1︰10，碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是____。反应物放入试管后要尽量压实，并将试管竖直进行加热，使其下部完全被外焰包围，受热均匀，获得持续的高温。反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的________就成了保护气。加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到800℃，而铜的熔点是1083℃。本实验获得了经熔化而成珠状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是________热量的。木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。将实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体全部研磨成粉末。将全部粉末放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到______，证明实验2得到的铜中含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜1.52g。已知实验2使用的氧化铜粉末的质量为2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。
18．（8分）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
图中仪器a的名称是___________。工业制氧气是________（填“物理”或“化学”）变化。检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）________________________。实验室制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为___________________。若用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气来进行实验，事先集气瓶装入水的体积分数约为___%。（氧气约占空气总体积的五分之一）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）碳还原氧化铜的实验如图1所示。写出该反应的化学方程式:________。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?
[作出猜想]猜想①:CO。猜想②:CO2。猜想③:________。
[设计方案]实验装置如图2(浓硫酸具有吸水作用)。打开K,缓缓通人干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后,熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K,再通一段时间氮气。
方案一:从定性观察角度判断
（1）实验时A处的现象是_______。
（2）若B中无明显实验现象,D处气体能被点燃,则猜想______(填序号)成立。
方案二:从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验,并测定表格中的四个数据:
（3）若猜想②成立,则理论上(m4-m3)______(填“”)(m1-m2)。
（4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳的质量m的取值范围是_____。
[交流反思]实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠，故错误；
B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁，故错误；
C、由B分析，正确；
D、反应①不是复分解反应，故错误。故选C。
2、D
【解析】
A、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应可以生成铜和硫酸亚铁，选项A正确；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，选项B正确；
C、水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸酸加热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项C正确；
D、氯化钾与硝酸银反应，生成硝酸钾和氯化银，碳酸钾可与盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水，但是硝酸钾转化为碳酸钾，需要将硝酸根沉淀去除，硝酸盐都属于可溶性盐，无法实现硝酸钾转化制备碳酸钾，选项D错误。故选D。
3、B
【解析】
试题分析：从图示看：锑元素的相对原子质量是1．8，没有质量单位。故选B．
考点：元素周期表
4、C
【解析】
A、均衡膳食有利于人体健康，正确；
B、海带中含有人体所需的碘元素，因此食用适量海带可以预防缺碘性疾病，正确；
C、防腐剂对人体健康有害，不能在食品中大量添加，错误；
D、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，同时它也可与酸反应产生二氧化碳，故添加适量碳酸氢钠可使发面食品松软可口，正确。
选C。
5、C
【解析】
A、向试管内倾倒液体时瓶塞要倒放，标签要朝向手心，故A正确；
B、蒸发时要用玻璃棒搅动，散热，故B正确；
C、滴加液体时滴管不能伸进试管内，滴管要垂悬在试管上方滴加，故C不正确；
D、点燃酒精灯用火柴，故D正确。故选C。
6、B
【解析】
空气的气体污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；选B
7、B
【解析】
A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；C、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。故选B。
本题考查基本的实验操作及其注意事项。
8、D
【解析】
A、木炭在常温下化学性质稳定，不与空气中的物质反应，不会变质，质量不会减少，错误；B、烧碱固体会吸收水分且与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，错误；C、浓硫酸会吸水质量增加，错误；D、浓盐酸会挥发氯化氢气体，质量减小，正确。故选D。
9、C
【解析】
A. 实验时，先加固体，后加液体，故实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸，此选项错误；
B. 实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，后装药品，此选项错误；
C. 组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上，此选项正确；
D. 用氯酸钾制取氧气实验结束时，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，以防水倒流，引起试管炸裂，此选项错误。
故选C。
10、B
【解析】
A、原子结构示意图中圈内数是质子数，相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，故选项错误；
B、锌的最外层电子数是2，在化学反应中失去2个电子，故选项正确；
C、锌离子和锌原子核内的质子数相同，故选项错误；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌、氯化合价为-1价，锌化合价为+2价，故氯化锌可表示为ZnCl2，故选项错误。故选B。
相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数。
11、C
【解析】
①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。
②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。
③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。不符合要求。
④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。
12、B
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，不符合题意；
B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，符合题意；
C、铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，不符合题意；
D、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
13、C
【解析】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；
D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。故选C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14、D
【解析】
A、根据苯二胺的化学式 C6H8N2，可知苯二胺是由苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子，A选项错误，不符合题意；
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2，B选项错误，不符合题意；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成， C选项错误，不符合题意；
D、对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为，D选项正确，符合题意。故选D。
15、A
【解析】
地壳中元素含量居前四位的分别是氧、硅、铝、铁，氧元素和硅元素属于非金属元素，氯元素和铁元素属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、4P Al3+ Fe2O3 2C2H5OH
【解析】
（1）4磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字4，故填：4P；
（2）铝离子带有3个单位的正电荷，故填：Al3+；
（3）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3；
（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故填：；
（5）2个酒精分子就是在酒精化学式的前面加上数字2，故填：2C2H5OH。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、C+2CuO2Cu+CO2↑ 3︰40 ABD 增大了反应物的接触面积 有少量木炭会与试管中的氧气反应 二氧化碳 放出 溶液变蓝 88.9%
【解析】
(1) 木炭还原氧化铜的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；故填写：
C+2CuO2Cu+CO2↑；
由木炭还原氧化铜的化学方程式可得，碳与氧化铜的质量比为：12:2 (64+16)=3:40；
(2)A、酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度,故符合题意；
B、氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应，故符合题意；
C、观察到石灰水变浑浊不可证明氧化铜被还原了，因为在高温条件下，木炭与氧气也会反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，故不符合题意；
D、反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出，故符合题意
(3) 刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样做能使反应更充分，其主要原因是增大了反应物的接触面积，故填写：增大了反应物的接触面积；
(4) 碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是有少量木炭会与试管中的氧气反应,故填写：有少量木炭会与试管中的氧气反应；
(5) 木炭还原氧化铜产生二氧化碳，反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的二氧化碳就成了保护气，故填写：二氧化碳；
(6) 加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到800℃，而铜的熔点是1083℃。本实验获得了经熔化而成珠状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是放出热量的,故填写：放出；
(7) 氧化亚铜溶于稀硫酸会发生反应，生成硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，故观察到溶液变蓝，证明实验2得到的铜中含有氧化亚铜，填写：溶液变蓝；
(8)解：设氧化亚铜与硫酸反应生成的铜的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2SO4
144 160 64
x
硫酸铜中铜的质量为：ⅹ=x
2.00g氧化铜中铜的质量为：2.00gⅹ=1.6g
根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素质量不变的原则，故：x+1.52g=1.6g，x=0.08g
紫红色有金属光泽的块状固体中氧化亚铜的质量为：=0.18g
紫红色有金属光泽的块状固体的质量为：0.18g+1.52g-0.08g=1.62g
单质铜的质量分数为：ⅹ100%≈88.9%
答：实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为88.9%
该题难点是拓展探究的(2)，一定要把握化学反应前后铜元素的质量不变原则，将氧化亚铜与硫酸反应生成的铜的质量设为x，其它需要的未知数都用包含x的式子表示
18、铁架台 物理 先用止水夹将胶皮管夹紧，向长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，并在长颈漏斗中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好 AE 2KClO3 2KCl+3O2↑ 75
【解析】
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
（1）图中仪器a的名称是铁架台；工业制氧气利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；
（2）检查B装置气密性的方法是先用止水夹将胶皮管夹紧，向长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，并在长颈漏斗中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好；
（3）实验室制取并收集一瓶干燥的氧气，根据题中提供的装置，用氯酸钾和二氧化锰共热产生气氧气，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以选择AE装置；氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；
（4）设：集气瓶的容积为v，事先集气瓶装入水的体积x；x+（v-x）× =v×80%，x=0.75v；事先集气瓶装入水的体积分数= ×100%=75%。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、 CO和CO2 黑色固体变红色 ① = 0.3g