湖南省九校联盟2026届高三下学期第二次联考（暨怀化市一模）化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省九校联盟2026届高三下学期第二次联考（暨怀化市一模）化学试卷（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 B～11 C～12 O～16 F～19 Na～23 Mg～24 S～
32 Cu～64 Zr～91
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. 化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是
A. 臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
B. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可以起到保护钢
铁的作用
C. 加工馒头、面包和饼干等食品时，可以加入碳酸氢铵作膨松剂
D. 少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)能促进蛋白质的溶解
2. 下列化学用语或图示表示错误的是
A. 气态二聚氟化氢分子 ：
B. 顺-2-丁烯的结构简式：
C. 基态 B 原子的轨道表示式：
D. 中阴离子的电子式：
3. 下列相关离子方程式书写正确的是
A. 稀释 溶液，溶液由绿色变为蓝色：
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B. 用草酸标准溶液滴定 溶液：
C. 往 溶液中加入 NaOH 溶液至 恰好沉淀完全：
D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 标准状况下， 含 键的数目为
B. 溶液所含 的数目为
C. 30 g HCHO 与 的混合物中含碳原子数为
D. 中配位键的数目为
5. 下列图示中，实验操作或做法符合规范的是
A．长期存放盐酸标准
B．切割钠 溶液
C．洗涤滴定管 D．干燥
A. A B. B C. C D. D
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6. 在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平)，下列说法正确的是
A. 的空间结构为平面三角形
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 每生成 1 ml ，反应转移电子的物质的量为 2 ml
D. 若采用电解法实现该反应，则 移向阴极
7. 物质 A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质 A 由 X、Y、Z、W、R 五种元素构成，这五种元素
的原子序数依次增大，除 R 为第四周期元素外，其余都为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为 29，
其中 Y 的一种氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是
A. W 的最简单氢化物与 Z 的最简单氢化物分子间作用力不同
B. 基态 R 原子的价层电子排布图为
C. 第一电离能：
D. 向 溶液中通入过量 Y 的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀
8. 秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹
泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于
其结构和性质下列说法错误的是
A. 秋水仙碱的分子式为
B. 1 ml 秋水仙碱最多可与 7 ml 发生加成反应
C. 秋水仙碱分子中含有 3 种不同的官能团
D. 秋水仙碱分子中含有 1 个手性碳原子，具有对映异构体
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9. 锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图 1 所示，该立方晶胞的参数为 a pm，阿伏加
德罗常数的值为 。在高温或氧分压较低时，图 1 中的 部分被还原为 ，同时产生氧空位以维持
电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图 2 所示。下列说法错误的是
A. 图 1 晶胞中两个 O 原子间的最短距离为
B. 图 1 晶胞中每个 Zr 原子的配位数为 8
C. 图 2 晶胞中 与 的个数比为
D. 图 1 晶体的密度为
10. 苯甲醛与硝基甲烷在 KOH 存在下生成 -硝基苯乙烯( )的可能反应机理如图
所示。
下列说法错误的是
A. 该反应过程中涉及了加成反应和消去反应
B. 反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
C. 该过程中部分碳原子由 杂化转变为 杂化
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D. 该过程的总反应方程式为：
11. 工业上以软锰矿(主要成分为 )为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说
法错误的是
A. “锰酸钾歧化”可以用 HCl 代替
B. 该流程中可循环使用的物质是
C. “结晶”操作与从 NaCl 溶液中获得 NaCl 晶体的操作不相同
D. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或 坩埚均不行
12. 钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电
池结构如图所示，电极 A 的材料为 (普鲁士白， )，电极 B 的材料为 (嵌
钠硬碳)。下列说法正确的是
A. 放电时，外电路通过 a ml 电子时，有 a ml 转移到电极 B
B. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移 1 ml 时，理论上可获得 64 g 纯铜
C. 充电时，电极 B 与外接直流电源的正极相连
D. 放电时，正极的电极反应式可表示为：
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13. 循环在 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 与 反应
生成 的路线，主要反应如下：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
100 kPa 下，在密闭容器中 1 ml 和 1 ml 发生反应。达到平衡时，反应物( 、
)的转化率和生成物( 、 )的选择性(含碳生成物的选择性
)随温度变化关系如图 1(反应Ⅲ在 360℃以下不考虑)，图 1 中点 M 附
近区域放大图如图 2。下列说法不正确的是
A. 曲线 c 表示 的选择性
B. 点 M 温度下，反应Ⅱ的
C. 在 550℃下达到平衡时，
D. 500～600℃，随温度升高 平衡转化率下降 原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的 多于反应Ⅲ平
衡正向移动消耗的
14. 常温下，将 1.00 ml/L NaOH 溶液加入 (二元弱酸)中，随 NaOH 溶液的不断加入，含 A 的相关微
粒的物质的量浓度及 pH 变化如图所示，下列说法正确的是
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A. 该 溶液中 的数量级为
B. 时，
C. 调 pH 至 12 的过程中，水的电离程度先减小后增大
D. 时，
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有
广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下：
【查阅资料】
a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。
b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品
出现炭化的现象。
c．相关信息如下表：
物质 相对分子质量 密度/( ) 溶解性
苯甲醛 106 1.06 微溶于水，易溶于乙醇
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安息香 212 1 31
难溶于水，易溶于乙醇
(受温度影响大)
难溶于水，易溶于乙醇 二苯乙二酮 210 1.52
(受温度影响大)
碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水，不溶于乙醇
【实验方案】
二苯乙二酮的制备：
①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和 溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯
甲醛。
②向三颈烧瓶中加入 0.90 g 维生素 溶于适量蒸馏水并配成的 30.0 mL 溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维
生素 溶解，再加入 10.0 mL 95%乙醇和 5.0 mL 纯化的苯甲醛。
③在磁力搅拌下缓慢滴加适量 NaOH 溶液，控制滴加时间为 5～30 min。安装加热回流装置，再从室温逐步
升至 70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香 5.10 g。
④在 100 mL 圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的 、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中
进行微波辐射，反应完毕后加入 40 mL 热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品 3.78 g
。
回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。
（2）步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL
（3）步骤①中加入 溶液的作用是______。
（4）步骤④中发生反应的化学方程式为______。
（5）步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。
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（6）下列有关说法错误的是______(填标号)。
A. 若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品 相对分子质量
B. 步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应
C. 步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化
D. 进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂
（7）本实验中二苯乙二酮的产率为______%。
16. 某炼锌废渣(主要含 、 、还含少量 、 、 等物质)是回收稀散金属铟( 与
同主族， 价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺流程：
已知：
①“酸浸”时， 、 、 、 均能与稀硫酸反应； 与稀硫酸反应生成
②萃取剂 HR 对金属离子的萃取能力： ，萃取反应可表示为： (水相)
(有机相) (有机相) (水相)，萃取平衡常数 (各物质浓度均为平衡时浓
度)。
③25℃时， ； ； ；
离子浓度 时认为该离子已完全沉淀； 。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，滤渣的主要成分是______(填化学式)；“反萃取”时所加物质 B 可以是______(填标号)。
a．硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．盐酸
（2）“氧化”时，控制反应温度低于 30℃的理由是______。
（3）“萃取”时，若要提高 的萃取率，可采取的措施是______(写出一条即可)；若平衡时有机相中
，水相中 ， ，
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，则该温度下萃取平衡常数 ______。
（4）“反萃取”后的溶液用氨水来调节 pH，为使 完全沉淀，所需溶液的最小 pH 为______(保留 1 位小数)
。
（5）InN 是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用 In 与 在
高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：______。
17. 乙二醇( )是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型
合成路线是研究热点。
Ⅰ、合成气直接合成法
（1）已知 、 、 的燃烧热分别为 283 kJ/ml、286 kJ/ml、1180.26 kJ/ml
，则上述合成反应的 ______kJ/ml。
（2）按化学计量比进料，固定平衡转化率 ，探究温度与压强的关系。 分别为 0.4、0.5 和 0.6 时，温度
与压强的关系如图所示。
①代表 的曲线为______。
②若在温度为 T K，压强恒定为 200 kPa 条件下，按化学计量比进料，测得 的平衡转化率为 75%，则该
反应的标准平衡常数 ______[结果精确到小数点后两位，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于
反应： ， ；其中 ， 、 、
、 为各组分的平衡分压]。
③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入 2 ml He，再次达到平衡后，乙二醇的产率将______(填
“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。
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Ⅱ、电化学还原法
（3）在电解质溶液中，以 原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。
①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：______。
②电解时控制电流为 20.10 A，通电时间为 2.00 h。实验测得生成乙二醇的电流效率为 80.00%(即只有 80.00%
的电量用于生成乙二醇，其余电量用于副反应)，则生成乙二醇的物质的量为______ml(保留两位小数)。(已
知： 、 ，法拉第常数 )
18. 靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如
图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物 A 的名称是______。
（2）化合物 G 中的含氧官能团的名称为______。
（3）化合物 H 的结构简式为______。
（4）E→F 的反应类型为______。
（5）结合上述信息，写出 与 反应的化学方程式：______。
（6）D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上有 2 个取代基，其中一个为硝基；
②能够与 溶液反应。
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其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 结构简式为______。
（7）结合上述合成路线和已学知识，以 和 为原料(其他无机试剂任选)，设
计合成 的路线______。
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