河南南阳市方城县第一高级中学2026届下学期高三年级四月测试化学试卷含答案

这是一份河南南阳市方城县第一高级中学2026届下学期高三年级四月测试化学试卷含答案，共4页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
第一部分（选择题 共42分）
一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A．氧化亚铜是红色固体，用于制造船底防污漆
B．四氧化三铁呈黑色和具有磁性，可用作激光打印机的墨粉
C．科学家们提出“液态阳光”构想，就是由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料，这种绿色液态燃料主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸
D．“墨汁”滴入水中形成的分散系是胶体
2．下列化学用语的说法中正确的是
A．的VSEPR模型是V形B．苯环中的大π键：
C．2-丁烯的键线式：D．的球棍模型为
3．实验安全是科学探究的基石，规范的操作要求是规避实验风险的关键。下列化学实验的安全操作要求错误的是
A．进行氯气的性质实验时，多余的氯气需用氢氧化钠溶液吸收，严禁直接排放
B．称量有腐蚀性的固体药品(如)时，需将药品放在烧杯中，禁止直接置于托盘上
C．用胶头滴管向试管中滴加浓硝酸时，滴管尖端可紧贴试管内壁，防止液体溅出伤人
D．用苯萃取溴水中的溴并进行分液操作时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，振荡后需打开活塞放气再静置分层
4．一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应，下列说法错误的是
A．消耗同时消耗，反应达到平衡状态
B．加入少量M，a变大
C．加入少量N，正反应速率不会加快
D．平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
5．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的键数目为
B．46g中杂化的碳原子数为
C．常温常压下，11.2L含有的原子数目小于
D．1L溶液中含有的数目为
6．植物油和呋喃—2，5—二甲酸能合成生物基醇酸树脂(如图，—R为烃基)(已知呋喃具有芳香性)。下列说法正确的是
A．呋喃分子中含有的大键为B．乙分子中含有1个手性碳原子
C．X的结构简式为RCHOD．丙的熔点低于乙
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A．久置于空气中的溶液变质：
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．向溶液中加入等物质的量的溶液：
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
8．三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是
A．是非极性分子
B．中和白磷()相同
C．中P与S的杂化方式不同
D．与足量氧气反应消耗
9．下列实验装置能够达到实验目的的是
A．图甲装置可以验证能否与反应B．图乙装置可用来制备
C．图丙装置表示萃取振荡时放气D．图丁装置进行钠的燃烧实验
10．下列说法正确的是
A．焰色试验中涉及的安全警示图标包括和
B．与互为同分异构体
C．向平衡体系3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅
D．NaCl固体不导电，说明NaCl固体中没有阴、阳离子
11．烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下：
下列说法错误的是
A．乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性
B．4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生
C．试剂1可选用无水固体，操作1是过滤
D．可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率
12．短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。
下列说法错误的是
A．氢化物的熔沸点：B．第一电离能：
C．最高价含氧酸的酸性：D．电负性：
13．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的气体产物通入溶液，会产生白色沉淀
B．低温真空蒸发的主要目的是防止分解
C．反应Ⅱ中生成的含硫物质是，溶液呈碱性
D．若产量不变，反应Ⅲ中，增大时，生成的减少，需补加的量也随之减少
第二部分（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．Heck反应是构建有机物键的重要方法之一，实验室利用水相Heck反应合成3-苯基丙烯酸并测定其纯度的原理、步骤如下。
Ⅰ．3-苯基丙烯酸的制备：
实验原理：
实验步骤：
步骤ⅰ在三颈烧瓶中加入17mg醋酸钯和38mg三聚氰胺（）。再加入50mL蒸馏水，室温搅拌6min；
步骤ⅱ移取1.7mL（0.015ml）碘苯和1.2mL（0.018ml）丙烯酸，加入三颈烧瓶中，再缓慢加入固体，在下反应、回流45min；
步骤ⅲ趁热过滤，将滤液转移至250mL烧杯中，搅拌下加入盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤，置于烘箱中烘干，称重。
Ⅱ．3-苯基丙烯酸纯度的测定：
回答下列问题：
(1)制备过程中，所使用的三颈烧瓶的规格为______mL，为了达到更佳的冷凝回流效果应使用______（填序号）。
A．50 B．100 C．250 D．直形冷凝管 E．球形冷凝管
(2)三聚氰胺分子中N原子的杂化方式为______，分子内的大键可表示为______（用的形式表示）。
(3)步骤ⅱ中，加入固体的作用是______。
(4)纯度的测定过程中，两次滴定均可使用______作指示剂，滴定终点的现象为______。测定纯度时，加入无水乙醇的作用是______。
(5)若标定NaOH溶液的浓度时消耗NaOH的体积为amL，测定纯度时消耗NaOH溶液的体积为bmL，则3一苯基丙烯酸（摩尔质量为148g/ml）的纯度为______（用含m、a、b的百分数表达式表示）。
16．利用锌精矿（主要成分为ZnS和ZnO，还有少量、，PbS等杂质，GeS、含量极低）回收锌并富集锗的工艺流程如下：
已知：①胶粒带正电、易吸附带相反电荷胶粒或离子形成聚沉物；
②水溶液中不同pH时锗的形态转变如下表。
回答下列问题：
(1)基态锗原子的简化电子排布式为________。
(2)提高“焙烧”效率的方法有________（填一种）；“焙烧”过程的副产物在“烟化”时会生成ZnO和一种磁性氧化物，该反应化学方程式为________。
(3)“烟化”产生的PbS等杂质会降低Ge的浸出率，“强化浸出”中可催化加快PbS溶于酸，为了再生，最适宜添加的氧化剂是________（填标号）。
A． B． C．
(4)部分锗元素被“滤渣”中的包裹，加入醋酸钠（NaAc）溶解可提高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为________。“滤渣”成分还有S和________（填化学式，下同）。
(5)“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于________、________和“强化浸出”工序。
(6)“富集”时中和剂可调节溶液pH生成铁锗聚沉物，中和剂可选用________，从反应原理角度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因________。
17．利用合成是有效利用资源的重要途径。在一定条件下，和可发生以下两个反应：
反应①：；
反应②：。
回答下列问题：
(1)已知在恒容密闭容器中，按照投料，发生上述反应，平衡时CO和在含碳物质中的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是______(填“”或“”)。
②500℃时，平衡转化率为______。
③500℃时，反应②的化学平衡常数______。
(2)为探究三种不同的催化剂(cat-1、cat-2、cat-3)在不同温度下相同反应时间对产率的影响，将原料气：充入某一恒容密闭容器中只发生反应①，实验结果如图所示。三种催化剂作用下，活化能最小的是______。cat-2和cat-3作用下，产率在温度高于240℃时下降的原因为______。
(3)在铜催化作用下无氧脱氢生产HCHO有两种可能路径，反应机理如图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。
脱氢制HCHO的路径1与路径2的决速步骤中分别断裂的是分子中的______键与______键；脱氢制HCHO的路径1与路径2的各基元反应均为______(填“吸热”或“放热”)反应。
18．阿折地平(Ⅰ)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
回答下列问题：
(1)化合物A中官能团的名称为______；A→B的反应类型为________。
(2)化合物I中手性碳原子的数目为________；写出化合物D的分子式：________。
(3)写出C→D的化学方程式：___________________（注明反应条件）。
(4)化合物D的亲水性比E的_____(填“强”或“弱”)，原因是_____。
(5)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_____。
①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应；
(6)参照上述合成路线，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式：的合成路线（其他试剂任选）：________________。
选项
事实
解释
A
浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑
浓硫酸具有脱水性
B
AgCl溶于氨水
AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物
C
可用于吸收溴蒸气
具有漂白性
D
是非极性分子而是极性分子
是平面正三角形而是三角锥形
pH
主要形态转变
1．C
A．氧化亚铜为红色固体，可作船底防污漆，A正确；
B．四氧化三铁呈黑色且具有磁性，是激光打印机墨粉的常用材料，B正确；
C．"液态阳光"通过人工光合作用将CO2和水转化为燃料，主要产物为甲醇、甲酸等简单有机物，氨基酸含氮元素且需复杂生物合成，不属于该过程直接产物，C错误；
D．传统墨汁含炭黑和胶体稳定剂，滴入水中形成胶体分散系，D正确；
故选C。
2．C
A．水分子中氧原子与氢原子形成两个共价键，另有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A错误；
B．π键的电子云为“肩并肩”结构，图中为苯环中的σ键，B错误；
C．2-丁烯的键线式为，C正确；
D．乙炔的球棍模型为，而图中表示乙炔的空间填充模型，D错误；
故选C。
3．C
A．氯气有毒，直接排放会污染环境，可与氢氧化钠溶液反应被吸收，因此多余氯气需用氢氧化钠溶液吸收，A正确；
B．NaOH等腐蚀性固体易潮解、有强腐蚀性，直接放在托盘上会腐蚀托盘，因此需放在烧杯中称量，B正确；
C．胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管上方，若尖端紧贴试管内壁会沾染试管内的杂质，进而污染原试剂瓶中的浓硝酸，该操作不符合规范，C错误；
D．分液时分液漏斗下端紧贴烧杯内壁可防止液体飞溅，振荡后苯挥发会使分液漏斗内压强过大，打开活塞放气可避免安全隐患，D正确；
故选C。
4．B
A．消耗1ml N为正反应方向，消耗3ml P为逆反应方向，二者速率符合反应计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．是反应的焓变，仅与反应的物质状态、化学计量数及温度有关，与反应物用量无关，加入少量M，a不变，B符合题意；
C．N是固体，固体浓度视为常数，增加固体用量不会改变反应物浓度，因此正反应速率不会加快，C不符合题意；
D．容器容积恒定，充入惰性气体后，反应体系中各气态物质的浓度均不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，D不符合题意；
答案选B。
5．C
A．中含键，的物质的量未知，故不能确定所含键数目，故A错误；
B．CH3CH2OH中2个C原子均采用sp3杂化，46g CH3CH2OH为1ml，sp3杂化的C原子数为2NA，故B错误；
C．常温常压下，，则11.2L的物质的量，其原子数小于，故C正确；
D．是弱电解质，不能完全电离，则含有的数目小于，故D错误；
答案选C。
6．C
A．呋喃是五元含氧杂环，环上4个碳原子各提供1个π电子，氧原子提供2个π电子，总共6个π电子，5个原子共同形成大键，因此大键为，不是，A错误；
B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子。乙分子的中间碳原子连接的基团为：、、、，两个是相同基团，因此该碳不是手性碳原子，乙分子没有手性碳，B错误；
C．根据原子守恒反应：甲（呋喃二甲酸）乙（甘油三羧酸酯，含3个）反应后，高分子重复单元中保留1个侧链，生成，剩余个，计算可得的组成为，结构简式就是，C正确；
D．丙是高聚物，其相对分子质量远大于乙，因此丙的熔点高于乙，D错误；
故答案选C。
7．B
A．久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确；
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中加入等物质的量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确；
故选B。
8．B
A．非极性分子要求正负电荷中心重合，结构不对称，P和S电负性不同，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．白磷为正四面体结构，所有均为；中底面的3个P原子仍为正三角形结构，为，因此和白磷中相同，B正确；
C．S原子形成2个键，含2对孤对电子，价层电子对数，为杂化；P原子形成3个键，含1对孤对电子，价层电子对数，也为杂化； 二者杂化方式相同，C错误；
D．在足量氧气中完全燃烧，生成和，反应为：，消耗，D错误；
答案选B。
9．A
A．用玻璃棒蘸取氯水滴在干燥的pH试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯气和水发生反应生成了盐酸和次氯酸，A正确；
B．若利用图乙装置制备，铁应该与电源的正极相连，铁做阳极时才能失电子生成亚铁离子，B错误；
C．放气操作时，应该把分液漏斗倒立，旋转活塞，使气体放出，C错误；
D．做钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，表面皿不耐高温容易炸裂，D错误；
故选A。
10．A
A．焰色试验中需要使用稀盐酸清洗铂丝，盐酸具有挥发性，所以实验时需要排风；灼烧铂丝时需要加热，所以实验时需防止烫伤，则题给图标是焰色试验中涉及的安全警示图标，A正确；
B．由结构式可知，与的分子式不同，不可能互为同分异构体，B错误；
C．硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量氯化钾固体时，平衡体系中铁离子、硫氰酸根离子、硫氰化铁的浓度不变，平衡不移动，溶液颜色不变，C错误；
D．氯化钠固体是离子化合物，其固体中存在不能自由移动的离子，D错误；
故选A。
11．D
与在四正丁基乙酸铵、乙腈条件下电解生成粗产品，经萃取分液，干燥得到产品，据此分析；
A．乙腈为共价有机溶剂，本身自由离子少、导电性弱，四正丁基乙酸铵是电解质，可电离出离子增强溶液导电性，A正确；
B．反应中变为（再与烯烃反应生成双硫氰基化产物），每个失去1个电子发生氧化反应，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，因此产物在阳极区生成，B正确；
C．萃取分液后有机相中混有残留水分，无水是常用的干燥剂，可吸收水分，之后过滤除去固体干燥剂即可，C正确；
D．电解过程中，除了转化为目标产物，还会发生副反应，消耗的不全部转化为目标产物，因此不能通过测定剩余的含量计算目标产物的产率，D错误；
故选D。
12．A
短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，甲为阳离子，含Z与4个X相连，且X原子序数最小，推测X为H；Y能形成四个键，推测Y为C或N，Z与4个X相连且带正电荷，则Z为N，结合原子序数，Y为N不合理，所以Y为C；乙为阴离子，E与6个D相连且带负电荷，D原子序数小于E，短周期中符合此结构的为E为P，D为F，所以X为H、Y为C、Z为N、D为F、E为P，据此分析作答。
A．C元素的氢化物为烃，当含碳原子增大时，其沸点也增大，无法比较氢化物沸点，A项错误；
B．第一电离能：同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，则C、N、F中第一电离能大小顺序是，B项正确；
C．非金属性：，非金属越强，则最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，C项正确；
D．在周期表中，电负性从左到右逐渐增加，则电负性：，D项正确；
答案选A。
13．C
A．浓硫酸具有脱水性，可将纸张中H、O元素按水的组成比脱去，剩余碳单质使纸张变黑，A不符合题意；
B．AgCl与氨水反应生成可溶性配合物，因此AgCl可溶于氨水，B不符合题意；
C．吸收溴蒸气时发生反应，SO2转化为H2SO4，体现还原性而非漂白性，C符合题意；
D．中心原子B价层电子对数为，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；中心原子N价层电子对数为，且含1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D不符合题意；
故选C。
14．D
铜和浓硫酸反应（反应Ⅰ）生成二氧化硫气体（气体Ⅰ）、硫酸铜和水，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应（反应Ⅱ）生成NaHSO3和CO2，方程式为，根据H2SO3的电离平衡常数，，可知NaHSO3溶液显酸性（电离大于水解），则反应Ⅱ所得溶液成分是NaHSO3，调节溶液pH值至11，使NaHSO3转化为Na2SO3，低温真空蒸发（防止Na2SO3被氧化），故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是，反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3酸性弱于HCl，因此SO2不会与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故A错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，而Na2SO4性质稳定，不会分解，故B错误；
C．二氧化硫气体与碳酸钠反应（反应Ⅱ）生成NaHSO3和CO2，方程式为，H2SO3的电离平衡常数，，的水解常数Kh==7.7×10-3＜Ka2，可知NaHSO3溶液显酸性（电离大于水解）而非碱性，故C错误；
D．制取Cu2O总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O产量不变，增大比，结合分析，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少补加的NaOH的量，故D正确；
故答案选D。
15．(1) B E
(2)
(3)提供碱性条件，使反应正向进行，提高产率（或答消耗生成的HI，促使反应正向进行，提高产率）
(4) 酚酞 当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 保证样品完全溶解，减小实验误差
(5)（或）
碘苯和丙烯酸发生取代反应生成3-苯基丙烯酸和HI，碳酸钠的作用是与生成的HI反应，使反应向正反应方向进行，提高产率，同时会与3-苯基丙烯酸反应生成3-苯基丙烯酸钠，后续再酸化生成3-苯基丙烯酸；
（1）在该实验中一共需要加入液体体积约为52.9mL，三颈烧瓶使用时装入的液体体积不宜少于容积的，不宜多于容积的，所以容积规格最合适的为100mL，故答案为：B；
有机物制备实验中为了达到更佳的冷凝效果，常采用球形冷凝管冷凝回流，故答案为：E；
（2）三聚氰胺中环上每个N原子提供一个单电子形成大π键，剩余1对孤对电子，N的价层电子对数为3，是杂化，氨基上的氮原子有3条键，1对孤对电子，价层电子对数是4，为杂化；环上C、N各原子均提供1个电子参与形成大键，故大键表示为；
（3）由分析可知，可与3-苯基丙烯酸以及HI反应，使反应正向进行，提高产率；
（4）两次滴定均是强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；则滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；3-苯基丙烯酸在乙醇中溶解度较大，则加入无水乙醇的作用是保证样品完全溶解，减小实验误差；
（5）由关系式：可知，3-苯基丙烯酸是一元酸，则关系式：苯基丙烯酸，得到n(3-苯基丙烯酸)，则样品纯度为：(或)。
16．(1)
(2) 研磨固体（或增大氧气浓度或适当升高温度）
(3)C
(4)
(5) 焙烧 浸出
(6) ZnO或或 随着ZnO的加入，溶液pH值增大，水解平衡正向移动产生胶体，同时锗元素逐步转化为阴离子的形式（等），带正电荷的胶粒会吸附溶液中Ge的阴离子而沉淀
（1）锗（Ge）是32号元素，位于第四周期 ⅣA 族，其核外电子排布式为。简化电子排布式需用上一周期的稀有气体（Ar，18 号元素） 表示内层电子，因此基态 Ge 原子的简化电子排布式为：；
（2）①焙烧是固体（锌精矿）与气体（​）的反应，提高固体与气体反应速率/效率的核心思路是增大接触面积、提高反应温度、增大反应物浓度；
②烟化反应：焙烧副产物（含 Fe 杂质生成）转化为 ZnO 和磁性氧化物​，核心方程式为；
（3）“强化浸出” 中催化 PbS 溶于酸，催化过程中被还原为，因此需氧化剂将氧化为实现再生，且为工业流程，需满足不引入新杂质、氧化能力适中、成本低；
A． 会引入新杂质Na，A错误；
B． 会引入新杂质N，B错误；
C．不会引入新杂质，C正确；
故答案选C；
（4）①​与络合生成可溶性的离子方程式为：；
②锌精矿中的杂质化学性质稳定，在焙烧、烟化和酸浸等过程中均不发生反应，因此最终作为滤渣的成分被分离出来；
（5）浸出液/滤液除杂后为​溶液，电解时阳极生成​和酸，阴极得 Zn；​循环用于焙烧（需​氧化杂质），酸循环用于浸出（酸浸溶解金属氧化物），二者也可用于强化浸出；
（6）①中和剂的作用是调节溶液 pH，促进铁锗聚沉，且不引入新杂质，因此需选用锌的化合物（流程核心回收锌，锌的化合物为内源性物质，无新杂质）：ZnO或或，三者均为弱碱性，能与酸反应调节 pH，且与酸反应的产物均为和水/ ​， ​逸出，无新杂质引入；
②随着ZnO的加入，溶液pH值增大，水解平衡正向移动产生胶体，同时锗元素逐步转化为阴离子的形式（等），带正电荷的胶粒会吸附溶液中Ge的阴离子而沉淀。
17．(1) 60% 0.25
(2) cat-1 温度高于240°C，温度升高，催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间内CH3OH产率降低
(3) C—H O—H 吸热
（1）①反应①：为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物的物质的量减小，表示CH3OH物质的量分数随温度变化的曲线；故表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是；
②设投入n(CO2)=1ml，则n(H2)=3ml，由图1知，平衡时生成n(CH3OH)=0.3ml，n(CO)= 0.3ml。由三段式：
故500℃时CO2的平衡转化率为；
③由上面三段式知，500℃时反应②的平衡常数Kc=；
（2）若取等温线，当三种不同的催化剂(cat-1、cat-2、cat-3)在相同温度下相同反应时间时产率最大的是cat-1，故三种催化剂作用下，催化剂cat-1下反应最快，活化能最小，答案选cat-1；
由图可知，在cat-2、cat-3催化剂作用下，均未达到平衡，温度高于240°C，温度升高，催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间内CH3OH产率降低；
（3）根据图中信息可知，脱氢制HCHO的路径1与路径2的最大能垒分别对应反应和，为决速步骤，因此二者断裂的是分子中的C—H键与O—H键；
脱氢制HCHO的路径1与路径2的各基元反应均为反应物总能量低于生成物总能量，故均为吸热反应。
18．(1) 氨基 取代反应
(2) 1 C21H25N2O3Cl
(3)
(4) 弱 化合物与形成的分子间氢键数目更多
(5) 8
(6)
A物质生成B，根据C物质生成了酯基，逆推B物质为：，然后与发生取代反应（酯化反应）生成C；C物质与、等反应生成D：；D物质发生取代反应，将取代为生成E；F与G发生反应生成H：，H与E物质反应生成I，据此分析；
（1）化合物A（二苯甲胺）中官能团为氨基；A→B是氨基与3-氯环氧丙烷发生开环取代反应；
（2）手性碳原子为饱和碳原子，连接有4个不同的基团，化合物I中手性碳原子数目只有1个，为标有星号的碳原子；化合物D的结构简式为，分子式为C21H25N2O3Cl；
（3）
C物质发生Pinner反应生成D，方程式：；
（4）D物质中取代为生成E，化合物与形成的分子间氢键数目更多，所以化合物D的亲水性比E弱；
（5）物质G的分子式为：，能与NaOH溶液反应，说明含有羧基或者酯基（因为碳原子只剩余一个，只能是甲酸酯结构）；能发生消去反应说明含有羟基，所以其结构可以为：，具有邻、间、对三种同分异构体；，具有邻、间、对三种同分异构体；一种；一种，一共有8种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为：；
（6）根据上述合成路线可知，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料：苯甲胺与3-氯环氧丙烷反应生成和HCl，和NC-CH2COOH发生酯化反应生成和H2O，中的-C≡N再和乙醇发生加成反应生成，流程图为：。