湖南湘潭市第一中学2026届高三4月诊断训练化学试题含答案

这是一份湖南湘潭市第一中学2026届高三4月诊断训练化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了1 ml 中S-S的数目为0，02×1023，5-41等内容，欢迎下载使用。
科目：化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3.本试题卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
祝你考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，K-39，Mn-55，Zr-91，Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求.
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A．小苏打可用作糕点膨松剂B．活性铁粉可用作食品抗氧化剂
C．硫酸铁可用作自来水的杀菌剂D．可用作呼吸面具中的供氧剂
2．下列化学用语或图标表达正确的是
A．基态硒原子的简化电子排布式：
B．的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式：
D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标：
3．在高温和铝矾土催化下，能将CO氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1 ml 中S-S的数目为0.7
B．标准状况下，11.2 L 中含有的键数为
C．0.5个含有的质子数为16
D．每0.1 ml CO参与反应，转移的电子总数为0.2
4．下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是
A．加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱
B．某溶液中水电离的，则溶液一定呈中性
C．溶液中存在如下守恒关系：
D．利用溶液能将沉淀转化为，说明
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．9g冰(图1)中含氢键数目为2NA，含有的σ键数目约为6.02×1023
B．128g S8(图2)中含S-S数目为4NA
C．720g C60晶体(图3)中含有NA个晶胞结构单元
D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3NA
6．维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是
A．L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子
B．L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应
C．维生素C的分子式为
D．上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色
7．某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．W是所在周期第一电离能最大的元素
C．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物
D．X的简单阴离子半径大于其原子半径
8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．近日，科学家在耦合Ce介导的Cu多孔碳电极上太阳能自驱动直接电催化还原产生无的氨，如图所示。下列叙述正确的是
A．a极为阴极，b极发生还原反应
B．上述装置最终将太阳能转化成电能
C．b极的电极反应式为
D．标准状况下，逸出11.2 L干燥的X气体时转移1 ml电子
10．以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与H3PO4的原理如图所示(双极膜是在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜)，下列说法正确的是
A．M膜为阴离子交换膜
B．产品室2中产物为H3PO4
C．电极a与铅酸蓄电池的正极相连
D．双极膜共解离4 ml H2O时，理论上铅酸蓄电池中生成4 ml PbSO4
11．以-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X()。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是
A．电极M应与电源正极相连
B．电解过程中，甲室溶液pH下降
C．电解过程中，甲室溶液的质量减少
D．甲室每生成1 ml气体时，乙室得到的X的质量大于188 g
12．ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时，可用硝酸代替和
B．“除铁”时，生成的滤渣为
C．“除镉”后，若溶液中，则
D．“调”时，可加入
13．某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。
下列说法错误的是
A．该反应存在多步电子转移过程
B．过程b中，只断裂和形成了键
C．该体系中催化剂可以吸收光能
D．笼状结构与CTPA分子通过分子间作用力结合
14．零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。
已知：①壳层可以导电；②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。
部分金属阳离子去除机理如下图所示。
下列说法不正确的是
A．用磁铁矿备零价铁时发生反应的化学方程式为：
B．纳米零价铁去除污水中Cu（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）主要机理不同
C．控制，通过形成，可以去除含磷的
D．零价铁去除重金属离子和含磷微粒主要机理包括还原、吸附和沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下：
乙酸正丙酯的合成
向容积为100 mL的仪器A中投入0.3 ml正丙醇、2 mL浓硫酸、0.25 ml乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。
乙酸正丙酯的纯化
待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5 mL饱和碳酸钠溶液、20 mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6 g。
(1)仪器A的名称为________。
(2)实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为________。
(3)分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的优点是________，待观察到________（填现象）时，需打开分水器活塞放出适量水。
(4)加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有________（填名称）。
(5)“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是________。
(6)蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是________。
(7)本实验中，乙酸正丙酯的产率为________%（结果保留小数点后1位）。
16．氟硅酸钠()是一种白色固体，可用作搪瓷和玻璃的助熔剂、乳白剂，也是人工合成冰晶石的原料之一。一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下：
已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。
②部分物质的溶度积如下表：
回答下列问题：
(1)“酸浸1”可选择在___________(填标号)容器中进行。
A．石英B．陶瓷C．聚四氟乙烯D．铝
(2)“酸浸1”时使用过量浓硫酸保证转化完全，则“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式：___________。
(4)“净化”时加入PbO的目的是___________。Pb属于___________区元素，基态Pb的简化电子排布式是___________。
(5)“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是___________。
(6)该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中，理论上需控制溶液pH至少为___________。(的饱和浓度为，电离常数，)
17．化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如图流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省略)：
已知：①PCC是选择性氧化剂，可以把醇氧化成醛或酮；
②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原为醇；
③，中的-CH3不能被酸性高锰酸钾氧化。
回答下列问题：
(1)B中含有的官能团的名称为___________。
(2)A→B的原子利用率为100%，则M为___________。
(3)C→D的反应类型为___________。
(4)D的结构简式为___________。
(5)E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，写出H的结构简式：___________。
(6)下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．C具有一定的还原性
B．F→G的反应为加成反应
C．E、F分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子
D．1ml X与足量NaOH反应，最多消耗4ml NaOH
(7)是重要的化工原料。以为原料，设计化合物的合成路线______(用流程图表示，无机试剂和含1个碳原子的有机试剂任选)。
18．甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”之一、在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料衍生品”向“碳循环载体”转变。
(1)某科研小组向一刚性容器中充入1 ml 和2.275 ml ，在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。
已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： ？
选择性。
①根据盖斯定律，计算___________。
②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母)。
A．气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变
C．与的浓度之比保持不变 D．甲醇的体积分数保持不变
③计算反应Ⅰ在270℃时的平衡常数___________。
(2)下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为：
①甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)；一段时间后，丙池有白色浑浊出现，写出该电极反应式___________。
②当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池回路中转移电子总数为___________。
(3)在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。
其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。
①用替换，生成氢气的化学式是___________。
②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤Ⅳ的反应过程___________。
选项
探究方案
探究目的
A
分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸
验证
B
将与混合加热，得到、、HCl
证明比更易水解
C
Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象
探究金属的电化学保护法
D
分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水
比较镁和铝元素的金属性强弱
名称
性状
熔点℃
沸点℃
其他性质
正丙醇
无色透明液体
97
与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
乙酸正丙酯
无色油状液体
102
微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶
物质
PbS
1．C
A．小苏打（）受热分解或与酸反应生成气体，反应方程式为，可使糕点内部形成多孔结构，起到膨松作用，A正确；
B．活性铁粉具有还原性，能与食品包装内的氧气反应，防止食品被氧化变质，可用作食品抗氧化剂，B正确；
C．硫酸铁溶于水后，发生水解反应：，生成的胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但硫酸铁无强氧化性，无法杀灭细菌，不能用作自来水的杀菌剂，C错误；
D．可与人体呼出的、反应生成，反应方程式为、，可用作呼吸面具中的供氧剂，D正确；
故选C。
2．D
A．硒是34号元素，基态硒原子的简化电子排布式应为，A错误；
B．是共价化合物，电子式：，B错误；
C．对硝基甲苯中，甲基和硝基处于苯环的对位，硝基以N原子与苯环相连，该结构简式：，C错误；D．Na与水反应的实验中，需要用刀切割金属，NaOH属于腐蚀品，对应题图中的腐蚀品标识，同时反应生成的氢气为易燃物，也涉及易燃标识，实验过程确实涉及该组安全标识，D正确；
故选D。
3．A
A．S8分子为环状结构：，每个分子含8个S-S键，0.1 ml S8含0.8 NA个S-S键，A错误；
B．标准状况下11.2 L CO2的为物质的量为0.5 ml，每个CO2含2个σ键，则标准状况下11.2 L CO2的σ键数为NA，B正确；
C．每个SO2含32个质子，0.5 NA个SO2的质子数为16 NA，C正确；
D．每1 ml CO转移2 ml电子，0.1 ml CO转移电子数为0.2 NA，D正确；
答案选A。
4．A
A．加水稀释冰醋酸时，初始阶段解离度增加，H+和CH3COO-浓度上升，导电能力增强；但稀释到一定程度后，体积增大导致离子浓度总体下降，导电能力减弱，A正确；
B．常温下，水电离的c(H+)=1.0×10-7 ml/L时，溶液可能呈中性（如纯水或中性盐溶液），但在极稀的强酸和强酸弱碱盐混合溶液中或极稀的强碱和强碱弱酸盐混合溶液中，酸（或碱）对水的电离抑制作用和盐对水的电离促进作用相互抵消，从而使水电离的c(H+)=1.0×10-7 ml/L，但溶液可能呈酸性或碱性，且题中未指明温度，因此该溶液不一定呈中性，B错误；
C．由NH4HCO3的质子守恒知c(H+)+c(H2CO3)=c()+c(NH3·H2O)+c(OH-)，选项缺少c(OH-)，C错误；
D．根据沉淀溶解平衡可知，溶度积小的易向更小的进行转化，但也可以溶度积小的向大的进行转化，仅凭转化无法直接推断Ksp大小，还需考虑离子浓度，D错误；
故答案选A。
5．B
A．每个水分子形成的氢键均摊为2个，每个水分子含有2个σ键；9 g冰的物质的量为，则0.5 ml冰中的氢键数为NA，σ键数目约为6.02×1023，故A错误；
B．128 g S8的物质的量为，一个S8分子中有8个S-S键，0.5 ml S8中含有4NA个S-S，故B正确；
C．720 g C60的物质的量为1 ml，C60晶胞为面心立方晶胞，1个晶胞含有4个C60，则1 ml C60晶体含有0.25 NA个晶胞结构单元，故C错误；
D．12 g石墨烯的物质的量为，每个C原子均摊1.5个C-C键，含C-C数目为，故D错误；
答案选B。
6．B
A．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，用*标明手性碳原子，则古洛糖酸分子内有4个手性碳原子：，A错误；
B．L-古洛糖酸内酯→维生素C失去两个氢原子，属于氧化反应，B正确；
C．根据结构简式，维生素C的分子式为，C错误；
D．L-古洛糖酸和L-古洛糖酸内酯没有能与溴水反应的官能团，不能使溴水褪色，D错误；
故选B。
7．D
已知X、Y、Z、W核电荷数依次增大，且分布在三个短周期中，第一短周期只有X，X仅形成1个共价键，因此X为H；Y、Z同主族，Y形成4个共价键，说明为第ⅣA族元素，Y核电荷数更小，因此Y为C，Z为Si；W核电荷数大于Si（第三周期），且仅形成1个共价键，因此W为Cl。综上所述：；
A．最高价氧化物对应水化物酸性：非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，因此酸性，即，A错误；
B．W为Cl，第三周期中第一电离能最大的元素是稀有气体Ar，不是Cl，B错误；
C．Y（C）的氢化物是烃类，随着碳原子数增加，烃的沸点升高，很多固态烃的沸点远高于Z（Si）的简单氢化物（如SiH4），C错误；
D．X的简单阴离子为，H原子得到1个电子形成，核电荷数不变，电子间排斥作用使半径增大，因此半径大于H原子半径，D正确；
答案选D。
8．B
A．浓硝酸具有强氧化性，可氧化ZnS、CuS中的使二者溶解，该过程为氧化还原反应，与溶度积大小无关，无法验证，A错误；
B．与混合加热时，优先与结晶水反应生成和，生成的抑制水解，最终得到无水，说明比更易水解，B正确；
C．以Zn、Fe为电极，酸化的3% NaCl溶液为电解质构成原电池，Fe为正极被保护，用于检验，若Fe电极被保护，则不应有生成，但直接滴加溶液不可避免和单质铁反应生成，干扰实验，从而无法验证Fe是否被保护，C错误；
D．向氯化镁、氯化铝溶液中加过量氨水，二者均生成氢氧化物沉淀（不溶于弱碱氨水），无法比较和的碱性强弱，因此不能比较镁、铝的金属性强弱，D错误；
故答案选B。
9．C
该装置将太阳能转化为电能以驱动非自发的化学反应，其工作原理为电解，在b极上，氮气转化为氨气，其中N的化合价降低，发生还原反应，为电解池阴极，那么a极为阳极。
A．电解池中，在b极转化为，N元素化合价降低被还原，故b极为阴极（发生还原反应），则a极为阳极（发生氧化反应），A错误；
B．该装置“太阳能自驱动”，太阳能先转化为电能（光伏板），电能再驱动电解反应转化为化学能（生成），最终能量为化学能，而非电能，B错误；
C．b极为阴极，被还原为，N元素从0价降为-3价，每个得。碱性环境（KOH）中，反应物为和，产物为和，配平得电极反应式：，C正确；
D．a极为阳极，碱性条件下氧化生成（X气体），阳极反应为,标准状况下11.2 L（0.5 ml），转移电子为0.5 ml×4=2 ml，而非1 ml，D错误；
综上所述，答案选C。
10．B
由题意及OH-的移动方向知，产品室1的产品是NaOH，说明原料室中Na+往左移动，故M膜为阳离子交换膜，电极a是阴极，连接铅蓄电池的负极；产品室1的产品是NaOH，则产品室2的产品是H3PO4，说明向右移动到产品室2中，则N膜为阴离子交换膜，双极膜向左解离生成H+，从而得到H3PO4，据此分析解答。
A．由分析知，M膜允许Na⁺通过，Na⁺为阳离子，故M膜为阳离子交换膜，A错误；
B．由分析知，产品室2的产品是H3PO4，B正确；
C．由分析知，Na⁺往电极a移动，说明电极a是阴极，连接铅蓄电池的负极，C错误；
D．根据电荷守恒，当两个双极膜共解离4 ml H2O时，转移2 ml ；铅酸蓄电池放电时Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O~2，当转移2 ml 时，生成2 ml PbSO4，D错误；
故选B。
11．C
有电解装置图可知，电极M为阳极，发生氧化反应，电极反应式为(主)，(副)；电极N为阴极，发生还原反应，电极反应式为；
A．电极M生成和，发生氧化反应，故M为阳极，与电源正极相连，A正确；
B．电解过程中，为了使阴极的反应物集中于阴极室(乙室)，离子交换膜应为阴离子交换膜，通过阴离子交换膜往甲室移动，同时甲室中逐渐增多，溶液pH下降，B正确；
C．对于阳极主反应，则每转移1 ml电子，甲室生成逸出，从乙室迁移过来，溶液质量不变，对于副反应，则副反应每转移1 ml电子，甲室生成逸出，质量为8 g，从乙室迁移过来1 ml ，质量为35.5 g，甲室溶液质量增大，C错误；
D．主反应中存在计量关系：，副反应中存在计量关系：，故1 ml气体对应的X的物质的量在之间，X的摩尔质量为，故甲室每生成1 ml气体时，乙室得到的X的质量大于188 g，D正确；
故答案选C。
12．D
闪锌矿中的ZnS、FeS、CdS经氧气、硫酸环境“酸浸”得S，FeS中的亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液中有、、，进入“除铁”、“除镉”，最后溶液中只有，经“调pH”、“沉锌”得到ZnS。
A．“酸浸”时，若用硝酸代替和，会产生有污染的气体NO、，故不能替代，A错误；
B．“除铁”前被氧化为，故“除铁”时，生成的滤渣为，B错误；
C．“除镉”后，若溶液中，则，根据题干信息可计算出，当时，远小于，C错误；
D．“调”时，加入ZnO消耗溶液中的使转化为沉淀且不引入杂质，D正确；
故选D。
13．B
A．从图中可以看到有元素化合价的变化，如M、C元素等，涉及氧化还原反应，且存在多步电子转移过程，A正确；
B．过程b中，转为HCOO-的关键是C原子得到电子、与 H 成键，断裂双键中的π键参与电子云重排，而非直接断裂σ键，同时过程 b 生成了新的σ键，B错误；
C．该催化剂吸收光能，促使体系中物质发生氧化还原反应，实现光氧化还原级联转化，C正确；
D．主客体催化体系是与CTPA通过分子间相互作用形成的超分子，D正确；
故答案为B。
14．C
A．磁铁矿的成分是四氧化三铁，四氧化三铁与氢气反应生成铁和水，结合题干信息反应在氢气氛围下600℃高温下进行，则所给反应的化学方程式正确，A不符合题意；
B．零价铁的还原性大于Cu小于Zn，因此，Cu(Ⅱ)被铁还原为Cu而除去，而Fe无法还原Zn(Ⅱ)，主要通过先吸附后产生氢氧化锌沉淀除去Zn(Ⅱ)，B不符合题意；
C．根据信息，当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电，难以吸附磷酸根，当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的磷酸根，磷酸盐溶解度一般较小，故进一步形成FePO4、Fe3(PO4)2沉淀，达到去除磷酸根的目的，C符合题意；
D．除去Cu2+是还原法、除去Zn2+是先吸附后产生氢氧化锌沉淀、除去磷酸根离子是吸附、产生FePO4和Fe3(PO4)2沉淀，D不符合题意；
故选C。
15．(1)三颈烧瓶
(2)
(3) 分离反应生成的水，促进酯化反应平衡正向移动，提高反应物的转化率 分水器中水面接近（达到）支管处
(4)丙烯
(5)干燥有机层（除去有机产物中的少量水分）
(6)b
(7)80.8
本实验利用乙酸与正丙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应合成乙酸正丙酯。酯化反应为可逆反应，浓硫酸兼具催化、吸水作用，实验借助分水器分离出反应生成的水，推动平衡正向移动，提升反应物转化率，最终经纯化蒸馏得到目标产物。
（1）该仪器有三个颈口，用于反应时同时添加搅拌、接装置，名称为三颈烧瓶。
（2）乙酸与正丙醇发生酯化反应，可逆生成酯和水，条件为浓硫酸加热：；
（3）酯化反应为可逆反应，分离出生成物水，可使平衡正向移动，提高产率；当水层液面上升至分水器的支管位置时，需要放出适量水，避免水层过高导致有机层无法流回反应容器。
（4）正丙醇在浓硫酸、高温下，除了分子间脱水生成二丙醚，还可发生分子内消去反应，生成丙烯。
（5）无水硫酸镁为中性干燥剂，可吸附吸收有机层中的残留水分，干燥产物。
（6）温度计水银球需与蒸馏烧瓶支管口相平（测量蒸气温度，排除a、d）；蒸馏应使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于回流，会残留馏分，排除c，故b正确。
（7）乙酸正丙酯的摩尔质量为，反应中乙酸为限量试剂（，正丙醇过量），理论产量为，产率。
16．(1)C
(2)
(3)
(4) 除去溶液中的 p
(5)加入过多纯碱会使得溶液pH过高，使氟硅酸根离子分解生成硅胶和氟化物，导致产率和纯度下降
(6)1.4
“酸浸1”中硫酸与、少量发生复分解反应生成和硫酸钙，少量与HF反应生成并进一步反应生成。超纯水吸收并合并滤液后的溶液为含硫酸、少量的HF溶液，再在“酸浸2”中与大量反应得到，进一步反应生成。加入可将溶液中残留的以形式除去，“净化”后的溶液为比较纯净的溶液，再与碳酸钠反应生成产品沉淀。据此分析作答。
（1）“酸浸1”过程中含有大量HF，会与反应，不能用含的材料，也不能用会与酸反应的。聚四氟乙烯材料耐酸碱且不与HF反应，故选C。
（2）根据分析，“滤渣”的主要成分为硫酸钙。
（3）“酸浸2”时第一步反应为，第二步反应为。
（4）为微溶物，且溶液中有过量硫酸，因此溶液中残留有，的较小，加入PbO可除去溶液中残余的。Pb是第六周期第IVA族元素，属于p区元素，基态Pb的简化电子排布式是。
（5）由题干可知，在的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物，且碳酸铅也极难溶，若纯碱投入过量使溶液pH过高，会使氟硅酸根离子分解，导致产率和纯度下降。
（6），当时可得。的平衡常数，则，最大值为，最小值为，故，即pH最小值为1.4。
17．(1)酯基、(醇)羟基
(2)C2H5OH
(3)加成反应
(4)
(5)
(6)BCD
(7)
A与乙醇(M)开环生成B，B中醇羟基被PCC选择性氧化为醛基得到C，C与发生加成反应生成D()，D中醛基被NaBH4还原为醇羟基得到E，E中酯基与自身羟基发生酯交换得到F，F与发生取代反应生成G，G用BBr3脱甲基得到X；
（1）根据B的结构简式可知，B中含有的官能团的名称是酯基、(醇)羟基；
（2）A→B的原子利用率为100%，则该反应没有其他小分子生成，对比A、B的结构可知，M为乙醇(C2H5OH)；
（3）
根据分子式可知，C()与()反应生成D()的反应类型为加成反应；
（4）
NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇，结合E的结构简式，可推出D的结构简式为；
（5）
E→F的过程中，E中的酯基可与另一个羟基()发生取代反应，生成少量F的同分异构体H，其结构简式为；
（6）A．C中含有醛基，具有一定的还原性，A正确；
B．F→G的过程中，F和发生取代反应生成G和HBr，不是加成反应，B错误；
C．E中两个羟基发生消去反应后产物()分子中不含手性碳；F发生消去反应后产物()也不含手性碳；但E中若只有1个羟基发生消去反应，得到的产物含有手性碳，如图：，C错误；
D．1 ml X中含有1 ml酯基，消耗1 ml NaOH，2 ml酚羟基，消耗2 ml NaOH，最多消耗3 ml NaOH，D错误；
故选BCD；
（7）
利用逆推法设计合成路线，目标产物需要的原料为(与G→X的路线一致)，合成的原料为和，可以由被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，可以由和反应得到。
18．(1) BCD
(2) 原电池
(3) 、HT 吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻的碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H-H并吸附于位点，继而脱附产生
（1）①根据盖斯定律，反应Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ：=-49.5-41.1=。
②A．体系中均为气体，气体质量不变，恒容条件下，气体体积不变，气体密度是常数，气体密度保持不变，不能判断是否达平衡，A不符合题意；
B．气体质量不变，物质的量会变化，平均摩尔质量保持不变时，反应已达平衡，B符合题意；
C．三个反应中消耗的与比例不同，所以与的浓度之比会变化，当保持不变 ，达平衡 ，C符合题意；
D．随反应进行，甲醇的体积分数增大，当保持不变时，达平衡，D符合题意；
答案选BCD。
③升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ，反应Ⅲ均向逆向移动，甲醇的选择性减小，所以可知270℃时甲醇选择性为60%，CO2的转化率为12.5%，则转化CO2为0.125ml，生成甲醇，生成CO为，生成H2O为0.125ml，消耗H2为，达平衡剩余CO2为0.875 ml，剩余H2为2.275 ml-0.275 ml=2 ml，反应Ⅰ的平衡常数。
（2）甲池是甲醇燃料电池，通甲醇的一极为负极，通氧气一极为正极，乙池和丙池均为电解池。
①甲池是原电池，丙池左侧为阳极，右侧为阴极，阴极附近水放电生成H2，放出OH-，和Mg2+生成氢氧化镁白色浑浊，电极反应式。
②当乙池中Ag电极的电极反应Ag++e-=Ag，当质量增加5.40 g时生成Ag 0.05 ml，转移电子总数为。
（3）①根据机理可知，水和甲醇中的共价键断裂，生成氢气，用替换，生成氢气的化学式是、HT
②吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H-H并吸附于位点，继而脱附产生。