2025--2026学年河北石家庄市第二中学高一上学期期末考试化学试题 [含答案]

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1．在“十五五”期间，金属材料的发展将聚焦于先进基础材料、关键战略材料和前沿新材料三大方向，以支撑现代化产业体系构建和科技自立自强。下列说法错误的是
A．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)
B．战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性
C．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大，室温下吸放氢的速率快，可用于储氢材料
D．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种同素异形体
2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂
B．食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同
C．维生素C具有还原性，能帮助人体将不易吸收的Fe3+还原为Fe2+
D．铁丝因无特征焰色，常用作焰色试验蘸取药品的载体
3．下列化学用语或说法正确的是
A．的电子式：B．的空间结构：V形
C．的形成过程：D．和结构示意图都是
4．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理
B．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
B．0.1L 12ml∙L-1浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
C．标准状况下11.2 L氯气与足量铁粉反应转移电子数一定为1.5NA
D．密闭容器中充入1 ml I2 和2 ml H2充分反应，生成HI分子数为2NA
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．用氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2
C．向Fe(OH)3沉淀中加入适量氢碘酸：
D．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4
7．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”说法正确的是
A．Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应
B．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
C．卤素单质的沸点递变规律为：Cl2(SCN)2>I2，下列说法错误的是
A．持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红后褪色，说明Cl2可以氧化Fe2+和SCN-
B．装置A中的KMnO4粉末可替换为K2Cr2O7固体
C．装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
D．装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液
20．某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还可能含有少量、，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体（）。
下列说法错误的是
A．固体B是混合物
B．步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：
C．取少量溶液E于试管中，滴加溶液后溶液不变红，说明固体B中无
D．胶体和溶液都能透过滤纸，当加入溶液时都会出现先沉淀再溶解的现象
21．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用MnFe2O4循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，MnFe2O(4-y)中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是
A．反应①中，每生成0.5mlO2，转移1ml电子
B．当y=0.5时，MnFe2O(4-y)中+2价铁与+3价铁的个数比为1：1
C．反应②中，MnFe2O(4-y)作氧化剂
D．该过程每消耗18gH2O，理论上能得到H2的质量为4 g
22．某固体粉末由Na2CO3、NaHCO3组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。
实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。
实验2：向另一份滴加足量1ml∙L-1盐酸，充分反应后，得到5.6L(标准状况下)CO2(不考虑过程中CO2的损失)。下列说法正确的是
A．实验1中生成的CO2的质量为8.8g
B．实验2中，当加入50mL盐酸时，溶液中只有一种溶质
C．实验2中，至少需要盐酸500mL
D．原固体粉末的质量是44.2g
二、填空题
23．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对元素的认知不断拓展，元素周期表中的成员也持续增加。
(1)2025年11月，全球唯一钍(Th)基熔盐堆在甘肃建成运行，我国第四代核能技术获重要突破。已知可发生下列放射性变化： ，228X的中子数和质子数之差为 。
(2)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
①下列说法错误的是 (填标号)
A．元素f、l、q、r的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱
B．c、d、e、f四种元素的简单气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．元素f、g、k的简单离子的半径从大到小的顺序是：k>f>g
D．p的碳酸盐是易溶于水的白色固体
②化合物m2e2的电子式 ，该化合物含有的化学键为 ；
③写出由a、c、d、e构成的一种离子化合物的化学式 。
④将f的单质通入g和l形成盐的水溶液中会发生化学反应，请写出反应的化学方程式： 。
⑤已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为x，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数y与x可能存在的所有的关系 。
⑥向酸性FeCl2溶液中滴加gqe3溶液，生成的氧化产物为Cl2和Fe3+且二者的物质的量之比为1：4，生成的还原产物为q2，请写出该过程的离子反应方程式： 。
三、解答题
24．ClO2是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，再用NaClO2固体与Cl2反应制备并收集纯净的ClO2，装置如图(部分夹持装置省略)。
已知：
①ClO2能与NaOH溶液反应；②ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；
③Cl2易溶于CCl4.回答下列问题：
(1)装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为 。
(2)B装置的作用是 ，E装置中所盛试剂是 。
(3)装置D中制备ClO2的化学反应方程式为： 。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(5)气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将ClO2通入含双氧水和NaOH的混合液中，使其转化成NaClO2，该反应的化学方程式为 。
(6)ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.050ml∙L-1Na2S2O3标准溶液与I2反应2Na2S2O3 +I2=Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3 标准溶液的体积11.00 mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度 g/L。
25．一种从废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为LiFePO4、导电石墨、铝箔等)中回收锂的工艺流程如下：
已知：①废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
②Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)LiFePO4中原子序数最大的主族元素，在周期表中的位置 。
(2)滤渣I的主要成分 。
(3)“氧化浸出”时，不选用NaClO3的原因是 ；“氧化浸出”时实际生产中氧化剂选用H2O2，生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为 。
(4)“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为 ；温度不易超过95℃的原因是 。
(5)经检验Li2CO3产品中仅含有少量LiCl杂质。测定其纯度：将m g样品溶解于过量稀硝酸中，再滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体的质量为n g。则样品中Li2CO3的质量分数是 (用含m、n 的代数式表示)。
(6)工业上将回收的Li2CO3、FePO4和过量炭黑混合高温灼烧再生LiFePO4，同时生成一种还原性气体。请写出该反应的化学方程式： 。
参考答案
23．(1)52
(2) AD 离子键和非极性共价键 NH4HCO3 或(NH4)2CO3 2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ y=x+1、y=x+11
24．(1)
(2) 除去氯气中的氯化氢 CCl4
(3)Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2
(4) ② c
(5)
(6)7.425
25．(1)第3周期第VA族
(2)LiFePO4、石墨
(3) NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境
(4) 水浴加热 温度过高，碳酸锂可以与水反应
(5)
(6)
选项
实验操作和现象
结论
A
向FeCl2溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀
FeCl2已经变质
B
取少量在空气中久置的Na于试管中，加入适量的水，产生无色气体，收集并验纯后点燃该气体，发出淡蓝色火焰
金属Na没有完全变质
C
用pH计测量等浓度盐酸和氢氟酸的pH，得出盐酸的酸性大于氢氟酸
非金属性：Cl>F
D
向某溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
原溶液中含有
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
序号
X
Y
Z
W
A
Na2O
Na2O2
Na2CO3
NaHCO3
B
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
C
Al
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
Al2O3
D
CaCl2
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
C
A
C
D
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
D
C
D
C
A
C
C
题号
21
22








答案
B
D