天津市双菱中学2024~2025学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份天津市双菱中学2024~2025学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列溶液一定呈中性的是
A. 的溶液B. 的溶液
C. 使甲基橙试液呈黄色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【正确答案】A
2. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：、、、
D. 由水电离出的氢离子为的溶液：、、、
【正确答案】B
3. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法不正确的是
A. 血浆中c(HA)小于胃中c(HA)
B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH小于3.0
C. 在血浆中，
D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同
【正确答案】AD
4. 下列说法正确的是
A. 常温下，1 LpH=5的(NH4)2SO4溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA
B. 将Al2(SO4)3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污
D. 向氨水中加少量NH4Cl固体，可抑制NH3∙H2O的电离
【正确答案】D
5. 25℃时，，，下列说法正确的是
A. 25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)
B. 向0.1 ml/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小
C. 25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D. 将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大
【正确答案】C
6. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是
A. HX、HY两种弱酸的酸性：
B.
C.
D.
【正确答案】BC
7. 新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温下，向溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是
A. 该溶液中：
B. 当所得溶液中溶质只有时，溶液显碱性
C. 当所得溶液中溶质只有时，
D. 当所得溶液中溶质只有时，反应平衡常数为
【正确答案】C
8. 下列有关滴定实验的说法正确的是
A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B. 当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂
C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D. 滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
【正确答案】B
9. 常温下，。下列说法正确的是
A. 一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小
B. 的HCl溶液和的氨水等体积混合后
C. 等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者
D. 等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多
【正确答案】B
10. 下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】D
11. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是
A. 由M点可求得
B. 的体系中：
C. Q点的体系中，发生反应
D. P点的体系中，
【正确答案】D
12. 常温下，将0.1 ml/LNaOH溶液分别滴入20 mL0.1 ml/LHX溶液与20 mL0.1 ml/LHCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是
A. 水的电离程度：a＞d＞c＞bB. HX的电离常数Ka为10-11
C. N曲线代表HCl溶液D. a、d点溶液混合后呈碱性
【正确答案】A
Ⅱ卷(共60分)
13. 按要求回答下列问题：
（1）用标准碘溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中的含量，应选用_______作指示剂，达到滴定终点的现象是_______。
（2）①已知常温下的电离平衡常数，，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_______。
②在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数_______(保留两位有效数字)。
（3）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是_______。
②常温下和的混合溶液中：若，则溶液中_______。
在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白：
①溶液
②溶液
③溶液
④和混合液
⑤氨水
（4）溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
（5）在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为；和_______(填离子符号)的浓度之和为。
（6）溶液①至⑤中，从大到小顺序是_______(填序号)。
（7）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。则的_______。
【正确答案】（1） ①. 淀粉 ②. 当滴入最后半滴标准液，溶液由色变为蓝色，且半分钟内不褪色
（2） ①. 碱性 ②. ③.
（3） ①. ②.
（4） ①. 酸性 ②.
（5） ①. ②.
（6）
（7）
14. 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和溶液反应得到。
（1）用化学用语表示溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象___________(用浓度符号“c”表示)
（2）用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据判断滴定盐酸的变化曲线为___________(填“图1”或“图2”)，判断的理由：
ⅰ、起始未滴加液时，盐酸的___________。
ⅱ、加入溶液恰好反应时，所得溶液的___________。
③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中___________。
（3）用盐酸滴定未知浓度的溶液。下列操作会使测定结果偏低的是___________。
A. 量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D. 滴定前俯视读数，滴定后读数正确
【正确答案】（1） ①. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②. c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)
（2） ①. AD ②. 图2 ③. 1 ④. 7 ⑤. c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) ⑥. 0.0025ml （3）A
15. 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。
（1）室温下在1L的KOH溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度(不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发)。已知：电离常数分别为、。
①KOH恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为_______，_______(用含碳微粒和氢离子浓度表示)。
②若吸收0.1ml，则溶液中_______(填“>”“