上海市兰生中学2025-2026学年八年级下学期4月化学学情自测卷

这是一份上海市兰生中学2025-2026学年八年级下学期4月化学学情自测卷，共5页。
1．请将答案填写在答题卡对应的方框内；
2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题（20分）
1. 属于物理变化的是
A. 粮食发酵B. 钢铁生锈C. 干冰升华D. 木炭燃烧
2. 空气的组成成分中，体积分数最大的是
A. O2B. N2C. CO2D. He
3. 下图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中属于化合物的是
A. B. C. D.
4. 物质对应的用途错误的是
A. 稀有气体：电光源B. 熟石灰：干燥剂
C. 二氧化碳：光合作用D. 氮气：保护气
5. 物质在氧气中燃烧，象描述正确的是
A. 木炭：发出红光B. 镁：耀眼白光，生成白色粉末
C. 红磷：产生大量白雾D. 铁丝：火星四射，生成白色固体
6. 可以存放在滴瓶中的是
A. 木炭B. 二氧化锰C. 石灰水D. 硫粉
7. 镁带燃烧的化学方程式，书写正确的是
A. Mg＋O2=MgO2B. 2Mg＋O2=2MgO
C. D.
8. 下列能通过溶解、过滤、蒸发来分离的是
A. 大理石和铁粉B. 植物油和水C. 食盐和泥沙D. 食盐和蔗糖
9. 2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是
A. 低碳行动利于冰川保护B. 冰川水经过滤得到纯水
C. 冰川取之不尽用之不竭D. 大力开发冰川旅游资源
10. 酒精温度计遇热，酒精液面上升，正确的解释是
A. 分子体积变大了B. 分子间隔增大了C. 分子数量变多了D. 分子质量变大了
二、不定项选择题（10分）
11. 下列物质含有氢分子的是
A. B. C. D.
12. 对下列微观解释错误的是
A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C. 糖放到水中不见了——糖分子和水分子反应产生新分子了D. 体温计中水银柱上升——汞分子变大
13. 科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应后氧原子个数减少B. 反应后分子个数不变
C. 反应后氧元素的化合价发生改变D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1
14. 下列关于分解反应说法正确的是
A. 分解反应中元素化合价不一定发生改变
B. 分解反应的生成物中一定有单质
C. 分离液态空气制氧气的过程是分解反应
D. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气也属于分解反应
15. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 转化观：O2和H2O在一定条件下可以相互转化
C. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同是因为构成的原子个数不同
D. 守恒观：20 g碳在40 g氧气中充分燃烧，生成60 g二氧化碳
水——生命之源（26分）
饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组参观自来水厂并开展跨学科实践活动。
16. 我国规定水质必须在感官指标、化学指标、微生物指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：A不得呈现异色；B不得有异味；C水应澄清透明；D不得含有细菌和病毒。前两个指标可以通过________（填物质名称）的吸附作用而达到。
17. 自来水厂生产自来水的流程如下图所示：
（1）自来水的生产过程中会使用净水剂（混凝剂），写出一种净水剂的名称________。
（2）该自来水厂向水中加入二氧化氯（ClO2）进行消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为______。亚氯酸钠（NaClO2）和氯气（Cl2）在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为__________。该反应______（填“是”或“否”）置换反应。
（3）该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量等指标，检测结果显示该水样硬度较大，硬水软化的常用方法________（答一种即可）。
18. 从海水中获取淡水是解决当前人类面临的水资源短缺难题的重要途径之一。
（1）下图是净水器滤芯的结构示意图。海水中含有氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测该滤芯能否淡化海水，并请说明理由_______。
（2）若用图甲反渗透法进行海水淡化的装置示意图，下列关于该过程的说法错误的是______。（不定项）
A. 加压后，右侧海水中水的质量增加B. 加压后海水中的水分子可以通过淡化膜，而盐类离子无法通过
C. 该过程发生的是化学变化D. 该方法可用于解决淡水资源短缺问题
（3）除了图中的反渗透法，海水淡化的常用方法还有________（写出一种即可）。
19. 反渗透法进行海水淡化，浓缩后余下的海水，还可以提取精盐，流程如下图所示。
（1）在操作Ⅰ过程中，为提高实验效率，下列可行的操作是______。（不定项）
A. 赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡B. 将漏斗下端管口悬在烧杯中央
C. 玻璃棒在漏斗中不断搅拌D. 可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作
（2）从滤液中进一步分离获得精盐，操作Ⅱ的名称是________，该操作除了铁架台（带铁圈）以外，还必须用到的仪器有________。
（3）某组同学进行粗盐提纯的实验，并计算出粗盐中精盐的纯度。称量粗盐和所得精盐的质量如下图所示（加入称量物前均已进行去皮操作）。该组同学最后测出的精盐纯度偏高的理由一定含有________。
A. 过滤时滤纸有破损B. 蒸发时有液体或固体溅出C. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D. 蒸发后精盐中还有水分，未蒸干E. 过滤时，漏斗内液面高于滤纸边缘
20. 兴趣小组同学制作了如下图所示三种简易净水器。
制作净水器时，不同净水材料之间均用纱布隔开，目的是防止各种材料混在一起。
（1）请分析甲、乙哪个净水器设计更合理并说明原因：________________。
（2）利用甲、丙净水器分别净化100 mL浑浊的河水。
①小李同学认为丙净水器净水效果更好，理由是________________；
②小王同学认为甲净水器更易操作，他的依据是________________。
（3）对上述净水器评价合理的是______（不定项）。
A. 能除去水中的可溶性杂质B. 制作材料廉价易得C. 该净水器净化后的水能直接饮用
21. 请设计一种鉴别海水和蒸馏水的方法。
关于水的组成实验探究（20分）
科学家们通过一系列经典实验逐步揭开了水的组成之谜
22. 在下图水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。
（1）一段时间后。发现两电极都有________产生，检验b管气体的方法是：_____。
（2）左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降，中间球形漏斗内液面________（填“下降”或“上升”），原因是：________。
（3）由上述实验可以得出：水是由______组成的。由产生气体的体积比可推算出氢气与氧气的质量比为1:8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为n和m，则水中氢、氧元素的原子个数比为________（用m、n表示）。
23. 完成下列小题
（1）电解水的化学方程式：______。
（2）实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。（保持其它条件不变，每次实验收集10 mL氧气）
①该实验的目的是探究电压和________对电解水速率的影响。
②分析上表数据可得出的结论是：______（写一条即可）。
（3）还能确认水的组成的实验是_____。该实验推断水的组成的依据为：_____。
24. 化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，主要是________能转化为________能。请你再举例说明一个化学能转化为光能与热能的化学反应方程式：_________。
质量守恒定律的实验探究（17分）
25. 为验证质量守恒定律，化学兴趣小组学生设计了如下图所示的两个实验：
【实验步骤和记录】
a.称量反应前后锥形瓶的总质量，记录天平示数：甲97.1 g，乙154.7 g
b.倾斜使小试管液体与锥形瓶内药品充分混合
c.待反应结束，再次称量装置和剩余物质总质量，记录天平示数：甲97.1 g，乙150.3 g
【实验分析】
（1）实验甲中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。其中硫酸钠的化学式是________；该反应的现象为___。该反应属于基本反应类型中的______。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（2）实验______（选填“甲”或“乙”）正确地反映了“化学反应中，反应物和生成物之间的质量关系”。请分析导致另一个实验结论错误的原因是_____。
（3）若乙中两物质恰好完全反应，且产生的气体全部逸出，请通过方程式计算，消耗的15克大理石中碳酸钙的质量分数（结果保留0.1%）。
26. 金刚石是碳元素组成的一种单质，探究质量守恒定律验证金刚石的元素组成实验：
实验步骤：首先称量m g金刚石，放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；待完全反应后，用足量的澄清石灰水吸收生成的气体（吸收完全）。再次称量石灰水（连带装置），装有石灰水的装置总质量增加了n g。
（1）写出石灰水变浑浊的化学方程式_________。
（2）分析：根据澄清石灰水变浑浊，可知金刚石中含有碳元素，推断的理由是______。
（3）根据n=________（用含m的关系式表示），可知金刚石中只含有碳元素。
食盐中加入碘酸钾可补充微量元素碘元素（7分）
27. 【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？
【查阅资料】碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点560℃。采用分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图1所示。
【猜想假设①】KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。
【实验探究①】
（1）研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置________进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为______。
【得出结论①】
（2）KIO3受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为_______。
【提出新问题】为什么生成KI就会降低碘效？
【查阅资料2】KIO3在人体内转化为KI而被吸收。KI是白色固体，在空气中与（O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。
【实验探究2】
（3）研究小组开展以下实验。
【反思提高】
（4）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学增加了一个对照实验：试管中加入的物质有________，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。步骤
现象与结论
______________
___________________
电压反应时间
氢氧化钠溶液浓度
6 V
9 V
12 V
5%
26分26秒
12分14秒
7分30秒
10%
17分8秒
9分26秒
6分22秒
操作
现象
结论
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①、②、③号试管中，数日后观察现象。
①、②试管中无明显现象，③试管中有泛黄现象
KI固体在空气中与________共同作用而变质导致碘效降低。